考点26化学平衡状态、化学平衡的移动（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考）（解析版）

考点26化学平衡状态、化学平衡的移动目录TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真题考点分布 12.命题规律及备考策略 1 2考法01化学平衡状态 2考法02化学平衡移动 6 101.高考真题考点分布考点内容考点分布化学平衡移动2024辽宁卷，3分；2024山东卷，3分；2024江苏卷，3分；2024浙江卷，3分；2024湖南卷，3分；2023北京卷，3分；2023湖南卷，3分；2023山东卷，3分；2022天津卷，3分；2022重庆卷，3分；2022江苏卷，3分；2022浙江卷，3分；2022北京卷，3分；2022辽宁卷，3分；2022湖南卷，3分；化学平衡状态2022湖北卷13题，3分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，化学平衡状态的特征及化学平衡的移动及其影响因素仍是高考命题的热点。【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图象、计算等形式对化学平衡移动综合考查，题目难度一般适中。考法01化学平衡状态1．可逆反应(1)概念在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①双向性；②双同性(正、逆反应是在同一条件下，同时进行)；③共存性。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。(2)建立(3)特征3．判断平衡状态的两种方法(1)“正逆相等”：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正（A）,v逆（B）)＝eq\f(a,b)时，反应达平衡状态。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当其不变时为平衡状态；一个随反应进行保持不变的量，不能作为判断是否平衡的依据。【易错提醒】规避判断化学平衡状态的两个易错点(1)化学平衡状态判断“三关注”①关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器。②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应。③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)不能作为化学平衡状态“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆()2．恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态()3．任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度()4．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等()5．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等()6．在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，生成2molNH3()7.向含有3molH2的容器中通入足量N2，充分反应后会生成2molNH3。()8.一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)。()9.对于NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1molSO3的同时生成1molNO2时，说明反应达到平衡状态。()【答案】1.×2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.×考向01考查可逆反应【例1】（2024·河北衡水·期中）向平衡体系中，通入一定量由18O组成的氧气，经过一段时间后，18O存在于A．只存在于多余O2中 B．只存在于生成的SO3中C．存在于O2、SO2及SO3中 D．只存在于O2和SO3中【答案】C【解析】2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可建立平衡体系可知该反应是可逆反应，SO2与18O2反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫还会分解，故平衡时，容器中的SO3、SO2和O2中都含有18O，故答案选C。考向02考查平衡状态的判断【例2】（2024·吉林四平·二模）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1【答案】D【解析】H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡，选项A不符合题意；2NO2(g)N2O4(g)是前后气体系数和变化的反应，当恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，达到了平衡，选项B不符合题意；CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度等于气体质量和体积的比值，质量变化，体积不变，所以密度变化，当气体密度保持不变的状态是平衡状态，选项C不符合题意；3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1，不能证明正、逆速率相等，不一定是平衡状态，选项D符合题意。【思维建模】判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正(A),v逆(B))＝eq\f(a,b)时，反应达到平衡状态。(2)“变量→不变”标志一定条件下，当可逆反应进行时，某“物理量”应当伴随变化，当该“物理量”不再变化时，该反应达到限度，即化学平衡状态。【对点1】（2024·浙江衢州·模拟）下列反应属于可逆反应的是①

②③

④A．①③ B．②④ C．① D．②③【答案】C【分析】可逆反应指同一条件下，既能正向进行，也能逆向进行的反应，判断关键是判断是否在相同的条件下。【解析】①反应条件相同，属于可逆反应；②光合作用和呼吸作用场所不同，不属于可逆反应；③条件不同，不属于可逆反应；④反应条件不同，不属于可逆反应。故选C【对点2】（2024·河南许昌·模拟）一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。下列有关该反应的叙述正确的是()A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0C．若起始时加入2molSO2和1molO2，则达平衡时放出的热量为196.6kJD．若反应达到平衡状态后，2min时生成amolSO3，则4min时生成2amolSO3【答案】A【解析】该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以SO2和O2的浓度不等于0，B错误；因为是可逆反应，所以消耗的SO2的物质的量小于2mol、消耗O2的物质的量小于1mol，放出的热量小于196.6kJ，C错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2～4min三氧化硫的物质的量不变，为amol，D错误。考法02化学平衡移动1．化学平衡移动(1)原因：反应条件改变引起v正≠v逆。(2)化学平衡移动方向与化学反应速率的关系①v正>v逆时，平衡向正反应方向移动；②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。2．影响因素在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动3.几种特殊情况说明(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。