高三复习-含硫化合物的性质和应用

高三化学一轮总复习——必修1专题4含硫化合物的性质和应用(第一课时)1/351。SO2和人类关系亲密，在这方面你知道一些什么？2。大气中SO2来自何处？为何说排入大气SO2是形成硫酸型酸雨主要原因？为何硫酸型酸雨样品pH随测定时间会有所改变？3。要降低燃煤排放SO2，能够采取什么办法？举出你了解一些方法？4。SO2中是许多工业部门原料，请举出几项它实际应用，这些应用和它性质有什么关系？某县曾应用SO2加工实银耳，很快之后却造成生产、销售萎缩，你能推测其原因吗？2/35

4.新制成湿粉丝，鲜摘下银耳，都用二氧化硫气体来熏干，这是利用了二氧化硫______作用。新闻媒体曾报道了一些不法商贩制作了大量二氧化硫超标银耳，损害消费者利益。各地工商公布消费警示，提醒市民经过“一看二闻三尝”来选购银耳。请谈谈应该“看什么、闻什么、尝什么”。看色形——正常银耳呈乳白或米黄色，雪白银耳不要买；闻香气——正常银耳散发清香，若有刺激性气味应慎购；尝味道——有辛辣味不要购置。漂白性3/35SO2还原性酸性氧化物特征氧化性4/35（一）按右图试验装置进行试验，回答下列问题：5/35（一）按右图试验装置进行试验，回答下列问题：（1）能观察到什么现象？解释现象发生原因，试验说明SO2有哪些化学性质？（2）用于与Na2SO3作用硫酸要使用稀硫酸还是浓硫酸？为何？（3）烧杯中NaOH溶液在试验中有什么作用？6/35（二）用接触法制硫酸能够用硫磺或硫铁矿燃烧制得SO2，在催化剂作用下用氧气把SO2氧化为SO3。已知SO2水溶液中亚硫酸在空气中能慢慢转化为硫酸，而亚硫酸钠在空气中轻易变质，生成硫酸钠。（1）说明SO2、H2SO3、Na2SO3三者还原性强弱次序（2）工业上能够用Na2SO3除去水中溶解氧，也可作漂白织物时去氯剂？说明理由，写出用它除去剩下氯反应离子方程式。7/35工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量SO3和酸雾。为了保护环境，同时提升硫酸工业综合经济效益，应尽可能将尾气中SO2转化为有用副产品。请按要求回答以下问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生两个氧化还原反应化学方程式：

。（2）能用于测定硫酸尾气中SO2含量是

。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液8/35思索1：二氧化硫与滴加酚酞氢氧化钠作用时有何现象？怎样解释并设计试验验证？

9/35思索2：

A、怎样检验SO2中是否含有CO2？B、怎样除去CO2中SO2？饱和NaHCO3溶液10/35至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一个气体仍无沉淀产生。则通入气体可能是A、CO2B、NH3C、NO2D、Cl2

将CO2气体通入BaCl2溶液（或者CaCl2）至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一个气体就有白色沉淀产生。则通入气体可能是A、SO2B、NH3C、NO2D、Cl2思索３：将SO2气体通入BaCl2溶液11/35思索4：已知SO2和CO2与Mg有相类似反应，请写出二氧化硫与镁反应化学方程式。2Mg+SO2===2MgO+S点燃3Mg+SO2===2MgO+MgS点燃12/3513/351、第1组同学认为SO2和Na2O２反应生成Na2SO3

和O2

，怎样证实产物中有Na2SO3?思索5：取B中少许固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色气体2、第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成了Na2SO3和O2外，还有生成Na2SO4。为检验是否有生成Na2SO4，14/3515/3516/35SO2用途1、用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；2、能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果防腐剂、抗氧化剂；3、工业规模制硫酸一个主要中间产物。酸雨17/3518/35二氧化硫危害以及治理1、酸雨形成：2、防治办法：P89_90办法1：开发新能源办法2：对燃料进行脱硫处理办法4：提升人们环境保护意识办法3：SO2废气回收利用19/35SO2还原性酸性氧化物漂白性氧化性与H2O反应与碱反应与碱性氧化物氧化剂：O2、H2O2、KMnO4、Fe3+、HNO3等不一样价含硫物质——氧化还原反应规律相同价含硫物质——酸碱反应原理转化根本：知识归纳品红（弱）20/3521/351、（09年山东理综·13）以下推断合理是A．略B．略C．略D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色高考题扫视22/352、（09年四川理综·7）以下相关物质检验试验结论正确是选项实验操作及现象实验结论A略B略C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D略23/353、（09年重庆理综·9）以下叙述正确是A．SO2含有还原性，故可作漂白剂B．略C．略D．略24/354、（09年全国理综卷I·27）（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑选取所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其它自选。选取仪器（填字母）加入试剂作用25/35选取仪器（填字母）加入试剂作用CBAAAA浓硫硫和木炭无水硫酸铜品红酸性KMnO4品红澄清石灰水产生SO2检验是否有水检验SO2除去SO2检验SO2是否已除完检验CO2存在26/35（09年北京理综·28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸工艺流程图以下：（1）将燃烧黄铁矿化学方程式补充完整4

+11O22Fe2O3+8SO2

27/35（09年北京理综·28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸工艺流程图以下：

（2）接触室中发生反应化学方程式是

。28/35（09年北京理综·28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸工艺流程图以下：

（3）依据工艺流程图判断以下说法正确是(选填序号字母)

。a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提升SO2转化率c．使用催化剂能提升SO2反应速率和转化率d．沸腾炉排出矿渣可供炼铁29/35（09年北京理综·28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸工艺流程图以下：

（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ热量，该反应热化学方程式是

。30/35（09年北京理综·28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸工艺流程图以下：

(5)SO2既可作为生产硫酸原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中Br2。SO2吸收Br2离子方程式是

。31/35思索Na2SO3中+4价硫现有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液，Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。（1）要证实Na2SO3含有还原性，应选取试剂有—————看到现象是————————————，反应离子程式是————————————-----—————————（2）要证实Na2SO3含有氧化性，应选取试剂是————————————————————，看到现象是————————————反应离子方程式是———————————————————————————溴水溴水颜色褪去Br2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2Br-稀H2SO4Na2S溶液溶液变浑浊2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O32/35几个物质漂白性比较

物质活性炭HClOO3H2O2Na2O2二氧化硫漂白原理吸附色素氧化漂白化合漂白物理改变化学改变（不可逆）化学改变（可逆）改变类型思索:将含等物质量Cl2和SO2混合气体通入潮湿有色物质中，有色物质能否褪色？SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl33/35氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO