东北三省精准教学联盟2025届高三下学期3月联考化学试卷（含解析）

高三化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：一，选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是A．＂稻以糠为甲，麦以麸为衣＂中＂糠＂和＂麸＂均含有淀粉B．＂将白铁为砂子，用水银研如泥…‥＂为古代汞齐化的方法，形成的汞齐属于盐C．＂凡白土曰垩土，为陶家精美器用＂中＂器＂指的是陶瓷，其主要成分为二氧化硅D．＂以火烧之，烟起，乃真硝石也＂是利用焰色试验区分硝石和朴硝2．下列图示表达错误的是A．NaCl溶液中的水合离子B．顺－2－丁烯的分子结构模型：C．杂化轨道模型：D．基态As原子的价电子排布图：3．下列实验操作或处理方法正确的是A．银镜反应后需用浓盐酸清洗试管B．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．测定中和反应的反应热时，缓慢将酸和碱混合后，立即插入温度计4．2024年我国科学家完成了香豆素氟离子荧光探针的合成，合成中涉及的某一步反应如图所示。下列说法错误的是A．该反应为取代反应B．乙分子中所有碳原子均可共面C．可用溶液鉴别甲和丙D．咪唑显碱性利于反应正向进行5．下列实验（图中部分夹持装置略）不能达到实验目的的是6．瓜环是由苷脲()与甲醛在一定条件下合成的具有空腔的桶状大杯、两端开口的第四代超分子大环主体，可以很好地包结有机分子，阳离子和其他客体分子，其结构如图所示。下列说法错误的是A．苷脲能分别与NaOH，盐酸发生反应B．甲醛可发生氧化反应和还原反应C．合成1mol时，有7mol水生成D．瓜环可与其他分子以配位键，氢键等方式形成超分子7．科学家用基催化剂进行甲烷干重整，其反应机理示意图如下，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该反应涉及极性键断裂和形成，非极性键的形成B．该反应的化学方程式为C．生成1mol氧化产物时，转移电子数为D．若该反应为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能8．如下反应相关元素中，W,X,Y,Z为原子序数依次增大的元素，与在同一周期且相邻，基态价层电子中不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。与也在同一周期，其中为区元素，的焰色为无色。下列说法正确的是A．第一电离能：B．简单氢化物的沸点：C．反应产生黄色沉淀D．中配位的原子是X9．下列实验操作，现象和结论都正确的是10．类比思想是化学学习中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是A．根据化合价规律可表示为，则也可以表示为B．可使紫色石蕊溶液先变红后褪色，则也可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．HCl在一定条件下能被氧化为，则HBr在一定条件下也能被氧化为D．少量通入NaClO溶液中生成，则少量通入溶液中生成11．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：反应I．，反应II．两个反应的平衡常数分别为，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是A．X的初始浓度为B．体系内压强不再变化，则反应达到平衡C．内，X的平均反应速率D．升高温度，反应I，II的速率均增大，均减小12．－不饱和酮是许多药物中间体的重要组成部分。科学家们用苯甲醇和丙酮电催化氧化法制备－不饱和酮的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．