安徽省长丰锦弘学校2024年高考压轴卷化学试卷含解析

安徽省长丰锦弘学校2024年高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA

B.12g石墨中C・C键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA

D.常温下，lLpH=l的CH3COOH溶液中，溶液中的H+数目为O.INA

2、某红色固体粉末可能是Cu、C112O、FezO.,中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后（已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O）,称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使bg固体完全溶解

4

C.若b=§a,则红色固体粉末一定为纯净物

D.b的取值范围:OVbga

A

G

J

复

W・

胃r

C.7|""表示用0.1000mol・L」NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800mol-L-1

20.00mLITNaOH)

D

*反应N2(g)+3H”g)一^2NHKg)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转

化率：ttA(H2)=«B(H2)

4、下列关于物质工业制备的说法中正确的是

A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B.工业上制备硝酸时产生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收

C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

5、25c时，将l.OLcmol/LCFhCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入

CFhCOOH或C&COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示°下列叙述错误的是

+

B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的电离程度:c>b>a

++

D.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

6、以下物质中存在I2C、I3C、14c原子的是()

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.®®®®B.®®®C.②③④I).②⑤

7、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相

符的是()

A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NHKHzO含酚猷）/红色喷泉

C.H2s（C11SO4溶液）/黑色喷泉D.HCKAgNCh溶液）伯色喷泉

8、有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolHz加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H60（1）+402®=3cO2（g）+3H2O（l）AH=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

9、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

10、向Na2cCh、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

On（HCl）

u2

A.a点对应的溶液中：Fe>A1O2>SO4NO3

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\「、Cl'

C.c点对应的溶液中：Na\Ca2\NO3,Ag+

D.d点对应的溶液中：F\NO，、Fe2\Cl"

IK三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为VI、V2、V3,若将三气体混合于一个容积

为W+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V］、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6I).1：1：1

12、下列解释事实的方程式不正确的是()

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化领溶液：Ba2++SO42=BaSO41

2++3+

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

C.向NaHCXh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO.?+H2O

2

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl+S=Ag2S+2Cr

13、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.IL1molL-'的NaHCCh溶液中含有的离子数为3NA

B.22.4L的CO2与过量Na2(h充分反应转移的电子数为NA

C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

14、X、Y、Z、VV为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电

子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

15、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H*。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所

示。下列说法正确的是

A.脱硫过程中Fe2(SOg溶液的pH逐渐减小

B.CFh是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSCh

D.整个脱硫过程中参加反应的“(FhS)：“(02)=2：1

16、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所

示，有关其性质叙述不正确的是()

HC

3O

A.该有机物分子式为C10HQ5

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imoi该化合物最多能与3molNaOH反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图:

CH3I八

C2Hj.ONa⑥

回答下列问题:

（1）反应④的反应类型是_____;J中官能团名称是

（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是_____。

（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOCzHs）2与足量CH3cH2cH21充分反应生成的有机产物结构

简式为o

（4）反应⑨的化学方程式为:

其中产物X的结构简式是O

（5）写出符合下列条件的I的同分异构体。

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

（6）根据流程中的信息，写出以川小片？CH30H为有机原料合成（的合成路线.

18、一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）:

回答下列问题:

（DA中官能团的名称是_________,反应⑤的反应类型是__________

（2）J的分子式是__________。F的结构简式是_________。

（3）反应③的化学方程式为______________________________________

（4）已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。（只需写出两个）

①苯环上有两个处于对位上的取代基;

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氨气。

（5）请参用J的合成方法，完成下列合成路线：

19、焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体,食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。

某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2s。4、苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO"饱和溶液）-Na2s2。5（晶体）+H2O⑴

①F中盛装的试剂是作用是

②通入2的作用是

③NazSzOs晶体在一(填或"D”或"F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生一。

(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2。5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2S2O5的溶液呈酸性4

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi•L”酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。(提供：pH试纸、蒸馈水及实验必需的玻璃仪器)

②探究二中反应的离子方程式为_(KMnO4TMi]2+)

⑶利用硬量法可测定Na2s2。5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量cimol-L」的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色,则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi・L”的标准Na2s2。3溶液;

己知：2Na2s2(h+l2=Na2sK)6+2NaD

(4)含铭废水中常含有六价铭[Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSO4-7H2O先后分两个阶段处理含CmO??-的废水,先将废水中

