福建省厦门一中2025届高三上学期一轮复习质量检测化学试题

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页福建省厦门一中2025届高三上学期一轮复习质量检测化学试题一、单选题（本大题共10小题）1．下列有关宏观辩识与微观探析的说法正确的是（）选项宏观辩识微观探析ASiO2Si-O的键能大于B铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁CDNA中碱基A与T、G与分子间氢键作用实现了超分子的分子识别D将25℃0.1mol⋅L-1N温度升高，Na2A．A B．B C．C D．D2．化合物是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（

）A．M属于烃类化合物B．最多可以与发生反应C．与足量加成后的分子结构中含6个手性碳D．M分子中碳原子的杂化方式有3种3．是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子的价电子排布式为，Z的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，E单质可与在一定条件下发生置换反应。下列说法正确的是（

）A．电负性： B．键角：C．简单氢化物的沸点： D．单质与发生置换反应时转化为4．解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．的中含有键数目为B．溶液中含阴离子的数目小于C．用电低谷期生成得到电子数目为D．用电高峰期生成时，发生还原反应的分子数为5．利用下列试剂和装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(加热及夹持装置已略去)（

）选项气体试剂I试剂Ⅱ试剂ⅢA．浓盐酸溶液B．稀盐酸饱和溶液C．浓硝酸饱和溶液D．浓硫酸酸性溶液A．A B．B C．C D．D6．中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是（

）A．分子结构可能是 B．与水反应可生成一种强酸C．与溶液反应会产生 D．沸点低于相同结构的7．医用胶(α-氰基丙烯酸甲酯)可在外科手术中代替缝合线，可以和人体蛋白质快速结合。医用胶固化的机理如下：链引发：链增长：链终止：下列说法错误的是（

）A．水作医用胶固化的引发剂B．医用胶分子内的碳碳双键在氰基、酯基影响下出现极性变化C．医用胶固化过程有水分子生成，属于缩聚反应D．人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合8．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。物质溶解度/g6.3811111.1下列说法错误的是（

）A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为1：2C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质D．操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为9．我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如下。下列说法正确的是（

）A．a为负极，b为正极B．膜I为阴离子交换膜，使从左池移向中间C．理论上生成与X的质量比为D．当阴极区质量增加时，电路中有电子转移10．常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列叙述正确的是（

）A．曲线M表示的变化关系B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有C．的电离常数D．时，二、非选择题（本大题共4小题）11．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原剂，可溶于异丙胺或水，强碱环境下能稳定存在。实验室制备、提纯及分析NaBH4的实验过程如下。(1)NaBH4的制备：先打开K2，向装置中鼓入N2，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH。然后升温到240℃，持续搅拌下通入N2，打开K3向三颈瓶中滴入B(OCH3)3(硼酸三甲酯，沸点68℃)，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。①NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式为。②下列说法正确的是(填标号)。A．鼓入N2可以防止Na、NaH、NaBH4等被氧化B．搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快H2与钠的反应速率C．取200℃时的产物加入水中，观察是否有H2产生，从而判断NaH中是否含有NaD．快速滴入B(OCH3)3有利于提高转化率(2)NaBH4的提纯：采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。①实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(沸点33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管(填“2”或“3”)上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管(填“2”或“3”)返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH4在(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。②分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂的方法是。(3)的纯度分析：取产品(假设杂质不参与反应)溶于溶液后配成200溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液充分反应；向上述溶液中加入过量的溶液，用溶液调节，冷却后暗处放置数分䌺；继续加入缓冲溶液调约为5.0，以淀粉为指示剂，平均消耗标准溶液(发生反应)。①根据所给试剂，判断溶液和缓冲溶液依次为、(填标号)。A．稀硫酸B．溶液C．和混合液(溶质物质的量之比为1：1)D．和混合液(溶质物质的量之比为1：1)②加入“溶液X2”后，发生的主要反应的离子方程式为。③产品中的纯度为。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)。12．室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：

(1)化合物i的分子式为。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为(写一种)，其名称为。(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为。(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a消去反应b氧化反应(生成有机产物)(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。A．反应过程中，有键和键断裂B．反应过程中，有双键和单键形成C．反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子D．属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键(5)以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为。(c)从苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。13．环氧乙烷()常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%~100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应：I．(g)

II．

回答下列问题：(1)①反应I在(“低温”“高温”或“任何温度下”)可以自发进行。②已知

，键能，则。(2)将乙烯、氧气，氮气按一定体积比充入反应容器中。①在温度为、压强为的环境下，只发生反应I，欲提高乙烯的平衡转化率，需(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压，但在实际生产中并非如此，可能原因是。②在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气(的体积分数为20%)，发生I、II两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图1所示：若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，c点容器内的总压强为，反应I的平衡常数(以各气体的分压代替浓度计算)。(3)以为催化剂的反应机理如下：反应1：慢反应2：快反应3：快①加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下。反应经过一定时间后，产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图2，产率先增加后降低的原因是。②从上述反应机理分析，一定能够提高反应I反应速率的措施有(填标号)。A．降低温度

