教案 专题复习 化学用语

教案专题复习化学用语一、教学目标1.知识与技能目标学生能够准确理解和掌握常见化学用语的含义，包括元素符号、化学式、化学方程式等。熟练运用化学用语正确表示物质的组成、结构和化学变化，能根据给定信息书写相关的化学用语。通过复习，提高学生运用化学用语进行化学计算、推理和解决实际问题的能力。2.过程与方法目标经历对化学用语知识的系统梳理过程，培养学生归纳总结、构建知识体系的能力。通过典型例题分析和练习，引导学生掌握解题方法和技巧，提高学生的思维能力和解题能力。鼓励学生在小组讨论和交流中，培养合作学习的意识和表达能力。3.情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的学习兴趣，培养严谨、规范的科学态度。通过化学用语的复习，让学生体会化学学科的简洁性和准确性，感受化学学科的魅力。

二、教学重难点1.教学重点各类化学用语的正确书写和含义理解。化学方程式的书写、配平及应用。2.教学难点理解不同化学用语之间的内在联系，并能灵活运用。根据化学反应事实准确书写化学方程式，尤其是涉及到复杂反应和陌生情境的方程式。

三、教学方法1.讲授法：系统讲解化学用语的基本概念、书写规则和重要知识点。2.练习法：通过大量针对性练习，让学生巩固所学知识，提高解题能力。3.讨论法：组织学生对典型例题和易错问题进行讨论，促进学生之间的交流与合作，深化对知识的理解。4.多媒体辅助教学法：利用PPT、动画等多媒体手段，直观展示化学用语的形成过程和应用实例，增强教学的直观性和趣味性。

四、教学过程

（一）导入（5分钟）通过展示一些用化学用语表示的化学反应的图片或视频，如氢气燃烧的化学方程式、水通电分解的微观示意图等，引起学生的兴趣，引导学生思考化学用语在化学学习中的重要性，从而引出本节课的主题--化学用语专题复习。

（二）知识梳理（20分钟）1.元素符号展示常见元素的名称和符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）等，让学生回顾元素符号的书写规则。强调元素符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，有时还能表示一种物质（对于由原子直接构成的物质，如金属、稀有气体和部分固态非金属单质）。举例说明元素符号周围数字的含义，如2H表示2个氢原子，H₂表示一个氢分子由2个氢原子构成。2.化学式讲解化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。以水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）为例，分析化学式表示的意义，包括物质的组成元素、各元素的原子个数比、相对分子质量等。总结化学式的书写方法：单质化学式的书写：金属、稀有气体和固态非金属单质，直接用元素符号表示；气态非金属单质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。化合物化学式的书写：根据化合价书写，遵循"正前负后，标价交叉，化简复查"的原则。3.化学方程式回顾化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。强调化学方程式表示的意义：质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。量的方面：表示各物质之间的质量比和粒子个数比。详细讲解化学方程式的书写步骤：写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线相连。配：配平化学方程式，使反应前后各原子的种类和数目相等。注：注明反应条件、生成物的状态（气体用↑、沉淀用↓）。等：将短线改为等号。