CnfV一全部还原为Cr计，将Cr计全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为一。

3

｛已知：AsP[Cr(OH)3]=6.4X10*,,lg2^0.3,c(Cr")vl.0XlO^mol・I」时视为完全沉淀｝

20、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiOD的混合物在高温下与氯气反应生成SiCL

和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图：

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCL、AlCh.FeCh遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表：

物质

SiCI4AlChFeCh

沸点/・c57.7—315

熔点/P-70.0——

升华温度/C—180300

（1）装置B中的试剂是_______,装置D中制备SiCk的化学方程式是

（2）D、E间导管短且粗的作用是______o

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OK、C「和SO』"请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）o

（提出假设）假设1：只有SO3『：假设2：既无SO3?-也无CUT；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2s04、lmol/LNaOH>0.01mol/LKMnO4s澳水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴____溶液—假设3成立

21、高分子材料聚酯纤维H的一种合成路线如下:

已知：

CH2=CHCH30WV>CH2=CHCH2C1+HC1

请回答下列问题:

（De的名称是,D的结构简式为o

（2）E—F的反应类型是一,E分子中官能团的名称是

（3）写出C和G反应生成H的化学方程式—o

（4）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有一种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCb溶液发生显色反应

②Imol该有机物与3moiNaOH恰好完全反应

③分子结构中不存在vy

—C—C—

其中，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为一,,

（5）参照上述流程，以1-丁烯为原料合成HOCH2（CHOH）2cH2OH,设计合成路线（无机试剂任选）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2N”

故A错误；

B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接L5个共价键，所以12gC即ImolC中共价

键数为1.5NA,故B错误；

C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；

D.常温下，ILpH-l即c（H+）=0.1mWL的CH3cOOH溶液中,溶液中的n（H+）=0.1mol/LxlL=0.1mol,数目为

O.INA,故D正确。

答案选D。

2、C

【解析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和Fe2(h的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与FezCh反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此bva,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

+2+

3、若ag红色固体粉末为Cu和Cu2O,依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H—Cu+Cu+H2O分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上Cu?。反应生成的铜的质量,

因此b<a,此时溶液中只含有氢离子、疏酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有FezCh,加入过量的稀硫酸与FC2O3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CinO,依据C112O在酸性溶液中会发生反应：Cii2O+2H+—Cu+Cii2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为Cm。反应生成的铜的质量，因此bva,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为Cuz。和Fe2()3,加入过量的稀硫酸与Fez。.,反应生成硫酸铁溶液，与CuzO反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe'+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为C112O反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此bva,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

仁若1)=§a,即bva,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和FezCh的混合物；Cu和CinO的混合物；

只有CinO；C112O和FezOs的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:OVbga,故D正确。

答案选C。

3、C

【解析】

A.当相同c伊)时,由图像可知，平衡时c(Cu2+)<c(Fe2+),则c(Fe2+)c(S2-)>c(Cu2+)c(S2-),根据K印(FeS)=c(Fe24)c(S2-),

2

KsP(CuS)=c(Cu")c(S-),则Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A错误；

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=・lgc(H+),溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中C(IT)

=一」减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸〉乙酸，

故B错误；

C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20・00mL时，溶液为

中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+尸c(OIT),即］i(H+)=n(OIT),则有c(HCI)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx0.02000L

因此c(HCl)=V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正确;

D.由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

MX)

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时,西值较小，可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率变小,

B状态时，值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H；的转化率，转化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

n(H2)

故D错误；

答案选C。

4、B

【解析】

A.直接用水吸收SO3,发生反应SC)3+H2O=H2so4,该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3,A项错误；

B.NaOH溶液可以吸收NO、，因此工业上制备硝酸时产生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B项正确；

C.利用海水提取镁，先将贝壳煨烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,这一

过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg2+的复分解反应；接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生

的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整

个过程中并未涉及置换反应，C项错误；

D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；

答案选B。

5、A

【解析】LOLcmol/LCMCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，LOLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,

c(CH.COO'\xc(H+\lO^xfo.l+IO-43)IO^XO110~53

醋酸的电离平衡常数Ka=1----------------1=----------~~—=-^—,故A错误；B.a点溶

c(CH.COOH)c-10-43cc

液的pH=3.L是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CHxCOO)>c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b

点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a,故C正确；D.当混合

溶液呈中性时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO)则c(Na+)=c(CH3CO(T)>c(H+)=c(OH-),故D正

确；故选A。

6、A

【解析】

□c、”C、14c是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12c、”C、原子，故合理选项是A。

7、A

【解析】

A・NaHC(h与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B.NH.3易溶于水，形成NH3II2O,NHHLO=NIL+OH，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+CUSO4=fl2s(h+CuSj,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNOj=HNOj+AgCli,AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选Ao

