2024秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律教学实录（新版）新人教版

2024秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律教学实录（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课以“2024秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律教学实录（新版）新人教版”为主题，旨在让学生通过实验探究，理解质量守恒定律，掌握化学方程式的书写方法，培养观察能力和实验操作技能。通过本节课的学习，学生能够将所学知识应用于实际，为后续化学方程式的学习打下坚实基础。核心素养目标教学难点与重点1.教学重点

-明确化学方程式书写的基本规则：包括反应物和生成物的化学式正确、配平、条件标注等。

-理解质量守恒定律在化学方程式中的应用：通过实验观察和计算，验证反应前后物质的总质量保持不变。

2.教学难点

-理解质量守恒定律的微观解释：学生需要理解原子在化学反应中的重新组合，而不是原子的消失或创造。

-配平化学方程式：学生可能会在配平过程中遇到难以平衡的方程式，需要教师引导学生运用技巧和策略进行解决。

-实验验证质量守恒定律：学生在实验操作中可能遇到难以精确称量反应物和生成物的质量，需要教师指导如何减少误差，确保实验结果的准确性。教学资源准备1.教材：确保每位学生拥有新版《2024秋九年级化学上册》教材。

2.辅助材料：准备与质量守恒定律相关的图片、化学方程式示例图表以及解释视频。

3.实验器材：提前准备天平、试管、滴定管、量筒等实验器材，并确保其功能正常和安全。

4.教室布置：设置实验操作台，为学生分组讨论提供空间，确保教室光线充足，环境整洁。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对质量守恒定律的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“在化学反应中，你们有没有注意到物质的质量似乎会发生变化？”

展示一些日常生活中的化学反应图片，如铁生锈、燃烧等，让学生初步感受化学反应的魅力。

简短介绍质量守恒定律的基本概念和它在化学中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.质量守恒定律基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解质量守恒定律的基本概念、原理和重要性。

过程：

讲解质量守恒定律的定义，强调在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

使用化学方程式的示例，展示如何通过质量守恒定律进行配平。

3.质量守恒定律案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解质量守恒定律的特性和重要性。

过程：

选择几个化学方程式，如氢气与氧气反应生成水、碳与氧气反应生成二氧化碳等，进行详细分析。

详细介绍每个案例的反应物、生成物和反应条件，让学生理解质量守恒定律在这些反应中的应用。

引导学生思考这些案例对化学实验和工业生产的意义，以及如何利用质量守恒定律进行质量计算。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与质量守恒定律相关的实验或实际问题进行讨论。

小组内讨论如何验证质量守恒定律，以及可能遇到的实验误差和解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对质量守恒定律的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括实验设计、预期结果和可能遇到的挑战。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的定义、原理、案例分析等。

强调质量守恒定律在化学学习和研究中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用这一原理。

布置课后作业：让学生设计一个简单的实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。知识点梳理1.质量守恒定律的基本概念

-定义：在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-原理：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

2.化学方程式的书写规则

-反应物和生成物的化学式必须正确。

-化学方程式必须配平，即反应物和生成物的原子数目相等。

-标注反应条件，如温度、压力、催化剂等。

3.质量守恒定律在化学方程式中的应用

-通过化学方程式计算反应物和生成物的质量。

-利用质量守恒定律进行化学实验设计和数据分析。

4.化学方程式的配平方法

-初步配平：根据反应物和生成物的化学式，初步确定各物质的系数。

-微调配平：通过调整系数，使反应物和生成物的原子数目相等。

-检查配平：确保配平后的化学方程式满足质量守恒定律。

5.实验验证质量守恒定律

-实验设计：选择合适的化学反应，设计实验方案以验证质量守恒定律。

-实验操作：精确称量反应物和生成物的质量，记录实验数据。

-数据分析：计算反应物和生成物的质量，验证质量守恒定律。

6.质量守恒定律的微观解释

-原子重组：化学反应中，原子重新组合形成新的物质，但原子总数不变。

-分子分解与重组：分子在化学反应中分解成原子，原子重新组合成新的分子。

7.质量守恒定律的意义

-化学实验设计和数据分析的基础。

-化学反应机理研究的依据。

-工业生产中质量控制的保障。

8.质量守恒定律的应用实例

-化学反应产物的预测和计算。

-化学反应的能量变化分析。

-化学反应的速率和平衡研究。

9.质量守恒定律的局限性

-不适用于核反应，因为核反应中原子核发生变化。

-不适用于涉及电子转移的化学反应，因为电子的质量非常小，可以忽略不计。

10.质量守恒定律的教育意义

-培养学生的科学思维和实验能力。

-增强学生对化学学科的理解和兴趣。

-培养学生的环保意识和可持续发展观念。板书设计①质量守恒定律

-定义：化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-原理：原子在化学反应中重新组合，原子种类、数目和质量不变。