(2)“惰性气体”对化学平衡的影响。①恒温、恒容条件：原平衡体系eq\o(→,\s\up7(充入惰性气体))体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系eq\o(→,\s\up7(充入惰性气体))eq\a\vs4\al(容器容积增大，各反,应气体的分压减小)→(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。4．勒夏特列原理(1)含义：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)注意①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动()(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大()(3)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大()(4)向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅()(5)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅()(6)反应达到平衡状态时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小。()(7)对于反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH＜0，其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动。()(8)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大。()(9)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×考向01考查外界条件对化学平衡的影响【例1】（2024·江苏盐城·一模）某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)ΔH1＜0②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)ΔH2＞0下列叙述错误的是()A.加入适量Z，①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y，则N的浓度增大【答案】B【解析】A.Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，而反应②与Z无关，故加入Z也不影响反应②的平衡移动，A正确；B.通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；C.温度降低，反应①正向进行，反应②逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；D.通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向进行，则N的浓度增大，D正确。【思维建模】惰性气体(稀有气体、不参与反应的气体)与平衡移动的关系(1)恒温、恒容条件原平衡体系eq\o(→,\s\up7(充入惰性气体))体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。(2)恒温、恒压条件原平衡体系eq\o(→,\s\up7(充入惰性气体))容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)考向02考查化学平衡移动方向、转化率的分析判断【例2】（2024·湖南岳阳·二模）在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol·L－1。下列有关判断正确的是()A.x＋y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数减小【答案】D【解析】容积扩大2倍，若不移动时c(A)＝0.25mol·L－1，但达平衡为0.30mol·L－1>0.25mol·L－1，说明减小压强，平衡向逆反应方向移动，故x＋y>z，B转化率减小，C的体积分数减小，D项正确。【思维建模】平衡转化率的分析与判断方法反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的转化率分析①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。具体如下：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的转化率不变,a＋b＞c＋dA、B的转化率增大,a＋b＜c＋dA、B的转化率减小))考向03考查平衡移动原理【例3】（2024·北京朝阳·二模）下列事实可以用平衡移动原理解释的是A．合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率B．铝片放入浓中，待不再变化后，加热产生红棕色气体C．在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀D．盐碱地（含较多的NaCl、）施加适量石膏（），土壤的碱性降低【答案】D【解析】A．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂，可以加快反应速率、但不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，A项不符合题意；B．常温下Al放入浓硝酸中发生钝化，加热后Al与浓硝酸反应生成Al(NO3)3、红棕色的NO2气体和H2O，不能用平衡移动原理解释，B项不符合题意；C．在钢铁表面镀上一层锌，隔绝钢铁与空气、水分的接触，使钢铁不易被腐蚀，不能用平衡移动原理解释，C项不符合题意；D．在盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）中存在水解平衡+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，使盐碱地土壤呈碱性，施加适量石膏，Ca2+与结合成CaCO3，的浓度减小，上述水解平衡逆向移动，或者：硫酸钙是微溶物、碳酸钙是难溶物，加入的硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，使碳酸根浓度减小、土壤的碱性降低，能用平衡移动原理解释，D项符合题意；答案选D。【对点1】（2024·河北承德·模拟）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氩气，平衡不移动【答案】C【解析】升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，加入瞬间，Z的浓度保持不变，正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确。【对点2】（2024·辽宁丹东·模拟）将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大【答案】B【解析】A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒·夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率变小，正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率变小，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。【对点3】（2024·北京·三模）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，再用盐酸溶解D．的醋酸溶液加水稀释100倍，【答案】A【解析】A．加入硫酸铜以后，锌置换出铜可以构成原电池，反应速率加快，与平衡移动无关，A错误；B．