九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 第3节 海水制碱教学实录 （新版）鲁教版

九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水制碱教学实录（新版）鲁教版主备人备课成员设计思路本节课以鲁教版九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水制碱为主题，结合实际，引导学生通过实验探究海水制碱的原理和方法。课程设计注重理论联系实际，通过实验操作，培养学生的动手能力和科学素养。核心素养目标分析培养学生化学科学探究能力，通过实验探究海水制碱过程，提高学生的观察、分析、实验操作和解决问题的能力。增强学生节约资源、保护环境的意识，理解化学在自然界和人类生活中的应用，培养科学态度和社会责任感。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生已具备一定的化学基础知识，了解物质的组成和变化，以及化学反应的基本原理。在之前的课程中，学生对溶液、酸碱盐等概念有一定了解，具备一定的实验操作技能。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学实验通常具有较高的兴趣，喜欢通过动手操作来学习。学生的学习能力较强，能够跟随教师的教学节奏，但部分学生可能在抽象思维方面存在一定困难。学习风格方面，部分学生偏好视觉学习，通过观察实验现象来理解知识；部分学生则更倾向于听觉学习，需要教师详细讲解。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在实验过程中可能遇到实验器材操作不熟练、实验现象观察不准确等问题。在理解海水制碱的原理时，学生可能对化学反应的微观解释感到困惑。此外，学生在实验过程中可能对实验安全问题不够重视，需要教师加强指导。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有鲁教版九年级化学下册教材，以便查阅相关章节内容。

2.辅助材料：准备与海水制碱相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以丰富教学手段。

3.实验器材：准备海水、石灰石、烧碱、盐酸等实验药品，以及烧杯、漏斗、玻璃棒等实验器材，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：布置分组讨论区，以便学生进行合作学习；设置实验操作台，确保学生安全进行实验操作。教学过程一、导入（约5分钟）

