常见的酸和碱（第3课时常见的碱及化学性质）-九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第3课时

常见的碱及化学性质2024人教版导入新课：“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染、制作美食等。制作肥皂作肥料、消毒杀菌印染导入新课：在日常生活中，我们接触过的“碱”摸起来滑滑的尝起来涩口炉具清洁剂在实验室，我们经常用到的碱是氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钙氢氧化钠学生活动：阅读教材71-72页，归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质及用途。【实验10-8】用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）实验活动1探究氢氧化钠的性质注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性！使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面！实验时戴好护目镜实验活动【实验10-8】实验现象：实验活动1探究氢氧化钠的性质实验内容现象分析观察颜色和状态放在表面皿上，放置一会儿放入盛有少量水的试管中，用手感知试管外壁的温度变化潮解是

变化（物理/化学）。物理表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠容易吸收水分而潮解固体逐渐溶解于水中，试管外壁温度升高氢氧化钠易溶于水，溶解时放热白色片状固体三、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH)①俗名烧碱火碱苛性钠②物理性质一种白色片状固体易溶于水，溶于水时放出大量热③特性易吸水而潮解曝露在空气中表面会潮湿并逐渐溶解，此过程属于物理变化薯片饼干奶粉坚果

咖啡粉白糖易潮解的物质可做某些气体的干燥剂三、常见的碱注意1.氢氧化钠（NaOH)U形管球形干燥管可用作中性或碱性气体的干燥剂。如：H2、O2、CO、CH4、NH3等不能干燥酸性气体；如：CO2、SO2。试一试：氢氧化钠固体易吸水潮解，请试着推测氢氧化钠可用来做什么？三、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH)③特性强腐蚀性氢氧化钠能溶解蛋白和油脂，对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性,溶液有滑腻感用氢氧化钠溶液浸泡一段时间的鸡爪用氢氧化钠溶液制作的叶脉书签思考与讨论：2.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤或衣服上，应如何处理?若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液1.结合氢氧化钠的性质，你认为氢氧化钠应该如何保存？为什么？密封保存主要为了防潮(吸水性）、防变质（与化学性质有关）工业上作为一种化工原料被广泛使用肥皂造纸纺织石油印染生活中可用于去除油污主要利用其可以与油脂反应的原理实验室可用作干燥剂三、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH)④用途实验活动2探究氢氧化钙的性质【实验10-9】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2微溶于水澄清的溶液变浑浊白色粉末状固体三、常见的碱2.氢氧化钙Ca(OH)2①俗名熟石灰消石灰②物理性质一种白色粉末状固体微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水其悬浊液俗称石灰浆或石灰乳腐蚀性氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。石灰乳③特性明·于谦CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高温Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O生石灰熟石灰、消石灰三、常见的碱2.氢氧化钙Ca(OH)2④制法氢氧化钙在生产和生活中有广泛的作用。如：石灰水粉刷墙壁在树木上涂刷石灰浆，保护树木改良酸性土壤用熟石灰与沙子混合来砌砖配制农药波尔多液三、常见的碱2.氢氧化钙Ca(OH)2⑤用途（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？（2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能反应吗？问题与预测实验活动3探究碱的化学性质实验活动3探究碱的化学性质【实验与分析】（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。碱溶液滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱的化学性质1.碱与指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红变蓝变红变蓝变红①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_________________________________________。②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________________。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O③上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫（SO3）与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：_________________________________________。实验活动3探究碱的化学性质【实验与分析】（2）讨论分析。2NaOH+SO3===

Na2SO4+H2O碱+（部分）非金属氧化物→盐+水实验活动3探究碱的化学性质Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O2NaOH

+

CO2

===

Na2CO3

+

H2O2NaOH+SO3===

Na2SO4+H2O碱的化学性质2.碱部分非金属氧化物反应注意：如非金属氧化物中CO和NO等除外二氧化碳如何检验和吸收？检验二氧化碳吸收二氧化碳知识与应用1硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，你能利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题吗？将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆处理后再排放。2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O知识与应用2结论与思考：（1）根据以上实验与分析。结合前面所学的知识，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？碱能使石蕊溶液变为蓝色碱能使酚酞溶液变红色碱的化学性质与酸碱指示剂作用：与某些金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水通过实验分析我们知道，氢氧化钠、氢氧化钙有一些相似的化学性质。这是为什么呢？为什么氢氧化钠、氢氧化钙有一些相似的化学性质？微观分析研究表明，与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-。碱具有相似化学性质的原因是溶液中都含有_______OH-NaOH在水中解离出离子示意图Na+Na+OH-OH-OH-Ca2+Ca2+OH-Ca(OH)2在水中解离出离子示意图K+K+OH-OH-KOH在水中解离出离子示意图像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中解离出的阴离子只有OH-的化合物叫碱。物质分类物质单质化合物纯净物混合物酸在水中解离出的阳离子均为H+的化合物碱在水中解离出的阴离子均为OH-的化合物盐由金属离子和酸根离子构成的化合物氢氧化钠NaOH白色固体，易溶氢氧化钙Ca(OH)2白色固体，微溶氢氧化钾KOH白色固体，易溶氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体，难溶氢氧化铁Fe(OH)3红褐色固体，难溶氢氧化镁Mg(OH)2白色固体，难溶氢氧化铝Al(OH)3白色固体，难溶氨水NH3.H2O无色液体，易挥发名称角度从名称上来看一般叫

.氢氧化某组成角度从组成上看都含

离子氢氧根性质角度从性质上看碱溶液都呈

性碱三、常见的碱思考所有的碱都能使指示剂变色吗？如氢氧化铝难溶性的碱可溶性碱氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氨水NH3.H2O氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2微溶Cu(OH)2氢氧化铜Mg(OH)2氢氧化镁Fe(OH)3氢氧化铁Al(OH)3氢氧化铝难溶性碱不能使指示剂变色溶碱有五位钾钠氨钙钡结论与思考：（2）利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起。固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解，潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O2NaOH

+

CO2

===

Na2CO3

+

H2O结论与思考：（3）通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法：方法导引

认识物质性质的一般思路和方法

我们通过实验探究认识了常见酸、碱的性质和用途、并通过对酸和碱组成的分析，从类别的角度初步认识酸、碱各具有相似的化学性质,以及酸和碱具有差异性。

在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质;从物质的类别认识具体物质的性质;从物质的共性和差异性认识一类物质的性质;等等。课堂小结：学完本节课你收获了什么？常见的碱氢氧化钠物理性质：白色片状固体，易溶于水（放热）特性：强腐蚀性,易潮解氢氧化钙用途：去除油污、肥皂、造纸、纺织......特性：腐蚀性物理性质：白色粉末、微溶于水用途：配制农药波尔多液等与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水碱的化学性质碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的________OH-练习与应用1.(教材76，第2题）下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是()。A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.水溶液能使石蕊溶液变红C.易溶于水，溶解时放出大量的热D.能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一

B练习与应用2.(教材77，第4题）请回答下列问题。(1)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易

而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫

。同时吸收空气中

的而变质，生成

。因此，氢氧化钠固体必须

保存。

潮解二氧化碳碳酸钠和水密封吸水练习与应用3.(教材77，第7题）在某些产品的包装袋内，有一