安徽省合肥市长丰中学2024届高考化学五模试卷含解析

安徽省合肥市长丰中学2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A.钠、镁B.溟、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

2、将40mL1.5mol•L-1的CuSCh溶液与30mL3mol-L1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(C/+)

或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()

A.CU(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2

C.CuSOa•2CU(OH)2D.CUSOJ•3Cu(OH)2

3、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为

当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：H-；He+(；n。下列说法中正确的是()

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、：H、；H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期

表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XY\W的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

5、关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A.钠原子的结构示意图：

B.过氧化钠的电子式：Na：O：O：Na

++2

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：C1O+H2OHC1O+OH-

6、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化疑(XeF2)>三氧化伍(XeOj),M酸(H2XO4)是“绿

色氧化剂”，氤酸是一元强酸。下列说法错误的是()

A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B.三氧化颔可将「氧化为KV

+2

C.赦酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeFz与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2Xet+O2T+4HFT

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

8、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要演湿

C.蒸储操作时，装置中的温度计的水果球应位于蒸储烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

9、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在5UUC时,SO2和。2各10mol反应

乙：在500c时，用V2O5做催化剂，lOmolSCh和5moi(h反应

丙：在450c时,8molSO2和5molO2反应

T：在500c时,8molSO2和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4cl和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4~

C.Fe与稀HN(h、稀H2sO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

11、短周期元素w、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶

于水，配成1L溶液，pH=13;Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：W>X

C.单质的熔点：Z>Y

D.元素Z形成的单质被称为“国防金属”

OO

12、某有机物W的结构简式为《3丫下列有关W的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和竣基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

13、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B18.4mol・L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

CNaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的乩。

D试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

14、已知某酸HA的电离常数凡=2.OXKT8,用2moi/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶

液的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

pH

It；KM)

A.a点溶液的pH=4

B.b点溶液中存在：c(A-)>c(Na+)>c(H。=c(Of)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A-)+c(HD=c(Na)+c(OH)

15、下列实验装置正确的是()

B.用图2所示装置检验溟乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集Ch

16、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酸菁”的分子（直径为1.3x10一%］）恢复了磁性。“钻酸菁”分子结构和性质

与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

A.其分子直径比氯离子小

B.在水中形成的分散系属于悬浊液

C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D.“钻敢菁”分子不能透过漉纸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：CH3coeH?R列网a->CH3cH2cH?R

回答下列问题：

(1)ATB的反应类型是______________,B中官能团的名称为o

(2)D-E第一步的离子方程式为。

(3)E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式。(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，贝ljI同分异构体的

数目为种。

HO

(6)pjQ(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________(无机试剂任选)<

CH0

18、铃兰醛〔jQfY〕具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定,广泛用于百合、丁香、玉兰、

(CHS)3C

茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成

路线如愿所示：

CH]

CHU—OHf(CH工

C(%-EHCHO小乌洛托品一八

O浓硫酸,△四盐酸"③'"

(T)(⑦9)CIH,C1CTHO

④]CH、CH

:2CHO

rYYCH00

(CH工CJJ⑤

（DB中官能团的名称是o

（2）①的反应类型是_____o

⑶写出反应②的化学方程式：O

（4）乌洛托品的结构简式如图所示：

©

其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是一

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体o

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）已知：RCHzCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cHzCHO为原料制备聚乳酸

0

,H£O-CH-UoH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

19、碳酸镯［LaMCChH可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCb+6NH4HCO3=La2（CO3）3

I+6NH4Q+3cO2T+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸锄。

回答下列问题:

（1）制备碳酸例实验流程中导管从左向右的连接顺序:FT-—-—-,―-Co

（2）Y中发生反应的化学方程式为。

（3）X中盛放的试剂是______。

（4）Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为。

（5）该化学兴趣小组为探究LaMCChb和La（HC（h）3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为:实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

m/g

20、实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

稀

NII4NOVH2SO4

海绵铜

已知：①Cu。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

问答下列问题.

（1）“氧化”时温度应控制在60~70C,原因是<.