1.激发兴趣：

-提问：同学们，你们知道海水有哪些用途吗？

-故事导入：讲述古代制碱的历史，激发学生对海水制碱的兴趣。

2.回顾旧知：

-回顾溶液的概念，以及溶解度、饱和溶液等知识点。

-回顾酸碱盐的性质，以及化学反应的基本原理。

二、新课呈现（约20分钟）

1.讲解新知：

-详细讲解海水制碱的原理，包括化学反应方程式、反应条件等。

-讲解海水中的化学成分，以及它们在制碱过程中的作用。

2.举例说明：

-通过具体例子，如石灰石和烧碱的反应，帮助学生理解海水制碱的原理。

3.互动探究：

-分组讨论：学生分组讨论海水制碱的步骤和注意事项。

-实验演示：教师演示海水制碱的实验过程，引导学生观察实验现象。

三、巩固练习（约15分钟）

1.学生活动：

-学生分组进行实验，尝试自己完成海水制碱的过程。

-学生记录实验数据，分析实验结果。

2.教师指导：

-教师巡回指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。

-教师点评学生的实验结果，总结实验过程中的注意事项。

四、课堂小结（约5分钟）

1.总结本节课的主要知识点：

-海水制碱的原理和步骤。

-实验过程中需要注意的安全事项。

2.强调学习重点：

-理解海水制碱的化学反应过程。

-掌握实验操作技能和安全知识。

五、作业布置（约3分钟）

1.完成课后练习题，巩固所学知识。

2.查阅相关资料，了解海水制碱的应用领域。

六、课后反思（约2分钟）

1.教师反思：

-本节课的教学效果如何？

-学生的学习兴趣是否得到激发？

-学生在实验过程中是否掌握了安全操作技能？

2.学生反思：

-本节课的学习收获有哪些？

-在实验过程中遇到的问题和解决方法。知识点梳理1.海水的化学成分

-海水中含有多种无机盐，如氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等。

-海水中的有机物含量较低，主要包括碳水化合物、蛋白质、脂肪等。

2.海水制碱的原理

-海水制碱主要是通过化学反应将海水中的氯化钠转化为碳酸钠。

-主要化学反应方程式：2NaCl+CaCO3→CaCl2+Na2CO3

3.制碱过程

-澄清海水：通过加入石灰乳，使海水中的悬浮物沉淀，得到澄清的海水。

-碳化：将澄清的海水通入二氧化碳气体，使海水中的碳酸钙沉淀。

-沉淀分离：将碳化后的海水静置，使碳酸钙沉淀到底部。

-脱水：将沉淀的碳酸钙洗涤、干燥，得到碳酸钠。

4.制碱工艺

-盐田蒸发法：将海水引入盐田，利用太阳能和风力蒸发水分，得到结晶的氯化钠。

-化学法制碱：利用化学方法将海水中的氯化钠转化为碳酸钠。

5.海水制碱的优缺点

-优点：原料丰富，成本低，有利于节约资源和环境保护。

-缺点：制碱过程能耗较高，对环境有一定影响。

6.海水制碱的应用

-工业用途：用于制造玻璃、洗涤剂、化肥等。

-日常生活：用于软化水质、制作洗涤剂等。

7.海水制碱的安全注意事项

-操作人员需佩戴防护用品，如防护眼镜、手套等。

-实验室环境需保持通风，防止有害气体积聚。

-处理实验废弃物时，需按照相关规定进行处理。

8.实验操作技巧

-实验过程中，需严格按照实验步骤进行操作。

-注意观察实验现象，记录实验数据。

-在实验过程中，保持实验室环境整洁，防止污染。

9.评价与反思

-对实验结果进行分析，评价实验过程和效果。

-总结实验中的经验和教训，提出改进措施。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.融入生活实际：在讲解海水制碱的过程中，我尝试将理论知识与学生的日常生活联系起来，比如通过讨论海产品中的盐分含量，让学生感受到化学知识的应用价值。

2.强化实验操作：我注意到实验操作是学生学习过程中的重要环节，因此我增加了实验操作的演示和指导，让学生在实验中更好地理解理论知识。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不足：在实验过程中，我发现部分学生参与度不高，可能是因为对实验过程不够熟悉或者缺乏兴趣。这需要我在今后的教学中更加注重激发学生的兴趣和参与感。

2.教学方法单一：我发现自己在教学方法上过于依赖讲解，而忽视了学生的主动探究和合作学习。这可能导致学生在面对复杂问题时缺乏解决问题的能力。

3.评价方式局限：目前的评价方式主要是通过实验报告和考试成绩来衡量学生的学习成果，这种评价方式可能无法全面反映学生的实际学习情况。

反思改进措施（三）

1.提高学生参与度：为了提高学生的参与度，我计划在实验前进行更充分的准备，包括介绍实验背景和目的，以及实验过程中可能遇到的问题和解决方法。同时，我会鼓励学生提出问题，并在实验过程中给予他们更多的操作机会。

2.丰富教学方法：我将尝试多样化的教学方法，如小组合作、案例教学、问题解决等，以激发学生的学习兴趣和主动性。此外，我会鼓励学生进行自主学习和探究，培养他们的批判性思维和创新能力。

3.完善评价方式：为了更全面地评价学生的学习成果，我计划引入多元化的评价方式，包括课堂表现、实验报告、小组讨论、项目展示等。这样可以帮助我更准确地了解学生的学习状态和进步情况。同时，我也会鼓励学生进行自我评价和反思，培养他们的自我管理能力。板书设计①海水中的化学成分

