2025年高中化学新教材同步 选择性必修第一册 模块综合试卷(二)

模块综合试卷(二)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．(2024·山东威海银滩高级中学高二期末)化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是()A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应C．在去除锅炉水垢中的CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理答案C2．汽车尾气中的NOx和CO污染环境，在汽车尾气处理系统中安装催化转化器，可有效减少NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－116.5kJ·mol－1下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为ΔH＝－566.0kJ·mol－1B．1molN2与1molO2在密闭容器中充分反应，吸收的热量为180.5kJC．N2(g)与O2(g)转化为NO2(g)，热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH＝＋64kJ·mol－1D．N2(g)与O2(g)在催化转化器中生成NO(g)的过程放出热量答案C解析燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所释放的热量，题给热化学方程式CO的化学计量数为2，A错误；N2(g)＋O2(g)2NO(g)为可逆反应，不能完全进行，1molN2与1molO2充分反应后吸收的热量小于180.5kJ，B错误；运用盖斯定律计算，可得N2(g)与O2(g)转化为NO2(g)的反应为②＋③，即N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH＝＋64kJ·mol－1，C正确；②中反应吸热，D错误。3．下列有关说法正确的是()A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强答案B解析实际进入锥形瓶内标准液的体积小，但计算时标准液体积偏大，导致测定结果偏高，故A错误；FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2＋、Hg2＋，故B正确；Fe、Sn和电解质溶液构成原电池时，Fe易失电子作负极，Sn作正极，导致Fe加速被腐蚀，故C错误；等体积等pH的不同一元酸分别与足量铁粉反应，弱酸放出的氢气多，因为等pH的不同一元酸，弱酸的浓度较大，HA放出的H2多，说明HA酸性弱，故D错误。4．在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是()A．图1装置中Cu电极上电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑B．图2装置中Cu电极上电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋C．图2装置中Cr电极上电极反应式为NOeq\o\al(－,3)＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2OD．两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极答案D解析图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化，应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体。图1中电子由Cr电极经导线流向Cu电极，图2中电子由Cu电极经导线流向Cr电极，D不正确。5．(2023·长沙期中联考)实验测得0.10mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法正确的是()A．NaHB的电离方程式为NaHB=Na＋＋H＋＋B2－B．中和等体积等pH的H2B和H2SO4溶液，需消耗NaOH的物质的量前者多于后者C．NaHB溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(B2－)>c(H2B)>c(OH－)>c(H＋)D．向该溶液中加入少量NaOH固体，抑制NaHB的水解，溶液的pH减小答案B解析由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H＋和B2－，A项错误；中和等体积等pH的H2B和H2SO4，因H2B是弱酸，物质的量浓度大于H2SO4，需消耗NaOH的物质的量前者多，B项正确；溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程度，c(H2B)>c(B2－)，C项错误；加入NaOH固体，抑制NaHB的水解，但溶液的pH增大，D项错误。6．对下列图示实验的描述正确的是()A．图1所示的实验：钢闸门连在外接电源的负极上，可以对其进行保护B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸C．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应反应热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)的正反应是吸热反应答案A解析钢闸门连在外接电源的负极上，作阴极，被保护，为外加电流法，故A正确；NaOH溶液滴定盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，滴定管选择不合理，故B错误；浓硫酸稀释放热，应选稀硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应反应热，故C错误；热水中颜色变深，可知升高温度2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故D错误。7．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H＋电还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图。下列说法正确的是()A．CO2和H＋均在电解池的阴极放电B．催化剂不参与化学反应，但可以加快反应速率C．反应过程中，CO2先断键形成C原子和O原子，再重新组合成COD．CO2电还原为CO由易到难的顺序为a、b、c答案A解析CO2电还原为CO和H＋电还原为H2的反应都是还原反应，均在电解池的阴极放电，故A正确；催化剂只有参加反应才可以改变反应速率，但反应后催化剂的质量和化学性质没有改变，故B错误；由CO2电还原为CO的反应历程可知，在使用b作催化剂时，CO2先形成*HOCO，再生成CO，故C错误；催化剂c条件下，CO2电还原的活化能小于H＋电还原的活化能，更容易发生CO2的电还原，而催化剂a和b条件下，CO2电还原的活化能均大于H＋电还原的活化能，相对来说，更易发生H＋的电还原，其中催化剂a条件下，H＋电还原的活化能比CO2电还原的活化能小的更多，发生H＋电还原的可能性更大，因此反应由易到难的顺序为c、b、a，故D错误。8．