考点04氧化还原反应的基本概念和规律（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考）（解析版）

考点04氧化还原反应的基本概念和规律目录TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真题考点分布 12.命题规律及备考策略 1 2考法01氧化还原反应的基本概念 2考法02氧化剂和还原剂氧化性和还原性 7考法03氧化还原反应的基本规律及应用 12 151.高考真题考点分布考点内容考点分布氧化还原反应的概念2024浙江1月6题，3分；2023浙江1月6题，3分；2023浙江6月6题，3分；2022浙江1月10题，2分；2022浙江6月10题，2分；2021浙江1月10题，2分；2021浙江6月8题，2分氧化还原反应的运用2023全国乙卷7题，6分；2023湖南卷10题，3分；2022山东卷1题，2分；2021湖南卷8题，3分；2021北京卷9题，4分氧化还原反应历程2022湖南卷9题，3分；2022山东卷10题，2分2.命题规律及备考策略【命题规律】本专题考查类型主要涉及点为氧化还原反应的基本概念和规律，氧化性、还原性强弱，有时还在选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算，与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题，在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写，在综合实验题中会考查氧化还原反应的相关计算等。【备考策略】1.分析氧化还原反应的方法（1）一般思路：找变价→判类型→分升降→定其他。（2）“找变价”是关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。2.氧化还原反应的规律及其应用【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查氧化还原反应的概念、氧化性氧化性强弱判断、氧化还原反应基本规律知识，题目难度适中。考法01氧化还原反应的基本概念1.基本概念(1)本质和特征①氧化还原反应的本质是电子转移；②氧化还原反应的特征反应过程中有化合价的变化。(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系【易错提醒】(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq\o(=====,\s\up6(放电),\s\do2())2O3。(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。2.相关概念间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。【易错提醒】（1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SOeq\o\al(2－,4)；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。（2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如Oeq\o\al(2－,2)既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。3.电子转移的表示方法(1)双线桥法【易错提醒】①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。(2)单线桥法【易错提醒】①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。例：用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法。(2)单线桥法。【易错提醒】有关氧化还原反应概念的“五个误区”误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定被还原。()(2)氧化还原反应中的反应物，不是被氧化就是被还原。()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。()(5)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。()(6)。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×考向01氧化还原反应判断【例1】（2024·安徽合肥·一模）下列过程涉及氧化还原反应的是A．用制备纳米级B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂D．用溶液除去铜制品表面的铜绿【答案】C【解析】A．制备纳米级Fe2O3过程中Fe元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的方程式有：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂时利用的是其氧化性，铁元素由+6价降低至+3价，发生了氧化还原反应，C符合题意；D．溶液中水解，溶液呈酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。【易错警示】(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。(2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2eq\o(=,\s\up7(放电))2O3。(3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。(4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。(5)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。考向02氧化还原反应中电子转移的表示方法【例2】（2024·辽宁鞍山·二模）下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．氧元素的化合价升高总数=[0-（-2）]×2×3=12或氯元素的化合价降低总数=[(+5)-(-1)]×2=12，则转移电子数为12，不是6，A错误；B．碘元素的化合价升高总数=[0-（-1）]×2=2或铁元素的化合价降低总数=[(+3)-(+2)]×2=2，则转移电子数为2，B正确；C．氧元素的化合价升高总数=[0-（-2）]×2=4或氟元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2×2=4，则转移电子数为4，但转移电子的方向为从氧到氟，而不是从氟到氧，C错误；D．硫元素的化合价升高总数=[(+6)-（+4）]×1=2或溴元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2=2，则转移电子数为2，但转移电子的方向是从硫到溴，而不是从溴到硫，D错误；答案选B。考向03氧化还原反应概念辨析【例3】（2024·江苏启东中学·二模）酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)A．生成24gS转移电子的数目为 B．Na2S是还原剂，发生氧化反应C．Na2SO4是氧化产物 D．碱性条件下S2-和可以大量共存【答案】C【解析】A．反应中硫化钠中硫化合价由-2变为0，亚硫酸钠中硫化合价由+4变为0，电子转移为，生成24gS（为）转移电子1mol，数目为，A正确；B．反应中硫化钠中硫化合价由-2变为0，故Na2S是还原剂，发生氧化反应，B正确；C．Na2SO4为硫酸生成的，不是氧化产物，C错误；

