第二节 元素周期表和元素周期律

知识点43元素周期律电离能电负性知识点42元素周期表知识点42元素周期表教材知识萃取元素周期表的结构1.元素周期表（1）编排原则周期族电子层数最外层电子数电子层数（2）元素周期表的结构（由周期与族构成）2.原子结构与元素周期表的结构（1）原子结构与周期的关系周期每周期中元素原子价层电子排布规律二三四五六23456（2）原子结构与族的关系族价层电子排布式规律主族价层电子数=族序数0族

族价层电子排布式规律副族价层电子数=族序数Ⅷ除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列

续表（3）元素周期表的分区①根据核外电子排布分区a.分区简图b.各区元素原子价层电子,的排布特点及元素性质特点分区元素分布价层电子排布式元素性质特点通常是最外层电子参与反应镧系、锕系镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近金属金属

②根据元素金属性与非金属性分区

金属非金属金属非金属金属3.元素周期表的“3大”应用（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。（2）寻找新材料：（3）用于工农业生产地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。教材素材变式类型1元素周期表的应用1.［人教版选择性必修2P28第1题变式］碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是(

)C

拓展设问判正误：碲元素的相对原子质量为127.6()√【解析】在元素周期表中所示的是元素的相对原子质量，故碲元素的相对原子质量为127.6。

C

类型2元素推断与元素周期表3.[鲁科版必修第二册P18第3题变式，2022广东卷]甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(

)C

4.［鲁科版必修第二册P16图1-2-8变式］元素周期表的形式有多种，如图是“金字塔”式的元素周期表（部分），图中标有几种元素的位置，下列说法不正确的是(

)D

知识点43元素周期律电离能电负性教材知识萃取1.主族元素的周期性变化规律项目结构电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径逐渐增大性质主要化合价元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱项目性质离子的氧化性、还原性阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成难易（氢化物的热稳定性）最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱续表2.第一电离能、电负性的变化规律项目第一电离能呈增大的趋势（注意：当元素的核外电子排布处于全空、半充满或全充满状态时，其第一电离能大于同周期相邻元素）逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小1.元素周期律

周期性核外电子排布（3）主族元素的周期性变化规律项目同周期（左→右）同主族（上→下）原子结构原子核外电子排布原子半径离子半径逐渐增大性质化合价相同逐渐增多相同递增减小增大项目同周期（左→右）同主族（上→下）性质得电子能力失电子能力第一电离能电负性元素的金属性和非金属性离子的氧化性、还原性增强减弱减弱增强增大减小增大减小减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强续表项目同周期（左→右）同主族（上→下）性质非金属元素简单氢化物的稳定性性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性增强减弱减弱增强增强减弱续表

2.电离能

（2）变化规律最低（3）应用判断元素金属性的强弱第一电离能是元素金属性的衡量尺度，一般来说，第一电离能越小，元素越容易失去电子，则元素的金属性越强；反之越弱判断元素的化合价判断核外电子的分层情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化判断原子的核外电子排布续表3.电负性（1）相关概念键合电子原子中用于形成化学键的电子电负性电负性的衡量标准以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准（2）变化规律同周期同主族键合电子大增大减小（3）应用教材素材变式类型1元素周期律

A

2.[链接人教版选择性必修2P22~26等，2022天津卷]嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是(

)D

类型2元素“位—构—性”关系

B

D

B

归纳总结常考短周期元素的成键特点短周期元素H族ⅠAⅢAⅣAⅤA