河北省邢台市2024-2025学年高一期末考试化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂答题卡上。写在本试卷上无效。 铜。下列说法错误的是A.铜不能与稀硫酸反应B.上述过程发生的是置换反应2.仪器的正确使用是实验的关键。下列仪器使用前需要检漏的是3.某些不法商家为谋取利益，会用黄铜(铜锌合金)假冒黄金。下列方法不能用于区分黄铜和黄金的是A.用火烧B.测密度C.加稀硫酸D.看外观4.下列物质含有共价键且属于电解质的是A.HClB.CO₂C.NaCl5.类比是化学学习的重要思想。下列电子式或结构式书写错误的是A.HBrO:H—Br—OB.CS:S=C=SC.Na₂S₂:Na+[:s:s:]²-Na+6.下列说法正确的是C.碱性：NaOH<Al(OH)₃D.Na₃AlF₆属于离子化合物7.雷雨后的空气总是格外清新，O₂在雷电的作用下会转化为O₃。下列说法正确的是A.O₂与O₃互为同位素B.O₂转化为O₃属于物理变化C.氧气与臭氧的原子个数比为2:3D.等质量的O₂与O₃含有相同的质子数碱石灰Cl₂FeCl₃溶液FeCl₃溶液NaOH溶液A.干燥氯气B.向容量瓶中转移液体C.制备Fe(OH)₃胶体D.读取液体体积A.NaOH具有碱性，因此可用于治疗胃酸过多B.氯气能使鲜花褪色，因此氯气具有漂白性C.O的非金属性大于N,所以H₂O的稳定性强于氨气D.Cl的非金属性大于S,则Cl的氧化物对应水化物的酸性强于S10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molOH含有的电子数为10NAB.1mol·L-¹BaCl₂溶液中含Cl-数目为2NAC.11.2LH₂S含有的非极性共价键数为NAD.5.6g铁粉与足量氯气共热，转移的电子数为0.2NA的化合物Z₂YX₄是一种净水剂。下列说法错误的是A.Z与X能形成含有共价键的化合物B.Y位于第四周期C.Z₂YX₄具有强氧化性D.Z的金属性弱于Y12.离子反应可以体现溶液中离子间反应的本质。下列离子方程式书写正确的是A.FeCl₃溶液蚀刻铜电路板：2Fe³++Cu=—2Fe²++Cu²+C.向澄清石灰水中通入足量CO₂:Ca(OH)₂+2CO₂=—Ca²++2HCO₃D.Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应至中性：Ba²++OH-+SO²-+H+——BaSO₄↓+H₂O氯离子的浓度/(mg13.利用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物：将三种传感器分别插人盛有氯水的广口瓶中，并用强光照射广口瓶，所得的实验数据如图所示。下列说法正确的是氯离子的浓度/(mg氯水的pH氯水的pHA.图(1)中的pH数据也可用pH试纸测得B.根据图(1)(2)的数据可知，HCIO光照分解产生了HClD.若停止光照，溶液pH、氯离子浓度和氧气的体积分数会立即恢复如初14.某化学兴趣小组为了探究某镁铝合金中各组分的含量进行如下实验：取7.8g该镁铝合金溶于足量稀硫酸中，得到8.96L(标准状况)H₂,再向所得溶液中滴加NaOH溶液。下列有【高一化学第2页(共4页)】·25-241A·关说法错误的是A.该镁铝合金中铝的质量分数约为69.2%B.加入的稀硫酸中至少含0.8molH₂SO₄二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)元素周期表有多种形式，一种圆形元素周期表的前四周期的部分元素在该周期表中的位置如图所示，已知⑦形成的单质常用于自来水的杀菌消毒，⑧是使用最广泛的金属。请回答下列问题：(1)⑧的元素符号为;⑨在元素周期表中的位置(2)③④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号回答),这四种元素对应的原子中，原子半径最大的原子的结构示意图为(3)⑦的最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为0事实是◎(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液和⑥的单质会发生反应，请写出该反应的化学方16.(15分)FeC₂O₄·2H₂O(M=180g·mol-¹,Fe为+2价)为淡黄色固体，受热易分解。某小组为探究FeC₂O₄·2H₂O的热分解产物，按图示装置进行实验(省略夹持装置)。请回答下列问题：FeC₂O:·2H₂OCuOCuSO₄XEQ\*jc3\*hps44\o\al(\s\up9(澄清),石灰水)足量Y浓硫酸EQ\*jc3\*hps34\o\al(\s\up8(澄),石灰)EQ\*jc3\*hps34\o\al(\s\up8(清),水)(1)装药品前需要进行的操作为0(2)实验过程中，先通人氮气的目的是;实验过程中有H₂O生成，则乙处干燥管内的现象为(3)试剂X可选择(填标号);戊处装置的作用为A.碱石灰B.P₂O₅C.CaCl₂D.NaCl(填操作及现象),说明黑色固体中不含+3价铁②FeC₂O₄·2H₂O分解的化学方程式为,若该反应中每生成0.2mol气体(常温下),则固体质量减少g。17.(14分)绿矾(FeSO₄·7H₂O)在医药领域可用于治疗缺铁性贫血。一种利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃,不考虑其他杂质)制备FeSO₄·7H₂O的工艺流程如图所示。请回答下列问题：【高一化学第3页(共4页)】·25-241A·pH为5.5左右)操作2→溶液Y--------FeSO₄·7H₂O操作1(1)FeSO₄·7H₂O属于(填“纯净物”或“混合物”)。