高中化学 第二册 第五章 评说硫、氮的“功”与“过”5.2 认识物质的量浓度教学实录 沪科版

高中化学第二册第五章评说硫、氮的“功”与“过”5.2认识物质的量浓度教学实录沪科版主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学第二册第五章评说硫、氮的“功”与“过”5.2认识物质的量浓度教学实录

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年10月27日上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生对化学物质的量浓度概念的理解和运用能力。

2.培养学生通过实验探究物质的量浓度变化，提高科学探究能力。

3.培养学生运用化学知识解释实际问题的能力，增强化学学科素养。教学难点与重点1.教学重点：

-物质的量浓度的概念与计算：强调学生理解物质的量浓度的定义，掌握物质的量浓度与物质的量、溶液体积的关系，能够进行基本的物质的量浓度计算。

-物质的量浓度与溶液稀释的关系：重点讲解溶液稀释前后物质的量浓度变化的关系，通过具体实例让学生掌握稀释公式及其应用。

2.教学难点：

-物质的量浓度计算的准确性：学生在计算物质的量浓度时容易出错，难点在于如何确保计算过程中的每一步都是准确无误的。

-溶液稀释实验的操作技巧：学生进行溶液稀释实验时，难点在于如何精确控制加入的水量，以及如何避免实验过程中溶液的污染。

-物质的量浓度在实际问题中的应用：学生在应用物质的量浓度解决实际问题时，难点在于如何将理论知识与实际问题相结合，正确选择和使用公式。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源：电脑、投影仪、电子白板、实验室天平、量筒、滴定管、移液管、烧杯、溶液配制器、pH计等。

-课程平台：学校网络教学平台，用于资源共享和学生在线作业。

-信息化资源：硫和氮化合物相关化学性质的动画演示视频，溶液稀释的计算工具软件。

-教学手段：PPT演示文稿，实物教学模型，实验指导书。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示硫和氮在自然界和工业中的应用图片，提问学生这些元素在生活中的重要性。

-回顾旧知：引导学生回顾溶液的概念和浓度表示方法，为物质的量浓度学习做准备。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

-详细讲解物质的量浓度的定义、单位（mol/L）及其与物质的量、溶液体积的关系。

-通过公式推导，讲解物质的量浓度计算的方法。

-举例说明不同情境下物质的量浓度的计算，如溶液稀释、溶质质量分数与物质的量浓度的转换等。

-举例说明：

-以实际生活中的例子，如制药、化工生产等，说明物质的量浓度在实际应用中的重要性。

-通过具体实验数据，展示物质的量浓度计算在实验中的应用。

-互动探究：

-引导学生分组讨论，提出问题，如如何计算一定体积溶液中溶质的物质的量等。

-设计实验，让学生通过实际操作，探究物质的量浓度与溶液体积、溶质质量的关系。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

-分发练习题，让学生独立完成物质的量浓度计算题目。

-引导学生运用所学知识解决实际问题，如计算实验室中溶液的配制方法。

-教师指导：

-对学生的练习进行个别指导，解答学生的疑问。

-针对学生的错误，及时纠正，强调计算过程中的注意事项。

4.拓展延伸（约10分钟）

-引导学生思考物质的量浓度在环境保护和健康领域的作用。

-提出问题，如如何通过控制物质的量浓度来减少污染物的排放等。

5.总结与反思（约5分钟）

-学生总结：让学生回顾本节课所学内容，总结物质的量浓度的概念、计算方法和应用。

-教师反思：教师对本节课的教学效果进行反思，总结教学中的优点和不足，为今后的教学提供参考。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.理解能力提升：

学生通过学习物质的量浓度概念，能够理解并掌握物质的量浓度的定义、单位以及与物质的量、溶液体积的关系。在学习过程中，学生能够将抽象的概念与具体实例相结合，提高对化学知识的理解能力。

2.计算能力增强：

学生通过练习物质的量浓度的计算，提高了计算准确性，能够熟练运用公式进行物质的量浓度计算，包括溶液稀释、溶质质量分数与物质的量浓度的转换等。

3.实验操作技能：

学生通过参与实验，学会了正确使用实验室器材，如天平、量筒、滴定管等，提高了实验操作的技能。在实验中，学生学会了如何精确控制溶液的体积和物质的量，培养了实验操作的安全意识和规范操作习惯。

4.科学探究能力：

学生在互动探究环节中，通过讨论和实验，学会了如何提出问题、设计实验、分析数据和得出结论。这种科学探究能力是学生进行科学研究的基础，有助于培养学生的创新思维和解决问题的能力。

5.应用知识解决实际问题的能力：

学生能够将所学的物质的量浓度知识应用于解决实际问题，如计算实验室中溶液的配制方法、评估工业生产中的溶液质量等。这种能力的提升有助于学生将理论知识转化为实际应用，增强学生的实用性。

6.分析和评价能力：

学生在讨论和实验中，学会了如何分析实验结果，评价实验方案的设计，以及如何评估实验的可靠性。这种能力的提升有助于学生批判性地思考问题，形成自己的观点。

7.团队合作与沟通能力：

在小组讨论和实验操作中，学生学会了如何与同伴合作，有效沟通，共同完成任务。这种能力的提升对于学生的未来发展具有重要意义，有助于学生在团队环境中发挥积极作用。

8.自主学习与自我管理能力：

通过自主学习物质的量浓度相关知识，学生培养了自我学习的能力，能够根据自己的学习进度和需求调整学习计划。同时，学生学会了自我管理，合理安排学习时间和任务，提高了学习效率。课堂1.课堂评价：