B．通入惰性气体

C．增大浓度

D．增浓度14．用过二硫酸铵溶液作浸取剂可以提取黄铜矿(主要成分为)中的铜。已知：i．、均能导电；ii．；；(1)的晶体中基本结构单元如图。①的配位数为。②能够表示晶胞的是。(填“图1”、“图2”或“图1和图2”)(2)用溶液作浸取剂浸取的原理示意如下所示。

图3①一段时间后，与反应的离子方程式为。②浸取初期，随着浸取时间延长，的浸出速率迅速提高，其可能的原因是。(3)在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下：添加图3未加元素的浸出率98.02%30.90%过程中产物形态①添加可以显著提高元素的浸出率的原因：。②进一步研究发现添加的少量可以循环参与反应。“再生”的离子方程式为：。(4)进一步从浸出液中提取铜并使再生并得到相对纯净的的流程如图所示。①滤液中加草酸的反应为，该反应化学平衡常数为。有同学认为是二元弱酸，若改用溶液沉淀效果会更好，你是否同意？(填“是”或“否”)②生成的电极反应式是。

参考答案1．【答案】C【详解】A．SiO2是共价晶体、熔化时破坏共价键，CS2是分子晶体、熔化时破坏分子间作用力，破坏共价键比破坏分子间作用力困难得多，故SiOB．焰色试验是金属单质或离子的电子在吸收能量后，从基态跃迁到激发态，激发态不稳定，跃迁到低能量级时，会释放光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色。铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，故B不符合题意；C．O元素、N元素的电负性较大，能与氢形成分子间氢键，DNA中的碱基A与T、G与C的互补配对是通过氢键来实现的，分子间氢键作用实现了超分子的分子识别，故C符合题意；D．温度升高亚硫酸钠水解平衡和水的电离平衡均正向移动，故温度升高溶液pH减小即氢离子浓度增大，说明升温对亚硫酸钠水解平衡的影响小于对水的电离平衡的影响，此外，升高温度，pH减小也可能是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠，若只考虑温度升高，亚硫酸钠的水解平衡正向移动、氢氧根浓度增大，溶液的pH故选C。2．【答案】B【详解】A．M分子中除C、H元素外，还含有N、O元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．酚羟基、酰胺基、酯基以及酯基水解生成的酚羟基能与NaOH反应，即1molM最多可以与4molNaOH反应，故B正确；C．酯基、酰胺基不与氢气发生加成反应，苯环、碳碳双键和氢气发生加成反应，则1mol该分子最多能与4molH2发生加成反应，得到的物质中手性碳原子如图：，共4个手性碳，故C错误；D．该分子中，饱和碳原子采用sp3杂化，双键上的碳原子和苯环上的碳原子采用sp2杂化，故该分子中碳原子有2种杂化方式，故D错误；答案选B。3．【答案】C【分析】基态原子的价电子排布式为，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中Z与Y、M相邻，Z的第一电离能大于Y的，则Z是N元素，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同，则M为O元素，X为原子半径最小的元素，则X是H元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素，E单质可与在一定条件下发生置换反应，Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成Fe3O4和H2，据此回答。【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误；B．CO2分子中，中心碳原子采取sp杂化，形成两个sp杂化轨道，分子的空间构型为直线形，所以CO2的键角为180°，NO2分子中，中心氮原子采取sp2杂化，形成三个sp2杂化轨道，其中两个sp2杂化轨道分别与两个氧原子形成键，还有一个sp2杂化轨道上有一个孤电子对，此外，氮原子还有一个未参与杂化的p轨道与两个氧原子的p轨道形成一个三中心四电子的大键，由于孤电子对的存在，对成键电子对有较强的排斥作用，使得分子的空间构型为V形，键角小于120°，实测值约为134°，故键角：，B错误；C．氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O>NH3>CH4，C正确；D．高温下铁与水蒸气反应得到Fe3O4，D错误；故选C。4．【答案】A【分析】用电低谷期的反应方程式为：，用电高峰期的反应方程式为：。【详解】A．中硫元素之间以单键相连，S-S键个数为x个，则的中含有键数目为，A正确；B．Na2S溶液中存在，所以1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.lNA，B错误；C．用电低谷期的反应方程式为：，O元素从-2升到0价，有2个O变价，则生成得到电子数目为2NA，C错误；D．选项中没有指明在标准状况下，无法进行计算，D错误；故选A。5．【答案】B【详解】A．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，不能制得Cl2，A不能达到目的；B．CaCO3与稀盐酸反应可制得CO2气体，CO2中混有的HCl可用NaHCO3溶液除去，B能达到实验目的；C．浓硝酸具有强氧化性，Na2SO3(s)与浓硝酸发生氧化还原反应，会将Na2SO3氧化为Na2SO4，不能制得SO2气体，C不能达到实验目的；D．浓硫酸能使C2H5OH(l)脱水，从而生成C2H4，此时C2H4中可能会混有SO2气体，但KMnO4能同时将SO2和C2H4氧化，D不能达到实验目的；故选B。6．【答案】A【详解】A．该结构中，如图所示的两个Cl，Cl最外层有7个电子，形成了两个共价键，因此其中1个应为配位键，而Si不具备空轨道来接受孤电子对，因此结构是错误的，故A错误；B．与水反应可生成HCl，HCl是一种强酸，故B正确；C．与溶液反应元素均转化成，Si的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H元素的化合价降低，会有H2生成，故C正确；D．的相对分子质量大于，因此的范德华力更大，沸点更高，故D正确；故选A。7．【答案】C【详解】A．从链引发的反应式可以看出，反应是由水分子引发的，所以水作医用胶固化的引发剂，A正确；B．由于氰基和酯基的存在，会对医用胶分子内的碳碳双键的电子云分布产生影响，从而使其出现极性变化，B正确；C．在链的引发时，有2个水分子参与反应，而在链终止时，生成1个水分子，则实际上有1个水分子参与链的引发与终止，不符合缩聚反应中生成高分子的同时有小分子生成的特征，所以反应不属于缩聚反应，C错误；D．医用胶与人体蛋白质快速结合，由于蛋白质分子中含有-NH2、-OH等基团，人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合是合理的，D正确；故选C。【方法总结】氰基和酯基是吸电子基团会使碳碳双键出现极性变化；由于蛋白质分子中含有-NH2、-OH等基团，人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键是可以发生的。8．【答案】D【分析】软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)与KClO3在强碱性条件下焙烧，反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应后的固体加水溶解，得到滤渣为氧化铁和二氧化硅，滤液含有锰酸钾，通入二氧化碳后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和高锰酸钾、碳酸钾，根据高锰酸钾、碳酸钾的溶解度差别较大，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到高锰酸钾固体和碳酸钾，碳酸钾加入生石灰后，得到氢氧化钾，据以上分析解答。【详解】A.