-公式：m(反应物)=m(生成物)

②化学方程式书写规则

-化学式正确

-配平：原子数目相等

-条件标注：温度、压力、催化剂等

③质量守恒定律应用

-反应物和生成物质量计算

-实验设计：验证质量守恒定律

-数据分析：实验误差与解决方案

④化学方程式配平方法

-初步配平：确定系数

-微调配平：调整系数

-检查配平：验证质量守恒

⑤实验验证步骤

-实验设计：选择反应，设计方案

-实验操作：称量，记录数据

-数据分析：计算质量，验证定律

⑥质量守恒定律意义

-化学实验基础

-反应机理研究

-工业生产质量控制

⑦质量守恒定律局限性

-核反应：原子核变化

-电子转移：电子质量小，可忽略

⑧教育意义

-科学思维与实验能力培养

-化学学科理解与兴趣

-环保意识与可持续发展课后作业1.实验设计题

题目：设计一个实验来验证质量守恒定律。

答案：选择铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的实验。实验步骤如下：

a.准备两份等质量的铁片和硫酸铜溶液。

b.将铁片放入硫酸铜溶液中，观察反应现象。

c.使用天平称量反应前后的铁片和溶液的总质量。

d.比较反应前后的质量，验证质量守恒定律。

2.化学方程式配平题

题目：配平以下化学方程式：H2+O2→H2O

答案：配平后的化学方程式为：2H2+O2→2H2O。

3.质量计算题

题目：已知反应：N2+3H2→2NH3，若10g氮气参与反应，计算生成氨气的质量。

答案：根据化学方程式，氮气和氨气的摩尔比为1:2。氮气的摩尔质量为28g/mol，氨气的摩尔质量为17g/mol。计算如下：

a.氮气的摩尔数=10g/28g/mol=0.357mol

b.氨气的摩尔数=0.357mol×2=0.714mol

c.氨气的质量=0.714mol×17g/mol=12.198g

因此，生成氨气的质量为12.198g。

4.化学反应类型判断题

题目：判断以下反应属于哪种类型的化学反应：CaCO3→CaO+CO2

答案：该反应属于分解反应，因为一个化合物分解成两个或多个物质。

5.质量守恒定律应用题

题目：在以下反应中，哪种物质的质量在反应前后保持不变？

a.2H2+O2→2H2O

b.2KClO3→2KCl+3O2

c.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

答案：

a.氧气（O2）的质量在反应前后保持不变，因为它是反应物和生成物中的共同元素。

b.氯酸钾（KClO3）的质量在反应前后保持不变，因为它是反应物和生成物中的共同化合物。

c.铁的质量在反应前后保持不变，因为它是反应物和生成物中的共同元素。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学结合：在讲解质量守恒定律时，我尝试将实验与理论相结合，让学生通过亲自操作实验来验证定律，这样不仅增加了学生的参与度，也提高了他们对知识的理解。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体展示化学反应的动态过程，以及化学方程式的配平过程，使抽象的知识具体化，有助于学生更好地掌握。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生实验操作不规范：在实验过程中，部分学生操作不够规范，导致实验结果不准确，需要加强对学生实验操作的指导。

2.理论与实践脱节：虽然学生在理论学习上有所进步，但在实际应用中，有些学生仍然难以将理论知识与实际操作相结合。

3.评价方式单一：目前主要依靠学生的课堂表现和实验报告来评价学生的学习效果，缺乏多元化的评价方式。

反思改进措施（三）

1.加强实验操作培训：针对学生实验操作不规范的问题，我将组织专门的实验操作培训，确保每位学生都能掌握正确的实验步骤和技巧。

2.理论与实践相结合：为了让学生更好地将理论知识与实际操作相结合，我计划在课堂上引入更多