2025年四川省达州市渠县东安雄才学校中考一模化学试题（原卷版+解析版）

渠县东安雄才学校第一次模拟考试化学试题(可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ca-40Fe-56Zn-65)一、单选题(本大题共8小题，总分24分)1.“水火无情”，发生火情时下列灭火方法错误的是A.图书馆档案失火用二氧化碳灭火器扑灭 B.电器着火直接用水扑灭C.油锅着火用锅盖盖灭 D.森林着火要在周围砍伐隔离带2.物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是A.不锈钢 B.水银 C.空气 D.海水3.化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是A.量取液体 B.加热液体C.取用药品 D.过滤4.我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是A.西达苯胺中含有氧分子B.西达苯胺中氧的质量分数最小C.西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成D.一个西达苯胺分子由48个原子构成5.为实现“零碳”排放，可捕集空气中的CO2制甲醇。下图是将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观过程。下列有关说法不正确的是A.该反应说明分子可分B.反应前后元素化合价均未发生改变C.参加反应的两种物质的分子个数比为3：1D.生成16t的甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为22t6.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大B.时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等C.时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是D.海水晒盐后得到的母液是NaCl的不饱和溶液7.下列图像能正确反映对应的实验操作的是A高锰酸钾制取氧气B.用一定量的双氧水制取氧气C.红磷在体积不变的密闭容器中燃烧D.将水通电一段时间8.已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是A.密闭容器中生成7.2gCO2B.剩余固体中含有铁元素的质量为11.2gC.与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20D.要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2二、填空题(本大题共4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，总分23分)9.化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：（1）2个氧原子________（2）镁原子失去2个电子后形成镁离子，离子符号为________。（3）标出氧化铁（Fe2O3）中铁元素化合价________。10.T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。（1）烧杯______（填“甲”或“乙”）中上层清液一定为饱和溶液。（2）T2℃时，硝酸钾的溶解度______氯化钾的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。（3）下列分析正确的是______。A.将硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量硝酸钾大于氯化钾B.T2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.T3℃时，在50g水中加入50g硝酸钾充分溶解，得到100g硝酸钾溶液D.当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要思维方式。如图是几种常见微观粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。回答下列问题：（1）图1中共包含______种元素，其中具有相似化学性质的微粒是______(填字母)。（2）由C和E两种元素组成的物质中，E元素的化合价为______。（3）如图2是元素周期表的部分内容，下列说法正确的有______(填字母)。A.表中元素都是金属元素 B.铝原子在化学反应中易失去电子C.硅的相对原子质量是28.09g D.锗原子中质子数等于中子数12.宏观辨识与微观探析。我们生活在物质世界，学习化学可以让我们更好地认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：①不能用铁桶盛食醋，会腐蚀容器②利用可燃冰燃烧放出的大量的热③石灰乳能将卤水中的氯化镁转化成氢氧化镁分离出来④氯化镁电解生成金属镁⑤用AgNO3溶液检验实验室蒸馏海水是否得到蒸馏水宏观物质的微观构成物质(产品)名称俗名铝氯化氢纯碱石灰水硝酸钙二氧化硫化学式AlHClNa2CO3Ca(OH)2Ca(NO3)2SO2构成物质微粒铝原子氯化氢Na+和COCa2+和OH-Ca2+和NO二氧化硫分子物质类别单质氯化氢分子盐混合物盐氧化物（1）物质宏观变化和微观实质物质的宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化①的化学方程式：______。请用归纳法得出酸溶液的另一条化学性质：______。变化③中参加反应的离子名称是：______。请另写一个与反应③的反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式：______。写出变化⑤的微观实质：______。请写出学过的与该反应实质相同的另一个化学反应方程式：______。（2）只有正确认识物质，选择合理的方法，才能更好地改造和应用物质。混合物分离的两个重要思路：一是获取有用的物质二是去除无用的物质。请各举出一个生活生产中的事例加以说明。获取有用物质：事例______，分离原理：______。去除无用物质：事例______，分离原理：______。三、实验探究题(本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，总分18分)13.化学是一门以实验为基础的自然科学。I.氧气的实验室制取（1）反应原理及装置：若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，从A-E中选择发生装置和收集装置的组合_______(填字母序号)。（2）气体收集：若选用F装置收集氧气，则检验氧气集满的操作为______。（3）注意事项：制取氧气时，应先检查装置的______。