高频点随堂检测-2025年中考化学一轮复习讲义

PAGE1高频点随堂检测目录TOC\o"1-3"\h\u小测（一）物质的变化、性质及分类 2小测（二）空气 3小测（三）氧气 5小测（四）自然界中的水 7小测（五）溶液 11小测（六）碳和碳的氧化物 15小测（七）金属 19小测（八）酸和碱 21小测（九）盐和化肥 27小测（十）构成物质的微粒 30小测（十一）元素 32小测（十二）化学式和化学用语 34小测（十三）质量守恒定律 36小测（十四）化学方程式 38小测（十五）燃料及其利用 41小测（十六）化学与生活 46小测（一）物质的变化、性质及分类一、物质的变化下列过程或实验中属于物理变化的是_______________________________(填序号，下同)，属于化学变化的是___________________________________。①玻璃破碎②粮食酿酒③滴水成冰④利用干冰人工降雨⑤沙里淘金⑥风力发电⑦钻木取火⑧植物光合作用⑨酒精的挥发⑩食物的腐败⑪石蜡融化⑫蜡烛燃烧⑬水的蒸发⑭鞭炮燃放⑮湿衣服晾干⑯干冰升华⑰铁器生锈⑱海水晒盐⑲海水制碱⑳用高分子分离膜淡化海水㉑百炼成钢㉒死灰复燃㉓灯泡发光㉔蜡炬成灰㉕烧制瓷器㉖釜底抽薪㉗花香四溢㉘蔗糖溶解㉙动物呼吸㉚活性炭吸附㉛电解水㉜杀菌消毒㉝过滤粗盐水㉞湿法炼铜㉟气球爆炸㊱菜刀生锈㊲春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干㊳千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲㊴忽如一夜春分来，千树万树梨花开㊵只要功夫深，铁杵磨成针【答案】①③④⑤⑥⑨⑪⑬⑮⑯⑱⑳㉓㉗㉘㉚㉝㉟㊴㊵②⑦⑧⑩⑫⑭⑰⑲㉑㉒㉔㉕㉖㉙㉛㉜㉞㊱㊲㊳【解析】判断物质变化类型的关键是看是否有新物质生成。有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。二、物质的性质下列物质的用途主要利用其化学性质的是___________________(填序号，下同)，主要利用其物理性质的是_______________________________。①铁用于作炊具②盐酸除铁锈③二氧化碳用作气体肥料④石墨用于制铅笔芯⑤钨用于制作白炽灯丝⑥氮气/氦气用作焊接金属的保护气⑦石灰石用作建筑材料⑧用酒精洗掉沾在试管壁上的碘⑨洗洁精通过乳化作用除油污⑩生石灰在某些食品袋内作干燥剂⑪干冰用于人工降雨⑫铜用作电线⑬酒精作燃料⑭二氧化碳灭火⑮干冰作制冷剂⑯用氧气焊接金属⑰熟石灰用于改良酸性土壤⑱活性炭用于除去冰箱异味⑲镁粉用于制作照明弹⑳小苏打用于治疗胃酸过多㉑氧气用于急救㉒金刚石用作玻璃刀【答案】②③⑥⑩⑬⑭⑯⑰⑲⑳㉑①④⑤⑦⑧⑨⑪⑫⑮⑱㉒【解析】判断物质性质的关键是看物质性质的表现形式，就是看表现物质的性质时是否有新物质产生，有新物质生成的是化学变化，体现的就是化学性质，没有新物质生成的是物理变化，体现的就是物理性质。三、物质的分类根据所学知识对以下物质进行分类：①冰水混合物②洁净的空气③海水④盐酸⑤液氧⑥臭氧⑦食盐水⑧加碘食盐⑨矿泉水⑩蒸馏水⑪干冰⑫澄清石灰水⑬碘酒⑭食醋⑮汽油⑯酱油⑰氦气⑱酒精⑲铁锈⑳黄铜㉑硫酸钠㉒金刚石㉓纯碱㉔酸雨㉕氮气㉖高锰酸钾㉗水银㉘钢㉙尿素㉚过氧化氢㉛碳酸钠㉜稀有气体㉝苛性钠㉞熟石灰㉟生石灰㊱石灰石上述物质中：（1）属于纯净物的是_______________________________________；（2）属于混合物的是___________________________________；（3）属于单质的是_______________；（4）属于化合物的是_______________________；（5）属于氧化物的是_____________；（6）属于酸的是______；（7）属于碱的是_________________；（8）属于盐的是_________；（9）属于合金的是_______________；（10）属于溶液的是___________________；（11）属于有机物的是_______________。【答案】（1）①⑤⑥⑩⑪⑰⑱㉑㉒㉓㉕㉖㉗㉙㉚㉛㉝㉞（2）②③④⑦⑧⑨⑫⑬⑭⑮⑯⑲⑳㉔㉘㉜㊱（3）⑤⑥⑰㉒㉕㉗（4）①⑩⑪⑱㉑㉓㉖㉙㉚㉛㉝㉞㉟（5）①⑩⑪㉚㉟（6）④（7）㉝㉞（8）㉑㉓㉖㉛（9）⑳㉘（10）③④⑦⑨⑫⑬⑭⑮⑯（11）⑮⑱㉙【解析】解答有关物质分类试题的关键在于掌握各类物质的组成特点。混合物（含有多种物质；多种分子）；纯净物（含有一种物质；一种分子）；单质（只含有一种元素）；氧化物(一种元素+氧元素)；酸（氢离子+酸根）；碱（金属或铵根离子+氢氧根）；盐（金属或铵根离子+酸根）；有机物（含碳化合物，但CO、CO2、碳酸及碳酸盐除外）。小测（二）空气一、空气的组成及作用1．空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是（）A．N2 B．O2 C．CO2 D．稀有气体【答案】A【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。故选：A。2．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（）A．氮气可用于制造硝酸和氮肥B．氧气具有可燃性，可做火箭燃料C．空气中二氧化碳的含量不断上升，会导致温室效应增强D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源【答案】B【解析】A、氮气中含有氮元素，可用于制造硝酸和氮肥，故选项说法正确；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可做火箭燃料，故选项说法错误；C、空气中二氧化碳的含量不断上升，会导致温室效应增强，使全球气候变暖，两极冰川融化，海平面上升，故选项说法正确；D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确；故选：B。二、测定空气中氧气的含量1．用图1装置测定空气中氧气的含量，实验过程中集气瓶内压强变化曲线如图2所示。下列关于该实验的说法中正确的是（）A．该实验说明氧气约占空气总质量的 B．用足量硫粉代替红磷实验，不能得到实验结论C．bc段气压变化的主要原因是红磷燃烧放热 D．实验过程中，可能在e点打开了弹簧夹【答案】C【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，装置压强减少，打开打开止水夹时，进入的水占集气瓶原空气体积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一，错误；B、硫与氧气燃烧时消耗了氧气，生成的二氧化硫气体被氢氧化钠吸收，压强变小，进入的水占集气瓶原空气体积的五分之一，能得到实验结论，错误；C、由图知，bc段气压增加，是因为红磷燃烧反应放热，使气体膨胀，瓶内压强变大，正确；D、由图知，在d点打开弹簧夹，使压强恢复至反应前大小，后压强不变，错误。故选C。三、空气的污染与防治1．2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。全面践行“绿水青山就是金山银山”这一理念，下列做法符合这一理念的是（）A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 B．提倡绿色出行，大力发展公共交通C．生活污水直接排入河道 D．垃圾分类投放，并露天焚烧【答案】B【解析】A、燃放烟花爆竹，增加节日气氛，会增加有害气体的排放，不符合题意；B、提倡绿色出行，发展公共交通，能减少尾气的排放，有利于保护环境，符合题意；C、生活污水直接排入河道会导致水污染，不符合题意；D、露天焚烧垃圾，会导致有害气体排放到大气中，不利于保护环境，不符合题意；故选B。小测（三）氧气一、氧气性质1．下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成水C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成一种白色固体【答案】D【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述不正确；B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确；C、细铁丝在空气中不会燃烧，该选项描述不正确；D、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成一种白色固体，该选项描述正确。故选D。二、氧气的制取1．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。项目一：工业上制取氧气（1）工业上一般采用分离液态空气制取氧气，在生产中要控制温度在-196℃～-183℃之间。