内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册 4.3 质量守恒定律教学实录 （新版）粤教版

内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册4.3质量守恒定律教学实录（新版）粤教版主备人备课成员教材分析内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册4.3质量守恒定律教学实录（新版）粤教版。本节课围绕质量守恒定律展开，通过实验探究、数据分析等方法，帮助学生理解化学反应中质量守恒的原理，培养学生的科学探究能力和严谨的科学态度。教学内容与课本紧密相连，注重理论与实践相结合，旨在提高学生的化学素养。核心素养目标培养学生科学探究精神，提高实验操作能力；理解质量守恒定律，提升化学思维能力；发展严谨求实的科学态度，增强科学解释和解决实际问题的能力。教学难点与重点1.教学重点

-理解质量守恒定律的基本原理：通过具体化学反应实例，如氢气与氧气反应生成水，引导学生认识到在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-掌握质量守恒定律的应用：在计算化学反应中的物质质量时，能够正确应用质量守恒定律，解决简单的化学计量问题。

2.教学难点

-难点一：化学反应中的质量变化理解

-学生可能难以理解为什么化学反应前后质量不变，需要通过实验演示和逐步讲解，让学生直观感受到质量守恒的实际应用。

-难点二：复杂化学反应的质量守恒计算

-学生在处理复杂反应时，可能难以确定反应物和生成物的质量关系，需要通过实例分析和练习，帮助学生建立质量守恒的计算模型。

-难点三：质量守恒定律在不同情境下的应用

-学生可能难以将质量守恒定律应用于实际问题的解决，如工业生产、环境保护等，需要通过案例分析和讨论，提高学生的应用能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生拥有最新版粤教版九年级化学上册教材。

2.辅助材料：准备与质量守恒定律相关的图片、图表、视频等多媒体资料，以增强学生的视觉理解。

3.实验器材：准备氢气、氧气、集气瓶、导管等实验器材，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：设置分组讨论区，并布置实验操作台，以适应小组实验和讨论的需要。教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的化学反应现象，如铁生锈、食物腐败等，引导学生思考这些现象背后的科学原理。

2.提出问题：引导学生思考化学反应前后物质质量的变化，激发学生对质量守恒定律的兴趣。

3.引导学生回顾已有知识：回顾质量的概念，为后续讲解质量守恒定律奠定基础。

二、讲授新课（15分钟）

1.质量守恒定律的定义：讲解质量守恒定律的基本概念，强调在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

2.实验演示：通过氢气与氧气反应生成水的实验，展示质量守恒定律的实际应用。

3.讲解质量守恒定律的应用：通过实例分析，讲解如何利用质量守恒定律进行化学计量计算。

三、巩固练习（10分钟）

1.课堂练习：布置一些简单的质量守恒定律计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。

2.小组讨论：将学生分成小组，讨论如何将质量守恒定律应用于实际生活中的问题，如环保、工业生产等。

四、课堂提问（5分钟）

1.提问环节：针对本节课的重点内容，提出一些问题，检查学生对知识的掌握程度。

2.学生回答：鼓励学生积极回答问题，教师进行点评和总结。

五、师生互动环节（10分钟）

1.创设问题情境：针对本节课的重难点，提出一些具有挑战性的问题，引导学生深入思考。

2.学生讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生分享自己的观点和想法。

3.教师点评：对学生的讨论进行点评，总结学生的观点，加深学生对知识的理解。

六、核心素养拓展（5分钟）

1.举例说明：通过实际案例，让学生认识到质量守恒定律在科学研究和生产生活中的重要性。

2.思考与讨论：引导学生思考如何将质量守恒定律应用于解决实际问题，提高学生的创新能力。

七、课堂小结（5分钟）

1.回顾本节课所学内容：对本节课的重点知识进行回顾，帮助学生巩固记忆。

2.布置作业：布置一些与质量守恒定律相关的课后作业，让学生进一步巩固所学知识。

教学过程流程如下：

1.导入环节（5分钟）

2.讲授新课（15分钟）

3.巩固练习（10分钟）

4.课堂提问（5分钟）

5.师生互动环节（10分钟）

6.核心素养拓展（5分钟）

7.课堂小结（5分钟）

总用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源

-质量守恒定律的历史背景：介绍质量守恒定律的发展历程，包括拉瓦锡的实验、原子理论的发展等，帮助学生了解科学史上的重要发现。

-质量守恒定律在其他学科中的应用：探讨质量守恒定律在物理学、生物学、地球科学等领域的应用，如化学反应在生态系统中的作用、地球化学循环等。

-质量守恒定律在工业生产中的应用：分析质量守恒定律在化工、制药、食品加工等工业生产过程中的重要性，如原料的利用效率和废物的处理。

2.拓展建议

-阅读相关书籍：推荐学生阅读《化学史上的里程碑》等书籍，了解化学发展的历史和科学家的研究方法。

-观看科普视频：推荐学生观看《化学实验大揭秘》等科普视频，通过生动的实验演示加深对质量守恒定律的理解。

-参与实践活动：鼓励学生参与学校或社区组织的科学实验活动，如环保实验、化学实验等，通过实践体验科学原理。

-开展研究性学习：指导学生选择与质量守恒定律相关的课题进行探究，如研究不同化学反应的质量变化、设计实验验证质量守恒定律等。

-利用网络资源：引导学生使用教育平台和在线资源，如化学教育网站、虚拟实验室等，进行自主学习和探究。

-组织小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享对质量守恒定律的理解和应用，促进学生之间的交流和合作学习。

