考点13氯及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考）（解析版）

考点13氯及其化合物目录TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真题考点分布 12.命题规律及备考策略 1 2考法01氯气、次氯酸及其盐 2考法02氯气的制法及含氯物质的转化 7考法03卤族元素的性质 11 161.高考真题考点分布考点内容考点分布氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，3分；2023广东卷，13题，3分；2023北京卷，6题，3分；2023上海卷，6题，3分；2023重庆卷，2题，3分；2023辽宁卷，3题，3分；2022浙江6月9题，2分；2022山东卷，11题，3分；2022全国甲，7题，6分氯气的实验室制法及含氯化合物的制备2023辽宁卷3题，3分；2023江苏，3题，3分；2023北京，8题，3分；2022浙江1月7题，3分；2022浙江6月19题，2分；2022广东卷8题，2分；2022北京卷19题，14分；2021广东卷17题，4分其它卤素及X-的检验2024辽宁卷6题，3分；2023浙江6月16题，3分；2023辽宁卷13题，3分；2023全国乙，11题，6分；2023年6月浙江，16题，3分；2023北京，19题，3分；2022浙江1月9题，2分；2022浙江6月22题，2分；2021湖南卷8题，3分2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，氯气的性质与用途、次氯酸的性质与用途以及绿色化学仍是高考命题的热点。【备考策略】氯及其化合物的“价—类”二维图【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查与卤素有关的氧化还原反应、离子反应、化学实验探究等知识，题目难度一般适中。考法01氯气、次氯酸及其盐1．氯气(1)氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6℃，易液化。(2)氯气的化学性质①氧化性②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。用化学方程式表示上述两类反应。【特别提醒】与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)氯水①从平衡的角度理解氯水的成分在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。三种平衡存在微粒Cl2＋H2OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－②从成分的角度理解氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。【归纳总结】液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－2．次氯酸及其盐(1)次氯酸(2)漂白液(3)漂白粉请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔()2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯()3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()6．可以用pH试纸测定氯水的pH()7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性()8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果()9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3()【答案】1.√2.√3.×4.×5.×6.×7．√8.×9.×考向01考查氯气的性质及应用【例1】（2024·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是A．固体a可为KMnO4B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收【答案】B【解析】A．已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确；B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误；C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确；D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确；故答案为：B。考向02考查氯水的性质【例2】（2024·北京朝阳·一模）室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色【答案】C【解析】A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；B．氯气与水反应的方程式为：，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；C．取出试管中的溶液，光照一段下发生反应：2HClO2HCl+O2↑，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，可能使平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确；D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误；故选C。【对点1】（2024·北京·模拟预测）某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是选项实验现象解释或结论Aa处试纸变蓝氧化性：Cl2>I2Bb处试纸变红Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cc处试纸褪色Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质Dd处红色褪去Cl2和NaOH反应使溶液呈中性【答案】D【解析】A．Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；B．b处试纸变红，说明有Fe3+生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故B正确；C．c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确；D．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误；故选：D。【对点2】（2024·黑龙江·模拟预测）数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是右移B．氯水在光照过程中可能出现C．从50s到150s，的平均生成速率约为D．从0s到150s，溶液中增加到起始浓度的倍【答案】B【解析】A．氯水中存在、，HClO见光分解，使右移，c(H+)增大，溶液pH降低，A正确；B．根据电荷守恒可知，则氯水在光照过程中不会出现，B错误；C．从50s到150s，的变化浓度为400mg/L，则平均生成速率约为=，故C正确；D．从0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中增加到起始浓度的=倍，故D正确；故答案为B。考法02氯气的制法及含氯物质的转化1．实验室制Cl2的一般方法(1)原理方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。实验室通常用强氧化剂[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca（ClO）2等]氧化浓盐酸制取氯气（特点：不需要加热），反应原理如下：①14HCl（浓）＋K2Cr2O72KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2②16HCl（浓）＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2③6HCl（浓）＋KClO3KCl＋3H2O＋3Cl2④4HCl（浓）＋Ca（ClO）2CaCl2＋2Cl2↑＋2H2(2)实验装置图①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。(3)收集方法①向上排空气法(氯气密度大于空气)。②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。(4)尾气处理实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。2.Cl2的工业制法——氯碱工业海水粗盐精制饱和食盐水化学方程式为2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋3．在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。