该过程主要发生(填“物理”或“化学”)变化。项目二：实验室制取氧气某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。（2）写出图中标号仪器的名称：①；②。（3）根据所给的药品，实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，所选的药品是。（4）实验室中用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为。实验室要收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，收集装置最好应选择(从C～E中选)。（5）装置F有多种用途，若采用排空气法收集氧气时，气体应从m管口通入集气瓶中，此时如何验满氧气。项目三：家庭中制取氧气（6）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有__________(填字母序号)。A．b导管连接制氧机B．b导管连接人吸氧气的塑料管C．使用该装置可以观测是否有氧气输出D．使用该装置可以观测氧气输出的速率【答案】（1）物理（2）试管锥形瓶（3）过氧化氢溶液、二氧化锰（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E（5）将带火星的木条放到n口处，若木条复燃，则氧气已收集满（6）BCD【解析】（1）工业上一般采用分离液态空气制取氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）由图可知，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是锥形瓶；（3）由题中提供的药品可知，实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，所选的药品是过氧化氢溶液、二氧化锰，因为该反应不需加热，生成物不污染环境；（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；做铁丝燃烧的实验时，需要在集气瓶底部放一些水或铺一层细沙，收集的氧气纯度要高，为了方便在集气瓶中留水，收集纯度较高的氧气，需用排水法收集，则收集装置最好应选择E；（5）氧气具有助燃性，则验满氧气的方法是将带火星的木条放到n口处，若木条复燃，则氧气已收集满；（6）A、氧气从a进入，经过水中从b排出，如从b进入，氧气会将水从a排出。b导管不能连接制氧机，a导管连接制氧机，故A错误；B、b导管连接人吸氧气的塑料管，故B正确；C、氧气不易溶于水，使用该装置可以观测是否有氧气输出，故C正确；D、使用该装置可以通过气泡速度，观测氧气输出的速率，故D正确；故选：BCD。小测（四）自然界中的水一、水资源1．2024年3月22日，中国水周的主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列是我国“节水标志”的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、该图为禁止吸烟标志，不符合题意；B、该图为禁止鸣笛标志，不符合题意；C、该图为中国环境标志，不符合题意；D、该图为国家节水标志，符合题意。故选：D。二、水的净化1．兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。（1）操作1的名称是；用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗外还有，其中玻璃棒的作用是。（2）操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是。（3）以上操作步骤中，发生了化学变化的是。（4）取少量液体D于试管中，加入少量的（填试剂名称）并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，日常生活中常用的方法降低水的硬度。（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为。【答案】（1）过滤烧杯引流（2）活性炭（3）操作3（4）肥皂水煮沸（5）+6/+6价【解析】（1）操作1是将难溶性固体和液体分离的操作，为过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故选用的试剂C是活性炭。（3）流程中加入氯气起到杀菌消毒的作用，该过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故填：操作3。（4）鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水，故取少量液体D于试管中，加入少量的肥皂水并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，加热可以将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（5）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。2．人类的日常生产、生活都离不开水。水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图1是自来水净化水的过程示意图。（1）取水后加入絮凝剂(如明矾)的作用是；（2）在自来水净化自来水的过程中，a池的作用主要是___________(填序号)；A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏（3）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于(填“硬水”或“软水”)，生活上常用的方法来降低水的硬度；（4）水是宝贵的资源，节约用水人人有责。写出一条生活中节约用水的措施；【答案】（1）使水中悬浮物沉降（2）B（3）硬水煮沸（4）利用洗菜水浇花【解析】（1）明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降。故答案为：使水中悬浮物沉降；（2）自来水厂的净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，则a池为过滤池。故答案为：B；（3）常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度。故答案为：硬水；煮沸；（4）生活中节约用水的措施有：淘米水浇花、拖地水冲厕所、随手关水龙头等。故答案为：利用洗菜水浇花（合理即可）；三、水的组成1．在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是（）A．通电过程中，观察到b中液面下降B．a和c中收集气体的方法均为排水法C．可用带火星的木条检验a中的气体D．通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成【答案】A【解析】A、电解水实验水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，A项错误；B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确；C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是O2，O2具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项正确；D、水在通电条件下生成H2和O2，依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项正确。故选A。2．如图是电解水实验的示意图：（1）由实验现象确定A试管接电池极，B试管接电池极。（2）通电一段时间后，A试管里产生的是，B试管里产生的是，若当A试管产生10mL气体时，B试管产生气体的体积为。（3）B试管里的气体可用来检验，观察到的现象是。（4）电解水的化学方程式为。（5）已知相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气，那么，在实验中A、B两试管中收集到气体的体积比的测定结果比理论值会（选填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）负正（2）氢气/H2氧气/O25mL（3）带火星的木条木条复燃（4）2H2O2H2↑+O2↑（5）偏大【解析】（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，图中A管产生的气体较多，则A管产生的气体为氢气，故A试管接电池的负极，B管产生的气体较少，则B管产生的气体为氧气，故B试管接电池的正极；（2）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，图中A管产生的气体较多，则A管产生的气体为氢气（或H2），B管产生的气体较少，则B管产生的气体为氧气（或O2），若当A试管产生10mL气体（氢气）时，B试管产生气体（氧气）的体积为5mL；（3）B试管里的气体是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条来检验，观察到的现象是木条复燃；（4）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2

