2024-2025学年第二学期九年级化学测练1

2024-2025学年第二学期九年级化学测练1注意事项：1．本试卷共7页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化直接相关的是A．烧檀香 B．摘艾草 C．包青团 D．放风筝2．化学观念是化学学科的核心素养之一、用分子的观点解释下列现象不合理的是A．食物腐败：分子本身发生了变化 B．热胀冷缩：分子大小发生了改变C．压缩气体分子间隔改变 D．花香四溢：分子不断运动3．环科院发表《我国大气污染和气候变化协同治理的健康效益研究进展》指出我国近几年NO2实现有效减排，可以减缓的空气污染问题是A．臭氧层空洞 B．酸雨 C．雾霾 D．全球气候变暖4．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是A．量取浓硫酸

B．稀释浓硫酸

C．制取氢气

D．干燥氢气

5．2024年5月1日我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功试航。福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是A．镍属于金属元素 B．图中n的值为16C．镍原子在化学变化中易失电子 D．镍原子的相对原子质量为58.6g6．下列化学用语表达正确的是A．氯化镁：MgCl B．三个硫酸根离子：C．两个氦原子：2He D．一氧化碳：Co7．人类文明和社会的可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法错误的是A．门捷列夫编制了元素周期表B．侯德榜制出了纯碱C．张青莲提出了分子学说D．拉瓦锡通过定量方法研究空气成分8．下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧，生成白色固体D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟9．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(Cl5H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯这种物质说法正确的是A．是一种氧化物B．含有1个氮分子和1个氧分子C．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成D．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成10．项目式化学学习小组的同学制作了野外生存简易净水器（如图），下列有关分析合理的是

A．该装置净水的原理是吸附 B．该装置可以降低水的硬度C．塑料膜可用棉布代替 D．塑料膜上的水分子停止了运动11．如图所示是某化学反应的微观示意图。下列有关该化学反应的说法正确的是

A．化学反应前后原子种类、数目不变B．该反应是置换反应C．甲、乙、丙、丁四种物质都是单质D．反应生成的丙、丁分子个数比为1：1我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐示意图如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”；“顷刻结盐，色成至白”。回答下列小题。12．根据图，判断下列有关物质分类的说法错误的是A．“井卤”即为卤水，属于混合物B．铜釜是一种容器，属于金属材料C．“火井”中可燃物的主要成分为甲烷，属于无机物D．“结盐”是蒸发结晶的结果13．上述方法制得的NaCl中会含有少量KNO3。如图，判断下列说法不正确的是A．KNO3、NaCl都属于盐类B．溶解度：KNO3＞NaClC．将卤水蒸发结晶可得到较纯净的NaClD．NaCl的溶解度受温度变化的影响较小14．下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别CH4和H2分别点燃，观察火焰颜色B除去铁粉中少量的铜粉加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥C鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体取样后，加水溶解，测溶液温度D除去CO中少量的CO2点燃A．A B．B C．C D．D15．下列实验不能达到目的的是编号ABCD实验方案实验目的比较空气与呼出气体中二氧化碳含量探究温度对分子运动快慢的影响探究铁钉生锈的条件之一“需要接触O2”探究燃烧条件之一“温度达到着火点”二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～20小题各11分，第21小题8分，共55分。16.《西游记》中描述金箍棒：“棒是九转镔铁炼，老君亲手炉中煅。禹王求得号神珍，四海八河为定验。中间星斗暗铺陈，两头箱裹黄金片。花纹密布神鬼惊，上造龙纹与凤篆”。请回答下列问题：（1）金箍棒的原材料“镔铁”，是一种钢材料。“镔铁”属于________(填“合金”或“纯金属”)材料。（2）金箍棒本是大禹治水时的一个定子，也叫“定海神针”。铁制品易锈蚀是与空气中的______和________有关，金箍棒在海水中不容易锈蚀的原因是_________________________________。（3）金箍棒表面使“神鬼”惊怕的花纹是用硫酸铁来处理的。制取硫酸铁的原料有铁、稀硫酸、过氧化氢溶液，反应分两步，第一步是铁与稀硫酸反应，第二步是向有酸剩余的溶液中加入过氧化氢溶液，生成硫酸铁和水。请写出第一步反应的化学方程式_____________________________；属于______(填基本反应类型)反应。17．【科普阅读】氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。HaberBosch工艺利用N2和H2(H2来源于电解水)在高温高压催化剂条件下反应制氨气，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。依据上文，回答下列问题：（1）液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。（2）膜分离法制N2中，薄膜不允许___________分子通过。（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子______（填“颜色”或“大小”）不同而吸附O2实现分离。（4）Haber-Bosch制氨气工艺的化学方程式为_______________________________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。绿氨生产有助于实现“碳中和”目标的原因是___________。（5）下列说法正确的是___________。A.Haber-Bosch工艺合成的氨属于蓝氨B.煤、天然气属于不可再生能源C.绿氨作为储氢载体已得到广泛应用18.【基础实验与跨学科实践】（1）【基础实验】Ⅰ.实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，其中用到的加热仪器是，该反应的化学方程式是，制取较纯净的氧气，可选择的收集装置为（从A~E中选填字母编号）；Ⅱ.实验室常用锌粒和（填药品）来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从（填“a”或“b”）端通入气体。（2）【跨学科实践】小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。

Ⅰ.比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是（填字母，下同）。A．反应过程中可以添加固体药品B．可以控制反应的发生与停止Ⅱ.将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中，用化学方程式表示其原因是；丁中，说明密度比空气大。19．为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。（1）探究中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。①烧瓶内发生反应的微观实质是；②图中点所示溶液中所含溶质是（填化学式）；③下列试剂不能验证反应到达点的是（填字母序号）。A．锌粒

B．硝酸银溶液

C．无色酚酞试液

D．氧化铁（2）探究碱的性质。氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为；【查阅资料】I．氯化钙溶液呈中性。Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：【实验报告】实验步骤实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应有生成说明原溶液中一定有，②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液溶液变红色说明原溶液中一定有【实验结论】氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因。20．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分生成物已略去）。回答下列问题。（1）操作a的名称是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。玻璃棒的作用是_______。（2）“酸浸”时材料需要先粉碎的原因_________________，实验现象：______________________且溶液变成浅绿色。滤液Ⅰ的溶质有：NiSO4、____________和____________（均填化学式）。（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是____________。（4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为____________________________________。（5）已知Fe3+、Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（选填字母）。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+273.2Ni2+7.28.7A.2.7<pH<3.2 B.3.2<pH<7.2 C.7.2<pH<8.721．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制