（4）性质验证：装置G中铁丝在氧气中燃烧的现象为_______。Ⅱ.填表：（5）完成以下部分实验报告实验目的操作现象及分析(1)探究二氧化碳的性质蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳______。(2)探究铁与硫酸铜溶液的反应铁丝表面有______。(3)制______NaCl溶液(填溶质质量分数)固体全部溶解(4)粗盐提纯当观察到蒸发皿中出现______时，停止加热。14.结合下列实验装置图(见图)，回答相关问题。（1）图A中玻璃棒的作用：_____，过滤太慢的可能原因是_____。（2）图B为木炭在氧气中燃烧实验，燃烧时发_____光，实验时坩埚钳应自上而下_____(“快速”或“缓慢”)伸入。（3）图C是电解水实验，a管收集的气体是_____，该实验证明_____(填下面选项序号)。①水是由氢气和氧气组成的②水是由氢元素和氧元素组成的③水是2个氢原子和1个氧原子构成的（4）图D装置中标号为②的仪器名称为_____﹐该装置既可制取和收集又可制取和收集，若用于制取，涉及的化学方程式为：_____。（5）图E用来验证质量守恒定律。该装置中玻璃导管_____(填“能”或“不能”)改为玻璃棒。四、计算题(本大题共1小题，总分5分)15.为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）生成氢气的质量是_______g。（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。

渠县东安雄才学校第一次模拟考试化学试题(可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ca-40Fe-56Zn-65)一、单选题(本大题共8小题，总分24分)1.“水火无情”，发生火情时下列灭火方法错误的是A.图书馆档案失火用二氧化碳灭火器扑灭 B.电器着火直接用水扑灭C.油锅着火用锅盖盖灭 D.森林着火要在周围砍伐隔离带【答案】B【解析】【详解】A、图书馆档案失火可使用二氧化碳灭火器，因为不会留下任何残留物质而使资料损坏，故正确；B、电器着火不能直接用水扑灭，以免发生触电，故错误；C、油锅着火用锅盖盖灭是利用隔绝氧气的原理，故正确；D、森林着火要在周围砍伐隔离带，是利用清除可燃物的灭火原理，故正确；故选B。2.物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是A.不锈钢 B.水银 C.空气 D.海水【答案】B【解析】【详解】A、不锈钢是铁的合金，由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、水银的汞的俗称，由汞一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。3.化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是A.量取液体 B.加热液体C取用药品 D.过滤【答案】B【解析】【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误；B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确；C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误；D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。故选B。4.我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是A.西达苯胺中含有氧分子B.西达苯胺中氧的质量分数最小C.西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成D.一个西达苯胺分子由48个原子构成【答案】D【解析】【详解】A、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故选项说法不正确；B、西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×22):(1×19):19:(14×4):(16×2)=264:19:19:56:32，因此西达苯胺中氢、氟元素的质量分数最小，故选项说法不正确；C、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确；D、一个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，则一个西达苯胺分子由22+19+1+4+2=48个原子构成，故选项说法正确。故选D。5.为实现“零碳”排放，可捕集空气中的CO2制甲醇。下图是将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观过程。下列有关说法不正确的是A.该反应说明分子可分B.反应前后元素化合价均未发生改变C.参加反应的两种物质的分子个数比为3：1D.生成16t的甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为22t【答案】B【解析】【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。【详解】A、在化学反应中，分子可分，原子不可分，说法正确，不符合题意；B、由分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，碳元素化合价由+4价变为-2价，氧元素化合价在反应前后不变，说法错误，符合题意；C、由分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的两种物质的分子个数比为或，说法正确，不符合题意；D、由分析可知，该反应的化学方程式为，二氧化碳与甲醇的质量比为，则生成16t的甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为，说法正确，不符合题意。故选：B。6.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大B.时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等C.时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是D.海水晒盐后得到的母液是NaCl的不饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，氯化镁和氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；B、60℃时，在三种物质均是不饱和溶液的情况下，只要溶质质量和溶剂质量均相等，则形成的溶液中，溶质质量分数就相等，符合题意；C、0℃时，溶解度：氯化镁大于氯化钠大于硫酸镁，则三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，不符合题意；D、海水晒盐后氯化钠结晶析出，得到的母液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。