M极电势高于N极B．反应一段时间后阳极区电解质溶液pH减小C．生成1mol时，电路中转移4mol电子D．当用苯甲醇与2丁酮（1）电催化氧化可得13．某工厂利用氧化锌废渣（含CuO和PbO）制备出t锌，其流程如下。已知为，下列说法错误的是A．中含有键B．＂置换＂中Cu元素发生的反应：C．＂电解＂时阳极总反应为D．氧化锌废渣中锌的质量分数为14．混合卤化物有理想的光电性能，可用于高效太阳能电池。其两种晶胞结构如图所示。已知晶胞a中M原子的分数坐标为。下列说法错误的是A．晶胞a中距I最近的Pb有4个B．晶胞的俯视图为C．晶胞a中原子的分数坐标为D．晶胞a和b的混合卤化物的化学式均为15．常温下，向浓度相等的甲酸和醋酸（HAc）的混合溶液中滴加氨水（已知：甲酸酸性强于醋酸），溶液中或与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A．代表与pH的变化关系B．常温下，C．向代表的酸中滴加氨水至点：D．向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反应时：二，非选择题：本题共小题，共55分。16．（14分）四碘化锡是一种橙色针状晶体，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。某实验小组用金属锡和碘在非水溶剂中合成，并测定产物纯度。实验操作如下：I．称取0.5g碎锡片和2.2g碘置于洁净干燥的圆底烧瓶中。II．向圆底烧瓶中加入25mL无水乙酸和25mL乙酸酐，再加入少量沸石，防止暴沸。III．按图组装好冷凝管和干燥管，点燃加热装置，使混合物沸腾并保持回流，待反应完全，停止加热，冷却混合物，抽滤分离。IV．将制得的晶体放在小烧杯中，加入20mL氯仿，温水浴溶解，过滤，除去杂质。V．在通风橱中将滤液蒸发结晶，得到橙红色晶体2.2g，色谱检测纯度为。（1）实验中，所有仪器必须干燥的目的是______。实验小组同学加热过程中发现未加沸石，应立即停止加热，并______（2）当圆底烧瓶中______时，可知反应已进行完全。（3）下列仪器中，步骤IV和V提纯过程中都不需使用的是______（填名称）。（4）将制得的四碘化锡溶于水，发生反应的化学方程式为______。（5）该实验中四碘化锡的产率为______（精确至）。（6）若使用质谱仪对乙酸和乙酸酐混合物进行检测，获取质谱图中最右侧分子离子峰的质荷比数值为______。17．（13分）以一种镍钴废料（主要成分为，含少量的等）为原料回收的工艺流程如下：已知：I．焦亚硫酸钠是一种常见的食品抗氧化剂。II．时，部分金属阳离子恰好完全形成氢氧化物沉淀时的pH：III．时，几种硫化物的溶度积：。回答下列问题：（1）＂酸浸还原＂中，Co元素被还原到______价。（2）＂氧化调pH＂得到的滤渣1成分为______（填化学式）。（3）＂沉铜＂时发生的反应是时，该反应的化学平衡常数为______。（4）根据以下图像信息，＂沉锰＂时的条件应选择______。（5）＂电解＂后获得的＂废液＂可循环到______工序。（6）＂萃取＂时常用HA作萃取剂，该过程中发生反应：，若萃取前溶液的，，多次萃取后水相中为，多次萃取的目的是______；＂反萃取＂操作中向有机相中加入的试剂X是______（填试剂名称）。18．（14分）传统化肥工业以液氨和作为合成尿素的原料，原理如下：第一步：第二步：已知：中间产物氨基甲酸铵的熔点为；常压下，时氨基甲酸铵会分解成两种气体产物。产品合成中的状态部分转化过程能量变化如图：（1）第一步反应的熵变______0（填＂＞＂或＂＜＂）。（2）根据盖斯定律可知______（用含和的式子表示）。（3）某工厂在氨碳比分别为2.0和4.0的甲，乙两个反应器中，测得氨基甲酸铵脱水率和尿素产率随时间变化分别如图甲和图乙所示。