高考化学实验题模拟 (一)

化学实验综合

突破训练（一）

1.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）

A.Ba（0H）2、KSCN、NaCLMg（NO3）2（FeCL溶液）

B.NaNO3>NaHCO3>（NHJSO3、NazSiO?（H2s0,溶液）

C.NH,Br、K2cO3、Nai、CaCIzSgM溶液）

D.（NHJ3PO4、NaBr、C11SO4、AIC'lKOH溶液）

【解析】A项，分别滴入FeCL溶液，有红褐色沉淀的是Ba（0H）2溶液，呈血红色

的是KSCN溶液，将Ba（0H）2溶液滴入另2种溶液，有白色沉淀的是Mg（N（W2溶液，

无现象的是NaCI溶液。B项，分别滴入H2sO’溶液，有气泡但无气味的是NaHCOs

溶液，有刺激性气味的是（NHJ2SO3溶液，有白色沉淀的是NazSiOs溶液，无现象

的是NaNOs溶液。C项，分别滴入AgNOs溶液，K2c。3溶液和CaCL溶液均有白色沉

淀生成，故无法鉴别。D项，分别滴入KOH溶液并加热，产生现象分别是：刺激

性气味、无现象、蓝色沉淀、白色沉淀，故可鉴别。

2.下列实验可实现鉴别目的的是（）

A.用KOH溶液鉴别SO3（g）和S02

B.用湿润KI-淀粉试纸鉴别BQ（g）和NO?

C.用CO?鉴别NaA102溶液和CH3COONa溶液

D.用BaC12溶液鉴别AgN03溶液和K2s0,溶液

【解析】选CSO?、S03（g）均能与KOH溶液反应，都没有明显现象，A项错误。

Br2（g）,NO2都是红棕色气体艮有强氧化性，都能氧化KI而生成使淀粉显蓝

色，B项错误。偏铝酸的酸性弱于碳酸，W通入NaAIOz溶液中生成AI（0仅沉淀，

醋酸酸性强于碳酸，CO2通入（HCOONa溶液无现象，C项正确。BaCL溶液和AgNOs

溶液反应生成AgCI沉淀，BaCL溶液和K2sO4溶液反应生成BaSO,沉淀，现象相同

不能鉴别，D项错误。

3.能将分别含有而十、Fe"、A严、Fe2+>Mg2+.N甘、Na+的七种溶液一次性鉴

别出来的试剂是（）

A.NaHCOj溶液B.NaOH溶液

C.KSCN溶液D.氨水

【解析】选BNaHC（）3溶液不能将A产、Mg?+鉴别出来,也不能将NH：、Na卡鉴别

出来，A项错误；Cu2+>Fe"、人产、Fe2+>Mg2\NH：、Na卡与NaOH溶液反应的现

象分别为生成蓝色沉淀、生成红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成

白色沉淀后沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、生成白色沉淀、生成有刺激性

气味的气体（加热条件下）、无明显现象，每种离子与NaOH溶液反应的现象都不

同，B项正确；KSCN溶液只能将Fe"鉴别出来，C项错误；NI%・乩0分别与Mg"、

A|3+反应均生成白色沉淀，川3・比0与川：、Na+混合无现象，不能鉴别，D项错

•D

i天o

4.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石（KNO3）与朴消（Na2s0。之法：“强

烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是（）

A.受热升华B.颜色反应

C.焰色反应D.丁达尔效应

【解析】选C含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈紫丝（透过蓝色钻玻璃

观察），该原理为焰色反应，C正确。

5.下列有关叙述正确的是（）

A.将木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白

色沉淀生成，该气体一定是00,

B.能使品红溶液褪色的气体一定是SO?

C.某红棕色气体溶于水影成溶液，该气体一定是NO?

