2024-2025学年山西省太原市高一下学期开学考试化学质量检测试题 （附答案）

2024-2025学年山西省太原市高一下学期开学考试化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H1、O16、Na23、S32、Cl35.5、Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的，请将正确选项填入答题卡相应位置。1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是()ABCD狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体2．下列说法正确的是()A．只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐3．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是()A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．Cl2为非电解质B．常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NAC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B．ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂D．还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－C．通入大量CO2的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、HCOeq\o\al(－,3)D．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)7．下列对图示的解释不正确的是()ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的pH变化NaCl的形成NaCl溶于水a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解NaCl=Na＋＋Cl－8．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活动性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞溶液D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥的Cl2中9．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O10．I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是()A．至少含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋中的两种B．可能含有Cu2＋C．肯定不含I－D．不能确定是否含有SOeq\o\al(2－,4)11．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法错误的是()A．二维图中缺失的类别A为单质B．从元素价态来看，Cl－只具有还原性C．0.5molCl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1molD．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强12．如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3=2FeSO4＋2H2SO4②4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O若每步反应都完全，下列说法正确的是()A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)C．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.03molD．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用13．关于下列转化过程分析不正确的是()A．过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子B．Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3价C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△）Fe3O4＋H2↑D．该过程总反应为2H2O=O2↑＋2H2↑14．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W的三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是()A．简单氢化物的稳定性：Y>QB．该化合物中所有原子均满足最外层8e－的稳定结构C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物D．W与X二者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题:本题共四小题，每空2分，共58分。15．(14分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______________。(2)②的最高价氧化物的结构式为__________；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：________________；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是__________(填字母)。A．最高正化合价为＋6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：____________。16．(14分)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.192g·cm－3使用方法稀释100倍体积比后使用(1)用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0＝________。(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO浓度为c0的消毒液。①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为___________________________________g。②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是__________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是____________________________________________。③容量瓶上标有________(填字母)。A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线④使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________。⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________________________(填字母)。A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒17．(12分)近年来我市空气质量优良率不断提升，这得益于我市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题：(1)燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。①写出SO2与H2S反应的化学方程式___________。②用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水时，所发生的离子反应为：___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________配平该离子反应，并判断该处理方式利用了SO2的___________性。(2)实验室提供以下试剂：浓H2SO4、稀H2SO4、酸性KMnO4溶液、Na2S2O3溶液、Cu、品红溶液。若要实现的S(+6)→S（+4）转化，可选择的试剂是___________，所发生反应的化学方程式为___________；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。18．(18分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中还原剂是____________________(填化学式)。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：___________。②每生成2molFeOeq\o\al(2－,4)转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：(1)试剂a是__________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________________。(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为______________。(3)上述流程中操作Ⅲ包括______________、________________、过滤。高一年级开学考试（化学）答案第Ⅰ卷题号1234567答案BCDCCDC题号891011121314答案BDACBAB第Ⅱ卷（每空2分）15、答案(1)第三周期第ⅣA族(2)O=C=OH2SiO3（或写成H4SiO4也可得分）(3)2OH－＋Al2O3+=2[Al(OH)4](4)BD(5)b＝a＋1或b＝a＋1116、答案(1)4.0mol