2024北京广渠门中学高三（上）开学考化学试题及答案

2024-2025新高三化学定位考试相对原子质量O-16Na-23第一部分本部分共14题，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是．．．A．石油分馏．煤的干馏．发酵法制沼气D．海水提镁2．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是．．．选项物质类别ABCD乙烯烃氯化钠氢氧化铁胶体混合物生铁合金离子化合物性质不可燃熔融态能导电能产生丁达尔现象易发生电化学腐蚀3.下列说法不正确的是．．．A.原子光谱可用于鉴定氢元素电解法可用于冶炼铝等活泼金属C.焰色试验可用于区分NaCl和KClD.分馏法可用于提高石油中乙烯的产量4．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是．用粉防止FeSO4溶液氧化C．用SO2的水溶液吸收2．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板D．用块防止钢铁船体腐蚀5．设A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.2gNa2O中的离子总数为A标准状况下，5.6LH2O所含O—H的数目为AC.pH=2的盐酸中的H+总数为AD.2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为A6．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO。用试管收集SO后进行如下实验。22对实验现象的分析正确的是．试管内液面上升，证明SO与HO发生了反应22．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：+H2O．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发7．黄铁矿（）催化氧化的化学方程式为：＋7O＋2HO2FeSO＋2HSO。HSOHSOH++HSO3-，HSO3-H++SO32-2323S2222424已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和HSO都是离子化合物，均属于强电解质424．0.1mol·－1FeSO4溶液中2离子的浓度为0.1mol·－1C．4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.由水电离产生的푐OH−=1×10−12mol⋅−1的溶液中：HCO−、K+、Na+、SO2−()34含有大量3+的溶液中：l3+、OH−、Br−、Na+C.pH=0的溶液中：Na+、K+、S2−、SO2−能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−9．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2＋＋3Cl＝3＋2Br2＋6Cl＋—＋—2．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H＋SO＋2＋＋+＝↓＋HO－442—C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2CHO＋CO＋H→2CH＋CO2—6522653++D．硝酸银溶液中加入过量氨水：＋∙H＝↓＋43210．某透明溶液中可能含有H、Al3、Mg2、2、Cl、OH、3、2O2、CO2、SO4中的几种离子（浓度均为1下列说法不正确的是．．．A．实验过程中有氧化还原反应发生．无法判断原溶液中是否含有Mg2．原溶液中一定不含Al3、Mg2、OH、、2、CO22O3D．原溶液中一定含有H、2、Cl、SO4Na2OCaH2NaO2HOO与水的反应分别为①；2222和22②2O2H2。下列说法正确的是22．离子化合物A.NaO、CaH中均有非极性共价键222①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.NaO中阴、阳离子个数比1:2，CaH中阴、阳离子个数比为2:1222当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O和H的物质的量相同2212．氧化铈(CeO)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿（CeFCO，含BaO、SiO等322杂质）为原料制备CeO2，的工艺如下图。下列说法不正确的是．．．．滤渣A的主要成分为4和SiO2．步骤①、②中均有过滤操作C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次．步骤②反应的离子方程式为2Ce36HCOCeCO3CO23H2O323313．某同学进行如下实验：实验实验现象呈酸性将铜粉加入试管中，再加入稀3ⅰ继续向ⅰ中试管加入少量固体3ⅱⅲ浅红棕色取饱和Cu(NO3)2入少量固体NaNO3和铜粉无明显变化下列说法不正确的是．．．．3氧化性的强弱与其浓度大小有关．ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释2+Cu(OH)+2H+2C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是Cu+2HO2用一定浓度的H与NaNO能使铜粉溶解24314.实验小组利用传感器探究CO和NaHCO的性质。233实验操作实验数据．测量下述实验过程的pH变化下列分析不正确的是．．．．①与②的实验数据基本相同，说明②中的－未参与该反应．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋2OH＋2HCO3＝CaCO↓＋2HCO32－＋－－32．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度5．某钴矿石的主要成分有CoO、CoO、、O、和SiO等。由该矿石粉制备23232CoCO固体的方法如下（部分催化剂已略）。24第二部分1已知：金属离子沉淀的pH：3+1.52+6.32+8.9Mn2+8.2Co2+开始沉淀时完全沉淀时7.49.42.88.310.910.2（1）O。233+（21中加入NaOHFe转化为Fe(OH)pH至少大于______。3（3）向溶液2中加入溶液，去除的离子是______。2+（4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co转化为Co(NH)。36补充完整下列离子方程式：2+______Co______HO＋______NH______Co(NH)＋______223363+（5）溶液4中，若将1molCo(NH)CoCO沉淀，需要消耗)CO43624422_____mol。（6）关于上述流程，下列说法正确的是______若矿石粉中存在少量，经上述流程也可制得纯度相同的CoC24b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离16的研究过程如下。1）Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是（2）Ⅱ中反应的离子方程式是（32[n3)=8.1×10﹣5mol]中均加入足量粉，做对比研究。。。＋可以明显提高3（－实验序号所加试剂ⅰⅱ粉≈50%粉、FeCl2(3.6×10﹣5mol)≈100%－3的去除率分析ⅱ中3－去除率提高的原因：．2＋－直接还原。3通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。b．研究发现：O（导电）覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO(OH)34O表面，形成钝化层，阻碍电子传输。34．Fe2能与FeO(OH)反应生成O。3457用做同位素示踪实验，证明该原因合理。2d．Cl－破坏钝化层。将ⅱ中的FeCl2替换为（4）ⅰ、ⅱ中均能发生+2H结合方程式解释原因：，3－的去除率约为50%，证明该原因不合理。2＋＋－+H↑。该反应明显有助于ⅰ中的去除，23。（5）测定3步骤1vmLNO3HSO。－含量－1－vmLcmol·LFeSO4标准溶液1124步骤2．用2mol·L－1KCrO标准溶液滴定剩余的2＋（Cr27被还原为Cr32－＋227终点时消耗v2。已知：2+NO+4H↑+3Fe3mol·L1。+2H2O＋－3＋＋①水样中3－的含量为－②溶液中O影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO，产生CO驱赶O2322使测定结果．某小组探究HO氧化性、还原性的变化规律。22资料：O+2HO2NaOH+HO、2HO2HO+O↑222222222（1）制备HOO溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液。向中加入过量稀172222HSO，得溶液。24溶O用冰水，目的是。22（2）检验HO、B中分别滴加适量酸性KMnO224Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO4－发生还原反应：MnO4－+5e－+8H+4H2OMn2＋＋HO发生氧化反应：。22Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：猜想1．MnO4－有氧化性，能被还原为MnO2猜想2．Mn2猜想3．„有HO反应产生MnO＋222（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：序号ⅰ实验试剂现象a生成棕褐色固体，产生大量气泡有少量气泡ⅱb22溶ⅲ有少量气泡液ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。①X是②a是。、b是。③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。（4）向一定浓度的HO溶液中加入少量MnO，迅速产生大量气泡；随后加入HSO，22224固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因。（5）综上，HO做氧化剂还是做还原剂，与等因素有关。22AADBDCCDABCCCC（1）2（2）2.8（3）2+2+3+−（4）2Co＋1HO122Co(NH)＋2OH15．22336（5）1.5（6）16．（1）过滤++（2）NO－+2H+HO+NH32344（3或2提供2.4×10d．7.2×105molNaCl－3所需电子为3.24×10－4mol2＋提供的电子最多为3.6×10－5mol5mol电子)2＋－＋－失去的电子数明显少于3所需的电子数。﹣2++2+（4）+2FeO(OH)===FeO+