蕲春一中2025年春季高一培优班3月月考化学试题

蕲春一中2025年春季高一培优班3月月考化学试卷考试时间：分钟试卷满分：分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.光纤通信是70的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A.二氧化硅B.陶瓷C.玻璃D.单晶硅2.化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途的关系不匹配的是A.焰色试验产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料B.具有较强的还原性——在葡萄酒中添加作为抗氧化剂C.碳具有还原性——用活性炭做房屋除甲醛的材料D.SiC硬度很大——可用作砂轮的磨料3.Zn片和Cu片组成如图装置，下列叙述错误的是A.该装置将化学能转化为电能B.Zn为正极，发生还原反应C.电流由Cu片经导线流向Zn片D.若电路中通过0.2mol电子，正极析出6.4g铜4.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.、、B.、、C.、、D.、、5.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是A.民间焰火之最——确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.（石灰）以水沃之，即热蒸而解6.化学是人类进步的关键。氮及其化合物的研究已取得很多成就。下列说法不正确的是A.氮化硅可做高温结构陶瓷，是一种新型无机非金属材料B.侯氏制碱法以、、、NaCl为原料制备C.合成氨技术很大程度上解决了人类因粮食不足而导致的饥饿问题D.工业上通过和反应产生NO等一系列反应过程生产7.下列物质间转化关系（部分转化略去了反应条件）正确的是A.B.C粗硅硅D.8.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1mol甲烷，电路中通过的电子数目为B.5.6g铁粉与足量1mol/L的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为C.标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目小于D.1.7g完全溶于1L所得溶液，微粒数目为9.用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法错误的是A.图1用酒精灯加热使焦炭与二氧化硅反应可以制粗硅B.图2可用作少量氨气的尾气吸收装置C.图3装置可以除去中的少量HClD.图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性10.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“石田”，音tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts在同族元素中非金属性最弱C．Ts的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为176的Ts，其核素符号是11.某学校化学兴趣小组利用以下装置，进行与有关的如下实验。其中，不能达到预期目的的是A.图1：喷泉实验B.图2：干燥C.图3：收集D.图4：制备12.1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是A.b电极材料是铁片B.电流经a流向bC.若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的最终会移向铜片一极D.当量筒中收集到672mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol13.反应N(g)＋3H(g)2NH(g)1∶3的投料比充入和下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.体系的温度不再变化B.容器内压强保持不变C.相同时间内，生成键的数目与断开键的数目相等D.容器内气体的浓度之比14.对于反应2NO(g)＋2H(g)→N(g)＋2HO(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NONO2快速平衡第二步：NO＋H→NO＋HO慢反应第三步：NO＋H→N＋HO快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A．总反应速率主要由第三步决定B．恒温恒压条件下，充入惰性气体Ar，总反应速率减小C．NO是该反应的催化剂，NO2是中间产物D．若第一步反应ΔH<0，则升高温度，v减小，v增大15.一定温度下,NO5在四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2NO54NO2+O。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成NO5浓度如下表：t/s06001200171022202820xc（NO）/molL-11.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A.推测上表中的x为3930B.0~600s，生成NO2的平均速率为2.0×10-4molL-1S-1C.反应到2820s时，放出O2的体积为22.4L(标准状况)D.反应达到平衡时，v（NO）=2v（NO）二、非选择题：本题共4小题，共分16.（共14分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。冷敷袋的作用原理可以是______。A.放热的化学变化B.吸热的化学变化C.放热的物理变化D.吸热的物理变化（2）硝酸铵和水合碳酸钠是常用的一种冷敷袋所盛装的主要物质，请从（1）的选项中找出其对应的主要工作原理______[对应填（1）中选项的标号]。（3NaCl敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量。碳粉的作用是_________，负极的电极反应式为__________。（4）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一组实验，实验结果记录如下：编电极材电解质溶电流计指针偏转方号料液向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Mg、AlNaOH溶液偏向Mg实验1中正极材料为______；实验2中负极反应式为______。（5）AB反应式为______。17.（共14分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)写出氨的电子式______________，氨属于_____________（“离子”，“共价”）化合物。(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式_____________________________(3)A的化学式是________，向吸收塔中通入A的作用是______________________。(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________（填标号）作为罐体材料。a．铜b．铂c．铝d．镁(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了用NaCO3溶液吸收和用NH3还原等方法处理NO。写出用NaCO3溶液吸收NO2的离子方程式___________________________。18.（共14分）实验室利用合成磺酰氯（），并对和HClO的酸性强弱进行探究。）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。（1）甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是______。A.18.4mol·L的硫酸和CuB.铁和浓硫酸C.70%的硫酸和固体D.碳和浓硫酸反应（2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂______（填名称）。（3）饱和食盐水的作用是______。仪器b的名称为______，其作用是____________。（4）庚仪器中发生反应的离子方程式是____________。（5）若反应中消耗的氯气体积为896mL（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为______（保留三位有效数字）。（产率：实际产量/理论产量×100%）19.（共13分）学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。（1）某小组依据反应2NH(g)N(g)＋3H(g)在恒容容器中进行了如表三个实验，和的起始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化情况如表：实验0min10min20min30min40min50min60min序号1600℃1.00.600.500.500.500.500.502600℃1.00.800670.570.500.500.503600℃1.00.750.540.430.430.430.43①实验1在10~20min内，______molLmin。②在0~20min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是______。③在实验3中，反应到达平衡时，______molL。容器内混合气体总压强为p，请用、p来表示达到平衡时反应物的转化率：______。（2）含NO烟气需要处理后才能排放。湿法氧化法处理含NO