高一化学原子结构与元素的性质-碱金属课件

温故知新1.用H元素说明元素、核素和同位素之间的关系？用于制造氢弹的是？

H2O与T2O、D2O的关系是？等质量的H2O与T2O的电子数之比是？2.C元素有几种同位素？用于文物断代的是？用于示踪原子的是？

用于制造原子弹及核反应堆的材料的是？3.核外电子排布规律是?离核越近，能量越？离核越远，能量越？4.如何判断主族元素在周期表中的位置？稀有气体分别是？原子序数分别是？5.碱金属指的是？碱土金属在周期表中的位置是？元素有？卤族元素有？在表中的位置是？As在表中的位置是？Se的位置是？H、D、T与16O、17O、18O可以形成多少种相对分子质量不同的水结构→性质→用途位置研究物质性质的一般思路：元素的性质主要决定于原子的电子层结构，尤其是原子的最外层电子数原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易____________金属元素一般_____4

易____________非金属元素_____4

易____________得、失稳定少于失去不稳定多于得到不稳定结论元素的金属性元素的非金属性一、碱金属元素的位置二、碱金属元素的结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）锂

0.152钠

0.186钾

0.227铷

0.248铯

0.265思考与讨论填写下表中

的信息，并思考和讨论下列问题。LiNaKRbCs3111937551213141516思考与讨论碱金属在结构上有什么相似性和递变性？三、碱金属元素的性质1、化学性质回忆第二章学过的知识，思考金属钠具有哪些化学性质？①与氧气等非金属单质反应：

②与水反应：浮、熔、游、响、红。③与酸反应④与盐溶液或熔融盐反应思考1：思考2：讨论、分析碱金属的原子结构特点，预测钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？实验探究钾与氧气反应钠钾化学性质在空气中燃烧反应方程式K+O2===KO2(超氧化钾)2Na+O2===Na2O2剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体剧烈燃烧(比钠剧烈)，产生紫色火焰，生成黄色固体钠和钾与氧气反应对比：注：钾与氧气反应产物因氧气量不同而不同，可生成多种氧化物，如K2O,K2O2,KO2等。三、碱金属元素的性质实验探究钾与水反应三、碱金属元素的性质——化学性质钠钾化学性质与水反应反应方程式浮、熔、游、响、红熔成小球并燃烧，浮在水面上，四处游动，有轻微的爆鸣声，溶液变红（比钠和水反应剧烈）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑钠钾与水反应对比：请同学们预测Rb和Cs与水反应的现象？与O2反应Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更复杂更更复杂反应更剧烈、产物更复杂与H2O反应LiOHNaOHKOHRbOHCsOH略微缓慢剧烈更剧烈、轻微爆炸遇水即燃、爆炸遇水即燃、剧烈爆炸反应更剧烈、产物碱更强①碱金属化学性质的相似性与递变性规律总结：结构决定性质思考：有什么方法可以证明金属性逐级增强？钾与水反应比钠与水反应更容易a.单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度b.最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱金属性：钾>钠碱性强弱：氢氧化钾氢氧化钠金属性：钾>钠>金属性逐渐增强③小结金属性强弱判断依据:碱金属颜色状态密度/g·cm-3熔点/℃沸点/℃锂银白色柔软0.534180.51347钠0.9797.81882.9钾0.8663.65774铷1.53238.89688铯略带金色光泽1.87928.40678.4反常熔沸点降低密度增大3.物理性质请你小结一下碱金属元素物理性质的相似性和递变性。大册子P97页。二、原子结构与元素的性质②碱金属元素性质的特殊性1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外)，最弱的是Li。2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他与O2反应的产物至少有两种。3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。4)碱金属从Li→Cs，密度逐渐增大，但K的密度小于Na的。5)Na、K通常保存在煤油或石蜡油中，但Li通常用石蜡密封。6)Cs为略带金色光泽的固体，其余碱金属都呈银白色。四、碱金属元素的用途1.锂电池，钠电池2.钠钾合金呈液态，做原子反应堆的导热剂3.高压钠灯4.碱金属超导材料5.24Na用作医疗诊断密度小，比能量大熔点低，导热性好黄光射程远，透雾力强导电性好同位素有放射性性质决定用途，用途体现性质“结构—位置—性质”模型

同主族元素原子结构周期表位置元素的性质最外层电子数核电荷数电子层数原子半径原子得失电子能力元素性质单质性质离子性质化合物性质

【模型】“构--位--性”认知模型例1.下列对碱金属性质的叙述不正确的是(

)A．单质都是柔软的金属，密度都较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低例2.碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是(

)A．密度逐渐增大B．熔点逐渐升高

C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱BC3.对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是