D．碱性条件下S2-和不反应，可以大量共存，D正确；故选C。【对点1】（2024·河北邯郸·三模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色【答案】D【解析】A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意；B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意；D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意；故选D。【对点2】（2024·湖北·模拟）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】钠失去电子、氯得到电子，转移电子为2e，单线桥表示电子转移的方向和数目合理，A正确；钠失去电子、氢得到电子，转移电子为2e，单线桥表示电子转移的方向和数目合理，B正确；硫失去电子、氧得到电子，转移电子为4e，双线桥表示电子转移的方向和数目合理，C正确；硫化氢中的硫失去电子，硫酸中的硫得到电子，氧化还原反应化合价变化：只靠近，不交叉，转移电子为2e，双线桥表示电子转移的方向和数目不合理，D不正确；故选D。【对点3】（2024·江苏·模拟）关于反应，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）A．既是氧化产物又是还原产物 B．中的化合价为C．生成22.4L转移电子的数目为 D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行【答案】C【解析】A．反应中Na元素化合价上升，S元素化合价下降，既是氧化产物又是还原产物，A正确；B．中H为+1价，S为+6价，O为-2价，由化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+3，B正确；C．未说明气体所处的温度和压强，无法计算生成22.4LH2转移电子的数目，C错误；D．Na、Na2S和Na2O等均易被空气中的氧气氧化，则该反应需要在隔绝空气的条件下进行，D正确；故选C。考法02氧化剂和还原剂氧化性和还原性1.氧化剂、还原剂以及相应的产物(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。氧化剂卤素单质X2HClOO2HNO3常见还原产物X－Cl－或Cl2O2－、Oeq\o\al(2－,2)等NO或NO2氧化剂浓硫酸MnOeq\o\al(－,4)(H＋)Fe3＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)常见还原产物SO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。还原剂AlH2SO2SOeq\o\al(2－,3)H2SI－Fe2＋氧化产物Al3＋H＋SO3或SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,4)S或SO2I2Fe3＋(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)SH2O2O2H2O其中，Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。2.氧化性、还原性的含义及判断(1)含义①氧化性：指得电子的性质(或能力)；还原性：指失电子的性质(或能力)。②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e-=Na＋，Al-3e-=Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(2)从元素的化合价判断①最高价态——只有氧化性，如：HNO3、H2SO4、KMnO4等；②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl-、S2-等；③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。3.物质氧化性、还原性强弱的判断(1)依据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。(2)依据金属、非金属的活动性顺序判断(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：根据2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。(4)依据氧化还原反应的程度判断①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：根据2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3，Fe＋Seq\o(=,\s\up7(高温))FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：根据Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。(5)根据价态判断粒子的氧化性和还原性元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。(6)依据电化学原理判断①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()(3)具有氧化性的物质一定是氧化剂。()(4)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。()(5)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×考向01氧化性、还原性强弱的判断【例1】（2024·山东滨州·一模）在45～50℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3＋2I2=I(IO3)3＋9O2。下列说法正确的是()A．O3既不是氧化剂也不是还原剂B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5C．氧化性：I(IO3)3＞I2D．氧化性：I2＞I(IO3)3【答案】C【解析】从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；在eq\o(I,\s\up6(＋3))(eq\o(I,\s\up6(＋5))O3)3中碘元素化合价有＋3、＋5两种价态，B错误；按照价态规律，通常价态高，氧化性强，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确、D错误。【易错警示】(1)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SOeq\o\al(2－,4)；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性，如Cl－。(2)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2＋，而不是Fe3＋。(3)含有同种元素不同价态的物质，价态越高其氧化性不一定越强。如氧化性HClO>HClO4。【思维建模】1．依据电化学原理判断物质氧化性、还原性的强弱(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极材料＞正极材料。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。2．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。例如：为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀H2SO4。考向02氧化性、还原性强弱的应用【例2】（2024·吉林长春·二模）．在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2B．还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋C．