溶液的酸碱性与ph

溶液的酸碱性与PH水得电离课前提问同离子效应:在醋酸溶液中加入醋酸钠,溶液得酸性变水得电离:1、水就是一种极弱得电解质,能微弱得电离:

H2OH＋+OH－在一定温度时:C(H+)×C(OH-)=Kw,Kw叫水得离子积常数,简称水得离子积、2、水得离子积:25℃时,Kw=1×10-14Kw决定于温度

分析表中得数据,有何规律,并解释之结论:1、温度越高,Kw越大。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13二、溶液得酸碱性与pH教学目标:(一)知识与技能1、了解溶液得酸碱性与[H+]、[OH-]得关系2、

掌握pH与溶液酸碱度得关系3、掌握pH得计算4了解pH在医学与生物学上得意义(二)过程与方法

1、培养学生利用教材,学会读表,自主学习2、培养极短时间内整合自己已有得知识与课堂上各种各样得信息,与老师与同学交流,积极回答问题,说出自己得见解

(三)情感态度与价值观:1、合作交流得愉悦感2、自主学习得成就感

教学重难点:1、溶液酸碱性与pH得关系2、掌握pH得相关计算巩固与提高一25℃时,Kw[OH-][H+]==1、0×10-14mol/L不管稀溶液就是酸性、碱性或中性,在常温下[H+]与[OH-]得乘积都等于1、0×10-14。溶液得酸碱性[H+]与[OH-]比较[H+][OH-][H+][OH-]值(25℃)中性1、0

×10-14

酸性碱性=1×10-7mol/L[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L>1×10-7mol/L>1×10-7mol/L<1×10-7mol/L<1×10-7mol/L[H+]>[OH-][H+]<[OH-]巩固与提高二12大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流合作探究一

常温下,浓度为1×10-5mol/l得NaOH溶液中,该溶液中[H+]、[OH-]各就是多少？解:NaOH就是强电解质,在水溶液中完全解离,则[OH-]为1×10-5mol/lKwC(OH-)=1×10-141×10-5mol/l=1×10-9mol/l[H+]=14二、溶液得酸碱性与pH值1、定义:pH表示溶液得酸碱性,pH就就是H+浓度得负对数来2、表示方法:pH=-lg[H+]师生互动合作探究二例1:求0、001mol/L得盐酸溶液得pH？例2:求0、01mol/L得氢氧化钠溶液得pH？解:NaOH就是强电解质,在水溶液中完全解离,则[OH-]就是0、01mol/l[H+]=KwC(OH-)1×10-140、01mol/l==1×10-12mol/lpH=-lg1×10-12=12解:盐酸就是强电解质,则[H+]=1×10-3mol/L,pH＝-lg1×10-3＝30100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)酸性碱性增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6810—8910—91010—101110—111210—121310—1314