↑；（5）已知相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气，氧气能更多的溶于水，在实验中A、B两试管中收集到气体的体积比的测定结果比理论值会偏大；小测（五）溶液一、溶液的形成1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（）A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．味精【答案】B【解析】A、食盐加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；B、植物油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意；C、蔗糖加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；D、味精加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意。故选B。2．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的（）A．食盐 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠【答案】B【解析】A、食盐溶于水温度变化不大，不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，符合题意；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意。故选B。二、溶解度1．两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是A．甲的溶解度曲线为b曲线B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等C．乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液D．t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙【答案】B【解析】A、NaOH固体溶于水，温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，甲的溶解度曲线为b曲线，A选项正确；B、t2℃时，甲、乙的溶解度相同，题中未说甲、乙的饱和溶液的质量是否相等，则不能确定溶质的质量，B选项错误；C、乙的溶解度曲线是a，随温度的升高而增大，乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液，C选项正确；D、t3℃时，甲、乙的饱和溶液质量相等，在t3℃时，乙的溶解度大于甲，因此溶剂质量甲＞乙，D选项正确。故选：B。2．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是。（2）t3℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是。（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。（5）A物质中混有少量B物质，用结晶的方法可以提纯A。【答案】（1）A=B>C（2）不饱和（3）有晶体析出（4）A>C（5）降温【解析】（1）据图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线A、B相交且在C的上面，所以溶解度大小关系为A=B>C。故填：A=B>C。（2）据图可知，t3℃时A物质溶解度为80g，则50g水中最多可溶解40gA，即t3℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液。故填：不饱和溶液。（3）NH4NO3溶于水吸热，所以加入NH4NO3会使溶液温度降低，据图可知，A物质的溶解度会随温度的降低而减小，所以盛有A的饱和溶液的试管中有晶体析出。故填：有晶体析出。（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度，据图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，但实际的溶质不变，只是变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而C物质的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质会变少，溶液中溶质的质量分数变小。所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A>C。故填：A>C。（5）据图可知，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度受温度变化影响不大，所以可用降温结晶法提纯A。故填：降温。三、溶液的计算1．某实验小组想要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有如下几种方式：①由氯化钠固体和水来配制：需要氯化钠，需要水。②由溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释来配制：需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为多少？需要水的质量为多少？(写出计算过程)③由180g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液加入氯化钠固体或者由200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液蒸发水来配制：需要加入多少氯化钠或者需要蒸发多少水、？(写出计算过程)【答案】①10g90g②50g。③100g。【解析】（1）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为：。（2）解：设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，则x=50g答：需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为50g。所需要水的质量为：（3）解：设需要加入氯化钠的质量为y，则y=10g答：需要加入氯化钠的质量为10g。解：设需要蒸发水的质量为z，则z=100g答：需要蒸发水的质量为100g。四、溶液的配制1．某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是A．配制溶液的正确顺序为②①③⑤④B．操作错误的步骤是①③C．用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平D．经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落【答案】B【解析】A、配制25g3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④，错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，步骤①操作错误，量筒内的液体倒入烧杯时，将量筒略微倾斜，使烧杯口紧贴量筒内壁，缓缓将液体倒入烧杯中。这样可以减少液体溅出的可能性，并确保液体顺利流入烧杯。步骤是③操作错误，正确；C、用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处相平，错误；D、装瓶时，溶液有洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。故选B。小测（六）碳和碳的氧化物一、碳单质1．实验室常用木炭粉还原氧化铜，实验装置如图所示，关于该实验，下列叙述正确的个数有（）①缺少一个铁丝网罩

②澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳生成③反应后的气体中可能含有CO

④试管中的现象是黑色的氧化铜粉末生成红色的铜A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【解析】①反应需要高温，铁丝网罩能提高火焰温度，说法正确；②澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说法错误；③碳高温还原氧化铜生成二氧化碳，在高温条件下，生成的二氧化碳会与过量的碳继续反应，生成一氧化碳，故反应后的气体中可能含有CO，说法正确；④生成铜不是实验现象，是实验结论，说法错误；正确的说法有2个。故选B。2．神奇的“碳”，多姿的“碳”世界①金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质差异很大的原因：。②古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是常温下碳的化学性质。③《天工开物》有关墨的制作提到：“凡墨，烧烟凝质而为之、”“烟”最可能是。④家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起作用。【答案】①碳原子排列方式不同②稳定③炭黑④吸附【解析】①金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同；②古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是常温下，碳单质化学性质稳定，因此可以长时间保存；③“烟“最可能是不完全燃烧生成的炭黑；④家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起吸附作用。二、一氧化碳1．下列有关CO的说法正确的是（）A．CO的密度比空气略大B．在炉火上放一盆水，可以避免CO中毒C．CO能使紫色石蕊溶液变红D．CO极易与血红蛋白结合，导致人体缺氧【答案】D【解析】A、CO的密度比空气略小，故说法错误；B、一氧化碳不溶于水，所以在炉火上放一盆水，不能避免一氧化碳中毒，故说法错误；C、一氧化碳不溶于水，也不与水反应，所以不能使紫色石蕊溶液变红，故说法错误；D、一氧化碳的毒性表现在它能与人体血红蛋白结合，导致人体缺氧，故说法正确。故选D。三、二氧化碳的性质及其制取1．二氧化碳的捕集、利用与封存是控制大气中二氧化碳含量的有效行动。学习小组对二氧化碳的制取、性质及捕集展开了如下探究。探究1：二氧化碳的制取【反应原理】（1）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。【搭建装置】（2）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是(填序号)。探究2：二氧化碳的性质【设计实验】小组利用探究1中的试剂和搭建好的装置制取，经净化和干燥后，通入图1所示装置中，观察现象。【分析与结论】（3）证明二氧化碳与水反应的实验现象是。澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。（4）烧杯中的现象是低层蜡烛先熄灭、高层蜡烛后熄灭，原因是。探究3：二氧化碳的捕集【查阅资料】溶液可以与二氧化碳反应。【提出问题】水、澄清石灰水及氢氧化钠溶液哪种捕集的效果最好？【设计实验】小组同学设计如图2所示实验。甲、乙、丙为三套相同装置，其中烧瓶内收集了等体积的，注射器中分别吸入了的水、饱和澄清石灰水和氢氧化钠浓溶液。【进行实验】在a端连接压强传感器，打开活塞，同时将注射器内的试剂推入烧瓶中。烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。【实验分析】（5）在这段时间内，甲、乙、丙三个装置内的压强都增大的原因是；【实验结论】（6）捕集二氧化碳效果最好的是(填写试剂名称)。【拓展研究】还有其他试剂可以捕集吗？【查阅资料】1.选择捕集的吸收剂时，还需要考虑与吸收剂反应的产物能否在一定条件下分解重新释放，从而实现的利用。2．有科学家提出选用饱和溶液来捕集二氧化碳，具体过程如图4所示，吸收池中发生的化学反应方程式为；具有受热易分解的性质。【分析与评价】（7）你认为科学家提出用饱和碳酸钾溶液捕集的优点是。【答案】（1）（2）①②⑦⑧（3）干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红（4）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大（5）加入液体药品后压缩气体，压强增大（6）氢氧化钠浓溶液（7）碳酸钾溶液吸收二氧化碳，生成的碳酸氢钾又能在受热时分解生成二氧化碳，实现二氧化碳的利用【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选择的仪器是：①②⑦⑧；（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故证明二氧化碳与水反应的实验现象是：干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红；（4）烧杯中的现象是低层蜡烛先熄灭、高层蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；（5）在0~t0这段时间内，甲、乙、丙三个装置内的压强都增大的原因是：加入液体药品后压缩气体，压强增大；（6）由图可知，相同条件下，使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，压强下降的最多，故捕集二氧化碳效果最好的是：氢氧化钠浓溶液；（7）选用饱和碳酸钾溶液来捕集二氧化碳，碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，故用饱和碳酸钾溶液捕集CO2的优点是：碳酸钾溶液吸收二氧化碳，生成的碳酸氢钾又能在受热时分解生成二氧化碳，实现二氧化碳的利用。小测（七）金属一、金属材料1．金属材料在人类活动中的应用越来越广泛。下列属于金属共性的是（）A．常温下都是固体 B．很高的熔点C．硬度很大、沸点很高 D．良好的导电性，传热性【答案】D【解析】A．汞在常温下是液体，并不是所有金属常温下都是固体，故A错误；B．汞的熔点很低，不是所有金属都有很高的熔点，故B错误；C．汞的硬度较小，不是所有金属硬度都很大，故C错误；D．金属都具有良好的导电性和传热性，这是金属的共性，故D正确；故选：D。2．金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的、等优点(写出两条即可)。【答案】（1）导热（2）保持洁净干燥（3）硬度大耐腐蚀【解析】（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性；（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生，,防止铁锅生锈可采用将铁锅擦干，放置在干燥处或保持洁净干燥(合理即可)；（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，轻量化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金强度高，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合金耐腐蚀。二、金属化学性质1．某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。【任务一】金属与氧气反应（1）烤蓝技术是防锈工艺的一种，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是（填字母）。A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈C．水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭【任务二】金属与酸反应（2）将稀盐酸滴在铁片上，现象是，该反应的生成物是，反应后溶液质量（填“增大”“减小”或“不变”）（3）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因。【任务三】金属与金属化合物的溶液反应（4）将打磨过的铁钉放在试管中，倒入少量含有硫酸铜的废水，反应的现象为。