-创作科普作品：鼓励学生创作科普文章、漫画、视频等作品，以质量守恒定律为主题，提高学生的科学素养和表达能力。内容逻辑关系①质量守恒定律的定义

-重点知识点：化学反应中反应物和生成物的总质量保持不变。

-重点词句：质量守恒定律、反应物、生成物、总质量、保持不变。

②质量守恒定律的实验验证

-重点知识点：通过实验观察和数据分析，证明质量守恒定律的正确性。

-重点词句：实验验证、观察、数据分析、氢气与氧气反应、集气瓶。

③质量守恒定律的应用

-重点知识点：利用质量守恒定律进行化学计量计算和实际问题解决。

-重点词句：化学计量、计算、实际问题、工业生产、环境保护。

④质量守恒定律与其他科学原理的关系

-重点知识点：质量守恒定律与原子理论、能量守恒定律的联系。

-重点词句：原子理论、能量守恒定律、化学反应、科学原理。

⑤质量守恒定律的历史背景和发展

-重点知识点：质量守恒定律的发展历程和科学家的贡献。

-重点词句：历史背景、发展历程、科学家、拉瓦锡、原子理论。

⑥质量守恒定律在不同领域的应用

-重点知识点：质量守恒定律在化学、物理学、生物学等领域的应用实例。

-重点词句：不同领域、应用实例、化学、物理学、生物学。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论教学相结合：在教学中，我注重实验与理论的结合，通过实际操作让学生直观感受质量守恒定律，提高学生的学习兴趣和动手能力。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体资源，如图片、视频等，丰富教学内容，帮助学生更好地理解和记忆知识点。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对质量守恒定律的理解不够深入：部分学生在学习过程中，对质量守恒定律的理解停留在表面，缺乏深入思考和探究。

2.教学方法单一：在教学中，我主要采用讲授法，缺乏多样化的教学方法，导致课堂气氛不够活跃，学生的参与度不高。

3.评价方式单一：评价方式主要依赖于学生的课堂表现和作业完成情况，缺乏对学生实际操作能力和创新能力的评价。

反思改进措施（三）改进措施

1.深化学生对质量守恒定律的理解：通过组织学生参与实验探究、小组讨论等活动，引导学生深入思考质量守恒定律的原理和应用。

2.丰富教学方法：在教学中，我将尝试采用多种教学方法，如案例教学、角色扮演、翻转课堂等，提高课堂的趣味性和互动性。

3.完善评价方式：建立多元化的评价体系，将学生的课堂表现、实验操作、作业完成情况、创新能力等多方面纳入评价范围，全面评价学生的学习成果。

4.加强与学生的沟通：关注学生的学习需求和困惑，及时给予指导和帮助，提高学生的学习效果。

5.拓展教学内容：结合实际生活和生产，引入更多与质量守恒定律相关的案例，提高学生的实践能力和解决问题的能力。

6.优化教学环境：改善教室布置，设置分组讨论区、实验操作台等，为学生提供更好的学习环境。典型例题讲解例题1：计算下列反应中生成物的质量。

反应方程式：2H2+O2→2H2O

已知：参加反应的氢气质量为4g，氧气质量为32g。

解答：

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。

设生成的水的质量为x克。

反应前物质总质量=氢气质量+氧气质量=4g+32g=36g

反应后物质总质量=水的质量=x克

根据质量守恒定律，36g=x

解得：x=36g

所以，生成的水的质量为36g。

例题2：某化学反应中，反应物A和B的质量比为1:2，若反应完全，A的质量为10g，求生成物的总质量。

解答：

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。

设生成物的总质量为x克。

反应前物质总质量=A的质量+B的质量=10g+2*10g=30g

反应后物质总质量=生成物的总质量=x克

根据质量守恒定律，30g=x

解得：x=30g

所以，生成物的总质量为30g。

例题3：在下列反应中，反应物的质量比是1:2:3，若反应完全，反应物的总质量为120g，求生成物的质量。

解答：

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。

设生成物的质量为x克。

反应前物质总质量=反应物的总质量=120g

反应后物质总质量=生成物的质量=x克

根据质量守恒定律，120g=x

解得：x=120g

所以，生成物的质量为120g。

例题4：在实验室进行某化学反应，已知反应物的质量比为2:3，若反应完全，反应物的总质量为180g，求生成物的质量。

解答：

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。

设生成物的质量为x克。

反应前物质总质量=反应物的总质量=180g

反应后物质总质量=生成物的质量=x克

根据质量守恒定律，18