（4）我国某课题组首次揭示了电催化和促进的形成，随后经质子化过程形成尿素，该交替机制的吉布斯自由能变化如下图：（1）如图甲所示，氨基甲酸铵在和的反应速率明显低于，原因是______。（2）如图乙所示，反应体系达到平衡时，尿素的平衡产率为，计算第一步反应达到平衡时与的平衡转化率之比＝______。（3）下列措施中，______（填选项）既能增大的转化率，又能加快反应速率。A．增大的浓度B．升高温度C．增大浓度D．缩小气体体积使压强增大化学第5页（共6页）（4）我国某课题组首次揭示了电催化和促进的形成，随后经质子化过程形成尿素，该交替机制的吉布斯自由能变化如下图：（1）该过程的决速步是______（填序号）。A．B．C．（2）生成尿素的电极反应式为______。19．（14分）药物洛索洛芬钠具有较高的抗炎，镇痛，解热作用，中间体I的合成路线如下：已知：①受酯基吸电子作用影响，酯基碳所连的碳原子上的键极性增强，易断裂，在稢作用下，与另一酯分子发生酯缩合反应：②回答下列问题：（1）有机物A中含有的官能团名称是______。（2）B与在加热的条件下反应生成C的反应机理如图所示，则B生成C的化学方程式为______。（3）有机物E的结构简式为______。（4）由已知（1）和（2）可推出，有机物I结构简式为______。（5）P是F的同分异构体，满足下列条件的P有______种。I．能发生银镜反应II．最多消耗III．苯环上连有5个取代基在的苯环上进行一溴取代后形成了P,Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:3:2:1,Q的结构式为______（写出一种即可）（6）有机物H的部分合成路线如图所示（部分反应物与反应条件已略去），其中和的结构简式分别为____________和______。

化学答案1．D【热题型】化学与传统文化＂糠＂和＂麸＂分别为稻谷和麦子的外壳，均含有纤维素，错误；采齐属于合金，错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐，错误。2．A【热题型】化学用语【深度解析NaCl溶液中水合离子：水中氢原子，周围是水中氧原子），错误。3．C【热考点】实验操作，处理方法银镜反应后需用硝酸清洗试管，A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不能烘干，错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，从而实现半滴操作，C正确：测定中和反应的反应热时，为了防止热量损失，要迅速将酸和碱混合并立即插入温度计，D错误。4．B【热题型】有机物的结构与性质题给反应是取代反应，另一种产物是正确；乙分子中含有连有3个碳原子的饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，错误；甲分子中含有酚羟基，丙分子中无酚羟基，所以可用溶液鉴别，C正确；咪唑呈碱性，可以与生成的HCl反应，有利于反应向正向进行，D正确。5．D【热考点】基本实验的密度大于空气，利用该装置收集时要长进短出，用NaOH溶液进行尾气处理，A正确；食盐水浸润的铁丝网与空气中氧气发生吸氧腐蚀后，试管内气体压强减小，长导管中红墨水液而上升，B正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，通人硅酸钠溶液后出现浑浊，根据强酸制弱酸原则，可推出酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，从而证明非金属性：正确：乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆的，所以不能用乙醇除去乙酸乙酯中少量的乙酸，D错误。6．