【答案】（1）A（2）铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色氯化亚铁和氢气（或FeCl2和H2）增大（3）氢气/H2随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成氢气（4）溶液由蓝色变为绿色，铁钉表面有红色固体析出【解析】（1）A、铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝结构致密，可以防止铝进一步被氧化，与四氧化三铁致密结构相似，符合题意；B、铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，与四氧化三铁致密结构不相似，不符合题意；C、水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，与四氧化三铁致密结构不相似，不符合题意。故选A；（2）将稀盐酸滴在铁片上，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，该反应的生成物是氯化亚铁和氢气；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增大；（3）用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是氢气，因为随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，点燃不纯的氢气会听到爆鸣声‘（4）将打磨过的铁钉放在试管中，倒入少量含有硫酸铜的废水，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出。三、金属的冶炼1．下图是课堂中模拟工业上炼铁的实验装置。（1）实验开始时，先要进行的是。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ.加热

Ⅱ.通一氧化碳（2）A中反应的化学方程式是，A中观察到的现象是。B中反应的化学方程式是，B中观察到的现象是。（3）尾气含CO不能直接排放，CO有毒的原因是。【答案】（1）Ⅱ（2）红棕色粉末变成黑色Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O石灰水变浑浊（3）CO与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成人体缺氧窒息【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃或加热会产生爆炸，故加热前要先通一会一氧化碳，故选：Ⅱ；（2）装置A中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；所以装置A中可观察到红棕色粉末变成黑色；装置B中二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反立生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；所以装置B中可观察到石灰水变浑浊；（3）尾气含CO不能直接排放，CO有毒的原因是：CO与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成人体缺氧窒息。小测（八）酸和碱一、酸及其性质1．以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化【答案】D【解析】A、浓硫酸是无色无味的液体，浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A选项错误；B、浓盐酸有挥发性而浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，浓盐酸瓶口会出现白雾，浓硫酸瓶口不会出现白雾，B选项错误；C、浓盐酸有挥发性，长期敞口放置，质量会变小；浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，会吸收空气中的水分，质量会变大，C选项错误；D、浓硫酸有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，D选项正确。故选：D。2．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：（1）该同学向稀盐酸中滴入无色酚酞试液，发现无色酚酞试液；（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；请写出符合性质⑤并有浅绿色溶液生成的化学方程式：。（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是________（填字母序号）；A．Mg B． C． D．（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。【答案】（1）不变色（2）（合理即可）（3）C（4）NaOH、NaCl【解析】（1）酚酞遇碱性物质变红色，遇酸性、中性物质不变色，盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入无色酚酞试液，发现无色酚酞试液不变色；（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；性质⑤是金属与酸反应，有浅绿色溶液生成的反应可以是铁与盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式：；（3）为验证性质③，即与盐反应。A、Mg是由镁元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，不符合题意；C、碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成，属于盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意；D、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但氢氧化镁属于碱，不符合题意。故选C。（4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。二、碱及其性质1．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（）A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气【答案】D【解析】A．有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上称量，氢氧化钠有腐蚀性，不能放在纸上称量，故选项A说法错误；B．溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如碳酸钠溶于水也会放出热量，故选项B说法错误；C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项C说法错误；D．氢氧化钠易潮解，可以用于干燥不与氢氧化钠反应的气体，氧气不与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠固体可以用于干燥氧气，故选项D说法正确。故选：D。2．某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。【任务一】碱的物理性质（1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如：（填一种，写化学式）。【任务二】碱的化学性质（2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈性，其7。物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色（3）与部分非金属氧化物作用。①氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应保存。②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是。（4）与部分盐反应。向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是，反应的化学方程式为。【答案】（1）Cu(OH)2/Mg(OH)2（合理即可）（2）碱.>（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O密封塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪对比（4）产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）氢氧化铜、氢氧化镁等难溶于水，化学式分别Cu(OH)2、Mg(OH)2。