转化为的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，混合气体颜色加深，可以用化学平衡移动原理解释，B正确；C．用溶液浸泡处理水垢，可以转化为，可以用沉淀溶解平衡的原理解释，C正确；D．醋酸是弱酸，加水稀释会促进电离平衡正向移动，因此的醋酸溶液加水稀释100倍后，大于,即溶液，D正确；答案选A。1．（2023·广东深圳·模拟预测）下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是A．棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】A．存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除变化，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．由于Fe2+易被空气中的氧气氧化，故在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡移动原理无关，B选；C．难溶物AgCl在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，用稀盐酸洗涤相比用水洗涤，稀盐酸中c(Cl-)较大，使沉淀溶解平衡逆向移动，减少氯化银沉淀的损耗，可以用平衡移动原理解释，故C不选；D．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，使用过量的空气促进平衡正向移动，以提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；本题选B。2．（2024·北京延庆·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、O2、的浓度不再变化时，下列说法中正确的是A．该反应已达化学平衡状态B．和O2全部转化为C．正、逆反应速率相等且等于零D．、O2、的浓度一定相等【答案】A【解析】A．当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应已达化学平衡状态，故A正确；B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则SO2和O2不可能全部转化为SO3，故B错误；C．平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但反应没有停止，反应速率不等于零，故C错误；D．SO2、O2、SO3的浓度与初始浓度、转化率有关，则平衡时SO2、O2、SO3的浓度不一定相等，故D错误；答案选A。3．（2024·浙江杭州·模拟预测）汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示：时间/s01234/(mol/L)/(mol/L)下列说法不正确的是A．前2s内的化学反应速率B．升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大C．当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度【答案】D【解析】A．前2s内，则，，故A正确；B．升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率均增大，故B正确；C．温度不变，容器的容积不变，随反应进行气体物质的量减小，故随反应进行压强减小，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；故选D。4．（2024·广东广州·三模）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．B．两点的正反应速率：C．此反应在任意温度下都可自发进行D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态【答案】C【解析】A．越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则，A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率，B正确；C．a、b投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向，正向体积增大则，时T较大，故该反应高温自发，C错误；D．都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不变时各组分含量不再变化，达到平衡，D正确；故选C。5．（2024·海南·三模）是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1mol和4mol发生上述反应。下列叙述正确的是A．反应物的总能量小于生成物时总能量B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷【答案】B【解析】A．该反应是放热反应，故反应物的总能量小于生成物时总能量，故A错误；B．恒温、恒压条件下，充入He，容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．在恒温、恒容条件下进行反应，气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故C错误；D．升高温度平衡逆向移动，甲烷的产率会降低，故D错误。答案选B。6．（2024·安徽·模拟预测）氨催化氧化时会发生如下反应：反应Ⅰ．反应Ⅱ．向密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生上述反应，相同时间内，反应Ⅰ、反应Ⅱ对应的的转化率随温度的变化如图所示，已知C点达到平衡状态，下列说法错误的是A．由图可知，硝酸工业中，氨催化氧化时的最佳温度为840℃B．C点之后反应Ⅰ中的转化率下降的原因是平衡逆向移动C．混合体系中保持不变说明反应Ⅱ达到平衡状态D．C点对应温度下，反应Ⅰ的平衡常数【答案】B【解析】A．硝酸工业中物质的转化关系是时，反应Ⅰ对应的的转化率达到最高，即生成的NO最多，且温度升高化学反应速率增大，A正确；B．由题给信息可知，图像中对应的是相同反应时间的转化率，C点之后，也可能随着温度升高，导致催化剂失活，使反应Ⅰ的反应速率降低，则相同反应时间内，的转化率也降低，B错误；C．和分别是反应物和生成物，充入和发生反应，的量逐渐减少，的量逐渐增大，因此混合体系中保持不变说明反应Ⅱ达到平衡状态（提醒：若给定条件下推出“变量”达到“不变”，则可说明反应达到平衡状态），C正确；D．C点时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对应的的转化率分别为、，则生成NO的物质的量为，生成的物质的量为，则有：则平衡，，则反应Ⅰ的平衡常数，D正确；故选B。7．（2024·安徽·三模）可用作有机合成的氯化剂，在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是A．的B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C．时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于D．时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时【答案】C【解析】A．由图可知，温度升高，平衡时的转化率增大，可知该反应为吸热反应，，A错误；B．该反应在恒容密闭容器中进行，V不变。反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个恒定值，即密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B错误；C．由图可知，55℃时，在体积为VL的密闭容器中充入，amin时的转化率等于50%，但反应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL，则气体浓度增大，反应速率加快，所以amin时的转化率大于50%，C正确；D．由图可知，82℃时的转化率为90%，得出三段式（单位：mol/L）：平衡常数K=，在该密闭容然中充入和各，此时浓度商Q=1＜K，平衡正向移动，所以，D错误；答案选C。8．（2024·广西贵港·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原的主要反应有：①