8、C

【解析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2CHO、CH3COCH3.>(用、

口、共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和1mol出加成，B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6。⑴+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1815kJ/mol,C不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C。

9、C

【解析】

A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；

B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；

C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；

D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误：

故答案为Co

【解析】

34--2-

A选项，a点对应是Na2c03、NaHCO.；混合溶液：Fe\AlO2>SO/-、NO3,CO3>HCO3—与Fe3+发生双水解反

应，AKh-与HCCh-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCXh：K\Ca2\K>Cl-,都不发生反应，共存，故B正确；

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3,Ag+,Ag+与Cl一发生反应，故C错误；

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：FlNO3一、Fe2+>CT,F-与H+反应生成HF,NO3一、Fc2\FT发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

11、B

【解析】

NO、NO2与O2、HzO反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3V4NO2+O2+2H2O=4HNO3P从反应方程式可以得出：n(O2)=-Xn(NO)+-Xn(NO2)o

44

用此关系式验证备选答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合题意；

44

31

B.-x5+-x7#6,B符合题意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合题意；

44

31

D.—xl+—xl=l,D不合题意。

44

故选B。

12、A

【解析】

2+2+2

A.硫酸桐溶液中加入氢氧化钢溶液的离子反应为Cu+2OH-4-Ba+SO4=BaSO4l+Cu(OH)2l，故A错误；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2FF++2H2O,故B

正确；

2

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH=CO3-+H2O,故C正确；

2

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S=Ag2S

+2C］，故D正确;

故答案选A。

13、D

【解析】

A.HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此IL、lmol・Lr的NaHCCh溶液中含有的离子数小于3NA,故A错误；

B.未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；

C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA,故C错误；

D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/moL都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量

14g

为:荔二一-=0.5niol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D正确；

28g/mol

故答案为Do

14、B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为C1元素；

A.S?•和CT的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S2〉c「，故A错误；

B.N的气态氢化物NM与C1的气态氢化物HQ相遇生成NH9L现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或(NH5S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.CI的最高价氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2s。4的酸性强，而H2SO3的酸性比HCIO

强，故D错误；

故答案为Bo

15、D

【解析】

A.在脱硫过程中FeMSOjh与H2s发生反应：Fe^SOS+H2s=2FeSO』+H2sO4+S1,然后发生反应：

4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2H2O,总反应方程式为：2H2S+(h=2Sl+2H2。，可见脱硫过程中由于反应产生水，

使FC2(S()4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C.脱硫过程反应产生中间产物FeSCh,后该物质又反应消耗，FeSO,的物质的量不变，因此不需补充FeSO,，C错误;

D.根据选项A分析可知FeMSOS是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2SJ+2H20,故参加反应的“(HiS)：

〃(Oz)=2；1,D正确;

故合理选项是Do

16、D

【解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、・COOC■及醛键，结合酚、烯危及酯的性质来解答。

【详解】

A.由结构可知分子式为C10H8O5,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醒键4种官能团，B正确；

C含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、・OH可发生氧化反应，・OH、・COOC・可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成粉基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应酯基、溟原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多

COOCH^CHi

乩'

(H—C-------CH:CH2cH3HOCH2CH2OH

1y

1vHj

COOCHCHj

:CHO

CHO

MVtlj

OCHj

、aC、HQ*ClltOII

ClljiCIhClICIIj----------ClljCIIjCHClIj!」.ClliCIhClICIh-----------------►CHtCI^CHCHj

doaii浓""j△300ah'

占CN

【解析】

A为:),B为CHjCl,由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为CH£N,酸

性条件下水解得到为；

DCHCOOH,酸和醇发生酯化反应，生成E为：—CH:COO€?H.,E发生

取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生成I,I发生取代反应

得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，反应④为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为溟原子、酯基，

故答案为：酯化反应（或取代反应）；滨原子、酯基；

（2）由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多，

故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多；

（3）反应⑥发生的是取代反应，CH2（COOC2H5）2与足量©%€112（：1121充分反应：

COOCH;CH3

CHjCH.ONa

CH：＜COOC【------------►CH；CH:CH:—C——CH:CH;CH.--H1；

COOCH:CH3

（4）I发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应⑨的化学方程式为：

*HBt—ABrll:C—《~\—CHCOOCH,7，其中产物X的结构简式为

OHCH2CH2OH,

故答案为：OHCH2CH2OH；

（5）能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为酸键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯

