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文档简介

第二节氮及其化合物第三课时铵盐氨气的实验室制法硫酸铵碳酸氢铵硝酸铵这些氮肥都属于什么盐？为什么用铵盐做氮肥时，肥料不能受热，施完肥要立马盖上，而且不可与碱性肥料混用,这是为什么呢?教学目标1.了解铵盐的主要性质2.掌握氨气的实验室制法。一.铵盐

1.铵盐的概念铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。2.物理性质一般铵盐都是白色或无色晶体且易溶于水。氯化铵硫酸铵硝酸铵碳酸氢铵(1)不稳定性——受热易分解NH4Cl

NH3↑＋HCl↑==△NH4HCO3(可用作炸药)4NH4NO3

8H2O+3N2↑+2NO2↑

>400℃=△3.化学性质一.铵盐

NH3↑＋H2O＋CO2

↑(2)与碱反应3.化学性质一.铵盐

实验操作

三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液实验现象实验原理

。

应用三支试管中均有

放出，均使湿润的红色石蕊试纸变

。

△无色气体蓝所有的铵盐遇碱加热均可产生氨气。4.NH4+的检验一.铵盐

铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟湿润红色石蕊试纸规范操作：取少许样品于试管中，加入强碱后加热，将湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。【练1】下列关于铵盐的说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+＋OH－

NH3↑＋H2OD.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离C二.氨气的制备（1）原理

（2）装置发生装置：固体＋固体

⁠气体（3）收集方法向下排空气法（4）验满（1）用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)（2）用蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口(白烟)1.氨气的实验室制法二.氨气的制备1.棉花的作用？干棉花：防止与空气对流，使收集的氨气不纯；湿棉花：吸收多余氨气，避免污染空气。2.加热NH4Cl能制取NH3吗？NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH33.收集的氨气如何干燥？用碱石灰或生石灰干燥氨气4.尾气处理应注意事项（用水或稀硫酸）防止倒吸二.氨气的实验室制法

CCl4常见的防倒吸装置方法装置原理及化学方程式加热浓氨水

氨水具有_________和______，受热易分解。化学方程式为_________________________不稳定性挥发性2.实验室快速制备氨气二.氨气的制备将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中

固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为___________________________________方法装置原理及化学方程式2.实验室快速制备氨气【练2】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是：A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置

C【练3】下列现象中

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