2024秋九年级化学上册 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质教学实录 （新版）新人教版

2024秋九年级化学上册第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质教学实录（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析2024秋九年级化学上册第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质教学实录（新版）新人教版。本节课主要围绕物质的性质和变化展开，引导学生了解物质的基本概念、物质的分类以及化学变化和物理变化的区别，为后续学习化学知识打下基础。核心素养目标分析培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，提高学生的观察能力和实验操作技能。通过探究物质的变化和性质，增强学生的科学探究能力和批判性思维能力。同时，引导学生理解物质分类的科学原理，提升学生的科学思维和环保意识。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在进入九年级之前，已经对物质的简单分类、常见的物理变化和化学变化有所了解，具备一定的观察和实验操作基础。然而，对于物质的微观结构和性质之间的关系，以及化学变化的本质认识可能较为有限。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学学科普遍表现出一定的兴趣，尤其对实验操作和现象观察感兴趣。学生的能力水平参差不齐，部分学生具备较强的逻辑思维和动手能力，而部分学生可能在理解抽象概念时遇到困难。学习风格上，有学生偏好通过实验操作来学习，而另一些学生则更倾向于通过阅读和思考来吸收知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习物质的变化和性质时，可能会遇到以下困难：一是对物质的微观结构理解困难，难以将宏观现象与微观结构联系起来；二是化学变化的本质理解不足，难以区分物理变化和化学变化；三是实验操作中可能出现的误差和实验安全问题，需要教师引导学生正确处理。教学资源-实验室设备：试管、烧杯、酒精灯、量筒、天平、显微镜等

-实验材料：金属、酸、碱、盐、氧化物等化学试剂

-多媒体课件：PPT、视频素材、动画演示

-教学模型：分子模型、原子模型、化学反应模型

-教学辅助工具：磁力板、磁针、滴管、放大镜等

-信息化资源：在线实验平台、化学教育软件、网络数据库教学流程1.导入新课

详细内容：教师通过展示日常生活中常见的物质变化图片或视频，如铁生锈、燃烧等，引导学生思考这些现象背后的科学原理。随后，教师提出问题：“这些现象都是如何发生的？它们有什么共同点？”以此激发学生的学习兴趣，引入新课《物质的变化和性质》。

用时：5分钟

2.新课讲授

（1）物质的基本概念

详细内容：教师讲解物质的基本概念，包括物质的定义、分类、组成等。通过举例说明，如金属、非金属、有机物、无机物等，帮助学生建立物质的基本认识。

（2）物质的性质

详细内容：教师介绍物质的性质，包括物理性质和化学性质。通过实验演示，如物质的溶解性、导电性、密度等物理性质，以及燃烧、腐蚀等化学性质，让学生直观感受物质的性质。

（3）化学变化和物理变化的区别

详细内容：教师讲解化学变化和物理变化的区别，通过实验对比，如铁与氧气反应生成铁锈（化学变化）、水加热变成水蒸气（物理变化），让学生理解两种变化的本质区别。

用时：15分钟

3.实践活动

（1）观察实验现象

详细内容：教师指导学生观察实验现象，如金属与酸反应、燃烧等，让学生记录实验现象，并尝试分析原因。

（2）分组实验

详细内容：学生分组进行实验，如探究不同物质在不同条件下的溶解性、导电性等，教师巡回指导，帮助学生解决实验中的问题。

（3）实验总结

详细内容：学生根据实验结果，总结不同物质的性质，并尝试归纳规律。

用时：10分钟

4.学生小组讨论

（1）物质分类

举例回答：学生讨论如何根据物质的性质将物质分类，如金属、非金属、有机物、无机物等。

（2）化学变化和物理变化的区别

举例回答：学生讨论如何区分化学变化和物理变化，如铁生锈、水加热等。

（3）实验结果分析

举例回答：学生讨论实验结果，分析不同物质的性质，并尝试归纳规律。

用时：10分钟

5.总结回顾

内容：教师对本节课的内容进行总结，强调物质的变化和性质的重要性，并引导学生思考如何将所学知识应用于实际生活。同时，教师指出本节课的重难点，如化学变化和物理变化的区别、物质的分类等。