4．完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。①MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；④NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O；⑤2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；⑦2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3；⑧2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。考向01考查氯气的制备和性质【例1】（2024·广东·三模）下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是A．制氯气B．除氯气中HClC．干燥氯气D．尾气处理【答案】C【解析】A．浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，A错误；B．氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；C．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C正确；D．氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D错误；故答案选C。考向02考查氯及其化合物的转化【例2】（2024·广东江门·三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是A．可与反应生成 B．通入热的溶液可生成和C．具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D．可使用试纸比较与酸性强弱【答案】D【分析】a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯酸，f为氯酸盐、g为次氯酸盐、h为氯化盐【解析】A．-1价的氯化氢可与+1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A正确；B．氯气通入热的溶液可生成+5价的氯酸盐和-1价的氯化盐，歧化反应，故B正确；C．二氧化氯中氯为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C正确；D．不可以使用试纸比较高氯酸与次氯酸酸性强弱，因为次氯酸具有漂白性，故D错误；答案选D。【对点1】（2024·湖南·三模）某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是A．固体粉末甲为二氧化锰B．鲜花花瓣褪色说明具有漂白性C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出【答案】D【解析】A．与浓盐酸生成的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是，A错误；B．鲜花褪色是溶解于鲜花的汁液中生成的使鲜花褪色，B错误；C．受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能防止倒吸，C错误；D．碱液吸收，没有来得及吸收的，会被气球收集，D正确；故选：D。【对点2】（2024·河北唐山·模拟预测）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是A．a和e反应一定能得到bB．工业上通过来制备C．e中的杂化方式与e′中的杂化方式相同D．浓a′溶液和浓c′溶液反应可以得到b′【答案】D【分析】由图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或四氧化二氮，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐；【解析】A．氨气和硝酸生成硝酸铵，不一定生成氮气，A错误；B．工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，而不是氨气转化为氮气，B错误；C．e为HNO3或硝酸盐，N为sp2杂化，e＇为HClO4或高氯酸盐，其中氯为sp3杂化，C错误；

D．根据氧化还原规律可知，浓氨水溶液和浓次氯酸溶液发生氧化还原反应可以得到氯气单质，正确；故选D。考法03卤族元素的性质1．卤族元素（1）相似性性质反应方程式与大多数金属反应与Fe反应：2Fe＋3X2△2FeX3（X＝ClI2与Fe反应：Fe＋I2△FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe与氢气反应F2＋H22HFCl2＋H2光照2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2Br2＋H2△2HBr；I2＋H2与水反应2F2＋2H2O4HF＋O2X2＋H2O⇌H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）与碱溶液反应Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2OBr2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O与还原性物质反应X2＋Na2S2NaX＋S↓X2＋SO2＋2H2O4H＋＋2X－＋SOX2＋SO32－＋H2O2H＋＋2X（2）递变性颜色黄绿色→深红棕色→紫黑色熔、沸点密度水溶性氧化性①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价2.氟的特殊性(1)氟无正化合价。(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2=4HF＋O2。(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。3．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加稀硝酸和AgNO3溶液))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，则有Cl－,浅黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))(2)置换——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加适量新制饱和氯水),\s\do5(振荡))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下层或汽油上层),\s\do5(振荡))有机层呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(红棕色或橙红色，表明有Br－,浅紫色或紫红色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法检验I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\do5(振荡))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振荡))蓝色溶液，表明有I－4.从海水中提取溴的流程（1）①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用氯气氧化溴离子，反应的化学方程式为2NaBr＋Cl2Br2＋2NaCl（2）③中用热空气将溴吹出，利用了溴的挥发性，吹出的溴可用纯碱吸收，写出纯碱吸收Br2的化学反应方程式：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3（3）④中用二氧化硫吸收，将Br2转化为氢溴酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4（4）写出⑤中反应的化学方程式：2HBr＋Cl22HCl＋Br25.从海带中提取碘的流程（1）④中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2I2＋2H2O（2）⑤中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）。（3）⑥是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（4）⑦中反应的离子方程式：5I－＋IO3－＋6H＋3I2↓＋3H请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液()2．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr()3．加碘盐能使淀粉变蓝()4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗()5．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封()6．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去()7．