（2）写出“转化”过程中的离子方程式o

（3）“过滤n”所得滤液经_________、、过滤等操作获得（NHRSOJ晶体，可用作化学肥料。“过滤n”所

得滤渣主要成分为CuQ,用乙醇洗涤的优点是________________。

（4）氯化钱用量［喘*2］与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铉用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化校用

量增加到一定程度后Cl>2+的沉淀率减小，其原因是O

送

榔

利

S一

H

2+

n(NH4CI)/n(Cu)

（5）若CuCl产品中混有少量CaSOs设计提纯CuCl的实验方案：。（实验中可选试剂：U.1mol・LT盐酸、

10mol・LT盐酸、蒸馈水、无水乙醇）

21、摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔

盐样品的组成。步骤如下：

①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。

③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。

④定量测定如下：

滴定实验结果记录如下:

实验次数第一次第二次第三次

消耗高隹酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98

完成下列填空:

（1）步骤①中需要的定量仪器为

（2）步睇②的目的是________________________________________________________.产生红褐色沉淀的离子方程式

（3）步骤④中操作X为（按操作顺序填写）。

（4）步骤④中酸性高钵酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,请说明理由

（5）步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高铳酸钾溶液的体积将o（选填“偏大”、“偏小”或“不

变”）。

（6）通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

从海水提炼溟、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利

用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸悟原理来得到.

【详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，

A错误；

B.从海水中提炼滨和碘，是用氯气把其中的碘离子和漠离子氧化为碘单质和浪单质，B错误；

C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获

得，C正确；

D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考杳了海水的成分，海水提炼溟、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。

2、D

【解析】

Cu”或OIF浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09moL则铜

离子和OFT的物质的量之比是2：3,而只有选项D中符合，答案选D。

3、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、汨是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

4、C

【解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是CKh,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W,X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】

A.O2、C12的结构相似，CI2的相对分子质量大，所以C12沸点比02的沸点高，故A正确；

B.NaAKh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na,O形成的化合物NazOz中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCKh是强酸，所以NaOH、A1(OH)3、HCKh两两之间均能发生反应，

故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

5、D

【解析】

A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；

B.过氧化钠是离子化合物，B错误；

C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；

D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；

答案选D。

6、C

【解析】

A.氟化林(XeF»、三氧化敬(XeOA，鱼酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿

色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化值具有氧化性，可将r氧化为1。3一，故B正确；

+

C.氤酸是一元强酸，则M酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误；

D.XeFz与水反应生成Xc、O2和HF,方程式为：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4H",故D正确。

故选：Co

【点睛】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中抗酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

7、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为C1元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、So

【详解】

A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BCU中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Ak。的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

8、D

【解析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镜子取用，故A错误；

B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸馆操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选D。

9、C

【解析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁布比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁,丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

10、D

【解析】

A、氯化饺受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化馁，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性,

会把SOF氧化产生SO4~,不能说明该溶液一定有S(V，选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2s(h

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、NHj遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铁，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

11、B

【解析】

X与Y可形成一种淡黄色物质P,则P为NazCh,结合原子序数可知X为O,Y为Na,金属Z可在W的一种氧化物

中燃烧，则Z为Mg,W为C,氧化物为CO2,综上所述，VV、X、Y、Z分别为：C>O、Na、Mg,据此解答。

【详解】

A.O"、Na\Mg2+核外电子排布相同，序小半径大，故离子半径:02>Na+>Mg2+,A正确;

B.非金属性：C<O,则气态氢化物的稳定性：CH4VH20,B错误；

C.一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的

熔点：Mg>Na,C正确；

D.Z为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。

答案选B。

12、B

【解析】

根据有机物W的结构简式，还可写为c6H5goecH3,可判断有机物中含有酯基。

【详解】

A.W的结构简式为C6H5-OOCCH3,含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；

B.同分异构体含苯环和技基，则苯环上的取代基为・CH3、・COOH有邻间对3种，或-CILCOOH一种，合计有4种，

错误，符合题意，B正确；

C.苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为22杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可

能在同一平面，与题意不符，C错误；

D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成，可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D错误；