D.某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变篮，又能使澄清石灰水变

浑浊，该物质可能是碳氢化合物

【解析】选D木炭和浓硫酸在加热条件下反应可生成CO?和S02,而SO2和002

均可以使澄清石灰水变浑浊，A项错误；能使品红溶液褪色的气体可能是SO2,

还可能为具有漂白性的其他气体，如CL等，B项错误：NO?、澳蒸气均为红棕色

气体且溶于水均能形成溶液，C项错误；D项中的现象只能说明该物质一定含有

碳、氢元素，则该物质既可能为碳氢化合物，也可能为含有碳、氢、氧元素的化

合物，D项正确。

6.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及KN03。文献①

《开宝本草》记载“（KNOJ所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而

成”，文献②《本草纲目》记载“火药乃焰消（KNOJ、硫磺、杉木炭所合，以为烽

燧铳机诸药者。”下列对其解释不合理的是（）

A.文献①中提取KN。,利用了溶解、蒸发结晶的实验过程

B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大

C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性

D.文献②中使用火药的产物会污染环境

【解析】选B。由“扫取以水林汁后，乃煎炼而成”，可得文献①中提取KNO3利用

了溶解、蒸发结晶的实验过程，故A正确；KN。3的溶解度受温度影响变化较大，冬

天温度降低，析出晶体，故B错误；火药发生化学反应时生成电KN03中氮元素的化

合价降低,体现了硝酸钾的氧叱性，故C正确；文献②中使用火药可能会产生CO、

氮氧化物、硫化物等污染物，故D正确。

7.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭

可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是（）

A.按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是afecdb

B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO?

C.丙中品红溶液褪色，口中溶液变浑浊，说明甲中生成CO?

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

【解析】选A检验木炭与浓硫酸反应的生成物中含有CO2,需排除SO2的干扰，

再通入澄清石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确；用酸性KMnCh溶液除

去SO2后还应再通入品红溶液，检验SO?是否已被除尽，否则结论不可靠，B、C、

D三项均不正确。

8.某研究性学习小组的同学利用MnOz、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并脸证其

有无漂白性，所用装置（数量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的

是

浓

硫

酸

A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe

B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae

C.装置e的主要用途是制备NaCIO

D.若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿泗的氯气有漂白性

【解析】选B为确定氯气有无漂白性，需要进入到装置b白的氯气中不含HCI

及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCI,再用浓硫酸除去水蒸气，为防止装置

e中水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加装一个装置a,尾气用NaOH

溶液吸收，A、C错误，B正确；由装置b中现象可判断CL有无漂白性，湿泗有

色布条褪色是因氯气与水反应生成的HCIO引起的，D错误。

9.用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反

应，对试管B中现象描述不正确的是（）

选项X溶液固体YZ溶液现象

A溶液产生浑浊

70%H2S04Na2s。3H2S

B浓氮水CaO酚敌试剂溶液变红

出现白色

Na2SiO3

C盐酸大理石

溶液沉淀

NaOH黄绿色气

D浓盐酸Mn02

溶液体被吸收

【解析】选DNa2sO3和H2SO4反应生成SO2,通入H2s溶液中，生成S,出现浑浊,

选项A现象正确；浓氯水滴入CaO中，产生N%,通入酚酬试剂中，溶液变红，

选项B现象正确；盐酸与大理石反应生成CO?,通入Na?Si（）3溶液中生成硅酸沉淀,

选项C现象正确；浓盐酸与MnO?需加热才能反应，选项D不正确。

10.某兴趣小组设计用铁粉将N0还原为此（同时生成FeO）,下列说法不正确的

是（）

已知：①浓硝酸可氧化N0;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收N0。

A.装置的连接顺序为aTfTeTjTiThTg（或g->h）->b->c->d

B.装置戊中发生的化学方程式为2N0+2Fe42Fe0+N2

0.装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO?

D.装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应

【解析】选D根据实睑原理利用N0被灼热的铁粉还原为距同时生成FeO,所

以首先应制备纯净的干燥的N0,利用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥

发性，所以制得的N0中会混有硝酸和水蒸气，则先通过装置丁除去挥发出的HNOj

等酸性气体，然后再通过己干燥，得到纯净的干燥的N0进入戊中与铁粉反应，

最后处理多余的N0,又因为NaOH溶液不与N0反应，而浓硝酸可氧化N0生成NO2,

所以最终先通过乙氧化NO,后再通过丙吸收，故装置接口的连接顺序为aTfTe

TjTiThTg（或gTh）Tb—cTd,A正确；装置戊中N0被灼热的铁粉还原为

N2,同时生成FeO,反应的化学方程式为2N0+2FeA2Fe0+N2,B正确；装置丁

盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体，C正确；装置乙盛放的是

浓硝酸，依题意可以氧化N0,便于NaOH溶液吸收，D错误。

11.室温下，某兴趣小组用如图装置在通风橱中进行如下实验:

实验现象

试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液

面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

浓

硝

酸试管11中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气沐，溶液呈绿色;之后

向绿色溶液中持续通入溶液变为篮色。

下列说法正确的是（）

A.试管I中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成

B.等质量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNO3更多

C.换成Fe之后重复实验,依然是试管II中反应更剧烈

D.试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO,

【解析】选D。试管I中浅红棕色气体为空气和NO2的混合物,Cu与稀硝酸反应，

硝酸被还原为NO,NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO”A错误;Cu与稀硝

8

酸反应时，1molCu消耗—molHN03,与浓硝酸反应时，1molCu消耗4molHNO3,

因此等质量的铜完全溶解，I中消耗的HN03较少，B错误；换成Fe之后重复实脸，

常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，试管II中无明显变化,C错误;试管II中持续通入氮

气后，可以把溶液中溶解的NO?带走，溶液由绿色变为蓝色，说明试管II中反应后

溶液颜色与其溶解的NO2有关,D正确。

12.实验室用如下装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成胖（N2HD

的过程。下列说法正确的是（）

A.将装置①中浓盐酸换成HQ?,也可用于制备氧气

B.②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的CI?