故选B。7.下列图像能正确反映对应的实验操作的是A.高锰酸钾制取氧气B.用一定量的双氧水制取氧气C.红磷在体积不变的密闭容器中燃烧D.将水通电一段时间【答案】A【解析】【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体中锰元素的质量不变，符合题意；B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，用一定量的双氧水制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；C、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。故选A。8.已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是A.密闭容器中生成7.2gCO2B.剩余固体中含有铁元素的质量为11.2gC.与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20D.要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2【答案】C【解析】【详解】A、向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3，说明反应后有FeCO3剩余，FeCO3与稀硫酸发生反应，生成的CO2与澄清石灰水发生反应，设澄清石灰水中参与反应的CO2质量为x，则x=8.8g设剩余固体中FeCO3的质量为y，则y=23.2g则与O2反应的FeCO3质量为设密闭容器中生成CO2的质量为z，则z=8.8gA选项错误；B、根据，铁元素一直存在于固体中，其质量为46.4gFeCO3中铁元素的质量，为，B选项错误；C、根据A选项的分析，剩余固体中FeCO3的质量为23.2g，则反应生成的Fe2O3质量为，可知与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为，C选项正确；D、根据A选项的分析，容器内生成CO2的质量为8.8g，根据质量守恒定律，与23.2gFeCO3反应所需氧气的质量为，剩余固体中FeCO3的质量恰好也是23.2g，故还需要增加1.6gO2使混合物中FeCO3完全反应，D选项错误。故选：C。二、填空题(本大题共4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，总分23分)9.化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：（1）2个氧原子________。（2）镁原子失去2个电子后形成镁离子，离子符号为________。（3）标出氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价________。【答案】（1）2O（2）Mg2+（3）【解析】【小问1详解】用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O；【小问2详解】镁原子失去2个电子后形成带两个单位正电荷的镁离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，镁离子表示为：Mg2+；小问3详解】氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，2x+（-2）×3=0，x=+3，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为：。10.T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。（1）烧杯______（填“甲”或“乙”）中上层清液一定为饱和溶液。（2）T2℃时，硝酸钾的溶解度______氯化钾的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。（3）下列分析正确的是______。A.将硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量硝酸钾大于氯化钾B.T2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.T3℃时，在50g水中加入50g硝酸钾充分溶解，得到100g硝酸钾溶液D.当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾【答案】（1）乙（2）=（3）BD【解析】【小问1详解】烧杯乙中含有固体不溶物，一定是饱和溶液;【小问2详解】由溶解度曲线可知，T2°C时，硝酸钾的溶解度=氯化钾的溶解度；【小问3详解】A、将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从T2°C降温至T1°C，析出晶体的质量硝酸钾大于氯化钾，没有指明等质量，不能判断析出晶体多少，故A错；B、饱和溶液的溶质质量分数=，因为T2°C时，甲、乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、T3°C时，硝酸钾的溶解度是90g，即在该温度下，100g水中最多溶解90g，则50g水中最多溶解45g，T3°C时，在50g水中加入50g硝酸钾充分溶解，得到95g硝酸钾溶液，故C错；D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D正确。故选:BD。11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图是几种常见微观粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。回答下列问题：（1）图1中共包含______种元素，其中具有相似化学性质的微粒是______(填字母)。（2）由C和E两种元素组成的物质中，E元素的化合价为______。（3）如图2是元素周期表的部分内容，下列说法正确的有______(填字母)。A.表中元素都是金属元素 B.铝原子在化学反应中易失去电子C.硅的相对原子质量是28.09g D.锗原子中质子数等于中子数【答案】（1）①.四##4②.AE（2）-2（3）B【解析】【小问1详解】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。图1中A、B质子数都为8，属于氧元素；C质子数为11，是钠元素；D质子数为12，是镁元素；E质子数为16，是硫元素，共包含4种元素；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。