②

向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应②在较高温度下才能自发进行B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态C．任意温度下的平衡转化率：D．平衡时随温度升高先减小后增大【答案】A【解析】A．由图像信息可知，随着温度的升高的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移动，故反应②的，又因为该反应是气体分子数减少的反应，，故该反应在较低的温度下能自发进行，A错误；B．由题干信息可知，反应物质全部为气体，其中反应②为非等体积反应，故若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B正确；C．由题干方程式可知，若只发生反应②，则和的平衡转化率相等，若只发生反应①，则的平衡转化率小于的，现同时发生反应①和反应②，故任一温度下的平衡转化率：，C正确；D．由题干图像信息可知，的平衡产率随温度的升高一直在减小，而的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动，的物质的量增大，即平衡时随温度升高先减小后增大，D正确；故选A。9．（2024·吉林长春·模拟预测）在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)

ΔH，平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应在低温条件下能自发进行B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21%C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2浓度不变【答案】B【解析】A．升高温度，氧气含量增加，平衡逆向移动，则为放热反应，且反应为熵减的反应，根据可以自发可知，该反应在低温条件下能自发进行，A正确；B．催化剂通常能加快反应但不影响平衡的移动，不改变氧气含量，B错误；C．恒容密闭容器中，气体体积不变，气体的质量逐渐减少，所以密度一直在减小，当密度不变时，反应达到了平衡状态，C正确；D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，，则再次达到平衡后，，φ(O2)=10%，，O2浓度不变，D正确；故选B。10．（2024·北京·三模）一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：△H＜0，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molⅠ0.20.20.1Ⅱ0.20.20.12下列说法不正确的是A．T1＞T2B．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜ⅡC．Ⅱ中反应达到平衡时，NO的转化率为60%D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动【答案】D【分析】一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，加入0.2molNO和0.2molCO，发生反应，生成0.1molCO2，可建立如下三段式：平衡常数K==5。【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小，则T1＞T2，A正确；B．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因为T1＞T2，所以达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜Ⅱ，B正确；C．Ⅱ中反应达到平衡时，生成CO2的物质的量为0.12mol，则参加反应NO的物质的量为0.12mol，NO的转化率为=60%，C正确；D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，此时浓度商Qc==5，平衡不移动，D不正确；故选D。11．（2024·湖南邵阳·三模）汽车尾气净化反应为：、。向密闭容器中充入、，测得和的物质的量浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是A．当体系中和浓度比不变时达到平衡状态B．段反应速率C．上述正反应在任何温度下都能自发进行D．该温度下，上述反应的逆反应平衡常数【答案】D【解析】A．向密闭容器中充入、，发生反应：，反应过程中和浓度比是定值，当体系中和浓度比不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．由曲线与纵坐标交点可知，曲线abcde表示CO，曲线xyzw表示NO，则段反应速率，B错误；C．根据反应可知ΔH<0，ΔS<0，当较低温度时满足，反应能自发进行，C错误；D．曲线abcde表示CO，曲线xyzw表示NO，则该温度下，达到平衡时，c(CO)=2.7×10-3mol/L，c(NO)=0.1×10-3mol/L，c(N2)=，c(CO2)=2c(NO)=0.9×10-3mol/L，上述反应的逆反应平衡常数，D正确；故选D。12．（2024·广东广州·模拟预测）时，向的溶液中一次性加入的溶液(混合溶液的体积近似等于所加溶液体积之和)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是A．时向溶液中加入溶液，平衡逆向移动。B．E点对应的坐标为C．过程中平均反应速率D．时加入少量固体，溶液红色加深，说明上述反应是可逆反应【答案】D【解析】A．t4时刻向溶液中加入溶液，溶液总体积增大，瞬间的浓度同等倍数减小，使，则化学平衡逆向移动，A正确；B．40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，t=0时刻反应尚未开始，溶液总体积为50mL，c(Fe3+)==0.04mol/L，E坐标为(0，0.04)，B正确；C．过程中平均反应速率,则，C正确；D．Fe3+初始物质的量为0.002mol，SCN-初始物质的量为0.0015mol，根据反应的方程式可知Fe3+过量，故即使该反应不是可逆反应，加入KSCN固体后，剩余的铁离子也会与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液红色加深，无法证明该反应是可逆反应，D错误；故答案选D。13．（2024·重庆·模拟预测）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1mol，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态B．向b点对应容器中再充入一定量，达到新平衡时，的转化率增大C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)<v(逆)D．【答案】D【分析】图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行；【解析】A．据分析，a点对应容器中，反应达到了平衡状态，A错误；B．向b点对应容器中再充入一定量NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，达到新平衡时，NO2的转化率减小，B错误；C．缩小c点对应容器的体积增大压强，若在bc曲线上任何一点，反应均正向进行，v(正)＞v(逆)，C错误；D．