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的还原产物，B2是B－的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XOeq\o\al(－,4)=X2＋＋5A3＋＋4H2O【答案】A【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2；由反应②知氧化性：B2>A3＋；由反应③知氧化性：Z2>B2，则氧化性强弱顺序是XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，故A错误。【思维建模】假设法突破氧化还原反应能否进行先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。【对点1】（2024·河北唐山·模拟）探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是()选项实验试剂a现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液产生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性【答案】B【解析】将H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先与SO2发生氧化还原反应，即H2O2＋SO2=H2SO4，H2O2作氧化剂，体现氧化性，BaCl2与生成的H2SO4反应生成BaSO4沉淀，即H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，故A正确；将H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，即2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，MnO4-中Mn元素由＋7价得电子变成＋2价，发生还原反应，作氧化剂，生成了Mn2＋，紫红色溶液褪色，H2O2中氧元素由－1价失电子变成0价，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B错误；将H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应，即H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，H2O2中氧元素由－1价得电子变成－2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成的I2遇淀粉变蓝，故C正确；将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，发生氧化还原反应，即2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，H2O2中氧元素由－1价得电子变成－2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，反应生成了Fe3＋，溶液变黄，故D正确。【对点2】（2024·辽宁·模拟）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2＋＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-C.2Br-＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=SO2↑＋Br2＋2H2OD.I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I-【答案】C【解析】由题意“Cl-＜Br-＜Fe2＋＜I-＜SO2”，知还原性Br-＜SO2，C项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法应为SO2＋Br2＋2H2O=2Br-＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。考法03氧化还原反应的基本规律及应用1．先后规律及应用(1)同时含有几种还原剂时eq\o(→,\s\up9(加入氧化剂))将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时eq\o(→,\s\up9(加入还原剂))将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。(3)越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。(4)熟记常见的强弱顺序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞稀H2SO4＞S，还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(SOeq\o\al(2－,3))＜S2－。(5)应用：判断氧化性、还原性的强弱及氧化还原反应方程式的书写。2．价态规律及应用(1)价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：H2SO4与H2S反应时，不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。【特别提醒】(2)歧化反应规律思维模型“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(3)应用①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。3．守恒规律及应用(1)氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思考，便可迅速获得正确结果。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA。()(2)1molKClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA。()(3)在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子。()(4)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则分解产物可能是CrO3、N2和H2O。()(5)锌粉加入硝酸铁，硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。()(6)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×考向01考查先后规律【例1】（2024·河北衡水·一模）根据表中信息判断，下列说法不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2【答案】D【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性：Br2>Fe3＋，故D错误。考向02考查价态规律【例2】（2024·江苏南京·二模）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(电解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是。【解析】由①得出Q中Cl元素价态高于G，因为－1价为氯元素的最低价，G中Cl元素价态必介于Q和－1价之间，将该结论引用到③，Y中Cl元素价态介于Q与G之间，故有Q中Cl元素价态高于Y，Y中Cl元素价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X中Cl元素价态高于Q；最后分析④：Z中Cl元素价态介于Q、X之间，则X中Cl元素价态高于Q，则X中Cl元素价态高于Z，Z中Cl元素价态高于Q。