西附、育才、鲁巴高三3月联考化学

化学试题第1页(共8页)高2025届高三(下)三月联合诊断性考试(满分：100分；考试时间：75分钟)命题学校：鲁能巴蜀中学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16P-31Cl-35.5Cu-64Ru-101一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列选项中属于金属材料的是A.“嫦娥号”月球探测器使用的太阳能电池板B.第六代战机使用的高分子涂装材料C.超高速动车CR-50使用的稀土金属永磁发动机D.“奋斗者”号潜水器使用的玻璃微珠固体浮力材料2.常温下，下列离子在指定条件下能大量存在的是A.氨水中：Ba²+、Al(OH)4、K+、NO3B.NaHSO4溶液中：ClO-、Na+、Br⁻、NH4C.稀盐酸中：S²-、Na+、SOs、K+D.Na₂SiO₃溶液中：Fe³+、K+、NO3、Cl3.重庆有锰、铝土矿、碳酸钡、重晶石等矿产，其中含有C、0、Al、S、Mn、Ba等元素，下列说法错误的是A.电负性：O>CB.最高化合价：Mn>Al>BaC.第一电离能：O<SD.基态时，C原子和S原子的单电子数相同4.实验室中可用下图流程制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.若有64g铜溶解，理论上消耗O₂的体积为11.2LB.若生成1molCuSO4,转移的电子数为4NAC.ILpH=1的H₂SO₄溶液中，H+数目为0.2NA5.氯化亚砜(SOCl2)是醇氯化反应中的一种常用良好试剂，反应原理如下：CH3CH2OH+SOCl2→CH3CH2ClT+HCl↑+SO2↑,下列说法错误的是A.CH3CH2OH中的碳原子均采用sp3杂化B.HCl和SO2均为极性分子，均易溶于水C.SOCl2分子的空间结构名称为平面三角形D.沸点由高到低的顺序为：CH3CH2OH>CH3CH2Cl>HCl6.下列实验装置能达到相应目的的是A.测定H2的生成速率(mL·s-1)B.Cl2的尾气处理C.除去乙炔中的硫化氢杂质D.制备少量乙烯7.2024年，抗艾滋病新药Lenacapavir(如下图)问世，疗效显著。下列说法错误的是A.该分子能与水分子之间形成氢键B.该物质能与溴水和NaOH水溶液反应C.该物质能发生取代、加成、消去、还原反应D.1个该分子中含有1个手性碳原子8.华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：Y<ZB.X单质与L₂反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素C.M元素的第一电离能是同周期中最大的D.键角：LM₂>H₂L9.科学家正在研究一种用乙烯脱硫的方法，其机理如下图所示。下列有关说法错误的是A.步骤i中，有极性键的断裂与形成B.若反应由步骤ii开始，则Cu+为该过程的催化剂C.总反应方程式可能为C2H4+O2+2SO₂催化剂，2CO₂+2S+2H₂OD.为保证反应充分进行，步骤ii中通入的O₂应过量10.交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是RuO2,其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，α=β=y=90°),下列说法错误的是bnmA.晶体中0原子的配位数为3B.晶体中0原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充C.晶胞中体心与顶点之间的距离D,晶体的密度为11.华中科技大学孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(Li₃P基固态电解质界面膜)实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是化学试题第4页(共8页)12.下列实验操作、现象、结论均正确的是A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸B加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液C将表面氧化的铜丝从酒精灯的氧化铜被酒精灯内焰的D铜浊液中，加热充分反应，然后滴加溴水淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。化学试题第5页(共8页)pHpH下列说法错误的是A.NaHS溶液显碱性B.直线⑤表示H₂S饱和溶液中N²+的-1gc与pH的关系C.金属硫化物NS的pKsp=49.21D.浓度均为0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H₂S饱和溶液实现分离二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)铈(Ce)是一种重要稀土元素，可用于环保、工业、光学及材料学等领域。