元素周期表第二课时市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

第一节元素周期表

第2课时1/28找出碱金属元素在元素周期表中位置2/28完成P6表格：讨论：碱金属元素原子结构有什么共同之处？一、碱金属元素3/28

元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素

1

5

6锂钠钾铷铯

31119

37

551111234二、元素性质与原子结构1、碱金属:

锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素碱金属原子结构4/28碱金属原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思索与交流5/28钠

钾

与氧气反应

猛烈燃烧，火焰呈色，生成色固体

与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、发出嘶嘶声，滴入酚酞溶液呈

色

钠、钾化学性质比较黄淡黄色浮熔游红6/28思索：怎样经过试验验证碱金属化学性质相同性和不一样点？（1）与氧气反应；（2）与水反应；试验：（1）钾与O2反应；

现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，而且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。（2）钾与H2O反应；

现象：金属钾浮在水面上，猛烈反应，听到微弱爆鸣声，而且出现紫色火光(透过蓝色钴玻璃)

。7/28结论钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应猛烈程度不一样8/28碱金属元素在化学性质上规律（1）相同性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（请大家书写出Rb、Cs与水反应化学方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑下一张9/28更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越猛烈碱金属与氧气反应比较返回10/28与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃猛烈燃烧，生成Na2O2燃烧愈加猛烈生成比过氧化物复杂氧化物遇空气马上燃烧，生成更复杂氧化物遇空气马上燃烧，生成更复杂氧化物LiNaKRbCs与H2O反应猛烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微爆炸，生成H2遇水马上燃烧，爆炸碱金属化学性质遇水马上燃烧，爆炸结论（2）递变性：在同一族中，自上而下反应猛烈程度逐步增大.11/28碱金属元素原子结构名称

符号

核电荷数

电子层结构

原子半径锂Li321钠Na11281钾K192881铷Rb37281881铯Cs5528181881逐步增大12/28

LiNaKRbCs1.相同性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价小结:

碱金属原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数影响大于核电荷数影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相同最外层上都只有一个电子查对最外层电子引力13/28碱金属元素单质物理性质。

名称

符号

核电荷数

颜色状态密度

熔点

沸点锂钠钾铷铯

Li3

Na11K19Rb37Cs55逐步增大逐步降低逐步降低是否有特殊？银白色、柔软略带金色14/28例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al金属性强弱次序怎样？金属性Na〉Mg〉Al比较元素金属性强弱有哪些方法？？１单质与水(酸)反应置换出氢难易程度２最高价氧化物水化物(氢氧化物)碱性强弱３单质间置换反应15/28分析卤族元素原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现相同性和递变性？二、卤族元素思索与交流：16/28找出卤族元素在元素周期表中位置17/28卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl18/28FClBrIAt

相同性

核电荷数电子层数原子半径递变性逐步增大逐步增多逐步增大最外层7个电子19/281、卤素单质物理性质

单质颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐步增大熔点逐步升高沸点逐步增大颜色逐步加深溶解度逐步减小20/28结构上相同性质上相同决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回想氯气性质）21/282、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不停加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI猛烈程度:

生成氢化物稳定性:逐步减弱逐步减弱22/283、卤素单质间化学性质P9试验1-1试验现象离子方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液分上下两层，下层变为橙红色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-溶液分上下两层，下层变为紫红色溶液分上下两层，下层变为紫红色23/282NaCl+Br22、卤素单质间化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上试验说明卤族元素什么性质？F2Cl2Br2I2氧化性减弱卤族元素性质递变性！2NaCl+I22NaBr+I224/28课堂小结从卤素原子结构相同性去认识卤素单质性质相同性。2.从卤素原子结构递变规律（原子半径增大）去认识卤素单质性质递变规律。3、注意养成严谨科学态度和对科学不停钻研精神。25/28

1、同主族：元素金属性、非金属性递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族元素中，各元素最外层电子数相同，因为从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子查对外层电子引力减弱，失电子能力逐步增强，得电子能力逐步减弱26/28金属性元素原子失电子能力金属性（非金属性）强弱只与原子失（得）电子难易相关，与失（得）电子多少无关。2、元素单质与水或与酸反应置换