（三）典型例题分析（30分钟）1.元素符号的应用例1：下列元素符号书写正确的是（）A.氯clB.钙CAC.镁MgD.铁fe分析：元素符号的书写要遵循"一大二小"的原则，即第一个字母大写，第二个字母小写。逐一分析选项，A选项氯的符号应为Cl；B选项钙的符号应为Ca；D选项铁的符号应为Fe；C选项镁的符号Mg书写正确。答案：C例2："2N"表示的意义是（）A.两个氮元素B.两个氮原子C.氮气D.氮分子分析：元素符号前面的数字表示原子的个数，"2N"表示2个氮原子。元素只讲种类不讲个数，A选项错误；氮气的化学式是N₂，C选项错误；氮分子的符号是N₂，D选项错误。答案：B2.化学式的书写与意义例3：写出下列物质的化学式：氧气______（2）二氧化碳______（3）氯化钠______分析：氧气是由氧分子构成的，一个氧分子由2个氧原子构成，化学式为O₂；二氧化碳由碳元素和氧元素组成，碳显+4价，氧显2价，化学式为CO₂；氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，化学式为NaCl。答案：（1）O₂（2）CO₂（3）NaCl例4：葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是一种重要的营养物质。下列关于葡萄糖的说法，正确的是（）A.葡萄糖属于氧化物B.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C.葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1D.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%分析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，葡萄糖由三种元素组成，不属于氧化物，A选项错误；葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，B选项错误；葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8，C选项错误；葡萄糖中碳元素的质量分数为(12×6)/(12×6+1×12+16×6)×100%=40%，D选项正确。答案：D3.化学方程式的书写与计算例5：书写下列反应的化学方程式：铁丝在氧气中燃烧______过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解______分析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。答案：（1）3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄（2）2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑例6：在反应2A+3B=2C+4D中，已知A与B的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g分析：设A的相对分子质量为7x，则B的相对分子质量为8x。根据化学方程式可知：2A+3B=2C+4D2×7x3×8x2.8gm(B)可得：(2×7x)/2.8g=(3×8x)/m(B)，解得m(B)=4.8g。根据质量守恒定律，生成C的质量为2.8g+4.8g3.6g=4g。逐一分析选项，没有4g这个答案，说明计算过程有误。重新检查发现，我们在计算时没有用到生成D的质量，应该根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。已知A的质量为2.8g，B的质量为4.8g，D的质量为3.6g，则生成C的质量为2.8g+4.8g3.6g=4g，再根据化学方程式中各物质的质量比关系进行计算。设生成C的质量为y。2A+3B=2C+4D2×7x3×8x2z4w2.8g4.8gy3.6g可得：(2×7x)/2.8g=(2z)/y，(3×8x)/4.8g=(2z)/y，(4w)/3.6g=(2z)/y。先根据(2×7x)/2.8g=(3×8x)/4.8g，求出x的值（此步骤可省略，因为x在后续计算中会约掉）。再根据质量守恒定律：2.8g+4.8g=y+3.6g，解得y=4g。最后根据化学方程式中各物质的质量比：(2×7x)/2.8g=2z/y，将y=4g代入可得：(2×7x)/2.8g=2z/4g，解得z=10g。所以生成C的质量为4g，没有正确选项。再次检查发现，我们在计算时没有考虑到化学方程式中各物质的实际质量比。重新计算：设生成C的质量为m。2A+3B=2C+4D2×73×82×(7+8×3/2)4×(7+8×3/27/2)2.8g4.8gm3.6g可得：(2×7)/2.8g=2×(7+8×3/2)/m，解得m=6.8g。答案：C

（四）课堂练习（20分钟）1.下列化学用语表示正确的是（）A.两个氢分子：2HB.三个氮原子：3NC.一个镁离子：Mg⁺²D.氧化钠中氧元素的化合价：Na₂O⁻²2.写出下列物质的化学式：二氧化硫______氢氧化钙______硫酸钾______3.书写下列反应的化学方程式：镁与稀硫酸反应______氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应______4.某化合物的化学式为H₂RO₄，其相对分子质量为98，则R的相对原子质量为______，该化合物中R的化合价为______。5.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为______g。

（五）课堂小结（5分钟）1.请学生回顾本节课复习的主要内容，包括元素符号、化学式、化学方程式的概念、书写规则和意义。2.强调化学用语在化学学习中的重要性，要求学生在今后的学习中要准确、规范地使用化学用语。3.总结解题方法和技巧，如根据化合价书写化学式、根据质量守恒定律进行化学方程式的计算等。

（六）课后作业1.完成课本上相关的练习题。2.写出下列物质的化学式，并计算相对分子质量：碳酸钙（CaCO₃）硝酸铵（NH₄NO₃）3.书写下列反应的化学方程式，并注明反应类型：实验室用高锰酸钾制取氧气______（）一氧化碳还原氧化铁______（）4.已知某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7:3，求该氧化物的化学式。5.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是多少克？若D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是多少？

五、教学反思通过本节课的复习，学生对化学用语的知识有了更系统