某含铈矿石中除稀土元素外，主要还含有Si、Al、0、C元素，一种提取铈的工艺路线如含铈矿石富集空气焙烧NaOH溶液H2O2、HF溶液滤渣碱浸还原沉铈CeF₃滤液其他稀土精矿液(1)稀土元素被称为冶金工业的“维生素”,除镧系、钇外，还有_(写元素符号),其基态原子的价层电子轨道表示式为_o(2)提高“焙烧”效率的措施有(写2点即可),若在实验室中进行“焙烧”,则应将含铈矿石放置于(写仪器名称)中进行。(3)滤渣中含大量CeO2,“还原沉铈”步骤中发生反应的化学方程式为_o(4)从绿色化学的角度分析“还原沉铈”步循环，则在消除CO的反应中，n(CeO2):n(CO)=_o(6)“其他稀土精矿液”可通过离子交换树脂、萃取法等进行分离提纯，科学家合成了一种新型萃取剂——将氨基和磷酸基组合在同一分离试剂上，从而提升萃取能力和分离性能，请从物质结构的角度分析新型萃取剂能提升萃取效率的原因可能是_o16.(15分)2,6-二氯-4-氨基苯酚是一种重要的医药和染料中间体。已知：①氨基和卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基。②催化剂对脱卤率及选择性的影响如下表：催化剂脱卤率/%选择性/%雷尼镍4.895.25%Pd-C2.597.599.7化学试题第6页(共8页)I.传统合成方法的原理主要如下：Ⅱ.新型合成方法以对硝基苯胺为起始原料，经氯化、重氮化、水解和硝基氢化还原等反应制备：具体步骤如下：①称取对硝基苯胺27.6g和盐酸(27%)溶液340.0g于烧瓶中，搅拌，升温至55℃,缓慢通入Cl₂5h后，TLC显示原料基本无剩余，降至室温，抽滤，得淡黄色固体40.0g。②加入甲苯、硫酸和亚硝基硫酸得到重氮液后，再备另一烧瓶加入硫酸、水、硫酸铜为打底液，搅拌，升温至回流，再缓慢滴加上述重氮液6h,继续保温反应1h,冷却至室温，分层，得到上层甲苯液。③将上步甲苯液加入1L高压加氢反应釜中，加入0.2g1%Pt-C作催化剂，密封，先用N₂置换釜内空气3次，再用H₂置换3次，充氢保温反应6h,滤去催化剂得加氢反应液，回收甲苯，浓缩冷却，抽滤，烘干得产品28.8g。(1)下列实验仪器中，抽滤需要用到的有(写字母标号)。ABCDE(2)实验表明步骤①中氯化温度对合成反应有很大影响，最终选择在55℃左右，可能(3)步骤③中采用1%Pt-C作催化剂的优点是_o(4)步骤③中使用N₂的目的是_,实验室可用NH₄Cl溶液与NaNO₂溶液加热制备N₂,其离子方程式为_。(5)新型方法步骤③涉及的主要反应的化学方程式为_o(6)比起采用新型方法，传统方法的明显劣势为(7)该方法的产率为_%(保留一位小数)。17.(14分)工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态):化学吸附：N₂(g)→2N*;H₂(g)→2H*表面反应：N*+H*NH*;NH*+H*=NH₂*;NH₂*+H*=一NH₃*脱附：NH₃*NH₃(g)化学试题第7页(共8页)(1)298K时各化学键的键能如下：化学键H一HN=NN—HkJ/mol436946已知反应N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)的正反应活化能Ea正=508kJ/mol,则逆反应活化能(2)一定温度下，在一固定容积的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生上述反应，下列选项中能说明反应已达平衡状态的是_A.混合气体的密度保持不变C.单位时间内断开1molN=N的同时断开3molN-HD.混合气体的平均相对分子质量保持不变(3)在反应历程中，N2的“吸附分解”决定了合成氨的整体反应速率，从结构角度分析，其原因是o(4)由Arrhenius经验公式得式中k为反应速率常数；Ea为活化能，单位为kJ/mol;T为热力学温度；R、C为常数。根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热、图1和图2,升高温度，InKp的变化曲线为(Kp为压力平衡常数),Ink逆的变(5)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒压(pPa)下进行，若N2、H2起始物质的量之比为1:3,NH3的平衡产率为η),则Kp=Pa-2(用n、p列出表达式即可)。(6)以浓差电池(电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源，用石墨作电极将NH3转化为高纯H2的装置如图，电解前Cu(1)和Cu(2)电极质量相同。阴离子阴离子KOH(aq)交换膜ⅡCu(2)交换膜ICu(1)MN甲IL1mol:L-1CuSO₄(aq)IL2mol-L-lCuSO₄(aq)KOH(aq)芮①M极电极反应式为-0②电解停止时，理论上Cu(1)和Cu(2)电极的质量差为_g。18.(15分)1-氯-4-硝基萘在染料和医药工业中有着重要应用，可用萘为原料合成1-氯-4-硝基萘，其流程如下图所示(部分试剂及反应条件略):ABEG①桑德迈尔反应：X=Cl、CN(1)化合物E中所含