(2023·黄冈期末联考)新一代高效、绿色的稀土(REE)开采技术如图a所示，其原理如图b所示。下列说法正确的是()A．阴极反应为REE3＋＋3e－=REEB．阳极反应生成标准状况下22.4LO2，理论上外电路需要转移4mol电子C．为加快开采速率，电源电压越高越好D．浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于过滤答案B解析由图b可知，阴极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，A错误；阳极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，生成标准状况下22.4L(即1mol)O2，理论上外电路需要转移4mol电子，B正确；溶浸是通过电化学提取金属元素，不属于过滤，D错误。9．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是()选项实验现象结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D相同的铝片分别与同温同体积且c(H＋)＝1mol·L－1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl－对该反应起到促进作用答案C解析醋酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则碱性增强，平衡正向移动，证明水解是吸热反应，故B正确；甲基橙的变色范围为3.1～4.4，溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；相同的铝片，氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是Cl－对该反应起到促进作用，故D正确。10．常温下，用废电池的锌皮制备ZnCl2的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下：有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39下列说法不正确的是()A．若不加H2O2溶液，将会使Zn2＋和Fe2＋不易分离B．pH≈2.7时，铁离子刚好沉淀完全C．调节pH步骤中，pH＝8时，锌离子开始沉淀D．由ZnCl2·2H2O晶体制得ZnCl2固体的操作方法是边加热边通入HCl气体答案C解析由表中数据可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，则Zn2＋和Fe2＋几乎同时沉淀，故A正确；Ksp[Fe(OH)3]＝10－39，铁离子刚好沉淀完全时，c(OH－)＝eq\r(3,\f(10－39,10－5))mol·L－1＝mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1≈10－2.7mol·L－1，pH≈2.7，故B正确；锌开始沉淀，则c(OH－)＝eq\r(\f(10－17,0.1))mol·L－1＝10－8mol·L－1，此时pH＝6，故C错误；ZnCl2·2H2O晶体制ZnCl2固体的操作方法是边加热边通入HCl气体，可防止氯化锌水解，故D正确。11．(2023·南京外国语中学高二检测)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3，原理如图。已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，下列说法不正确的是()A．气体温度升高后有利于N2O4的固定B．使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变C．使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动，有利于NO2的去除D．加入H2O和O2，发生反应的化学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O=4HNO3答案A解析2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，则升高温度，平衡逆向移动，不利于N2O4的固定，A不正确；多孔材料能高选择性吸附NO2，并不断转化为N2O4，但并未改变反应物和生成物的能量，所以不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变，B正确；使用多孔材料，能高选择性吸附NO2，从而增大NO2的浓度，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动，有利于NO2的去除，C正确；加入的H2O和O2，与N2O4发生氧化还原反应，经处理能全部转化为HNO3，反应的化学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O=4HNO3，D正确。12．已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列判断正确的是()A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝18C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1答案C解析弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A错误；常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，eq\f(1.8×10－5,10－6)＝eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(1,18)，故B错误；NaHCO3溶液中的元素守恒：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))，电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，两式联立得：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故C正确；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9＝c(COeq\o\al(2－,3))·c(Ca2＋)，2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，c(COeq\o\al(2－,3))＝2×10－4mol·L－1×eq\f(V,2V)＝1×10－4mol·L－1，代入公式，得c(Ca2＋)＝2.8×10－5mol·L－1，则原CaCl2溶液中c(Ca2＋)≥2.8×10－5mol·L－1×2＝5.6×10－5mol·L－1，故D错误。13．(2023·广东江门高二期末)氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)ΔH，平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是()A．