C.③分液漏斗中盛装饱和食盐水

D.当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的N%

【解析】选B由图可知，①中发生的反应为MnO2+4HCI（浓）△MnCl2+Cl2T+

2H20,打开凡，62能和2（^溶液反应生成附6、NaCIO,⑤用来制取N%,④装

置作安全瓶，能防倒吸，在③中N%和NaCIO反应生成N7H打发生反应CI0-+

-

2NH3=N2H44-CI+H20,最后关闭KI,②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的CL

装置①中浓盐酸换成比。2,制备氧气时不需要加热，MnO?作催化剂，故A错误；

CI?有毒，不能排放在环境中，则②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的CL,故

B正确；③分液漏斗中应该盛装NaOH溶液，利用C12与NaOH溶液反应制备NaC10,

故C错误；反应结束后，关闭（，多余的N&可收集在④中，但N%中混有水蒸

气，故D错误。

13.CLO黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与

水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制

取CLO的装置如图所示。

已知：CI20的熔点为一116℃,沸点为3.8°C,CI?的沸点为一34.6℃;

Hg0+2CI2=HgCI2+CI20

下列说法不正确的是（）

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水与浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的CLO稀释减少爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是CLO

D.装置④与⑤之间不用像皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

【解析】选C制取CLO需要干燥纯净的CL,所以②、③中盛装的试剂依次是

饱和食盐水与浓硫酸，故A正确；高浓度的CLO易爆炸，所以通入干燥空气可

以将生成的CLO稀释减少爆炸危险，故B正确；装置⑤是收集CLO的装置，所

逸出的气体不是CLO,故C错误；CLO与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④

与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。

14.三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H也可作有机合成的

催化剂。

［查阅资料］①BCL的沸点为12.5°C,熔点为-107.3℃;

②2B+6HCI42BCl3+3H2,硼也能与强碱反应。

某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼O

回答下列问题:

⑴A装置中反应的离子方程式

⑵B装置的作用是;如果拆去B装置，可能的后果是

⑶D装置中发生反应的化学方程式：

(4)G装置.的作用是:为使实验装逍简便，可用一个

装置代替F和G装置。该装置所用仪器是,所装试剂是o

(5)A、D两处加热的先后顺序是,其理由是

(6)检脸制得的产品中含有硼粉的实验操作是

【解析】(1)装置A制取CL,因此离子反应方程式为MnO2+4H++2cl一△乂帝++

CI2T+2H20O(2)盐酸易挥发，制取的Cl?中含有HCI,B装置的作用是除去CL

中的HCI杂质气体；如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与HCI反应生成的产物

中有H?,加热均与CL的混合气体，易发生爆炸。(3)D装置中发生的反应是硼粉

与CL反应生成BCI3,反应的化学方程式为2B+3CI2A2BCI3O(4)G装置其作用

是吸收未反应完的CL,防止污染空气；为使实险装置简便，可用一个装置代替

F和G装置，可防止空气中的水蒸气进入E,又能吸收未反应完的CL,该装置所

用仪器是干燥管或U形管，所装试剂是碱石灰。(5)A、D两处加热的先后顺序是

先A后D,其理由是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3。(6)检验

制得的产品中含有硼粉的实验操作是取少量样品于试管中，湎加浓NaOH溶液，

若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

答案：(1)Mn02+4H++2C|-4Mn2++Cl2f+2H2。

(2)除去Cl?中的HCI杂质气体硼粉与HCI反应生成的产物中有比，加热

压与CL的混合气体，易发生爆炸

(3)2B+3CI2A2BCI3

(4)吸收未反应完的CL,防止污染空气干燥管或U形管碱石灰

(5)先A后D排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3

(6)取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有

硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉

15.三氯氧磷(POCL)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCL制备

P0CI3,反应原理为PK白磷)+6CI?=4PCl3,2PCL+02=2P0Cl3。

PCI3.POCI3的部分性质如下:

