浙江省中考科学一轮复习基础提升课件酸和碱

酸和碱

溶解于水受热熔化要点2溶液的酸碱性和酸碱度1.酸碱指示剂（1）定义：跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。（2）指示剂的显色规律酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液

红色

蓝色无色酚酞试液

无色

红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色红色蓝色无色红色①酸碱指示剂只能测定溶液的

酸碱性（定性分析），不能反映酸碱性的强弱。②使紫色石蕊试液变红－－此溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。③使紫色石蕊试液变蓝－－此溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。酸碱性

pH

（3）pH的测定方法测定溶液的pH可以用pH试纸或pH计。用pH试纸测定溶液pH的具体操作：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的

玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与

标准比色卡对照，读出该溶液的pH。简记为“一放、二蘸、三滴、四比”。玻璃棒标准比色卡注意事项：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免污染溶液。③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。（4）酸碱度的应用①测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。②测定雨水的pH（pH＜

5.6

的降雨称为酸雨），了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长等。③测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康情况。5.6

要点3酸1.酸的定义酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部都是

氢离子（H＋）

的化合物。2.常见的酸实验室和化工生产中常用的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），调味常用到醋酸（CH3COOH），汽水等饮料中含有碳酸（H2CO3）、柠檬酸，水果中含有果酸。氢离子（H＋）

3.盐酸、硫酸的物理性质和用途比较酸颜色状态气味挥发性用途盐酸无色液体浓盐酸有

刺激性气味浓盐酸易

挥发重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有

盐酸，可帮助消化刺激性挥发盐酸酸颜色状态气味挥发性用途硫酸无色浓硫酸为黏稠油状液体无味不易挥发重要化工原料，以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有

吸水性，在实验室可用作

干燥剂吸水干燥剂

氯化氢大量白雾减少变小（2）浓硫酸的特性①吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可用作

干燥剂，干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体。此过程属于

物理变化。浓硫酸暴露在空气中吸水使溶质质量分数

变小，故应密封保存。②腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的

氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。此过程属于

化学变化。干燥剂物理变小氢、氧化学③浓硫酸的稀释浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要将

浓硫酸沿杯壁慢慢注入

水中，并用

玻璃棒不断搅拌。浓硫酸水玻璃棒5.酸的通性酸的通性规律与举例与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变成

红色，无色酚酞试液

不变色与较活泼金属反应酸＋金属→盐＋氢气（置换反应）H2SO4＋MgMgSO4＋H2↑红不变酸的通性规律与举例与大部分金属氧化物反应酸＋金属氧化物→盐＋水（复分解反应）H2SO4＋CuOCuSO4＋H2O与碱发生中和反应酸＋碱→盐＋水（复分解反应、中和反应）HCl＋NaOHNaCl＋H2O与某些盐反应酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓

6.氯离子、硫酸根离子的鉴别和盐酸、硫酸的区别（1）氯离子、硫酸根离子的鉴别离子检验方法现象Cl－滴入

AgNO3

溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀S①先加入少量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液；②滴入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸①加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀；②产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3

（2）盐酸和硫酸的区别盐酸和硫酸的区别，可充分利用浓硫酸的特性（吸水性、脱水性）、浓盐酸的挥发性、硫酸与盐酸酸根离子的不同加以比较。实验步骤实验现象和结论方案1分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量BaCl2溶液能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸方案2取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其置于酒精灯火焰上方烘干其中能使白纸炭化，出现黑色字迹的是浓硫酸，没有明显变化的是稀盐酸氯离子和硫酸根离子的检验一般不用硝酸银，因为硝酸银分别与两者反应，生成白色沉淀氯化银和硫酸银。硫酸银微溶，在一定质量分数的稀硝酸中也能形成沉淀，因此选择钡离子检验就没有干扰了。在氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子同时存在的情况下检验氯离子需先排除另两种离子的干扰。要点4碱1.碱的定义碱是指在溶液中电离出的阴离子全部都是

氢氧根离子（OH－）

的化合物。氢氧根离子（OH－）

2.常见的碱化工生产中常用到氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]，此外还有氢氧化钾（KOH）、一水合氨（NH3·H2O）、氢氧化铝[Al（OH）3]等。3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较碱俗名颜色、状态溶解性用途氢氧化钠火碱、

碱、

苛性钠白色片状固体易溶于水（放出大量的热），易潮解化工原料，广泛应用于制取肥皂，石油提炼，纺织和印染等工业；可用于除油污烧碱苛性钠碱俗名颜色、状态溶解性用途氢氧化钙

熟石灰、消石灰白色粉末状固体微溶于水（放出少量的热），其水溶液俗称

石灰水建筑原料，制取漂白粉，改良

酸性土壤，配制农药等熟石灰石灰水酸性4.氢氧化钠、氢氧化钙的特性（1）氢氧化钠的特性①腐蚀性：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须小心。如不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的