该反应在低温下可以自发进行B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa答案C解析由方程式中各物质聚集状态知ΔS＞0，由图1可知正反应是吸热反应即ΔH＞0，则根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0知，该反应为高温下的自发反应，故A错误；该反应是气体分子数增加的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，不利于辉钼矿的还原，故B错误；根据图1,1300℃时该反应的平衡常数K＝eq\f(c2CO·c4H2O,c4H2)＝eq\f(1.02×2.04,2.04)＝1.0，根据图2可知，T1℃时正逆化学平衡常数相等，即此时平衡常数为1.0，故C正确；A点各组分的浓度之和为5mol·L－1，在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，所以A点对应温度下体系压强为10MPa时，H2O(g)的分压为4MPa，故D错误。14.25℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq\f(10－8,c)B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)C．水的电离程度：c>b>aD．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)答案A解析a点溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)，B正确；a点溶液以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，c点加入醋酸钠固体，水的电离程度增大，故水的电离程度：c>b>a，C正确；当混合溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，D正确。15．(2023·山东日照高二统考)双极膜在直流电场作用下，可将水解离，在膜两侧分别得到H＋和OH－。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是()A．a为阳极，b为阴极B．b极上草酸发生的反应为H2C2O4＋2e－＋2H＋=OHCCOOH＋H2OC．HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介D．两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g答案D解析根据图示，a极由H2O生成O2，发生氧化反应，则a为阳极，b极H＋发生还原反应，生成H2，则b为阴极，A正确；OHCCHO属于非电解质，HBr的作用是增强阳极液的导电能力，Br－在阳极发生失电子的氧化反应生成Br2，Br2将OHCCHO氧化为OHCCOOH，HBr充当间接电氧化的媒介，C正确；当阳极生成标准状况下2.24LO2，转移电子物质的量为0.4mol，生成乙醛酸amol，当阴极生成标准状况下2.24LH2，转移电子数为0.2mol，生成乙醛酸bmol，根据电子守恒，eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)×4＋2a＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)×2＋2b，解得b－a＝0.1mol，理论上可得到乙醛酸的质量一定大于0.1mol×74g·mol－1＝7.4g，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(12分)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。(1)下列事实可证明醋酸具有酸性的是__________(填字母)。A．白醋具有杀菌消毒作用B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．0.1mol·L－1醋酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红D．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗(2)配制100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液①需用量筒准确量取1mol·L－1醋酸溶液的体积为________mL。②下列关于容量瓶的操作正确的是____________(填字母)。(3)为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下3个实验：序号实验a测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHb比较0.1mol·L－1的醋酸溶液与1mol·L－1的醋酸溶液pH的差值c测定CH3COONa溶液的pH①实验a中，pH________(填“>”“<”或“＝”)1。②加水稀释醋酸溶液过程中，c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。实验b中ΔpH________(填“>”“<”或“＝”)1。③实验c中，测得pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是________________________。(4)向0.1mol·L－1的醋酸溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至碱性，整个过程中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)变化情况为________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)BC(2)①10.0②AB(3)①>②减小<③CH3COONa溶液中醋酸根离子发生水解生成氢氧根离子，使溶液呈碱性(4)减小解析(2)①配制100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，需用量筒准确量取1mol·L－1醋酸溶液的体积为eq\f(100mL×0.1mol·L－1,1mol·L－1)＝10.0mL。②稀释后的醋酸溶液转移到容量瓶后要洗涤烧杯和玻璃棒，故A正确；稀释后的醋酸溶液转移到容量瓶后要摇匀，故B正确；定容时，视线应该平视刻度线，故C错误；定容完成后要将容量瓶上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，故D错误。(3)①实验a中测定醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，0.1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，pH>1。②加水稀释醋酸溶液过程中，溶液体积增大，c(H＋)减小；若为一元强酸，将溶液稀释10倍，pH增大1个单位，醋酸为一元弱酸，稀释10倍，pH增大小于1个单位，所以实验b中ΔpH<1。