【答案】G＜Y＜Q＜Z＜X【对点1】（2024·山东济南·模拟）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VOeq\o\al(＋,2)为淡黄色，VOeq\o\al(＋,2)具有较强的氧化性，Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等能把VOeq\o\al(＋,2)还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是()A.在酸性溶液中氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)>Fe3＋B.亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=2VO2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OC.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4=5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4D.向含1molVOeq\o\al(＋,2)的酸性溶液中滴加含1.5molFe2＋的溶液完全反应，转移电子为1.5mol【答案】D【解析】A项，向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高锰酸根将VO2＋氧化为VOeq\o\al(＋,2)，则氧化性MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)，Fe2＋能把VOeq\o\al(＋,2)还原为VO2＋，离子方程式应为：Fe2＋＋VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋=Fe3＋＋VO2＋＋H2O，说明氧化性VOeq\o\al(＋,2)>Fe3＋，所以酸性溶液中氧化性MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)>Fe2＋，正确；B项，SOeq\o\al(2－,3)能把VOeq\o\al(＋,2)还原为VO2＋，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，结合电子守恒和电荷守恒可知：2VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=2VO2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，正确；C项，酸性环境下MnOeq\o\al(－,4)将VO2＋氧化为VOeq\o\al(＋,2)，无沉淀生成说明MnOeq\o\al(－,4)被还原成Mn2＋，结合电子守恒和原子守恒可知化学方程式为：10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4=5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4，正确；D项，向含1molVOeq\o\al(＋,2)的酸性溶液中滴加含1.5molFe2＋的溶液发生反应Fe2＋＋VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋=Fe3＋＋VO2＋＋H2O，则VOeq\o\al(＋,2)的量不足，所以转移电子为1mol，错误。【对点2】（2024·江苏宿迁·二模）在45～50℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3＋2I2=I(IO3)3＋9O2。下列说法正确的是()A．O3既不是氧化剂也不是还原剂B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5C．氧化性：I(IO3)3＞I2D．氧化性：I2＞I(IO3)3【答案】C【解析】从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；在eq\o(I,\s\up6(＋3))(eq\o(I,\s\up6(＋5))O3)3中碘元素化合价有＋3、＋5两种价态，B错误；按照价态规律，通常价态高，氧化性强，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确、D错误。题型一氧化还原反应及其概念1．（2024·北京·三模）下列过程与氧化还原反应有关的是A．热的纯碱溶液去除油污B．溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体C．铜质地漏生锈变绿D．鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊【答案】C【解析】A．热的纯碱溶液去除油污是由于纯碱水解显碱性，油污在碱性条件下发生水解，与氧化还原反应无关，A不合题意；B．溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体是由于铵根与碳酸根发生双水解反应，生成氨气和二氧化碳气体，与氧化还原反应无关，B不合题意；C．铜质地漏生锈变绿是铜单质在潮湿空气中发生氧化还原反应生成，属于氧化还原反应，C符合题意；D．鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊是蛋白质在盐溶液中发生盐析，与氧化还原反应无关，D不合题意；故选C。2．（2024·山东青岛·三模）H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是A．、有还原性 B．C有多种同位素和同素异形体C．浓硝酸可用于苯的硝化反应 D．参与的反应一定为氧化还原反应【答案】D【解析】A．氢气中H元素的化合价为0价，易失电子表现出还原性，中H元素的化合价为-1价，同样易失电子表现出还原性，故A正确；B．C有多种同位素，如：12C、14C、16C等，C有多种同素异形体，如：金刚石、石墨等，故B正确；C．在浓硫酸的作用下，浓硝酸可以与苯发生硝化反应，故C正确；D．臭氧转化为氧气的反应不是氧化还原反应，故D错误；故答案选D。3．（2024·湖南衡阳·模拟）红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的是A．随着沉积物深度的增加，主要做氧化剂将有机物氧化分解B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．反应②中与的反应为D．红树林沉积物中元素主要以形式存在【答案】B【解析】A．在无氧层转化为S单质，进而转化为HS-/S2-，该过程中硫元素化合价降低，为主要氧化剂，故A正确；B．反应①中S单质转化为，失去6个电子，S单质转化为HS-或S2-，得到2个电子，由电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，故B错误；C．反应②中Fe3+与HS−反应，生成FeS2，铁元素得电子化合价降低，硫元素失电子化合价升高，离子方程式为2Fe3++2HS−=FeS2+Fe2++2H+，C正确；D．红树林沉积物中Fe元素转化为FeS2，主要以FeS2形式存在，D正确；错误的选B。4．（2023·上海奉贤·二模）关于反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．还原性：SiH4＞CO【答案】D【分析】在反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O中，CO2中的C元素由+4价降低为+2价，CO2为氧化剂，CO为还原产物；SiH4为还原剂，SiO2为氧化产物。【解析】A．由分析可知，CO2为氧化剂，CO为还原产物，A不正确；B．SiH4为还原剂，发生氧化反应，B不正确；C．CO2为氧化剂，SiH4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C不正确；D．SiH4为还原剂，CO为还原产物，则还原性：SiH4＞CO，D正确；故选D。题型二氧化还原反应规律及其应用5．