答案为B。

13、C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

CNaCI溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

14、C

【解析】

84

A.HA的电离常数Ka=2.0xl0-,则2mol/LHA溶液中氢离子浓度约是,2x2x1。与/"=2x1O_mol/L，因此a

点溶液的pHV4,A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)B错误;

C・b点溶液显中性，c(H+)=10-7mol/L,根据电离平衡常数表达式K〃=，=、—可知c(HA)/c(A)=5,C正确；

c(HA)

D・c点酸碱恰好中和，生成NaA,根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D错误，答案选C。

15、D

【解析】

A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高锈酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用生埸，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选Do

16、C

【解析】

A.氯离子半径小于Inm,因此其分子直径比氯离子大，故A错误；

B.在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；

C在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；

D.“钻献菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应羟基、埃基HOT，:—CH/JH2cl+2OH——念T°一：：1CH2cHQH+CT+H2O浓硫酸加热

【解析】

根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H0—(：-2—CH3,A-B发生取代反应,又A的分子式为C2H40,

则A为乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的条件下得到D,根据已知信息，则D的结构简式为H01:—CH2cH2cl,D

再经消去反应和酸化得到E,E的结构简式为H0-：:—CH2cH处，E与CH30H在一定条件下反应生成

F(C9Hl2。2),F与反应生成仃(),G与lhNCH(CH3)2反应最终得到美托洛尔，据此分析

解答问题。

【详解】

⑴根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H。一;一；」LCH3,含有的官能团有羟基和黑基，ATB发生

取代反应，又A的分子式为C2H40,则A为乙醛(CH3cHO),故答案为：取代反应；羟基、默基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反应为消去反应，反应方程式为

HOT：CH/JH/JI+ZOH--；o>。Y/-CH2CHlOH+cr+H2O,故答案为：

HO《}CH2cH2cl+20H--OT^^^CH2cHAH+CT+HZO;

(3)E与CH30H在一定条件下反应生成F(C9Hl2O2),不饱和度没有发生变化，碳原子数增加1个，再联系G的结构,

可知发生醇与醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，已知在此条件下醇羟基不能与醇发生反应，则该过程的副反

应为HO-j—CH2cH20H分子内消去脱水，副产物为HOT：—CH=CH2,分子间脱水可得

〉CHCH<)CHCH/^}0H或CH30cH3,故答案为：浓硫酸，加热;

H02;2CH=CH或

HOCHwCHQCH2cH2OH或CH30cH3；

<k

(4)根据手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示为,故答案为:

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液产生银镜，说明I中含有一CHO,则同分异构体包括:

CH2OH,—CHO可安在邻间对，3种，《CH?CHO,—OH可安在邻间对，3种,0cH3,—CHO

可安在邻间对，3种,一C%可安在邻间对，3种，共有3X4=12种，故答案为：12；

HO

⑹以甲苯和苯酚为原料制备'£©，其合成思路为，甲苯光照取代变为卤代泾，再水解，变为醇，再催化氧化

变为醛，再借助题目A-B,C-D可得合成路线：

C（CH3）3C（CH3）3

18、醛基、碳碳双键取代反应（AI,,+HCHO+H0一A+H.O3

CII2C1

6HCHO+4NH3产避之/4-6H2O

aCH：QJ-CHKH：QpCH：

。2/催化剂PC13

CH3CH2CHO——X-»CH3CH2COOH*

0NaOH溶液，加热一定条件

CHCHC1COOH-----------------<HCHOHCOOH---->

3Jif激化3

O

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解析】

苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式

可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。

【详解】

（1）由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是fYY,故B中官能团的名称是醛

基，碳碳双键，

故答案为：醛基、碳碳双键；

CH3

）①反应是

（2C+H3C-OOH该反应的反应类型是取代反应,

侬羡咒0~^（CH3）34-H2O,

CH3

故答案为：取代反应；

C（CH3）3

（3）由反应①可以判断A是J,

故反应②的化学方程式是

（）

ccn3sC（CH3）3

AA

i1+HCHO+HC1―►

4H2（）,

CH2C1

（）（

CCH33CCI13）3

故答案为：J+HCHO+HC1-（S+H：O；

CH2C1

（4）从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也

（5）A的同分异构体中满足i.有两个取代基；n.取代基在邻位的有:

CH3rr%-CH：CH:广厂砥，

I

CH：（CH2）：SL^*-CH：CH：XIL^ACH：CH：CH：»

CH5r<Y-CH：CH2CpCW

a1?

