硫及含硫化合物的相互转化教案

硫及含硫化合物的相互转化教案一、教学目标1.知识与技能目标了解硫元素在自然界中的存在形式，认识硫单质的物理性质和化学性质。掌握二氧化硫的性质，包括酸性氧化物的通性、氧化性、还原性和漂白性。理解浓硫酸的强氧化性，能书写相关反应的化学方程式。构建硫及含硫化合物的相互转化关系图，能依据氧化还原反应原理实现不同价态硫元素之间的转化。2.过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析解决问题的能力。运用对比、归纳等方法，引导学生总结不同含硫化合物的性质，提升学生的逻辑思维能力。通过小组讨论和交流，培养学生的合作意识和语言表达能力。3.情感态度与价值观目标通过了解硫及含硫化合物在生产生活中的应用，体会化学与生活的紧密联系，增强学生学习化学的兴趣。通过对环境污染问题的讨论，培养学生的环保意识和社会责任感。

二、教学重难点1.教学重点二氧化硫和浓硫酸的性质。硫及含硫化合物的相互转化关系。2.教学难点浓硫酸的强氧化性及相关反应的实质。运用氧化还原反应原理实现硫元素不同价态之间的转化。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）课程导入（5分钟）展示自然界中含硫化合物的图片，如火山喷发场景、石膏矿、黄铁矿等，引出硫元素在自然界中的存在形式。提问学生："你们知道硫元素还有哪些常见的化合物吗？它们之间是如何相互转化的呢？"从而激发学生的学习兴趣，导入新课。

（二）硫单质（10分钟）1.存在形式讲解硫元素在自然界中的存在既有游离态（如火山喷口附近），又有化合态（如硫化物和硫酸盐）。2.物理性质展示硫单质样品，让学生观察其外观，总结硫单质的物理性质：黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3.化学性质与金属反应通过播放硫与铁反应的实验视频，让学生观察实验现象并书写化学方程式：Fe+S$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$FeS。强调硫与变价金属反应生成低价金属硫化物。与非金属反应讲解硫与氧气反应的化学方程式：S+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$SO₂，指出硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰。

（三）二氧化硫（20分钟）1.物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，并闻气味（注意闻气味的方法）。总结二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。2.化学性质酸性氧化物的通性与水反应通过实验：将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化。引导学生分析得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液变红，化学方程式为：SO₂+H₂O$\rightleftharpoons$H₂SO₃。与碱反应以二氧化硫与氢氧化钠反应为例，讲解化学方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，SO₂+NaOH=NaHSO₃。强调二氧化硫与碱反应的产物与二者的量有关。与碱性氧化物反应举例说明二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式：SO₂+CaO=CaSO₃。氧化性通过实验：将二氧化硫气体通入氢硫酸溶液中，观察实验现象（有淡黄色沉淀生成）。引导学生分析得出二氧化硫具有氧化性，化学方程式为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O。还原性讲解二氧化硫能被氧气、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。例如：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{\triangle}$2SO₃，SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。让学生书写二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式，加深对其还原性的理解。漂白性通过实验：将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化；然后加热溶液，又恢复红色。讲解二氧化硫的漂白原理是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又分解恢复原色。对比二氧化硫与氯气漂白原理的不同。

（四）硫酸（20分钟）1.稀硫酸的性质讲解稀硫酸具有酸的通性，能与活泼金属反应产生氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱发生中和反应，与某些盐反应生成新酸和新盐。通过举例让学生书写相关反应的化学方程式。2.浓硫酸的性质吸水性展示浓硫酸吸收空气中水蒸气的实验装置，讲解浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢）。脱水性通过蔗糖脱水炭化实验，让学生观察实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体产生。分析得出浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。强氧化性与金属反应通过实验：将浓硫酸与铜加热反应，观察实验现象（铜片逐渐溶解，产生有刺激性气味的气体，溶液变蓝色）。讲解反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。强调浓硫酸与金属反应的规律：常温下，浓硫酸使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但不产生氢气。与非金属反应举例说明浓硫酸与碳反应的化学方程式：C+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，分析反应中浓硫酸的作用。

（五）硫及含硫化合物的相互转化（15分钟）1.构建转化关系图引导学生回顾硫单质、二氧化硫、硫酸等含硫化合物的性质，依据氧化还原反应原理，共同构建硫及含硫化合物的相互转化关系图，如：H₂S$\stackrel{不完全燃烧或与S反应}{\longrightarrow}$S$\stackrel{O₂}{\longrightarrow}$SO₂$\stackrel{O₂}{\longrightarrow}$SO₃$\stackrel{H₂O}{\longrightarrow}$H₂SO₄强调不同价态硫元素之间转化的条件和反应类型。2.小组讨论提出问题："如何实现从低价硫向高价硫的转化？从高价硫向低价硫的转化呢？"让学生分组讨论，并派代表发言。教师进行总结和点评，进一步强化学生对氧化还原反应原理在硫元素转化中应用的理解。

（六）课堂小结（5分钟）请学生回顾本节课所学内容，包括硫单质的性质、二氧化硫和浓硫酸的性质以及硫及含硫化合物的相互转化关系。教师进行补充和完善，梳理重点知识，强化记忆。

（七）课堂练习（10分钟）1.下列关于硫的叙述中，正确的是（）A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B.硫单质不溶于水，易溶于二硫化碳C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D.1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物2.下列实验能证明某无色气体为SO₂的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④3.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）A.2NaCl+H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂SO₄+2HCl↑B.C+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂OC.Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂OD.2FeO+4H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O4.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

5.有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取mg样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁mL于锥形瓶中，用浓度为cmol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为SO₃²⁻+MnO₄⁻+H⁺SO₄²⁻+Mn²⁺+H₂O（未配平）。（1）请配平上述离子方程式：____________________。（2）判断滴定终点的现象是____________________。（3）若滴定终点时消耗标准液V₂mL，则原样品中Na₂SO₃的质量分数为____________________。

学生完成练习后，教师进行讲解，针对学生存在的问题进行详细解答，巩固所学知识。

（八）布置作业（5分钟）1.书面作业：教材课后习题中与本节课相关的题目。2.拓展作业：查阅资料，了解硫及含硫化合物在工业生产中的应用，并撰写一篇短文介绍。3.探究作业：设计实验探究不同价态硫元素之间转化的最佳条件。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对硫及