（2024·湖南·模拟）某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是A．①说明的溶液不与铜粉反应B．②证明氧化性还原性C．③中的生成速率一定小于被还原的速率D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色【答案】D【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据此作答。【解析】A．实验①可能因为的溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A错误。B．②中发生反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化性，还原性，B错误；C．③中发生反应a．，反应b．、反应c．，由题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小于或等于反应c，即的生成速率大于或等于被还原的速率，C错误；D．在①中加入少量绿矾，根据C项，先发生反应b产生，再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确；故答案选D。6．（2024·浙江杭州·二模）运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为：。下列有关叙述不正确的是A．氧化产物只有B．反应中氯酸钾是氧化剂C．发令时产生的白烟主要是固体颗粒D．反应中消耗氯酸钾时，转移电子数【答案】A【分析】反应中，Cl元素由+5价降到-1价，得到6电子，作氧化剂；S由0价升高到+4价，失去4电子，作还原剂，C由0价升高到+4价，失去4电子，作还原剂。【解析】A．由分析可知，、都为氧化产物，A错误；B．由分析可知，反应中氯酸钾是氧化剂，B正确；C．为白色固体，故发令时产生的白烟主要是固体颗粒，C正确；D．氯酸钾中Cl元素由+5价降到-1价，得到6电子，消耗氯酸钾时，转移电子数，D正确；故选A。7．（2024·黑龙江·三模）微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用B．自养还原过程的离子方程式为C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应【答案】B【解析】A．在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误；B．根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为，故B正确；C．根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，氧化产物()与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误；D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D说法错误；答案为B。题型三氧化还原反应综合考查8．（2024·山东青岛·二模）工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．既是氧化产物，又是还原产物B．1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于C．每生成1mol，转移电子数为D．易水解，水解产物为【答案】C【解析】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于，B正确；C．根据化学方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误；D．易水解，水解产物为，D正确；故选C。9．（2024·江西九江·三模）绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，以沸石笼为载体对NO进行催化的机理如图所示。下列说法错误的是A．物质A是和B．是反应的催化剂，反应过程中有3种中间体C．反应⑤中既是氧化剂又是还原剂D．反应过程中存在极性键与非极性键的断裂和生成【答案】B【分析】反应过程①为O2+→、过程②→、过程③→、过程④+2NO+4NH3+2→2+A、过程⑤2+2NO→+2N2+2H2O+2，总反应为。【解析】A.根据图示可知过程④+2NO+4NH3+2→2+A，由原子守恒可得物质A是和，故A正确；B.由反应过程可知，、、和均是中间体，即反应过程中的中间体不止3种，故B错误；C.反应⑤为2+2NO→+2N2+2H2O+2，其中铜元素化合价降低、部分氮元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D.反应过程①中断裂O2中非极性键、反应过程⑤中生成氮气，即有非极性键的生成，反应过程④为+2NO+4NH3+2→2+2N2+4H2O，其中存在氮氢极性键的断裂和氧氢极性键的生成，故D正确；故答案为：B。10．（2024·辽宁抚顺·三模）已知：。下列有关该反应的叙述正确的是A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2 B．全部是还原产物C．生成1mol转移4mol电子 D．常温下，气体产物不能大量共存【答案】C【解析】A．S元素化合价降低，双氧水中部分氧元素化合价降低，氧化剂是H2SO4、H2O2，O、Ag元素化合价升高，H2O2、Ag是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶3，故A错误；

B．反应生成的4个水分子中，有2个水分子中的氧原子来自硫酸，所以只有部分是还原产物，故B错误；C．氧化产物为、O2，生成1mol转移4mol电子，故C正确；D．和O₂在常温下几乎不反应，气体产物能大量共存，故D错误；答案选C。11．（2024·广东深圳·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴加稀：B．将溶液长时间煮沸时形成水垢：C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：D．向含的溶液中通入【答案】D【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3会发生氧化还原反应生成S、、NO和H2O，反应的离子方程式为：，A错误；B．Mg2+与在煮沸时发生双水解生成Mg(OH)2和CO2，则将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸时形成水垢的离子方程式为：，B错误；C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应为：，C错误；D．因还原性：Fe2+＞Br−，Cl2先与Fe2+发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl⁻，0.1molFe2+消耗0.05molCl2，剩余的0.05molCl2再与0.1molBr−发生反应：Cl2+2Br⁻=Br2+2Cl⁻，则向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应的离子方程式为：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl⁻，D正确；故选D。12．（2024·浙江·模拟）具有强氧化性，可发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）A．既是氧化产物，又是还原产物B．仅作氧化剂C．生成转移电子的数目为D．每生成水，能产生气体（在标准状况下）【答案】B【解析】A．中N元素化合价由+5价变为0价，中N元素化合价由-3价变为0价，则既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B．中N元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，则既是氧化剂又是还原剂，B错误；C．