水冲洗，再涂上硼酸溶液。②易潮解：固体（晶体）吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫做潮解。可以用来干燥不和它反应的气体，如氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体。不能将氢氧化钠、粗盐、氯化镁放在纸上或直接放在托盘上称量，防止腐蚀托盘。③易溶于水，溶解时放出大量热。水（2）氢氧化钙的特性①腐蚀性：具有较强的腐蚀性；②微溶于水；③溶解度随温度升高而

减小。减小5.碱的通性通性规律与举例与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变成

蓝色，无色酚酞试液变成

红色与非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物→盐＋水（不是复分解反应）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O蓝色红色通性规律与举例与酸发生中和反应碱＋酸→盐＋水（复分解反应、中和反应）Ca（OH）2＋2HNO3Ca（NO3）2＋2H2O与某些盐反应碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应）2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是氢氧根离子。②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的阳离子不同。难点解析：碱的通性是对可溶性碱而言的，不溶性碱仅能与酸发生中和反应。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀不属于碱的通性，因为根据复分解反应的实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀的过程，氢氧根离子没有参与反应，因此属于氢氧化钙的特性。判断是否是碱的通性还可用另一种方法，即任意换一种可溶性碱，如反应还能进行则是碱的通性。

例1下列均由酸电离产生的是（

B

）A.

Na＋、H＋、SB.

H＋、Cl－、SC.

K＋、Cl－、SD.

Na＋、K＋、OH－B跟踪训练1两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH－的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H＋）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H＋）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是（

B

）A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B.根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu2（OH）2CO3属于碱C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性B例2向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合如图曲线的是（

D

）D选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉跟踪训练2浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究。①取两个烧杯，各倒入40毫升3％的稀盐酸，分别标为甲和乙。②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色

恰好由红色变成紫色。（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是

稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半。（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。

换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。恰好由红色变成紫色稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验例3小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（

D

）A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaClD跟踪训练3为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验，下列分析和结论正确的是（

C

）A.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质B.若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液C.若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质D.若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质C例4台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（

A

）水果名称东魁杨梅涌泉蜜橘楚门文旦玉麟西瓜pH值2.5～3.54.0～5.04.5～5.55.5～6.5A.东魁杨梅B.涌泉蜜橘C.楚门文旦D.玉麟西瓜A跟踪训练4某村未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。（1）某同学想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是

A

（选填字母）。A.

pH试纸B.无色酚酞C.紫色石蕊试液D.红色石蕊试纸A

（2）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用

熟石灰或消石灰（填写物质俗名）来中和土壤酸性。（3）要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加

BaCl2

（写化学式）的水溶液，观察有无

白色沉淀生成。熟石灰或消石灰BaCl2

白色沉淀例5向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“

”“

”“

”“

”表示不同离子）。则下列说法正确的是（

D

）DA.

表示氯离子B.

表示钠离子C.

可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是

和

结合成水分子跟踪训练5取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（

D

）A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解C.加酚酞试液，溶液显红色D.测定溶液的pH，刚好显中性D

2.酸和碱反应的证据酸跟碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离出的氢离子（H＋）与碱电离出的氢氧根离子（OH－）作用生成水（H2O）的过程。表达式为酸＋碱→盐＋水（属于复分解反应）。改良土壤的酸碱性，如用熟石灰中和酸性土壤，利于农作物生长；处理工厂的废水，如废水中含有硫酸，可加入适量熟石灰；用于医药，如服用碱性药物[Al（OH）3]中和过多的胃酸（HCl）等都用到酸与碱的反应。如何判断酸碱反应是否发生？酸和碱作用生成盐和水，一般情况下没有明显的现象（个别有沉淀或气体产生的除外）。判断酸、碱发生中和反应通常有以下三种方法（以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例）：（1）指示剂法：先在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。（2）pH试纸法：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀盐酸，并不断振荡，同时多次测定溶液的pH，如果溶液的pH逐渐变小，则证明发生了反应。（3）热量变化法：化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后温度变化来判断反应是否发生。如果NaOH溶液和稀盐酸混合后温度发生了变化，则证明发生了化学反应。如何判断酸碱是否恰好完全反应？（1）指示剂法：向含酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，红色恰好消失。（2）添加试剂法：取少量反应后的溶液于试管中，加入检验氢氧根离子或氢离子的试剂，判断酸或碱是否过量。不可用硝酸银，因为不管酸有没有过量，硝酸银都会和氯化钠生成白色沉淀，即硝酸银是检验氯离子的试剂，不是检验氢离子的试剂。

1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（

A

）A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7A2.将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（

B

）A.溶液X显酸性B.向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成C.向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成D.向X加入锌粒有气体生成B3.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（

D

）

A

B

C

DD4.实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

5.研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部