C【热题型】信息型综合题（超分子，有机物性质）苷脲分子中含有酰胺基，能分别与NaOH，盐酸发生反应，正确：甲形荃中含有醛基，可以发生氧化反应和还原反应，B正确；生成1mol时，消耗7mol苷脲和14mol醛，同时生成14mol水，C错误；根据题可知瓜环可与其他分子以配位键，氯键等方式形成超分子，D正确。7．C【热考点】化学反应机理，化学键由题图可知，该反应为，该反应涉及了极性键碳氢键，碳氧键的断裂和碳氧键形成，非极性键氢氢键的形成，A、B正确；该反应中CO既是氧化产物也是还原产物，生成2molCO时，有1molCO是氧化产物，所以输移电子数为错误；放热反应中正反应活化能小于逆反应活化能，D正确。8．A【热题型】元素推断与元素周期律结合题给反应，由Y,Z位于同一周期，为区元素，可形成，则为K,X,W位于同一周期，基态价层电子中不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则基态W最外层有4个电子，且可与形成，则为C,X为N,Z的焰色为无色，则Z为Fe，题给反应为检验的反应。第一电离能：正确；分子间存在氢键，所以沸点：错误；该反应为溶液检验的反应，将会产生带有特征蓝色的沉淀，C错误；中配位原子为错误。9．B【热题型】实验方案设计与评价电解质溶于水后能导电，是因为在水分子作用下能产生自由移动的离子，与是否含有离子键无关，A错误；取涂改液与KOH涫液混合加热，充分反应，取上层清液加入酸化，再加入溶液，产生白色沉淀说明涂改液中含有含氯化合物，B正确；在酸性条件下也可以将氮化成，C错误；向分别含有NaCl溶液和溶液的两支试管中滴加含淀粉的KI溶液，均无现象，D错误。10．C【热题型】元素化合物性质类比与不共存，所以不能表示为错误；滚于水后所得湥液有漂白性，可以使指示剂袼色，而只能使指示剂变色，不能䙫色，B错误；还原性：，所以可以与HBr在一定条件下反应生成，C正确；少量通人溶液中生成错误。11．B【热考点】化学反应速率与平衡由题图可知，曲线A代表X，曲线代表，曲线代表Y，由5s时图像数据可求正确；两个反应均为反应前后气体总分子数不变的反应，所以反应过程中容器内压强一直不变，错误；内X的平均反应速率为，C正确；升高温度，反应速率均增大，两个反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，均减小，D正确。12．C【热考点】电化学根据图中与M极相连的电极上苯甲醇转化为苯甲醛，可以判断该电极上发生氧化反应，为阳极，所以M极为电源的正极，其电势比极高，正确；阳极反应为，阴极反应为，阴极生成的通过阴离子交换膜向阳极移动，但由于阳极反应中生成水，使得NaOH溶液浓度变小，pH变小，B正确：根据阳极反应，生成1mol时消耗1mol苯甲醛，电路中转移2mol电子，C错误；阳极中生成的苯甲醛与丙酮发生反应，丙酮中碳上的H先与醛基加成生成醇，再消去，生成不饱和酮，结合反应原理，将丙㽗换成2丁酮（）时，2丁酮有两个碳，若右边的碳上的H发生反应则可得13．D【热题型】微工艺流程中与两个形成两个配位键，每个分子中含有3个键，所以含有键，A正确；结合已知信息，可以推出＂浸出＂后CuO反应生成，加入Zn后发生置换反应，化学方程式为，B正确；＂置换＂后生成，结合流程图和电解原理可得阳极反应为，C正确；由于流程中加粉的质量未知，所以无法求出氧化锌废渣中锌的质量分数，D错误。14．A【热考点】晶体结构由晶胞a可以在出距1最近的Pb有2个，A错误；晶胞b俯视图为B正确，晶胞a中N原子位于左侧面的面心的位置，其分数坐标为，C正确；根据均摊法，晶胞a中Cs位于8个顶点，个数为位于体心，个数为1,I位于4个面心，个数为位于2个面心，个数为，晶胞b中Cs位于8个棱心，个数为，Pb位于体心和4个棱心，个数为位于8个顶点和2个面心，个数为位于体内，共4个，所以唱胞和奛胞的化学式均为，D正确。15．D【热题型】水溶液中的离子平衡两条线随pH增大，pX减小，说明是两种酸，且通过和两点可以算出两种酸的。