中N元素化合价由+5价变为0价，反应消耗2mol生成2molN2，转移10mol电子，则生成1molN2转移电子的数目为，C正确；D．由反应可知，每生成4mol水，产生3mol气体（N2和O2），水的物质的量为，会产生1.5mol气体，气体在标准状况下的体积为，D正确；故选B。13．（2024·北京·模拟）硫酸除锈所产生的酸洗废液中含有较高浓度的硫酸、大量的铁(＋2和＋3价)和一些杂质(、等)，利用硫酸酸洗废液生产硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是A．酸洗废液反应时，废气中的是的还原产物B．加入废铁后，被铁还原的微粒有、、和等C．与反应生成S和时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2D．用饱和溶液洗涤晶体，在除去硫酸的同时能减少硫酸亚铁晶体的溶解【答案】C【解析】A．酸洗废液加入铁粉反应时，中As元素化合价降低发生还原反应生成，是的还原产物，故A正确；B．加入废铁后，根据产物可知被铁还原的微粒有、、和等，故B正确；C．与反应生成S和时，S元素化合价由-2升高为0、Mn元素化合价由+7降低为+2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5，故C错误；D．硫酸亚铁难溶于饱和溶液，用饱和溶液洗涤晶体，在除去硫酸的同时能减少硫酸亚铁晶体的溶解，故D正确；故选C。14．（2024·浙江杭州·模拟）NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是A．还原剂和还原产物之比为1：4B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体D．每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol【答案】B【解析】A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故A正确；B．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故B错误；C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确；D．由方程式可知，反应生成1mol四氢合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8mol，故D正确；故选B。15．（2024·河南·模拟）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。回答下列问题：(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(2)外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。①上述反应中氧化剂是(填化学式，下同)，氧化产物是，还原剂和氧化剂的物质的量之比是。②若反应中有(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为。③某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是(填字母)。A．

B．

C．

D．浓(3)过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下：A．B．C．D．①上述反应中，仅体现氧化性的是(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是，、、的氧化性由强到弱的顺序是。②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则该反应的离子方程式为。【答案】(1)C(2)B(3)DC【解析】（1）区域3属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，A属于置换反应，B属于分解反应，D属于化合反应，均不符合题意，C属于氧化还原反应但不属于基本反应类型，符合题意；（2）①上述反应中Fe失去电子作还原剂，为氧化产物，得电子生成氨气，作氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3：1；②若反应中有(标准状况下)气体生成，即0.1molNH3生成，转移电子的物质的量为0.6mol；③转化为时化合价降低，作氧化剂，则需加还原剂实现，结合选项，氯化钠中氯离子具有还原性，但其氧化产物为氯气，不符合；具有还原性，与发生归中反应生成氮气，符合；C、D均具有强的氧化性，不符合；（3）①反应A为复分解反应，不属于氧化还原反应，为生成物，既不表现还原性也不表现氧化性；反应B中转化为，化合价升高，作还原剂，表现还原性；反应C中，分解为水和氧气，部分化合价升高，部分降低，既表现氧化性也表现还原性；反应D中中-1价氧转化为-2价，作氧化剂，表现氧化性；根据氧化性：氧化剂>氧化产物，同一反应中氧化剂的氧化性一般大于还原剂，则反应B中氧化性：，反应D中氧化性：，故氧化性：；②发生氧化反应，则为还原反应，1mol失2mol电子，1mol得5mol电子，根据得失电子守恒以及元素守恒得离子方程式：。1．（2024·浙江卷）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物【答案】D【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；【解析】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故答案为：D。2．（2023·重庆卷）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是A．转移的电子数为 B．生成的质量为C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为【答案】C【解析】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确；B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确；C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误；D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确；故答案为C。3.（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；故选C。4．（2023·福建卷）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：与水反应与溶液反应i．ii．iii．iv．下列说法错误的是A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子【答案】A【解析】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误；B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确；C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确；故选A。5．（2022·全国卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应【答案】C【解析】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。6．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀【答案】D【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。故选D。7.(2022·山东卷)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；