（2）小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，紫甘蓝提取液遇石灰水变绿色，石灰水显碱性，说明炉具清洁剂呈碱性，其>7；（3）①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；，因此氢氧化钠应密封保存；②氢氧化钠能与二氧化碳反应，CO2能溶于水并与水反应使瓶内气压减小，可观察到的现象是塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪；利用图1、图2进行对比，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明NaOH溶液与CO2反应；（4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。三、溶液的酸碱性1．下列人的体液，其中酸性最强的是（）A．血液pH7.35～7.45 B．唾液pH6.6～7.1 C．胃液pH0.9～1.5 D．尿液pH5.0～7.0【答案】C【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。胃液的pH最小，酸性最强；故选：C。2．下表为四种食物的近似，下列说法正确的是（）食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强【答案】C【解析】A、pH试纸只能读出整数，不能读出小数点后一位，错误；B、玉米粥的pH在6.8到8.0之间，可能显酸性，也可能显碱性，错误；C、苹果汁显酸性，胃酸患者不宜多吃，正确；D、pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清的碱性强，错误。故选C。四、中和反应1．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是（）A．e点表示酸碱恰好完全反应B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热C．在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少D．a点、d点的溶液中溶质均是和【答案】C【解析】A、b点，表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全反应，该分析正确；B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确；C、在滴入溶液的过程中，实质是和反应生成水，因此含量不变，该分析错误；D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，故溶质是和，该分析正确。故选C。2．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应的可视化，探究小组设计如下实验，请参与探究并回答下列问题。实验一、监测温度（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为。实验二、观察颜色（2）在试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液颜色的变化应该为。在实际操作中，却出现了如图所示现象。为探明原因，小组同学测量了试管中溶液的pH，并查阅酚酞变色范围如下：时呈无色，pH为时呈红色，时呈无色。则试管①中a的取值范围是。实验三、检验成分（3）用玻璃棒蘸取试管③中的液体，放在酒精灯火焰上灼烧，出现白色固体，说明氢氧化钠溶液和盐酸反应。甲同学提出质疑，认为白色固体可能是氢氧化钠，你是否同意甲同学观点？请判断并说明原因。（4）实验二和实验三运用了两种不同的思路证明“无明显现象”反应的发生，其中实验二运用的思路是。实验四、定量测定取一定量一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后将混合溶液隔绝空气加热蒸干，所得固体冷却后称重。根据所得固体质量判断氢氧化钠溶液与盐酸是否反应。【答案】（1）放热（2）由红色变为无色a＞12（3）不同意，试管③中溶液pH=5，呈酸性，不可能含有氢氧化钠（4）利用酸碱指示剂验证反应物的减少【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为：。（2）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，在试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，溶液颜色应为红色；再逐滴加入盐酸，振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，则溶液pH不断减小，待氢氧化钠与稀盐酸刚好完全反应时，所得溶液是氯化钠溶液，溶液颜色变为无色；稀盐酸过量后，溶液呈酸性，仍为无色，因此该过程中溶液颜色的变化应该为由红色变为无色；根据题目信息，酚酞变色范围如下：时呈无色，pH为时呈红色，时呈无色。试管①中溶液为无色，滴加盐酸后，溶液pH一定会减小，试管②中溶液pH=10，呈红色，说明试管①中溶液的pH＞12，因此a＞12。（3）不同意甲同学的观点，理由是：试管③中溶液pH=5，呈酸性，不可能含有氢氧化钠。（4）化学反应是反应物转化为生成物的过程，证明“无明显现象”反应的发生，实验二运用的思路是利用酸碱指示剂验证反应物的减少。小测（九）盐和化肥一、盐及其性质1．某无色溶液，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO、SO、Cl﹣ B．Fe3+、Na+、OH﹣、K+C．SO、NO、Cu2+、OH﹣ D．H+、NH、K+、CO【答案】A【解析】A、该组离子之间均不反应，能够大量共存，故选项符合题意；B、Fe3+与OH-可结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能共存，故选项不符合题意；C、Cu2+与OH-可结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能共存，故选项不符合题意；D、H+与可结合生成二氧化碳和水，不能共存，故选项不符合题意；故选：A。2．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）纯碱属于(填“酸”“碱”或“盐”)。（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。A． B． C． D．任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②在水中全部解离出和。③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】（3）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想三：。【实验探究】（4）完善下列表格实验操作实验现象实验结论a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立c．①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量①②有白色沉淀生成溶液由红色变无色猜想三成立【交流与讨论】（5）实验操作c中加入溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是(用化学方程式解释)。【解释与结论】同学们和老师交流得知和作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。【拓展与延伸】（6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是、、。任务三：测定某市售纯碱样品中碳酸钠含量。已知该样品中主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质，准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为)，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应)无水硫酸钠等级规定如下：优等品一等合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%【答案】（1）盐（2）BD（3）碳酸根离子()和水作用，产生较多的，使溶液呈碱性（4）溶液变红色（5）（6）【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；（2）饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、H、O，生成物中含Na、H、C、O、N、Cl，故反应物中还应含C、N，氨气中含氮元素，二氧化碳中含碳元素，故吸收的两种气体是氨气和二氧化碳。