用时：5分钟

总计用时：45分钟知识点梳理1.物质的基本概念

-物质的定义：具有质量和体积的物体。

-物质的分类：纯净物和混合物。

-纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学性质。

-单质：由同种元素组成的纯净物。

-化合物：由不同元素组成的纯净物。

-混合物：由两种或两种以上的物质组成，各成分保持各自的性质。

2.物质的性质

-物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

-溶解性：物质在溶剂中溶解的能力。

-导电性：物质允许电流通过的能力。

-密度：物质单位体积的质量。

-熔点与沸点：物质从固态转变为液态或气态的温度。

-化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。

-燃烧性：物质与氧气反应放出热量的能力。

-还原性：物质在化学反应中失去电子的能力。

-氧化性：物质在化学反应中得到电子的能力。

3.化学变化和物理变化的区别

-化学变化：有新物质生成的变化。

-特点：物质组成发生变化，化学性质发生变化。

-物理变化：没有新物质生成的变化。

-特点：物质状态或形态发生变化，但化学性质不变。

4.物质的分类方法

-根据组成元素分类：单质、化合物。

-根据物质状态分类：固态、液态、气态。

-根据物质溶解性分类：可溶性物质、不溶性物质。

-根据物质反应性分类：活泼金属、不活泼金属。

5.常见物质的性质

-金属：导电性、导热性、延展性、磁性。

-非金属：绝缘性、硬度、熔点、沸点。

-有机物：含碳的化合物，通常具有复杂的分子结构。

-无机物：不含碳的化合物，包括金属、非金属和盐。

6.化学变化和物理变化的实验探究

-实验方法：观察、记录、分析。

-实验步骤：提出问题、设计实验、进行实验、分析结果、得出结论。

7.实验安全与环境保护

-实验操作规范：正确使用实验仪器，注意安全。

-废弃物处理：按照规定处理实验废弃物，防止污染。

8.应用实例

-物质性质在生活中的应用：如金属导电性用于电线制造。

-化学变化在工业生产中的应用：如炼钢过程中的还原反应。

-物理变化在自然界中的现象：如水的蒸发、冰的融化。典型例题讲解1.例题一：请判断以下变化属于物理变化还是化学变化？

-玻璃破碎：物理变化，因为没有新物质生成。

-铁生锈：化学变化，因为铁与氧气反应生成了铁锈。

2.例题二：将下列物质按照是否为纯净物进行分类。

-氯化钠：纯净物（化合物）

-空气：混合物

-水：纯净物（化合物）

-酒精：纯净物（化合物）

3.例题三：下列哪个物质的溶解性最强？

-糖

-氯化钠

-碘

-石墨

答案：糖。糖在水中的溶解性最强。

4.例题四：下列哪个物质的熔点最高？

-冰

-氯化钠

-硫磺

-铜丝

答案：氯化钠。氯化钠的熔点在801°C，是所列物质中最高的。

5.例题五：将下列化学反应方程式配平。

-2H2+O2→2H2O

-Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

-C+O2→CO2

答案：

-2H2+O2→2H2O

-Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

-C+O2→CO2

-物理变化和化学变化的区分在于是否有新物质生成。

-纯净物和混合物的区分在于物质组成的单一性。

-溶解性、熔点和沸点等物理性质是区分物质的重要指标。

-化学反应方程式的配平是化学反应计算的基础。

这些例题不仅帮助学生巩固了课本知识，也锻炼了他们的分析和解决问题的能力。在教学过程中，教师应鼓励学生积极参与讨论，提出自己的见解，并通过练习来提高他们的应用能力。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生课堂参与度：观察学生在课堂上的提问、回答问题、参与讨论的积极性。

-学生实验操作：评估学生在实验过程中的操作规范性和实验技能。

-学生学习态度：观察学生的专注程度、对知识的兴趣和对学习任务的认真程度。

2.小组讨论成果展示：

-小组合作效果：评价学生在小组讨论中的合作精神、分工合作情况。

-小组展示内容：评估小组成果的准确性和完整性，以及对问题的深入探讨。

-小组展示技巧：观察学生在展示过程中的表达清晰度、时间控制和互动能力。

3.随堂测试：

-课堂小测验：通过简单的选择题或填空题，检查学生对基本概念和知识的掌握程度。

-实验报告评分：根据实验报告的准确性和完整性，评估学生对实验过程的理解和应用能力。

-小组讨论总结：根据小组讨论的总结报告，评价学生对讨论内容的理解和表达能力。

4.学生自评与互评：

-学生自评：鼓励学生在课后反思自己的学习过程，总结学习中的优点和不足。

-学生互评：组织学生之间互相评价，促进学习伙伴之间的交流和反馈。

5.教师评价与反馈：

-针对学生在课堂上的表现，教师应给予及时的肯定和鼓励，对表现不佳的地方提出建设性的意见。

-对于学生的实验操作，教师应强调安全规范，指导学生如何正确使用实验器材。

-针对学生的讨论成果展示，教师应评价学生的思维深度、逻辑性和创造性。

-在随堂测试和作业批改中，教师应关注学生的个体差异，对有困难的学生给予个别辅导。

-教师应定期与学生和家长沟通，了解学生的学习进度和困难，共同促进学生的全面发展。

教学评价与反馈是教学过程中的重要环节，它有助于教师了解学生的学习状况，调整教学策略，同时也能帮助学生认识到自己的学习成果和不足，激发他们的学习动力。板书设计①物质的基本概念

-物质的定义

-纯净物与混合物

-纯净物：单质、化合物

-混合物

-物质的分类方法

②物质的性质

-物理性质：溶解性、导电性、密度、熔点、沸点