(4)向0.1mol·L－1的醋酸溶液滴加0.1mol·L－1NaOH溶液过程中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，当加入NaOH溶液较少时，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(Na＋)<c(CH3COO－)，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)>1；当加入NaOH溶液至溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，c(Na＋)>c(CH3COO－)，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)<1；整个过程中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)变化情况为减小。17．(14分)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等。其制备流程如下：已知：①MnO不溶于水，可溶于酸；②本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋Zn2＋Ksp1×10－398×10－162×10－201×10－17(1)滤渣1的主要成分是__________(填化学式)。(2)“酸浸”时，常加热到60℃，加热的目的是__________________。(3)“除锰”时，除去Mn2＋的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(4)加入试剂X调溶液pH，若c(Zn2＋)＝1.0mol·L－1，则溶液pH的范围是______________；最适宜使用的试剂X是________(填字母)。A．NaOH B．氨水C．CuO D．ZnO(5)“操作1”中需要使用的陶瓷仪器是________。(6)为判断硫酸锌晶体中是否有Fe3＋残留，请设计实验方案：______________________________________________。答案(1)SiO2(2)加快反应速率(3)3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(4)2.7≤pH<5.5D(5)蒸发皿(6)用蒸馏水洗涤硫酸锌晶体，取洗涤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明有Fe3＋残留，若溶液没有明显变化，则说明无Fe3＋残留解析菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为MnO、FeO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸酸浸，ZnCO3、MnO、FeO、Fe2O3均能溶于酸，转化为Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋，SiO2不溶于稀硫酸，过滤后存在于滤渣1中；滤液中加入KMnO4将Mn2＋转化为MnO2沉淀除去，同时将Fe2＋氧化为Fe3＋，滤液中加入ZnO调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去，最后重结晶可以得到ZnSO4·7H2O。(4)Fe3＋完全沉淀时，c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp,cFe3＋))＝eq\r(3,\f(1×10－39,1×10－5))mol·L－1≈1×10－11.3mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－11.3)mol·L－1＝1×10－2.7mol·L－1，pH＝2.7；当Zn2＋开始沉淀时，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp,cZn2＋))＝eq\r(\f(1×10－17,1))mol·L－1＝1×10－8.5mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－8.5)mol·L－1＝1×10－5.5mol·L－1，pH＝5.5，则溶液pH的范围是2.7≤pH<5.5；加入试剂X调溶液pH，NaOH、氨水、CuO虽都能调节pH，但会引入新的杂质，最适宜使用的试剂X是ZnO，故选D。18．(14分)Ⅰ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示。(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为______________________。(2)a极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)图中离子交换膜应使用________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。Ⅱ.(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______(填字母)的能量变化。A．*CO＋*OH→*CO＋*H2OB．*CO→*OCHC．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH(5)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂­海水一次电池构造示意图如图(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能)。①M电极发生________________反应。②用该电池电解300mLCuSO4溶液，一段时间后阴、阳两极上均收集到3.36L气体(已换算成标准状况下的体积)，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为________mol·L－1。答案(1)正极Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋(2)增大(3)阳(4)COA(5)①氧化②0.5解析(5)①锂较活泼，发生氧化反应，为负极，则M电极发生氧化反应。②阴、阳两极上产生气体物质的量分别为eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，阴极：先发生反应Cu2＋＋2e－=Cu，后发生反应2H＋＋2e－=H2↑，阳极发生反应：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，根据得失电子守恒可得：2n(Cu)＋0.15mol×2＝0.15mol×4，解得n(Cu)＝0.15mol，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为eq\f(0.15mol,0.3L)＝0.5mol·L－1。19．(15分)“液态阳光”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)ΔH>0(假设该反应无副反应)。(1)设y＝ΔH－TΔS，y随温度的变化关系如图1所示。图中对应该反应的直线是________(填字母)。(2)向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2(g)和2.0molH2O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，C