-提问与反馈：在课堂讲解过程中，通过提问来检验学生对知识的掌握程度。设计不同难度的问题，包括基本概念理解、计算应用和实验设计等，鼓励学生积极回答。对学生的回答进行及时反馈，肯定正确答案，纠正错误，帮助学生巩固知识。

-观察与记录：在课堂活动中，观察学生的参与度和互动情况，记录学生的实验操作是否规范，是否能够正确使用实验器材。通过观察，及时了解学生在实验操作和知识应用方面的困难。

-小组讨论与协作：组织学生进行小组讨论，观察学生在讨论中的表现，包括是否能够提出有见地的问题，是否能够倾听他人意见，是否能够有效协作完成讨论任务。

-实时测试：在课程的关键节点进行小测验，如物质的量浓度计算题，以快速评估学生对知识的即时掌握情况。测试后，及时分析测试结果，针对共性问题进行讲解和辅导。

2.教学活动评价：

-实验操作评价：对学生在实验中的操作进行评价，包括实验步骤的准确性、实验器材的使用是否规范、实验数据的记录是否完整等。

-实验报告评价：评价学生撰写实验报告的能力，包括实验目的、原理、步骤、结果和讨论是否清晰、逻辑性强。

3.作业评价：

-作业批改：对学生的作业进行认真批改，确保每个学生都能得到个性化的反馈。批改内容包括计算的正确性、解题思路的合理性、书写的规范性等。

-作业点评：在作业点评中，不仅指出错误，还要解释错误的原因，并提供正确的解题方法。对于学生的亮点，给予表扬和鼓励。

-作业反馈：通过作业反馈，让学生了解自己的学习进度和存在的问题，指导学生如何改进学习方法，提高学习效果。

4.课堂氛围评价：

-学生参与度：评价学生在课堂上的参与度，包括提问、回答问题、参与讨论和实验操作的积极性。

-课堂纪律：观察课堂纪律，确保教学活动能够顺利进行，学生的注意力集中。

-教学互动：评价教师与学生之间的互动情况，包括提问的频率、回答的多样性、讨论的深度等。

5.教学效果评估：

-定期测试：通过定期测试，评估学生对本节课知识点的掌握情况，包括基础知识、应用能力和创新能力。

-学生反馈：收集学生对课程的反馈，了解他们对教学内容、教学方法和教学节奏的满意度。

-教学反思：教师根据学生的表现和反馈，进行教学反思，不断调整教学策略，以提高教学效果。典型例题讲解1.例题一：

已知20.0mL0.100mol/L的NaOH溶液与过量的稀盐酸反应，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。

解答：

反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O

NaOH的物质的量=0.100mol/L×0.0200L=0.0020mol

由于NaOH与HCl的摩尔比为1:1，所以HCl的物质的量也是0.0020mol。

反应后溶液总体积为20.0mL+过量HCl的体积（假设过量HCl的体积可忽略不计）。

HCl的物质的量浓度=0.0020mol/0.0200L=0.100mol/L

2.例题二：

将25.0mL0.150mol/L的HCl溶液稀释至100.0mL，计算稀释后溶液的物质的量浓度。

解答：

稀释前后溶质的物质的量不变。

原溶液中HCl的物质的量=0.150mol/L×0.0250L=0.00375mol

稀释后溶液的物质的量浓度=0.00375mol/0.100L=0.0375mol/L

3.例题三：

某溶液中含有0.500mol的NaOH，将其稀释至1.00L，计算稀释后溶液的物质的量浓度。

解答：

稀释前后溶质的物质的量不变。

稀释后溶液的物质的量浓度=0.500mol/1.00L=0.500mol/L

4.例题四：

若要将0.0500mol的HCl溶液稀释至物质的量浓度为0.0100mol/L，需要加入多少体积的蒸馏水？

解答：

稀释前后溶质的物质的量不变。

稀释前溶液的体积V1=0.0500mol/0.0100mol/L=5.00L

需要加入的蒸馏水体积=V1-原溶液体积

假设原溶液体积为10.0mL（假设值，用于说明计算过程），则

需要加入的蒸馏水体积=5.00L-0.0100L=4.99L

5.例题五：

将25.0mL0.200mol/L的BaCl₂溶液与50.0mL0.100mol/L的H₂SO₄溶液混合，计算混合后溶液中SO₄²⁻的物质的量浓度。

解答：

反应方程式：BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl

BaCl₂的物质的量=0.200mol/L×0.0250L=0.0050mol

H₂SO₄的物质的量=0.100mol/L×0.0500L=0.0050mol

由于BaCl₂与H₂SO₄的摩尔比为1:1，且反应完全，所以SO₄²⁻的物质的量也是0.0050mol。

混合后溶液总体积=25.0mL+50.0mL=75.0mL

SO₄²⁻的物质的量浓度=0.0050mol/0.0750L=0.0667mol/L板书设计①物质的量浓度概念

-物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

-物质的量浓度单位：mol/L（摩尔每升）。

②物质的量浓度计算

-公式：c=n/V，其中c为物质的量浓度，n为物质的量