a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则；T℃时，该反应的化学平衡常数为=，b点时反应三段式为：，则T℃时，该反应的化学平衡常数为=得，则有V1：V2=1：72，D正确；答案选D。14．（2024·安徽·三模）一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生“甲烷重整”反应：，其原理如下所示。已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：温度/℃850100012001400K0.522751772下列说法错误的是A．物质a可能是FeOB．该反应在任何温度下均可自发进行C．若减小的值，则的平衡转化率增大D．1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态【答案】B【解析】A．由反应①可知，氢元素被还原，则铁元素被氧化，所以物质a可能是FeO，A正确；B．该反应的，根据表中数据，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应为吸热反应，，根据反应可自发进行，可知该反应在高温下可能自发进行，B错误；C．若减小的值，即相当于增加水蒸气的浓度，化学平衡正向移动，则的平衡转化率增大，C正确；D．1000℃，若容器中，，则，则此时反应处于平衡状态，D正确；故选B。15．（2024·广东·三模）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应

，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率B．该反应在内的平均反应速率是C．该反应在后，容器内总压强不再改变D．加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示【答案】C【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A错误；B．由图可知，1min时，氢气的物质的量为6mol，由方程式可知，0∼1min内二氧化碳的反应速率为≈0.33mol/(L·min)，故B错误；C．由图可知，8min时氢气的物质的量和12min时氢气的物质的量都为2mol，说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C正确；D．加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图中虚线表示，故D错误；故选C。1.(2024·辽宁卷)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是A.时，反应②正、逆反应速率相等B.该温度下的平衡常数：①>②C.平均速率(异山梨醇)D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率【答案】A【解析】【解析】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；B．图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确；C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确；D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确；故选A。2.(2024·山东卷)逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是A.B.温度下达平衡时反应速率的比值：C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变D.温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同【答案】CD【分析】由图可知，T1比T2反应速率速率快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1∶1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。【解析】A．根据分析，T1比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1＞k2，A项正确；B．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，则，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时，则，B项正确；C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C项错误；D．T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，D项错误；答案选CD。3.(2024·江苏卷)二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①②、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是A.L4处与L5处反应①的平衡常数K相等B.反应②的焓变C.L6处的的体积分数大于L5处D.混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率【答案】C【解析】A．L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误；B．由图像可知，L1-L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0，B错误；C．从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故n总减小而n(H₂O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L6处的H2O的体积分数大于L5处，C正确；D．L1处CO体积分数大于CH3OH，说明生成的CO的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D错误；故选C。4.(2024·浙江卷6月)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：I．II．向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是温度()400500600乙烷转化率()2.29.017.8乙烯选择性()92.680.061.8注：乙烯选择性A.反应活化能：B.时，反应I的平均速率为：C.其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率D.其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率【答案】D【解析】由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确；其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误；答案选D。5.(2024·湖南卷)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应：副反应：在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.投料比x代表B.曲线c代表乙酸的分布分数C.，D.L、M、N三点的平衡常数：【答案】D【分析】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知AB均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示，曲线c或曲线d表示，据此作答。【解析】A．根据分析可知，投料比x代表，故A错误；B．根据分析可知，曲线c表示CH3COOCH3分布分数，故B错误；C．