环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为:

H)C

CHOOCHj

CHiCH^CHCH,CH1CH.CHCH)

(6)*|与NaCN发生取代反应生成')，水解生成CH3cH2cH(COOH)CH3,与甲醇发生酯

ClCN

CHJCH，CHCH5

化反应生成।,合成路线为:

COOCH)

、•<‘、Il.o*ClljOII

(IIXlh<IKII.--------Cll,(IL(IKII)CH^CH|CHCH3-CH3CH1CHCH9。

6；、c^oaii*h,s°4，adoocth

OHO

18、(酚)羟基消去反应C19H16O4()~(5-(：此-8-3、

-CH、+CO(OC2H5)2+2C2H5OH

【解析】

对比A、B的结构，可知A与乙酸酊发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个一也、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2HQH,由F的分子

式，结合G的结构，可知E为O-CH0,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知F为/、据此分析解答。

【详解】

对比A、B的结构，可知A与乙酸酊发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多I个8、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子

式，结合G的结构，可知E为O-CH0,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知

OH()

(1)A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为0^H-CHL2-CH,在浓硫酸加热的条件发生消去

反应生成G,故答案为：(酚)羟基；消去反应;

0H0

⑵由J的结构简式，可知其分子式是GM6O4,由以上分析知F为：y&l-CH?支-CH”故答案为：C19H16O4;

0H0

⑶对比C、D的结构可知，C组成多1个H、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,故反应③的化学方程

-C-

0H八

式为：-CH,+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案为:

?H0

yO_+CO(OC2H5)2

CH+2C2H5OH；

0

(4)同时满足下列条件的C(—CH、)的所有同分异构体：①苯环上有两个处于对位上的取代基；②Imol该有机物与

足量金属钠反应生成1g氢气，则含有一个羟基或一个较基，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个黑基，符

CH；

CH；CH:OH

合条件的同分异构体有:,故答案为：弋

COOHCH£HOCOOHCHUCHO

CH,4OH

(任写两个);

：-CH,

()与乙酸肝反应生成

5c,然后与AlCh/NaCl作用生成,最后与CO(OGHs)2反应得到

CH»T

,故答案为:

19、浓NaOH溶液吸收剩余的SO?排尽空气，防止Na2szOs被氧化D倒吸用适量蒸储水溶解少

量Na2s2。5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红

2+22+1

5S2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O用c2moi・L的标准Na2s2O3溶液滴定pH>5.6

【解析】

从焦亚硫酸钠的析出原理[NaHSOK饱和溶液)一Na2s2。5(晶体)+H2O(h]可以看出，要制取Na2s2。5(晶体)，需先制得

NaHSOd饱和溶液)，所以A装置的作用是用浓硫酸与Na2sCh固体反应制取SOz,将再通入饱和Na2s。3溶液中

制得NaHSO3饱和溶液。因为Na2s2。5易被空气中的02氧化，所以需排尽装置内的空气，这也就是在A装置内通入

N2的理由。由于SO2会污染环境，所以F装置应为吸收尾气的装置，为防倒吸，加了装置E。

【详解】

(1)@从以上分析知，F装置应为SO2的尾气处理装置，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液，作用是吸收剩余的SCh。答

案为：浓NaOH溶液；吸收剩余的SO?；

②为防装置内空气中的氧气将Na2s2O5、NaHSO.^Na2sO3等氧化，需排尽装置内的空气，所以通入N2的作用是排尽

空气，防止NazSzOs被氧化。答案为：排尽空气，防止Na2s2O5被氧化；

③Na2s2。5晶体由NaHSCh饱和溶液转化而得，所以应在D中得到。答案为：D；

④因为E中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E,则可能发生倒吸。答案为：倒吸；

(2)①既然是检测其是否具有酸性，则需用pH试纸检测溶液的pH,若在酸性范围，则表明显酸性。具体操作为：用适

量蒸僧水溶解少量Na2s2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s20s溶液点在pH试纸上，试纸变红。答案为：用

适量蒸傕水溶解少量Na2s2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红；

②探究二中，Na2s2。导具有还原性，能将KMnOj还原为MM+,自身被氧化成SO45同时看到溶液的紫色褪去，反应

2+22+

的离子方程式为5s2O52+4MnO4+2H+=l()SO42+4Mn2++H2O。答案为：5S2O5+4MnO4+2H=10S()4+4Mn+H2O；

(3)根据信息，滴定过量碘的操作是：用c2moi・L”的标准Na2s2O3溶液滴定。答案