可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2()【答案】1.×2.×3.×4.√5.√6.×7．×考向01考查卤素的性质【例1】（2024·福建厦门·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是A．过程①中加入溶液后，溶液的pH变小B．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使和的反应进行完全C．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝【答案】D【分析】由题给流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色说明碘水中存在如下平衡：I2+H2OH++I—+HIO，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。【解析】A．由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正确；B．由分析可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确；C．由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C正确；D．由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，不所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误；故选D。考向02考查卤素的递变性【例2】（2024·江苏徐州·模拟预测）氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuC．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同D．易升华，可用于检验淀粉的存在【答案】C【解析】A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，故A不选；B．FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与溶液的酸性无关，故B不选；C．在IBr中，I表现为+1价，Br表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表现为+1价，Cl表现为-1价，故与水反应生成HCl、HBrO，故C选；D．与淀粉变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，故D不选；故选C。【对点1】（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色C．乙中变棕黄色是因为I2被氧化成和的混合物D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含【答案】B【分析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通Cl2，I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。【解析】A．Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；B．Cl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误；C．呈红色、呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2被氧化成和的混合物，C正确；D．由题给信息+5I-+6H+=3I2+3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含，可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确；故选B。【对点2】（2024·河南·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A探究温度对化学平衡的影响加热0.5mol·L溶液B证明干燥的氯气不具有漂白性将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中C证明溴与苯发生了取代反应向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅D验证还原性：向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡，四氯化碳层为紫色【答案】A【解析】A．氯化铜稀溶液中存在(蓝色)(黄色)

，加热溶液变为蓝绿色，说明升高温度，平衡向吸热的方向移动，A正确；B．鲜花中有水，氯气可与水反应生成次氯酸，使红色鲜花颜色褪去，不能证明干燥的氯气是否有漂白性，B错误；C．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅是因为苯萃取溴水中的溴，C错误；D．该实验中溴水少量，有可能只与KI反应，能证明还原性，但不能说明还原性，D错误；故选A。1．（2024·广东惠州·三模）1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2【答案】C【解析】A．二氧化锰与浓盐酸制氯气在加热条件下进行，A错误；B．除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，导管长进短出，B错误；C．氯气密度比空气大，用向上排空气法，C正确；D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液进行尾气处理，D错误；故选C。2．（2024·广东惠州·一模）将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是选项溶液现象结论A溶液溶液由浅绿色变棕黄色有还原性B品红溶液品红褪色有漂白性C溶液澄清溶液变浑浊与反应产生D石蕊溶液石蕊变红氯水呈酸性【答案】C【解析】A．向溶液通入氯气发生反应，溶液由浅绿色变棕黄色故，该过程体现的氧化性，故A错误；B．向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误；C．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，故D错误；故答案为：C。3．（2024·广东广州·二模）将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是A．a处布条褪色，说明具有漂白性B．b处出现蓝色，说明还原性：C．c处红色逐渐变浅，说明具有还原性D．换成重做实验，a处布条褪色更快【答案】B【分析】利用高锰酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成Cl2，通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，通过淀粉-KI溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c处通过溶液颜色变化，判断氯气的性质，据此分析；【解析】A．氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红色布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；B．b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据氧化还原反应的规律，推出I-的还原性强于Cl-，故B正确；C．c处红色褪去，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气既作氧化剂又做还原剂，故C错误；D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误；答案为B。4．（2024·江苏南通·二模）实验小组用下图所示装置制取，并探究、氯水的性质，能达到实验目的的是ABCD制备检验中的干燥测氯水的【答案】A【解析】A．常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，A正确；B．氯气和氯化氢都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，B错误；C．应该长进短出，C错误；D．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误；故选A。5．（2024·天津南开·二模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【分析】经氯气消毒的自来水中含有大量氯气、次氯酸、氯离子、次氯酸根离子和氢离子。【解析】A．三种离子在自来水中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B．自来水中，碘离子酸性条件下会与高锰酸根离子、氯气和次氯酸反应，不能大量共存，故B错误；C．