-氯化钠（NaCl）

-氯化镁（MgCl2）

-氯化钙（CaCl2）

-硫酸镁（MgSO4）

②海水制碱原理

-化学反应方程式：2NaCl+CaCO3→CaCl2+Na2CO3

-反应条件：通入二氧化碳气体

③制碱过程步骤

-澄清海水：加入石灰乳

-碳化：通入二氧化碳

-沉淀分离：静置

-脱水：洗涤、干燥

④制碱工艺

-盐田蒸发法

-化学法制碱

⑤海水制碱优缺点

-优点：原料丰富，成本低，环保

-缺点：能耗高，环境影响

⑥海水制碱应用

-工业用途：玻璃、洗涤剂、化肥

-日常生活：软化水质、洗涤剂

⑦实验操作技巧

-按步骤操作

-观察实验现象

-记录实验数据

⑧评价与反思

-实验结果分析

-改进措施总结典型例题讲解1.例题：某海水样品中，氯化钠的质量分数为3.5%，若要从该海水中提取纯净的氯化钠，至少需要蒸发多少千克海水？

解答步骤：

-假设需要蒸发x千克海水。

-根据质量分数计算，氯化钠的质量为3.5%x千克。

-蒸发后，剩余海水的质量为(100-3.5)%x千克。

-由于蒸发过程中只蒸发水分，氯化钠的质量不变，所以有：

3.5%x=(100-3.5)%x

-解方程得：x=1000千克。

答案：至少需要蒸发1000千克海水。

2.例题：在海水中加入适量的石灰乳，可以得到什么物质？写出相应的化学反应方程式。

解答步骤：

-海水中的氯化钠与石灰乳中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钙溶液。

-化学反应方程式：2NaCl+Ca(OH)2→CaCl2+2NaOH

答案：可以得到碳酸钙沉淀和氯化钙溶液。

3.例题：某学生想通过实验验证海水制碱的原理，他应该进行哪些步骤？

解答步骤：

-取一定量的海水样品。

-加入适量的石灰乳，静置沉淀。

-取上层清液，通入二氧化碳气体。

-观察是否有碳酸钙沉淀生成。

答案：步骤包括取海水样品、加入石灰乳、静置沉淀、通入二氧化碳气体、观察沉淀生成。

4.例题：海水制碱过程中，为什么需要通入二氧化碳气体？

解答步骤：

-通入二氧化碳气体，使海水中的碳酸钙转化为碳酸氢钙，进一步转化为碳酸钠。

-这一步骤有助于提高氯化钠的转化率，提高制碱效率。

答案：通入二氧化碳气体是为了将碳酸钙转化为碳酸钠，提高制碱效率。

5.例题：某海水样品中，氯化钠的质量分数为2.5%，若要从该海水中提取纯净的氯化钠，理论上至少需要蒸发多少千克海水？

解答步骤：

-假设需要蒸发x千克海水。

-根据质量分数计算，氯化钠的质量为2.5%x千克。

-蒸发后，剩余海水的质量为(100-2.5)%x千克。

-由于蒸发过程中只蒸发水分，氯化钠的质量不变，所以有：

2.5%x=(100-2.5)%x

-解方程得：x=4000千克。

答案：理论上至少需要蒸发4000千克海水。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，提出自己的见解。

-学生在实验操作中表现出良好的安全意识和规范操作习惯。

-部分学生在实验过程中遇到了困难，但在教师的指导下能够独立解决问题。

2.小组讨论成果展示：

-学生在小组讨论中能够主动分享自己的观点，倾听他人的意见，形成共识。

-小组讨论成果展示时，学生能够清晰、有条理地阐述实验过程和结果。

-学生在展示过程中，能够结合所学知识，对实验现象进行合理的解释。

3.随堂测试：

-随堂测试结果显示，学生对海水制碱原理的理解较为扎实，能够正确书写化学反应方程式。

-学生在实验操作步骤的掌握上存在一定差异，部分学生需要加强练习。

-学生对实验安全注意事项的记忆较好，能够按照要求进行操作。

4.实验报告评价：

-学生提交的实验报告格式规范，内容完整，能够详细记录实验过程和结果。

-部分学生的实验报告存在数据记录不准确、分析不全面等问题，需要进一步指导。

-学生在实验报告中对实验