根据分析可知，曲线a或曲线b表示，当同一投料比时，观察图像可知T2时大于T1时，而可知，温度越高则越大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，；曲线c或曲线d表示，当同一投料比时，观察可知T1时大于T2时，而可知，温度越高则越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，，故C错误；D．L、M、N三点对应副反应，且，升高温度平衡逆向移动，，故D正确；故答案选D。6．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生【答案】B【解析】A．MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；B．NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；故选B。7．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故B错误；C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。8．（2023·山东卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．线表示的变化情况B．随增大，先增大后减小C．D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为【答案】B【分析】由题干反应方程式可知，K1=，则有c(Hg2+)=，则有lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，==lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由可知K0=为一定值，故可知图示中曲线1、2、3、4即L分别代表、、、，据此分析解题。【解析】A．由分析可知，线表示的变化情况，A正确；B．已知的化学平衡常数K0=，温度不变平衡常数不变，故随增大，始终保持不变，B错误；C．由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线2方程为：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b=lgK2+lgc(HgI2)-a，联合①②可知得：，C正确；D．溶液中的初始溶质为HgI2，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为，D正确；故答案为：B。9．（2022·天津卷）向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大【答案】B【解析】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A正确；B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；C．通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；D．通入一定量，促进二氧化硫的转化，的转化总量增大，D正确；故选B。10．（2022·重庆卷）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是A．反应2的平衡常数为4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大C．平衡后总压强为4.36×105Pa D．缩小体积，再次平衡后总压强不变【答案】B【解析】A．反应2的平衡常数为，A正确；B．刚性密闭容器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分压不变，总压强不变，B错误；C．，，，，所以总压强为：，C正确；D．达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D正确；故选B。11．（2022·江苏卷）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法正确的是A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化B．升高温度，平衡时CO的选择性增大C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率【答案】B【分析】根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。【解析】A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误；B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确；C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；D．加入或者选用高效催化剂，不会影响平衡时产率，故D错误；故选B。12．（2022·江苏卷）用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是A．上述反应B．上述反应平衡常数C．上述反应中消耗，转移电子的数目为D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小【答案】B【解析】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误；B．由方程式可知，反应平衡常数，故B正确；C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；故选B。13．（2022·浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是A．实验①，，B．实验②，时处于平衡状态，C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大【答案】C【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0010-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；答案选C。14．（2022·北京卷）某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。已知：下列说法不正确的是A．温度升高时不利于吸附B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动C．转化为的反应是D．每获得时，转移电子的数目为【答案】D【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。【解析】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确；B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确；C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确；D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误；故选D。15．（2022·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A．时，Z的浓度大于B．时，加入，此时C．时，Y的体积分数约为33.3%D．时，X的物质的量为【答案】B【解析】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确；B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式：根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误；C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系