A和E最外层电子数都是6，所以具有相似化学性质。【小问2详解】C是钠元素，在化合物中通常显+1价；E是硫元素，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，硫元素显负价，其最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学变化中容易得到2个电子形成稳定结构，则化合价为-2价。【小问3详解】A、图2中硅元素是非金属元素，不是所有元素都是金属元素，A错误；B、铝原子的原子序数为13，则核外电子数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数是3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，B正确；C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C错误；D、锗原子质子数是32，相对原子质量约为72.64，中子数为，质子数不等于中子数，D错误。故选：B。12.宏观辨识与微观探析。我们生活在物质世界，学习化学可以让我们更好地认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：①不能用铁桶盛食醋，会腐蚀容器②利用可燃冰燃烧放出的大量的热③石灰乳能将卤水中的氯化镁转化成氢氧化镁分离出来④氯化镁电解生成金属镁⑤用AgNO3溶液检验实验室蒸馏海水否得到蒸馏水宏观物质的微观构成物质(产品)名称俗名铝氯化氢纯碱石灰水硝酸钙二氧化硫化学式AlHClNa2CO3Ca(OH)2Ca(NO3)2SO2构成物质微粒铝原子氯化氢Na+和COCa2+和OH-Ca2+和NO二氧化硫分子物质类别单质氯化氢分子盐混合物盐氧化物（1）物质的宏观变化和微观实质物质的宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化①的化学方程式：______。请用归纳法得出酸溶液的另一条化学性质：______。变化③中参加反应的离子名称是：______。请另写一个与反应③的反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式：______。写出变化⑤的微观实质：______。请写出学过的与该反应实质相同的另一个化学反应方程式：______。（2）只有正确认识物质，选择合理的方法，才能更好地改造和应用物质。混合物分离的两个重要思路：一是获取有用的物质二是去除无用的物质。请各举出一个生活生产中的事例加以说明。获取有用物质：事例______，分离原理：______。去除无用物质：事例______，分离原理：______。【答案】（1）①.②.酸和活泼的金属反应生成盐和氢气③.镁离子、氢氧根离子④.⑤.银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀⑥.（2）①.从海水中提取食盐②.利用蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出③.用活性炭吸附水中的色素和异味④.利用活性炭的吸附性，将水中的色素和异味等杂质吸附除去【解析】【小问1详解】铁与醋酸发生置换反应，生成醋酸亚铁、氢气，化学方程式为；由铁与醋酸反应可归纳得出，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；石灰乳（氢氧化钙）与氯化镁反应，实质是氢氧化钙电离出的氢氧根离子和氯化镁电离出的镁离子参与反应生成氢氧化镁沉淀；反应实质是镁离子、氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式还可以是：等；硝酸银溶液检验蒸馏水是否纯净，是因为若蒸馏水中有杂质含氯离子，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀；银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，对应的化学方程式还可以是。【小问2详解】从海水中提取食盐，可以利用蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出；用活性炭吸附水中的色素和异味，原理是利用活性炭的吸附性，将水中的色素和异味等杂质吸附除去。三、实验探究题(本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，总分18分)13.化学是一门以实验为基础的自然科学。I.氧气的实验室制取（1）反应原理及装置：若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，从A-E中选择发生装置和收集装置的组合_______(填字母序号)。（2）气体收集：若选用F装置收集氧气，则检验氧气集满的操作为______。（3）注意事项：制取氧气时，应先检查装置的______。（4）性质验证：装置G中铁丝在氧气中燃烧的现象为_______。Ⅱ.填表：（5）完成以下部分实验报告实验目的操作现象及分析(1)探究二氧化碳的性质蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳______。(2)探究铁与硫酸铜溶液的反应铁丝表面有______。(3)制______NaCl溶液(填溶质质量分数)固体全部溶解(4)粗盐提纯当观察到蒸发皿中出现______时，停止加热。【答案】（1）AC（2）将带火星的木条放在b管口，观察到木条复燃，说明氧气已经收集满（3）气密性（4）剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体（5）①密度大于空气、既不燃烧也不支持燃烧②.有红色固体析出③.6%④.较大量固体【解析】【小问1详解】用高锰酸钾制备氧气，反应需要加热，属于固体加热型，所以发生装置选A；氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气较纯净，收集装置选C，故组合为AC。【小问2详解】F装置收集氧气，氧气密度比空气大，从a端通入，空气从b端排出，所以将带火星木条放b导管口验满，具体方法是：将带火星的木条放在b管口，观察到木条复燃，说明氧气已经收集满。【小问3详解】制取气体时，先检查装置气密性，防止装置漏气收集不到气体。【小问4详解】铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。【小问5详解】蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁丝表面有红色固体析出；47mL水质量为47g，3g氯化钠完全溶解在47g水中，溶质质量分数为；蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较大量固体