碳酸氢根离子会与铝离子发生反应，不能大量共存，故C错误；D．自来水中，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。6．（2024·广东揭阳·二模）某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成B．c处现象为先变红后褪色C．d处试纸变蓝，发生的反应为D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气【答案】B【分析】利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，b处蘸有硝酸银溶液的试纸遇氯气产生白色沉淀，c处干燥的蓝色石蕊试纸，无明显变化，d处淀粉KI试纸遇氯气变蓝；【解析】A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A正确；B．c处干燥的蓝色石蕊试纸与氯气作用无明显现象，B错误；C．d处试纸变蓝，发生的反应为，生成的碘遇淀粉变蓝，C正确；D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确；答案选B。7．（2024·陕西西安·期末）下列与卤素有关的反应方程式书写错误的是A．将F2通入NaCl溶液中：B．常温下将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：C．用NaHSO3溶液吸收溴单质：D．海带提碘过程中用MnO2氧化：【答案】C【解析】A．将F2通入NaCl溶液中，F2氧化性很强与水反应置换出水中的O2，反应方程式正确，A正确；B．常温下将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液，氯气生成次氯酸根和氯离子，离子方程式正确，B正确；C．用NaHSO3溶液吸收溴单质，亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，不拆，故正确的离子方程式为Br2+H2O+=2Br−++3H+，C错误；D．MnO2氧化海带灰中的碘离子，生成碘单质和Mn2+，离子方程式正确，D正确；错误的选C。8．（2024·四川·一模）氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．0℃，下，所含中子的数目为B．溶液中所含的数目为C．用浓盐酸与反应制取共转移电子的数目为D．由和组成的混合物中含氧原子的数目为【答案】B【解析】A．由图像可知，标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．是强酸，完全电离，溶液中所含的数目为，故B正确；C．浓盐酸与反应制取的离子方程式为：，该反应转移5个电子，的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为mol，故C错误；D．不知道和的组成比例，无法计算氧原子的具体值，故D错误。答案选B。9．（2024·广东·一模）某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是A．b试管中的离子方程式为：B．湿润的试纸先变红后褪色，说明有酸性，同时又有漂白性C．f处变红，是因为被氧化为，遇溶液变红D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：【答案】C【解析】A．次氯酸根和氯离子酸性条件下发生归中反应，生成氯气，故b中的离子方程式为：ClO−+2H++Cl−=Cl2↑+H2O，A错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有酸性，使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；C．f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，C正确；D．g处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2>I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故D错误；本题选C。10．（2024·河南郑州·模拟预测）溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为，易潮解。实验室制备少量的装置(夹持、加热和尾气处理装置略去)和步骤如下(操作、、均是对止水夹的控制)：①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。②进行操作，由口通入一段时间后，进行操作。③将液溴滴入中充分反应。④进行操作，由口通入，控制温度为加热，由接收产品。下列说法错误的是A．实验所用铝粉和液溴均需事先干燥B．步骤④通入有利于提高产品产率C．中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度D．操作为打开、关闭，操作为关闭【答案】D【分析】本题利用铝粉和液溴制备少量，首先安装仪器，检查气密性，添加药品，打开、，从口通入一段时间以排尽装置中的空气，然后关闭、，三颈烧瓶中发生制备产品的反应、充分反应后，操作为打开、，蒸馏并用e接收产品。【解析】A．溴化铝易潮解，故实验所用铝粉和液溴均需事先干燥，A说法正确；B．步骤④通入可将残留在装置中的产品充分吹入接收器中，有利于提高产品产率，B说法正确；C．称取一定量，与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量，可通过沉淀质量计算的质量、进一步计算纯度，C说法正确；D．由实验原理和操作目的可知、操作为打开、，从口通入一段时间以排尽装置中的空气、操作为关闭、，三颈烧瓶中发生制备产品的反应、充分反应后，操作为打开、，蒸馏并用e接收产品，D说法错误；故选D。11．（2024·广东·二模）含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是A．f是氯的酸性最强含氧酸B．c分解得产物a和bC．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可【答案】C【分析】由题干价类二维图图示信息可知，a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d为ClO2、e为NaCl等氯化物，f为HClO3，据此分析解题。【解析】A．同一元素的含氧酸中非羟基氧原子越多酸性越强，故f不是氯的酸性最强含氧酸，氯的酸性最强的含氧酸应该为HClO4，A错误；B．由分析可知，c为HClO、a为HCl、b为Cl2，则c即HClO分解得产物a即HCl和O2，而非b即Cl2，B错误；C．由分析可知，d即ClO2其中Cl为+4价，其有氧化性，能使蛋白质发生变形，则可用于自来水杀菌消毒，C正确；D．由分析可知，为制备纯净的气体b即Cl2，将气体通入饱和e即氯化物溶液中洗气再经过干燥才可以，否则混有水蒸气，D错误；故答案为：C。12．（2024·广东茂名·二模）按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是A．U形管左边颜色由紫色变黄B．④中带火星的木条复燃C．反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)D．U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性【答案】B【分析】电解时与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应，根据电解饱和食盐水方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH的不同电极产物，结合溶液酸碱性与紫甘蓝溶液颜色变化分析。【解析】A．根据图示可知：U形管左侧电极连接电源负极为阴极，阴极上发生还原反应，由于离子放电能力：H+＞Na+，因此阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液显碱性，在碱性条件下紫甘蓝溶液呈黄色，因此看到溶液由紫色变为黄色，A正确；B．根据选项A分析可知：左侧电极为阴极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在④中逸出的气体为H2具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使带火星的木条复燃，B错误；C．右侧电极连接电源正极，作阳极，阳极发生氧化反应。由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，所以阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2与烧杯⑤中NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应产生的NaCl、NaClO的物质的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是强酸，Cl-不水解，c(Cl-)不变；而HClO是弱酸，ClO-会发生水解反应变为HClO而消耗，导致c(ClO-)减小，因此最终达到平衡时溶液中离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)，C正确；D．