故选BD；（3）碳酸钠溶液中含钠离子、碳酸根离子、水分子，故猜想三：与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；（4）结论为猜想三成立，则是碳酸根离子与水分子作用生成较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性，则向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，可观察到溶液变红；（5）实验操作c中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；（6）由结论可知，碳酸根离子和水分子作用生成氢氧根离子和另一种阴离子，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O、H，生成物中也应含C、O、H，故生成的另一种阴离子是碳酸氢根离子，故碳酸钠溶液中含有的阴离子是：、OH-、；二、化肥1．陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是（）A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】A、NH4NO3中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；C、K2CO3中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；D、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选A。2．已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：

（1）在上述六种化肥中，呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是。【答案】（1）氨水/NH3·H2O（2）（3）尿素/CO(NH2)2【解析】（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态；（2）由分析可知，B为硫酸铵，硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，该反应的化学方程式为：；（3）A为尿素，尿素中氮元素的质量分数为：；B为硫酸铵，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，C为氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分数为：，D为硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数为：，故含氮量最高的是尿素。小测（十）构成物质的微粒一、分子1．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同【答案】B【解析】A、分子间存在着间隔，水变成水蒸气，水分子间隔变大，所以体积变大，选项正确；B、分子间存在着间隔，热胀冷缩，是分子间隔随温度变化而变化引起的，选项错误；C、分子在不断运动的，温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快，选项正确；D、氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，选项正确；故选B。二、原子1．我国发射的嫦娥五号已完成月球土壤取样。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，每百吨（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于（He-3）说法正确的是（）A．原子核外电子数为3 B．He的化学性质不活泼C．相对原子质量为2 D．原子核外有2个电子层【答案】B【解析】A、原子核外电子数=核内质子数=2。A不正确；B、氦原子核外只有一个电子层，且有2个电子，属于稳定结构。所以He的化学性质不活泼。B正确；C、相对原子质量=质子数+中子数=2+1=3。C不正确；D、氦原子核外有2个电子，所以氦原子核外只有一个电子层。D不正确。综上所述：选择B。2．甲原子是碳原子质量的m倍，甲原子是乙原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为（）A． B． C． D．【答案】B【解析】乙原子的相对原子质量为：，设乙原子的质量为1，则甲原子的质量为n，则碳-12原子的质量为：，故乙原子的相对原子质量为：。故选：B。3．以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（）A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③已达到稳定结构C．微粒①和②的化学性质相似 D．若微粒④为原子，则【答案】A【解析】A、微粒①最外层电子数是7，大于4，则化学变化中容易得到电子带负电荷，故A符合题意；B、最外层电子填满了的结构相对稳定，微粒③达到稳定结构，故B不符合题意；C、元素的化学性质是由最外层电子数决定的，最外层电子数相等元素的化学性质相似，则微粒①和②的最外层电子数均为7，则两者的化学性质相似，故C不符合题意；D、若微粒④为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则11=2+8+X，解得X=1，故D不符合题意。故选A。三、离子1．下列物质由离子直接构成的是（）A．氯化镁 B．金刚石 C．铁 D．水【答案】A【解析】A、氯化镁由镁离子和氯离子构成，即氯化镁由离子直接构成。A符合题意；B、金刚石由碳原子直接构成。B不符合题意；C、铁由铁原子直接构成。C不符合题意；D、水由水分子构成。D不符合题意。综上所述：选择A。小测（十一）元素一、元素1．富硒食物越来越受消费者的青睐。如富硒茶、富硒矿泉水、富硒鸡蛋、富硒蔬菜等，这里的“硒”指的是（）A．元素 B．原子 C．离子 D．单质【答案】A【解析】富硒茶、富硒矿泉水、富硒鸡蛋、富硒蔬菜等，这里的“硒”等不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。2．二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同【答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。故选A。二、元素周期表1．半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）14

Si硅28.09A．硅是金属元素B．硅的相对原子质量为28.09gC．硅原子核内有14个质子D．硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】C【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子核内有14个质子，故选项说法正确；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，硅元素在地壳中含量居第二位，故选项说法错误；故选：C。2．锌是促进人体生长发育的必需微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法中正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌原子在化学反应中易失去电子形成D．锌元素位于元素周期表的第5周期【答案】C【解析】A、由元素周期表的信息可知，锌的汉字名称偏旁是“金”字，所以属于金属元素，故说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为30，而不是锌原子的中子数为30，故说法错误；C、锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，故选项说法正确；D、周期数=原子核外电子层数，锌原子核外有4个电子层，锌元素位于元素周期表中第四周期，故说法错误。