物质熔点/'C沸点/℃其他

PCI3-11275.5遇水生成H3P。3和HCI

POCI32105.3遇水生成H3P。4和HCI

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略

去)：

⑴仪器a的名称为,B装置中长颈漏斗的作用是

⑵装置E用来制取Cl2,反应的离子方程式为

(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为o

(4)反应时，需严格控制三个条件：

①先制取,缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入

另一种气体。

②C装置用水浴加热控制温度为60〜65°C,除加快反应速率外，另一目的

是

③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为

(写化学式)。

(5)反应结束后通过下面步骤测定P0CL产品中CI的含量，元素CI的质量

分数为(写出计算式)。

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCh完全反应后加稀硝

酸至酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-的AgN()3溶液40.00mL,使CL完全

沉淀；

III.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.然后加入指示剂，用cmolNH6CN溶液滴定过量Ag+至终点，记下

所用体积为PmL。

［已知：Ag3PCh溶于酸,色(AgCI)=3.2X1O-10,

一(AgSCN)=2X10-12]

【解析】(1)仪器a的名称是冷凝管(或球形冷凝管)，装置A中产生氧气，发生

反应的化学方程式为2Na2()2+2H20=4Na0H+02T(或2H202=^2H20+02T);B装

置的作用除观察。2的流速之外，还有平衡气压、干燥。2(或平衡气压和除去水，

防止PCL和POCL遇水反应引入杂质)。

(2)二氧化镒与浓盐酸加热反应生成氯化镒、氯气和水，反应的离子方程式

为4H++

24

2CT+MnO2△Mn+CI2t+2H20o

(3)C装置为氯气和白磷发生反应的装置，反应结束后会有氯气从冷凝管a

中溢出，污染空气，需要吸收处理；同时，P0CI3和PCL遇水会发生反应，为使

实验顺利进行，需要在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管，防止外界中水蒸气进

入C装置内。

(4)根据题意可知，要先制备出三氯化磷，然后其被氧化为POCL,所以先制

取氯气，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入氧气。

②由于PCL的沸点是75.5°C,因此控制温度60〜65℃,其主要目的是加

快反应速率，同时防止PCL气化。

③P0CL和PCL遇水会发生反应，均生成氯化氢，遇到水蒸气产生大量的白

雾，所以反应物必须干燥。

(5)根据题意可知，NHSCN的物质的量为0.001c/mol,则与之反应的银离

子的物质的量为0.001c/mol,而总的银禹子的物质的量为0.004mol,所以与

氯离子反应的银离子的物质的量为0.004mo1-0.001cl/mol,因此氯离子的物

质的量为0.004mol-0.001cl/mol,则产品中CI元素的含量为

0.004-0.001cl/X35.5

--------------------------------------------X100%o

x

答案：(1)球形冷凝管平衡气压

+

(2)4H+2Cr+MnO2△Mr?++CI?T+2H20

(3)在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管

⑷①Cl?②防止PCI3气化③HCI

/、4X103-crxi03X35.5「」3.55X4—c。

⑸-----------------------------------------------X100可或----------------%

16.实验室利用如图装置制备H2s气体，并探究H2s的有关性质。回答下列问题:

D有孔

塑料板

(1)若装置不漏气，加入装置中的药品为(填字母)。

a.FeS和稀硫酸b.Na2s和稀硫酸

c.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀盐酸

该反应的离子方程式为O

⑵打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2s气体通入1.0mol•UFe(N03)3溶液中,

观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如图装置：

若A装置中加入1.0mol・匚’的FeCL溶液，并测其pH=1,则B装置中加入的试剂

是;实脸观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2s与Fe(N03)3溶液反

应的离子方程式为。

⑶实验结束时，使反应停止的操作是;

此时反应停止的原因是O

(4)常温下，以Na2s为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验:①证明氢硫酸为二

元弱酸，②测量并估算氢硫酸的七(H£),则需要的主要计量仪器为电子天平、容

量瓶、、O

【解析】(1)制取硫化氢气体,FeS和稀硫酸反应生成硫化氢气体，且硫化亚铁为

块状固体不溶于水，a可以；Na2s和稀硫酸也能反应生成硫化氮气体，但硫化钠易

溶于水,b不符合实验装置要求；稀硝酸具有强氧化性，可以将-2价的硫氧化，不

能产生硫化氢气体,c不可以;CuS与稀盐酸不反应，所以d不可以，因此能够产生

硫化氢气体且符合装置要求的是a;FeS和稀硫酸反应的离子方程式为FeS+2H，

2t

—Fe+H2STo

(2)H2S气体通入1.0mol-「Fe(N03)3溶液中，观察到有浅黄色固体析出，Fe"

与NO3■■都能够与H2s反应产生S沉淀,F