物质溶解的量第1课时饱和溶液与不饱和溶液固体物质的溶解课件-九年级化学科粤版下册

第1课时饱和溶液与不饱和溶液固体物质的溶解度第七单元溶液2物质溶解的量7.课堂达标01课后提升02温馨提示：鼠标轻轻一点，内容立即呈现3C知识点1对饱和溶液与不饱和溶液的理解1.某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验,过程如图所示(不考虑水分蒸发),下列判断错误的是 (

)A.①中溶液是该温度下硝酸钾饱和溶液B.②中溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液C.①中溶液不会溶解任何物质D.①②中溶液的质量不相等4解析:①中溶液加热形成的②中溶液没有剩余固体,②中溶液有可能是饱和溶液,也有可能是不饱和溶液;硝酸钾的饱和溶液还可以溶解其他能溶于水的物质;①②中溶剂质量相等,溶解溶质的质量不相等,形成溶液的质量不相等。52.下列关于饱和溶液的说法正确的是 (

)A.含溶质较多的溶液B.浓度很大的溶液C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大D.一定温度下的蔗糖饱和溶液,一定不再溶解蔗糖D6知识点2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化3.通常情况下,欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和食盐水,最适宜的方法是 (

)A.向食盐水中加食盐 B.向食盐水中加水C.向食盐水中加入饱和食盐水 D.倒出部分食盐水A解析:增加溶质食盐的量,可使不饱和食盐水变成饱和食盐水;向食盐水中加水,溶剂的量增加,只能使不饱和溶液变得更加不饱和;向食盐水中加入饱和食盐水,由于溶质、溶剂的量按一定的比例同时增加,不饱和溶液仍不能变成饱和溶液;倒出部分食盐水,仍为不饱和溶液。74.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水,在温度相同的条件下,向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题:(1)在A、B、C、D四个烧杯中,

中盛的一定是饱和溶液;

中盛的一定不是饱和溶液;

中盛的可能是饱和溶液。

ABDC8(2)若固体是KNO3,对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变成不饱和溶液的是

(填字母)。

(3)在一定温度下,向A、B中加入相同质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体

(填“能”或“不能”)全部溶解。

B不能9知识点3固体物质的溶解度5.下列关于溶解度的说法中正确的是 (

)A.0℃时,蔗糖的溶解度是20B.60℃时,110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液,则60℃时硝酸钾的溶解度为110gC.20℃时,100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液,则20℃时氯化钠的溶解度为36gD.31.6g硝酸钾溶于100g水中恰好形成饱和溶液,则硝酸钾的溶解度为31.6gC10解析:溶解度的单位是“g”;60℃时,110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液,没有指明溶剂的质量,不能确定60℃时硝酸钾的溶解度;没有指明温度,不能确定物质的溶解度。116.某学生在一定温度下,向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体,搅拌至充分溶解(如有不能溶解的KNO3,则过滤除去),得到溶液。该学生在实验中记录的数据见下表:实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量/g100100100100加入KNO3的质量/g80100120140溶液的质量/g180200210210(1)根据上述数据分析,实验2得到的溶液是

(填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液,实验4得到的溶液是

溶液。

不饱和饱和12解析:(1)由实验3可知,120gKNO3溶解在100g水中形成210gKNO3的饱和溶液,故该温度下KNO3的溶解度为110g;而实验2中加入KNO3的质量为100g,所以所得溶液不饱和;而实验4中加入140gKNO3,所以所得溶液是饱和溶液。13(2)该温度下KNO3的溶解度是

,若该温度是20℃,则KNO3属于

(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。

110g易溶解析:(2)20℃时,溶解度大于10g的为易溶物质。20℃时,KNO3的溶解度为110g,则KNO3属于易溶物质。141.向一饱和的硝酸钠溶液中,逐渐加入硝酸钾晶体,下列图像中符合溶液中溶质质量变化的是(

)C解析:向一饱和的硝酸钠溶液中,逐渐加入硝酸钾晶体,硝酸钾能继续溶解,但硝酸钾达到饱和状态后,硝酸钾不能继续溶解,故溶质的质量先逐渐增加,后不变;由于原饱和溶液中含有溶质,故纵坐标不能从0开始,观察图像,C符合变化过程。故选C。152.欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液,具体措施有①加入足量物质A;②升高温度;③降低温度;④恒温蒸发水,其中措施一定可行的是 (

)A.①② B.①③ C.①④ D.③④C解析:加入足量物质A、恒温蒸发水,一定能将不饱和溶液变成饱和溶液;升高或降低温度是否能把不饱和溶液转化为饱和溶液,取决于A物质的溶解能力受温度影响的变化趋势,随温度的升高而增强还是随温度升高而减弱,故措施一定可行的是①④。163.一杯20℃的高锰酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是 (

)A.蒸发掉10g水有晶体析出B.温度降低到10℃,有高锰酸钾晶体析出C.在该温度下加入少量高锰酸钾晶体,晶体不减少D.以上三种方法均可以C解析:蒸发掉10g水有晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;高锰酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,温度降低到10℃,有高锰酸钾晶体析出,不饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出;在该温度下加入少量高锰酸钾晶体,晶体不减少,说明加入的高锰酸钾没有溶解,说明原溶液为20℃时的饱和溶液。174.20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g0271218下列说法错误的是 (

)A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关A19解析:由题中表格的数据分析知,第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解,而第二、三、四组的NaCl固体,在20℃时均溶解了18g,所以20℃时,NaCl固体的溶解度是36g。A.20℃时,50g水中可溶解18gNaCl,故说法错误;B.用蒸发的方法减少溶剂,可以使不饱和溶液变成饱和溶液,故说法正确;C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18∶50=9∶25,故说法正确;D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,故说法正确,故选A。205.硝酸铵(NH4NO3)的溶解度如下表。下列说法正确的是 (

)温度/℃051015202530溶解度/g122130140160190220250A.硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小B.20℃时,50g水中最多能溶解190g硝酸铵C.将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时,仍为饱和溶液D.25℃时,硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶5D21解析:由题中硝酸铵的溶解度表可知,硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大;20℃时,硝酸铵的溶解度为190g,20℃时,100g水中最多能溶解190g硝酸铵;硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大,将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时,溶解度增大,溶液变为不饱和溶液;25℃时,硝酸铵的溶解度为220g,则硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为220g∶100g=11∶5。226.(跨学科)如图所示,烧杯中盛有一定量的水,试管中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液(并有少量固体存在),在饱和溶液中悬浮着一只塑料小球,现向水中加入少量的NaOH固体,则试管中的小球会(

)A.上浮 B.下降C.位置不变 D.无法确定A解析:现向水中加入少量的NaOH固体,因为氢氧化钠溶于水放热,温度升高,硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大的,因此硝酸钾溶液的密度增大,所以排开水的体积变小,小球上浮。23核心素养7.(科学思维)20℃时,将45g氯化钠均分成五份,依次加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解。实验数据如下表:实验序号①②③④⑤氯化钠的质量/g918273645溶液的质量/g109118127136136下列分析错误的是 (

)A.20℃时,氯化钠的溶解度是36gB.实验