故选C。3．如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答下列问题。（1）锡元素的质子数是。（2）B表示的原子其核外电子数是。若C表示氯离子，则。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中乙的原子序数（选填“大于”或“小于”）甲的原子序数，乙所表示的元素属于（选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。【答案】（1）50（2）68（3）大于稀有气体【解析】（1）元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数。原子序数=质子数，因此根据图A所示，锡元素的质子数是50。（2）原子结构示意图中，各电子层上的数字之和就是该原子的核外电子数，因此B表示的原子其核外电子数是：2+4=6。离子一般具有相对稳定结构，最外层电子数为8，若C表示氯离子，则X=8。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，从左到右原子序数依次递增，因此D中乙的原子序数大于甲的原子序数。图中和乙处于同一族的两种元素分别是氦、氖，分别处于第一周期和第二周期的结尾，属于稀有气体元素。乙元素也处于图中该周期（即第三周期）的结尾，其原子具有相对稳定结构，也属于稀有气体元素。小测（十二）化学式和化学用语一、化学用语1．物质名称和化学式一致的是（）A．硫酸钾K2S B．氯化铁FeCl2 C．氧化铝Al2O3 D．碳酸钠NaCO3【答案】C【解析】A、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：K2SO4，故选项物质名称和化学式不一致；B、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3，故选项物质名称和化学式不一致；C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故选项物质名称和化学式一致；D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3，故选项物质名称和化学式不一致；故选C。2．下列对化学符号或数字意义的表述正确的是（）A．Cl2—两个氯原子 B．Na2S——硫酸钠C．2Fe2+—2个铁离子 D．—高锰酸钾中锰元素的化合价【答案】D【解析】A、“Cl2”是氯气的化学式，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，“Cl2”中氯元素符号右下角的“2”，表示一个氯气分子中含有两个氯原子，并不表示两个氯原子，不符合题意；B、“Na2S”是由钠和硫两种元素组成的化合物，根据两种元素组成的化合物的命名规则，其名称为：硫化钠。硫酸钠的化学式为：Na2SO4，不符合题意；C、“Fe2+”带两个单位正电荷，表示亚铁离子，因此“2Fe2+”表示两个亚铁离子，不符合题意；D、因为高锰酸钾中钾显+1价，氧显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可计算出锰元素显+7价。化学式中元素符号正上方的正负号和数字表示化合物中该元素的化合价，“”表示高锰酸钾中锰元素的化合价为“+7”，符合题意。故选D。二、化合价1．铁酸镍（）作为催化剂可将转化为，已知中Fe元素的化合价为，则Ni的化合价为（）A． B． C． D．【答案】B【解析】化合物中元素正负化合价之和为零，中Fe元素的化合价为+3、O元素的化合价为-2，设Ni元素的化合价为x，则，解得x=+2。故选：B。三、化学式的计算1．同学们喜欢吃的“糖醋里脊”烹饪过程用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（），使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法中正确的是（）A．乙酸乙酯的相对分子质量为88gB．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成C．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为D．乙酸乙酯中氧元素的质量分数最小【答案】C【解析】A、乙酸乙酯（）的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A选项错误；B、分子由原子构成，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，B选项错误；C、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，C选项正确；D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，D选项错误。故选：C。2．某广告标签如下所示：国内首创优质硝酸铵含氮量全球最高（38％）（1）硝酸铵由种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为。（填最简整数比）（2）中氮元素的质量分数是（保留到1％），所以该广告为虚假广告。（3）硝酸铵中含有氮元素的质量为g。【答案】（1）3/三7:1（2）35%（3）28【解析】（1）硝酸铵(NH4NO3)是由氮、氢、氧三种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为，故填：3或者三；7:1；（2）NH4NO3中氮元素的质量分数为，所以该广告为虚假广告，故填：35%；（3）80g硝酸铵(NH4NO3)中含有氮元素的质量为，故填：28。小测（十三）质量守恒定律一、质量守恒定律的应用1．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（）A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．甲和丁的相对分子质量之比为【答案】D【解析】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则8g+20g+6g+8g=12g+8g+x+16g，解得x=6g，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意；C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意；D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。故选：D。2．2024年12月16日18时，长征五号B遥六火箭在海南文昌航天发射场点火升空。偏二甲肼（C2H8N2）一般作为导弹、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+4X+3N2。X的化学式为（）A．CO B．H2O C．NH3 D．NO2【答案】B【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后有2C、6N、4O，还差8H、4O，故4X中含有8H、4O，则一个X分子含有2H、1O，故其化学式是H2O，故选：B。二、微观反应示意图1．中国“天宫”空间站中的梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．反应前后元素种类不变 B．参与反应的a和b分子的个数比为1:1C．a分子中C、H原子的个数比为1:4 D．反应生成c、d的质量比为11:9【答案】B【解析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意；B、由化学方程式可知，参加反应的a与b分子的个数比为1:2，符合题意；C、由图可知，a分子中C、H原子的个数比为：1:4，不符合题意；D、反应生成c、d的质量比为：，不符合题意。故选B。小测（十四）化学方程式一、化学方程式书写及反应类型1．下列叙述和对应的化学方程式及所属基本反应类型正确的是（）A．验证铁的活动性在氢前：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑、置换反应B．硝酸铵与氢氧化钙混合研磨：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O+2NH3↑、复分解反应C．用纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、复分解反应D．用氢氧化钙溶液检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、复分解