SCHCHCH

CH：(CH3)：stxi^CHW%、11^4-：：3

（6）根据信a息RCH2COOH—^fRCHC1COOH可知，首先要将CH3cHzCHO氧化才能引进第二个官能团，因为

()

乳酸（CH3CHOHCOOH）有两个官能团。由此推知，聚乳酸（H£O-f（）H）的合成路线流程图为:

CH3

。2/催化剂PC13

CH3cH2cHO>CHCHCOOH-^

△32

DNaOH溶液，加热一定条件

CH」3CHC1COOH-if-激--化------------->CH3CHOHCOOH

O

H-EO—CH—ciOH

CH3

19、ABDENH3.H20+CaO=Ca（OH）2+NH3f饱和NaHCO?溶液NH3或氨气NH?在水

中的溶解度大，先通NH,可以溶解更多的CO?La（HCO3hB中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊

【解析】

由实验装置可知，装置Y用以制备氨气，装置W用以制备二氧化碳，装置Z用以制备碳酸镯，因氨气极易溶于水，

装置Y的C接口应与装置Z的E接口连接，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和NaHCC）3溶液的X装置除去氯

化氢，贝！制备装置的连接顺序为W—X—Z—Y。

【详解】

(1)由制备装置的连接顺序为W—X—Z—Y可知，制备碳酸翎实验流程中导管从左向右的连接顺序:FTATB—D,

E-C,故答案为A；B；D；E；

(2)Y中为浓氨水与生石灰反应产生氨气，发生反应的化学反应式为NH3・H2O+CaO=Ca(OH)2+NH.4,故答案为

NH.rH2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T；

(3)装置W用以制备二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和NaHCCh溶液的X装置除去氯化氢，防止

干扰反应，故答案为饱和NaHCCh溶液；

(4)因为NM在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度较小，但是在氨水中溶解度较大，则Z中应先通入NH3,

后通入过量的CCh,以溶解更多的CO?,得到浓度较大的碳酸氢钱溶液，提高反应速率和碳酸镯的产率，故答案为

N%在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；

(5)一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探

究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度

较低，应为La(HCCh)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镯在一定温度下会发生分解，所以

碳酸氢镯一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混

浊，故答案为La(HCCh)3；B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊.

【点睛】

本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基

础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

2+2+

20、温度低溶解速度慢、温度过高镂盐分解2Cu+SO3+2Cr+H2O^=2CuCll+SO?+2H蒸发浓缩降

温结晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快，避免CuCl被空气中Ch氧化生成的氯化亚铜又溶解于氯化铉

溶液中向产品中加入10mol・LT盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过漉，向滤液中加蒸馆水至大量固体析出，

过滤，再用无水乙醇洗涤2〜3次，干燥

【解析】

实验流程中，海绵铜(主要成分为Cu和CuO)中加入硝酸筱和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海

绵铜生成CM+,滤液中含有CM+、NH4+>SO?\NO3,过滤后在滤液中加入亚硫酸铁，发生氧«化还原反应生成

CuCl,发生反应：2Cu2++SO32-+2Cr+H2O^=2CuCll+SO42-+2H+,得到产品C11CL据此分析。

【详解】

(1)物质“溶解氧化”时，既要考虑反应速率，还要考虑是否有副反应发生，温度低溶解速度慢、温度过高铉盐分解。

答案为：温度低溶解速度慢、温度过高铁盐分解；

(2)“转化”中氧化产物为硫酸筱，滤液主要是硫酸钱。可知亚硫酸钱被溶液中的CuSO,氧化成硫酸核，CM+被还原

生成CuCl。答案为：2cli2++SO32+2C「+H2O^=2CUC11+SO42.+2H+；

（3）“过滤II”所得滤液为硫酸饯溶液，获取晶体需通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作