初二化学下学期知识点

初二化学下学期知识点第8单元金属和金属材料?金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。课题1金属材料?位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。一、金属和合金?位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、2、置换反应:单质，化合物,单质，化合物(ABCBAC)优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系:性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价单元3金属资源的利用和保护格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。一、金属矿物:3、合金1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)属于混合物。)二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例)(2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。1、实验原理:Fe2O33CO2Fe3CO2(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。2、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。它们的根本区别是含碳量不同。3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量,混合物质量×质量分数)课题2金属的化学性质三、金属资源的保护一、金属的化学性质1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐同)腐蚀的合金等。?2MgO22MgO3、保护措施:?防止金属腐蚀;?回收利用废旧金属;?4Al3O22Al2O3(氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，?合理有效地开采矿物;?寻找金属代用品;所以铝具有很好的抗腐蚀性能)第九单元溶液?2CuO22CuO课题1溶液的形成，能转换出酸中的氢。2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)一、溶液的形成?Fe2HClFeCl2H2?1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫?Mg2HClMgCl2H2?做溶液。?2Al3H2SO4Al2SO433H2??均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。3、金属和盐(可溶性盐)的反应?稳定:当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。?FeCuCl2FeCl2Cu溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。?MgZnCl2MgCl2Zn?溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在?2Al3CuSO4Al2SO433Cu时，一般把水作为溶剂;)二、金属活动性顺序与置换反应2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶1、金属活动性顺序表注意点:液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量,溶质质量，溶剂质量)少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。及质量比。5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达(不属4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减于溶液)小，随压强增大而增大。生活中常见的乳化现象:如:肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、溶质的质量分数二、饱和溶液和不饱和溶液1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，即:所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。(变式:溶质质量,溶液质量×质量分数)2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:2、有关计算:?增加溶质;?蒸发溶剂;?降低温度;?已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;?增加溶剂;?升高温度;?要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结?稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变);。晶和溶解都属于物理变化)(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶)m(浓液)×m(浓)m(稀液)×m(稀)三、物质溶解与温度的关系?把质量分数运用于化学方程式的计算。?酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤?绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。?计算:计算溶质和溶剂的质量;?蔗糖、食盐溶于水温度不变。?称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中;?量取:用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;课题2溶解度?溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。一、溶解度1、概念:在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解第10单元酸和碱的质量。课题1常见的酸和碱2、注意点:?指明温度:一定的温度;?溶剂量:100克;?状态:饱和;?1、由酸:H，和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3单位:克。等。3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。2、碱:由OH,和金属离子构成的化合物。如:KOH、NaOH、CaOH2、3、该曲线可表示如下信息:AlOH3等。?某物质在某一温度下的溶解度;3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指?同种物质在不同温度下的溶解度;示剂。可用于检验酸碱溶液。?石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;?酚酞遇酸不变?不同物质在同一温度下的溶解度;色，遇碱变红色。?太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3一、常见的酸等;1、盐酸(HCl):?物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如CaOH2;中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);?用途:除锈、制药、胃酸帮助消化等。?2NaOH，SO3,Na2SO4，H2O2、硫酸(H2SO4):?CaOH2，CO2,CaCO3?，H2O(检验CO2的方法)?物性:无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。课题2酸和碱之间发生的中和反应?用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈(属于复分解反应)1、概念:酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。?腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分，生成黑色的碳。2、中和反应在生活中的应用?稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将?改良土壤;?处理废水;水倒进浓硫酸里。?用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸二、酸的通性(酸的化学性质)3、溶液酸碱度的表示方法,,PH1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)?酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。?PH的范围在0,14之间(PH越小，酸性越强;PH越大，碱性越强)?Fe2HClFeCl2H2?酸性溶液:PH,7;中性溶液;PH,7;碱性溶液:PH,7。?Mg2HClMgCl2H2??测定方法:用PH试纸。?2Al3H2SO4Al2SO433H2?3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。第11单元盐化肥?Fe2O3，6HCl2FeCl33H2O一、生活中常见的盐?Al2O3，6HCl2AlCl33H2O※?、氯化钠(NaCl):白色晶体、易潮解、易溶于水?CuOH2SO4CuSO4H2O1、用途:调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢三、常见的碱氧化钠等)。1、氢氧化钠(NaOH)2、氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中。?物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气3、粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。?俗名:火碱、烧碱、晶体,,粗盐。苛性钠。?用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。4、粗盐提纯2、氢氧化钙:CaOH2(1)方法与步骤:?物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。?俗名:熟石?溶解(用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌)灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。?过滤(注意一贴、二低、三紧靠)?制取:CaO，H2O,CaOH2?蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出)四、碱的通性(碱的化学性质)?计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率)1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。(2)玻璃棒在提纯过程中的作用:2、与非金属氧化物反应生成盐和水。?溶解时:搅拌，加速食盐溶解;?2NaOH，CO2,Na2CO3，H2O?过滤时:引流，防止液体溅出;(NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加)?蒸发时:搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;?计算产率时:把固体转移到纸上。?缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱※?、碳酸钠(Na2CO3)3、钾肥:?种类:硫酸钾、氯化钾;;1、俗名:纯碱、苏打(纯碱不是碱，而属于盐类)?作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;2、用途:制玻璃、造纸、洗涤剂等?若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。※?、碳酸氢钠(NaHCO3)4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸1、俗名:小苏打;2、用途:焙制糕点、治疗胃酸;钾等。※?、碳酸钙(CaCO3)五、化肥的简单鉴别方法:1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;?看外观;?看溶解性;?灼烧;?加熟石灰研磨。2、用途:重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。六、有关计算:会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)比等。1、盐，酸,新盐，新酸?CaCO32HClCaCl2H2OCO2?制取CO2的原理)※酸碱盐溶解性的识记方法:(口诀)?Na2CO32HCl2NaClH2OCO2?钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。?NaHCO3HClNaClH2OCO2?灭火的原理)?K、Na、NH4、NO3盐全溶;2、盐，碱,新盐，新碱?盐酸盐:除AgCl不溶，其他全溶;?Na2CO3CaOH2CaCO3?2NaOH?硫酸盐:除BaSO4不溶，其他全溶;?Na2SO4BaOH2BaSO4?2NaOH?碳酸盐:除MgCO3微溶，其他不溶;3、盐，盐,新盐，新盐?碱类:K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。?Na2SO4BaCl2BaSO4?2NaCl?AgNO3NaClAgCl?NaNO3第十二单元化学与生活三、复分解反应一、人类重要的营养物质1、定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。2、发生的条件:?有沉淀?或有水?或有气体生成(三者之一)1、蛋白质:?作用:促进机体生长及修补受损组织。3、碳酸盐的检验:(含CO32,或HCO3,)?存在:肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等;向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸?CO中毒机理:CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。盐。2、糖类:?由C、H、O三种元素组成;四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)?主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗);1、氮肥:?种类:尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。?作用:放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。?作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿3、油脂:是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。?若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色4、维生素:2、磷肥:?种类:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。?作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。?作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;?存在:水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。?缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、化学元素与人体健康1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元