根据图示可知：U形管右侧电极连接电源正极为阳极，Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸电离产生H+，使溶液显酸性，在酸性溶液中紫甘蓝溶液呈红色，同时HClO又具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此看到U形管右侧溶液颜色变化是先变红后褪色，这体现氯水的酸性和漂白性，D正确；故合理选项是B。13．（2024·湖北·一模）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g【答案】D【分析】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。【解析】A．仪器a、b为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A正确；B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，B正确；C．硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，C正确；D．黄色沉淀为S，4.8gS为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15molS转移0.3mol电子，每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，D错误；故选D。14．（2024·吉林长春·模拟预测）某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br-C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I-【答案】B【解析】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子，则不含、；②向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成，说明不含；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在；根据电中性原则，溶液中一定存在、、，一定不含、、，可能含有；故选B。15．（2024·北京·三模）某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略)(1)装置A中产生Cl2的离子方程式是。(2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：和。(3)实验表明：C中和KOH的用量对K2FeO4的产率有影响。实验序号试剂C中实验现象ⅰ和少量KOH无明显现象ⅱ和过量KOH得到紫色溶液和紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl2的通入量均相同。结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是。Ⅱ：探究K2FeO4的性质实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。(4)根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是。(5)a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由产生(用离子方程式表示)。(6)实验ⅳ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。该方案可证明K2FeO4氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是。(7)实验反思①实验一中装置B的作用是。②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因。【答案】(1)(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O(3)电极方程式为：Fe(OH)3+5OH-+3e-=+4H2O，实验ⅱ中过量KOH碱性较强，增强+3价铁的还原性(4)不合理，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱(5)4+20H+=3O2↑+4Fe3++8H2O(6)使K2FeO4稳定溶出，并除去K2FeO4固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，避免ClO-干扰实验(7)除去挥发的HCl通入氯气后，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其它物质【分析】由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl,C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，D中NaOH吸收尾气；【解析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和Cl2，离子方程式是；（2）C中得到紫色固体和紫色溶液，C中发生的反应有：和Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；（3）氧化反应中，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：Fe(OH)3+5OH-+3e-=+4H2O，实验ⅱ中过量KOH碱性较强，增强+3价铁的还原性，因此与少量KOH实验的现象不同；（4）制备K2FeO4的反应为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl2是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，则氧化性：Cl2＞K2FeO4，方案Ⅱ反应的氧化性：K2FeO4＞Cl2，二者相反，对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱；（5）K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2和Fe3+，产生的Fe3+干扰了实验检验，反应为4+20H+=3O2↑+4Fe3++8H2O；（6）K2FeO4在碱性溶液中较稳定，并且固体表面附有ClO-，加入盐酸时ClO-能与盐酸反应生成的Cl2，所以用KOH溶液洗涤的目的是使K2FeO4稳定溶出，并除去K2FeO4固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，避免ClO-干扰实验；（7）①用浓盐酸制取氯气，由于盐酸易挥发，制取的氯气中混有HCl杂质气体，实验一中装置B的作用是除去挥发的HCl；向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因是通入氯气后，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其它物质。1．(2024·江苏卷，10，3分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是()A．HCl制备：NaCl溶液和B．金属Mg制备：溶液C．纯碱工业：溶液D．硫酸工业：【答案】A【解析】A项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；C项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；D项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。2．(2024·安徽卷，4，3分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是()选项甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe(OH)3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2【答案】D【解析】A项，Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B项，SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C项，氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D项，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故选D。3．(2023•辽宁省选择性考试，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是()A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑【答案】D【解析】A项，工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的