分别为，由于酸性：甲酸醋酸，所以是与醋酸相关的线，是与甲酸相关的线，通过点可求出正确；向甲酸中滴加氨水至点，，结合与可推出，，通过计算可得，所以7，C正确：向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反应时，得到HCOONH和的混合溶液，结合电荷守恒可得，由可知，溶液显酸性，湥液显中性，则混合溶液呈酸性，，则错误。16．（每空2分，共14分）（1）防止生成的发生水解待仪器冷却后补加沸石（2）无紫色蒸气（3）蒸馏烧瓶（4）或（5）（6）102【热题型】物质制备实验综合，涉及信息获取与应用，实验仪器，实验操作，实验原理，实验现象分析，产率计算，质谱图分析等【实验分析】在非水溶剂中，将碎锡片与稍过量的砽单质混合共热，合成四碘化锡。点燃加热装置后，反应物在圆底烧瓶中发生反应。由于碘受热易升华，导致圆底烧瓶上方充满紫色蒸气，直至反应充分，圆底烧砩上方紫色蒸气逐渐消失。停止加热，待装置冷却后对烧瓶中混合物进行抽滤。用氯仿在温水浴条件下溶解四碘化锡晶体，过滤除去沸石。由于氯仿有毒，需要在通风相中蒸发结晶，获得橙色四碘化锡晶体。（1）由于四磺化锡易水解，因此整个过程应在无水环境下进行，以防制得的四碘化锡水解。加热过程中沸石用来防暴沸，若在加热过程中发现未加沸石，应立即停止加热，待装置冷却后再补加沸石，以防操作中浈伤。（2）圆底烧瓶中的碘在反应过程中挥发，使烧瓶上方充满紫色的碘蒸气，随着反应的进行，碘被逐渐消耗，蒸气颜色逐渐变浅，最后消失。（3）步骤V过渡时需要用到漏斗、铁架台、烧杯和玻璃棒，步骤V蒸发结晶时需要用到蒸发皿，酒精灯和玻璃棒。图示仪器中不需要蒸馏烧瓶。（4）类比四氯化钠的水解可知发生反应的化学方程式为或。（5）四碘化锰产率的计算：根据可知，1molSn消耗，转化为质量关系：0.5gSn消耗稍过量，则按照Sn计算．的理论产量为，实际产量为，产率。（6）质谱图中最右侧分子离子峰的质荷比数值为相对分子质量，即102。17．（除标注外，每空2分，共13分）（1）+2（1分）（2）（3）（4）pH在之间（5）酸浸还原（6）提高原料利用率盐酸【热题型】化学工艺流程，涉及元素化合物性质，原料处理，物质流分析，沉淀转化平衡相关计算，图像分析，物质循环利用等镍钴废料中含和Fe的氧化物，其中和Ni是核心元素，其余为杂质元素，通过形成沉淀的方式除去杂质元素，通过萃取分液分离两种核心元素。（1）＂酸浸还原＂过程中，硫酸将金属氧化物溶解为金属离子，将+3价Co还原到+2价。（2）将氧化为后，由题表数据可知，可调pH到，将和转化为利，过滤除去，滤渣1为。（3）加入NiS＂沉铜＂的过程将转化为CuS沉淀，发生的反应是，过滤除去滤渣2。时，该反应的化学平衡常数1．。（4）＂沉锰＂时应尽可能降低Ni的沉淀率，提升Mn的沉淀率，因此由题图可知反应条件应选择pH在之间，温度为。（5）萃取过程将元素分离，分液后向有机相中加入盐酸，分离出氯化钴并还原得到金属钴；向水相中加入纯碱，过滤除去（滤渣3），电解硫酸镍水溶液，得到金属镍。惰性电极电解硫酸镍溶液属于放氧生酸型，获得的＂废液＂以硫酸为主，可循环到＂酸浸还原＂工序。（6）多次萃取可以有效提高原料利用率；＂反萃取＂操作后得到济液，因此向有机相中加入的试剂X是盐踆。18．（每空2分，共14分）（1）＜（2）（3）（1）固态氨基甲酸铵脱水速率很慢（2）1：2（3）BCD（4）（1）B（2）【热题型】化学反应原理综合，涉及盖斯定律的应用，平衡移动，图像分析，化工生产中反应条件的控制，转化率的计算，能垒分析，电解池中电极反应的书写等（1）第一步反应由气体反应物生成固体产物，熵减。（2）根据盖斯定律，，即。（3）（1）氨基甲酸铵熔点为和的反应速率明显低于，说明液态氨基甲酸铵的脱水速率明显高于固态氨基甲酸铵。（2）氨气与被消耗的物质的量之比为2:1，二者投料比为4:1时，转化率比值始终为一个定值，即1:2。（3）增大反应物浓度，升高温度和压缩气体体积使压强增大都能加快反应速率，但增大浓度会降低自身的转化