化学312常见的弱电解质-探究(选修4)省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第2课时常见弱电解质第1页电解质结构与电离条件之间存在什么关系？提醒离子化合物型电解质(强碱和多数盐)溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型电解质(酸)，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。电离常数有什么意义或应用？提醒依据电离常数数值大小，能够估算弱电解质电离程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。1．2．第2页掌握水离子积KW概念。掌握酸、碱对水电离影响。了解多元弱酸分步电离。1．2．3．第3页水电离方程式：H2O___________。常温下纯水中c(OH－)＝_________________，c(H＋)＝_________________。100℃时若纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，则KW＝__________，pH＝___，不过显___性。影响KW原因是_____，温度升高KW_______，原因是________________。笃学一水电离1.2．3．H＋＋OH－1×10－7

mol·L－11×10－126温度增大水电离吸热1×10－7

mol·L－1中第4页 25℃时，某溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1，则溶液中c(OH－)为多少？该溶液呈酸性还是碱性？【慎思1】第5页常见弱酸有：_______、_____、_______、_____、_______、_______等。常见弱碱有：_____、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。多元弱酸电离是分步进行，如碳酸电离过程————————————————————笃学二

常见弱电解质1.2．3．氢氟酸醋酸次氯酸磷酸氢硫酸亚硫酸氨水第6页

以下电离方程式书写不正确是 (

)。【慎思2】答案

D第7页

改变条件电离平衡溶液中

c(H＋)溶液中

c(OH－)pH溶液酸碱性KW

升高温度右移增大增大减小中性增大

加入酸左移增大减小减小酸性不变加入碱左移减小增大增大碱性不变加入活泼金属(如Na)右移减小增大增大碱性不变关键点一|影响水电离平衡原因及水离子积注：(后面要学习到一些盐类水解也是促进水电离主要原因)第8页 25℃时，某溶液中由水电离产生c(H＋)和c(OH－)乘积为1×10－18，以下说法正确是 (

)。A．该溶液pH一定是9

B．该溶液pH一定是5C．该溶液pH不可能是7

D．不会有这么溶液解析温度一定时，水离子积是固定。由水电离产生c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9mol·L－1，水电离被抑制。若溶液为酸，则有[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水＝10－14，c(H＋)酸＝10－5mol·L－1，pH＝5。若溶液为碱，则有：[c(OH－)碱＋c(OH－)水]·c(H＋)水＝10－14，c(OH－)碱＝10－5mol·L－1，pH＝9。答案

C【例1】►第9页了解KW应注意(1)不一样溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电离产生c(H＋)与c(OH－)一定相等。(2)KW只与温度相关。因为水电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水电离，KW增大，在室温下，可认为KW为1.0×10－14。(3)KW不但适合用于纯水，还适合用于酸、碱及盐稀溶液。在酸溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水；在碱溶液中c(OH－)溶液＝c(OH－)碱＋c(OH－)水。酸溶液中酸电离H＋浓度大于水电离H＋浓度100倍时，能够忽略水电离H＋，同理，碱溶液中碱电离OH－浓度大于水电离OH－浓度100倍时，能够忽略水电离OH－。第10页

能影响水电离平衡，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)

操作是 (

)。A．向水中投入一小块金属纳

B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体

D．向水中加食盐晶体【体验1】►答案

C第11页电离常数表示弱电解质电离程度大小，K值越大，弱电解质电离程度越大。电离常数能够反应弱酸、弱碱酸碱性相对强弱。(1)一元弱酸：Ka值越大，弱酸酸性越强。如HFKa＝3.5×10－4CH3COOHKa＝1.8×10－5则酸性：HF>CH3COOH(2)一元弱碱：Kb越大，则弱碱碱性越强。(3)多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主。关键点二|电离常数(K）与弱电解质相对强弱关系1．2．第12页依据以下数据(均在同温同压下测定)【例2】►酸HXHYHZ物质量浓度(mol·L－1)0.10.20.3电离平衡常数7.2×10－41.8×10－41.8×10－5可得出弱电解质强弱次序正确是 (

)。A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY解析三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。答案

A第13页比较不一样多元弱酸酸性强弱时，只比较其一级电离常数即可，Ka越大，则酸性越强。同一温度下，弱电解质电离常数越大，则溶液酸碱性越强，但溶液导电性不一定越强。第14页【体验2】►A．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOB．Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2===Ca(HCO3)2＋2HClOC．NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClOD．2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO解析电离常数越大，酸性(或碱性)越强，再依据强酸制弱酸原理可知，电离常数大酸可与电离常数小酸酸根对应盐反应。答案

D第15页(1)相同体积、相同物质量浓度一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)比较(见下表)：试验探究十四一元强酸与一元弱酸比较

比较项目一元酸c(H＋)酸性中和碱能力与足量活泼金属反应产生H2总量与同一金属反应时起始反应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小第16页(2)相同体积、相同c(H＋)一元强酸与一元弱酸比较(见下表)：比较项目一元酸c(酸)酸性中和碱能力与足量活泼金属产生H2总量与同一金属反应时起始反应速率一元强酸小相同小少相同一元弱酸大大多第17页

在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质量浓度、相同体积稀盐酸和稀醋酸。填写以下空白：(1)a、b两支试管中现象：相同点是________；不一样点是________；