“焙烧”时，根据已知有生成，主要反应的化学方程式为，A项正确；B.根据工艺流程图可知，通入时，“焙烧”生成的反应得到、、，化学方程式为：理论上生成的和的物质的量之比为1：2,B项正确；C.若“焙烧”时加入的过量，也能与反应生成,通入后,与反应生成沉淀，使制得的中混有含元素的杂质,C项正确；D.据表格中的溶解度，的溶解度远小于，所以、分离操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为，D项错误；答案选D。9．【答案】D【分析】左侧电极上失电子，发生氧化反应，则为电源正极，电极反应：；为负极，电极反应：，通过膜移入阴极区，膜为阳离子交换膜，通过膜移入阳极区，膜为阴离子交换膜，据此分析。【详解】A．根据分析可知，为电源正极，为负极，A错误；B．通过膜从中间移入左侧阳极区，膜为阴离子交换膜，B错误；C．总反应为：，气体是氢气，二者的质量比是，C错误；D．根据电荷守恒，当有移入阴极区并放出，消耗，故氢氧化钠溶液质量增加：时，电路转移电子，D正确；故选D。10．【答案】D【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。【详解】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误；B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误；C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误；D．电离度，，则=，，时，，，D正确；故答案选D。11．【答案】(1)AB(2)23圆底烧瓶蒸馏(3)BD76偏低【分析】装置中首先通入氮气排净空气，然后升温使得融化Na的快速分散到石蜡油中，再升温到200oC，通入H2，充分反应后制得NaH，然后升温到240oC，持续搅拌下通入N2，滴入硼酸三甲酯充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。【详解】（1）①由题干可知，NaH与B(OCH3)3在条件下加热反应生成NaBH4和CH3ONa，化学反应方程式；；②A．空气中氧气具有氧化性，鼓入N2可以排净空气，防止Na、NaH、NaBH4等被氧化，A正确；B．搅拌并将Na分散到石蜡油中可以增加反应物的接触面积，加快H2与钠的反应速率，B正确；C．NaH和钠都会和水反应生成氢气，不能通过观察是否有H2产生，从而判断NaH中是否含有Na，C错误；D．快速滴入B(OCH3)3可以加快反应速率，但是不会提高其转化率，D错误；故选AB；（2）①由装置结构可知，烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3虹吸管返回烧瓶，从而实现连续萃取。NaBH4可溶于异丙胺、而CH3ONa难溶于异丙胺，故当萃取完全后，NaBH4随异丙胺进入在圆底烧瓶中；②异丙胺和NaBH4沸点不同，分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂的方法是蒸馏；（3）①NaBH4在强碱环境下能稳定存在，故X1溶液为B：NaOH溶液；碘离子和碘酸根离子在酸性条件下反应，故X2溶液为A：稀硫酸；CH3COOH和CH3COONa混合液中溶质物质的量之比均为1：1，可以认为c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，则Ka(CH3COOH)=，pH=5，故缓冲溶液X3为D：和混合液(溶质物质的量之比为1：1)；故选B、D；②加入“溶液X2”后，发生的主要反应的离子方程式为：；③根据离子方程式可找出关系式：，则过量的KIO3的物质的量为：，与NaBH4反应的KIO3为：，根据：，故产品中NaBH4的纯度为：；滴入标准Na2S2O3溶液时若长时间振荡，则空气中氧气可能会参与反应，使得标准液用量偏大，导致测定结果偏低。12．【答案】(1)