发生反应的离子方程式为(3)实验室中进行“操作1”需要使用的玻璃仪器有(4)加入的试剂X的名称为,该步操作的目的是0(5)溶液Y中主要溶质的化学式为,验证溶液中的金属阳离子时，若依次滴加KSCN、氯水，则观察到的现象依次是,该过程发生的氧化还原反应的离子方程式为18.(14分)某化学兴趣小组欲通过如下实验探究Ca、Na、Mg在溶液中的活动性顺序：已知某些物质在水中的溶解度(某物质在100g物质CaCl₂Ca(OH)₂MgCl₂MgSO₄Mg(OH)₂0.175g26.7gS(100℃)0.16g请回答下列问题：处理好后，切割成大小相同的小颗粒，分别投入甲(2)甲烧杯中剧烈反应，直至Na完全消失，请写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示(3)Ca的金属性强于Na,预测乙烧杯中反应会比甲烧杯中剧烈，实际实验过程中观察到乙烧杯反应相对缓慢，烧杯内液体先变浑浊，一段时间后变澄清。丙烧杯中有极少量气泡①上述实验中，Ca与水的反应没有Na与水的反应剧烈的原因可能是;乙烧杯中的液体放置一段时间后变澄清的原因可能是o②加热丙烧杯，镁表面逐渐产生许多细小的气泡，冷却后加入紫色石蕊试液，溶液会变成 Ⅲ.知识迁移(4)实验室常使用稀盐酸和块状大理石制备CO₂而不使用稀硫酸和块状大理石制备CO₂。盐酸和大理石反应的离子方程式为0化学参考答案1.C【解析】将铁换成钠,钠先与水反应,无法置换出铜,C项错误。2.B【解析】容量瓶使用前需要检漏,B项符合题意。3.D【解析】铜、锌“用火烧”会发生化学反应分别生成铜的氧化物、锌的氧化物,表面会变黑,可以区分,A项不符合题意;金的密度更大,可以区分,B项不符合题意;锌能与稀硫酸反应生成氢气,可以区分,C项不符合题意。4.A【解析】CO2不属于电解质,B项不符合题意;NaCl和MgCl2中不含共价键,C、D项不符合题意。5.A【解析】HBrO的结构式为H—O—Br,A项错误。6.D【解析】Na的熔点低于Al的,A项错误;水的沸点高于HF的,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3,C项错误。7.D【解析】O2与O3互为同素异形体,A项错误;O2转化为O3属于化学变化,B项错误;没有说明物质的量是多少,C项错误。8.B【解析】碱石灰会吸收氯气,A项不符合题意;会生成Fe(OH)3沉淀,C项不符合题意;读取液体体积时,应平视凹液面最低处,D项不符合题意。9.C【解析】NaOH是强碱,腐蚀性强,不能用来中和胃酸,A项错误;氯气没有漂白性,B项错误;不是所有的Cl的氧化物对应水化物的酸性都强于S的,D项错误。10.A【解析】体积未知,无法计算,B项错误;H2S所处温度和压强未知,C项错误;0.1mol铁粉与足量氯气反应生成氯化铁,转移的电子数是0.3NA,D项错误。O2不能拆,B项错误;澄清石灰水中的Ca(OH)2要拆,C项错误;溶液呈中性时,参与反应的Ba2十与OH—的个数比为1:2,发生反应的离子方程式为Ba2十十2OH—十EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)13.B【解析】氯水具有漂白性,不能用PH试纸测量氯水的PH,A项错误;光照条件下,次氯酸发生分解产生氧气,光照不能使水分解,C项错误;氯水中次氯酸的分解是不可逆的,D项错误。14.B【解析】设合金中镁、铝的物质的量分别为父mol、Ymol,根据合金质量可得到关系式24父十27Y=7.8;镁与硫酸发生的反应为Mg十H2SO4===MgSO4十H2↑,铝与硫酸发生的反应为2Al十3H2SO4===Al2(SO4)3十3H2↑,根据生成氢气的量得到关系式父十0.4;联立两个方程式解得父=0.1,y=0.2。合金中铝的质量分数为≈69.2%,A项正确;消耗的H2SO4的物质的量n=父十=0.4(mol),因此加入的稀硫酸中至少含0.4molH2SO4,B项错误;镁离子和铝离子全部沉淀时,沉淀量达到最大,即0.1molMg(OH)2和0.2molAl(OH)3,沉淀的质量为0.1×58十0.2×78=21.4(g),C项正确;NaOH溶液过量时,Al(OH)3会与NaOH反应生成Na[Al(OH)4],D项正确。15.(1)Fe(1分);第四周期第ⅥA族(2分)(3)HClO4===H十十ClO4—(2分)氟气与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸,氯气与氢气在光照或点燃条件下发生反应(或HF的稳定性比HCl的强或其他合理答案,2分)(5)2NaOH十2Al十6H2O===2Na[Al(OH)4]十3H2↑(2分)【解析】根据题干信息及各元素在元素周期表的位置关系可知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨依次为(2)一般地,电子层数越多,离子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越小,离子半径越大。(4)元素非金属性越强,对应单质与氢气化合越容易,气态氢化物的稳定性越强。16.(1)检查装置的气密性(1分)(2)排尽装置内的空气(2分);白色固体变蓝(2分)(3)BC(2分);除尽CO2,防止其干扰CO的检验(2分)(4)①加入稀硫酸溶解,向其中滴加几滴KSCN溶液,溶液无明显现象(或其他合理答△●2H2O===FeO十CO↑十CO2↑十2H2O(2分);10.8(2分)△【解析】装置乙检验水,装置丙的作用是