(或

或

)戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)(2)或氧气(3)浓硫酸，加热、，加热(或酸性溶液)

(或

)(4)CD(5)

和

↑【分析】①

与HBr加热发生取代反应生成

，②乙烯在催化剂作用下氧化生成

，③

与

发生开环加成生成

，④

发生取代反应生成

，⑤

与

及CO反应生成

。【详解】（1）化合物i

的分子式为。

不饱和度为1，x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰,说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式含酮羰基时为

(或含醛基时为

或含圆环是为

)，其名称为戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)。故答案为：；

(或

或

)；戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)；（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为，②乙烯在催化剂作用下氧化生成

，y为或氧气。故答案为：或氧气；（3）根据化合物V

的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

，与羟基相连的碳上有氢，可在铜名银催化作用下氧化生成

，或酸性溶液中氧化生成

，见下表：序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a浓硫酸，加热

消去反应b、，加热(或酸性溶液)

(或

)氧化反应(生成有机产物)故答案为：浓硫酸，加热；

；、，加热(或酸性溶液)；

(或

)；（4）A．从产物中不存在键和键可以看出，反应过程中，有键和键断裂，故A正确；B．反应物中不存在双键，酰碘基中碘原子离去与羟基中氢离去，余下的部分结合形成酯基中单键，所以反应过程中，有双键和单键形成，故B正确；C．反应物i

中，氧原子采取杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，故C错误；D．属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的键，故D错误；故答案为：CD；（5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。乙烯与水在催化剂加热加压条件下合成乙醇；乙烯在银催化作用下氧化生成环氧乙醚；苯在铁催化作用下与溴生成溴苯，溴苯与环氧乙醚生成

，与HI反应合成

，最后根据反应⑤的原理，

与乙醇、CO合成化合物ⅷ。(a)最后一步反应中，有机反应物为

和。故答案为：

和；(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为。故答案为：；(c)从苯出发，第一步的化学方程式为

↑。故答案为：

↑。13．【答案】(1)低温kJ⋅mol-1(2)减小防止环氧乙烷浓度过高爆炸(3)浓度低时，Cl与Ag+O−(s)反应减少了反应3发生，增加主反应的选择性，浓度较高时则会使催化剂的量减少，降低催化效果D【详解】（1）①反应I是气体分子数减小的反应则∆S＜0，由，根据自发判据∆G=∆H-T∆S＜0，在低温下可以自发进行；②由盖斯定律，反应Ⅰ-Ⅲ反应可得(g)，，根据∆H=反应物总键能-生成物总键能=4E(C-H)+E(C=O)+E(C-C)-4E(C-H)-2E(C-O)-E(C-C)=[803-2×E(C-O)]kJ⋅mol-1=，解得E(C-O)=kJ⋅mol-1；（2）①在恒压体系中，减小氮气分压，相当于给反应I增压，乙烯氧化法制备的主反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯平衡转化率增大，所以应该减小体系中氮气的分压；常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%∼100%，所以实际生产中需要加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸；②由图可知，温度越高反应速率越快，相同时间内转化率越大达到平衡所需的时间越短，升温时平衡朝着吸热方向移动，则转化率曲线最高点右侧的点均为对应温度下的平衡点，则恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1molO2的净化空气，根据200℃时乙烯的转化率为平衡转化率为60