盐类的水解课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类水解选择性必修一

化学反应原理根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3知识回顾盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型探究：盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐规律：谁强显谁性，同强显中性。盐溶液呈现不同酸碱性的原因根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子离子间能否相互作用生成弱电解质强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH不能能能一、盐类的水解

在水溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、概念：盐+水⇌酸+碱盐+水酸+碱促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”必有弱酸或弱碱生成⑴盐必须溶于水；⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、盐类水解的规律无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。6、盐类水解方程式的书写：1.一般水解程度小，水解产物少，产物不标“↓”或“↑”、也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。常用“”；不写“=”。NH4++H2ONH3·H2O+H+如NH4Cl水解离子方程式：2.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。如Na2CO3水解离子方程式：CO3

2–

+H2OHCO3–+OH–(主)HCO3–+H2OH2CO3+OH–(次)如FeCl3水解离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4.若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用“=”“↓”“↑”等。如NaHCO3与AlCl3溶液：Al3++3HCO3–=Al(OH)3↓+3CO2

↑注意：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱碱性（一）一元强碱弱酸盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元强碱弱酸盐如：Na2S、Na3PO4离子方程式：HS

–

+H2OH2S+OH–S

2–

+H2OHS

–

+OH–(主)(次)Na2S溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。11[课堂练习]（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：CH3COONH4、CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

、NH4HCO32、“完全双水解”的，用“=”、“↑”、“↓”。2Al3++3CO32–+3H2O2Al(OH)3

+

3CO2请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–Fe3+与HCO3–、CO32Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“=”连接，且标上“”、“”符号。常见“完全双水解”的弱离子组合——7、双水解2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+

与CO32-

（2）Al3+

与HCO3-

（3）Al3+

与S2-

（4）Al3+

与AlO2-随堂练习8、酸式盐的水解⑴如果电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性。如：NaHSO3

、NaH2PO4如：NaHSO4=Na++H++SO42-1、强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性。2、弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解:⑵如果电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐:如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。二、影响盐类水解的因素:盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性Na2CO3>

NaClO>NaHCO3>CH3COONa1.内因(决定因素)：反应物的性质(越弱越水解)2.外因(外界条件)：①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应(△H>0)。升高温度，促进水解，其水解程度增大。--越热越水解②浓度：a.稀释，促进水解，水解程度增大越稀越水解b.增大盐浓度，水解平衡正向移动水解程度减小③外加酸、碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。即：酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

在0.01mol/LFeCl3溶液中：

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH现象加热加水稀释加HCl加NaOH加Mg加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大减小颜色变深正向增大减小增大颜色变浅逆向减小增大减小颜色变浅正向增大减小增大红褐色↓正向增大减小增大红褐色↓无色↑逆向减小增大减小颜色变浅颜色变深正向增大减小增大正向增大减小增大红褐色↓无色↑双水解比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液<>><随堂小练三、盐的水解常数Kh水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。1、强碱弱酸盐水解(HA为弱酸)A－＋H2O⇋HA＋OH－盐的水解常数:

2、强酸弱碱盐水解（MOH为弱碱）M＋＋H2O⇋MOH＋H＋盐的水解常数:

(Kw是水的离子积，

Ka、

Kb是的电离常数)典例剖析1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：显酸性显碱性★酸式酸根中：H2PO4-和HSO3-以电离为主，溶液呈酸性；其它以水解为主，溶液呈碱性；HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。四、盐类水解的应用明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。2、形成胶体净化水3、配制易水解的盐溶液问题：如何配制FeCl3溶液？在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度问题：盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O4、试剂瓶的选用在碱性条件下及在热水中的去油污能力强CO32-＋H2O⇌HCO3-

+OH-（吸热）HCO3-＋H2O⇌

H2CO3+OH-（吸热）5、纯碱或小苏打溶液去油污【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？

肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热)

6.

泡沫灭火器的原理【重点】塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后25

草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分——K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。CO32-＋H2O

HCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3

+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+7、化肥施用防水解除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（）8、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHD尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OAl2(SO4)3+6H2O

2Al(OH)3+3H2SO4问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？溶液中的反应：蒸干：灼烧：得Fe(OH)3只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9、加热蒸发可水解的盐溶液

问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得

。

Fe2O3（1）加热促进水解（2）HCl挥发思考：分别加热蒸干灼烧硫酸铁和硝酸铁，最后得到的固体产物什么？10.无机化合物的制备：如：用TiCl4制备TiO2TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O＋4HCl（老教材）在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2（类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等）TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O＋4HCl（新教材）五、三大守恒电荷守恒电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。例1：NH4Cl溶液物料守恒：盐中可水解离子的原始浓度，等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒由水电离生成的H+总浓度等于由水电离的生成的OH-总浓度例：Na2CO3

溶液c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)六、离子浓度的大小比较1.单一溶液中离子浓度大小的比较---酸溶液在0.1mol·L－1醋酸溶液中(1)存在的电离平衡有_________________________________________。(2)含有的粒子有___________________________________________。(3)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是________________________________________。CH3COOH、H2O、CH3COO－、H＋、OH－c[CH3COOH]＞c[H＋]＞c[CH3COO－]＞c[OH－]

(1)氨气通入水中反应的化学方程式是___________________________________。(2)氨水中存在的平衡有___________________________________________________________________。(3)氨水中含有的粒子有______________________________________________。(4)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_______________________________________________________。1.单一溶液中离子浓度大小的比较---碱溶液1、单一溶液中离子浓度大小的比较----盐溶液

(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：

。

水解：

。判断溶液中存在的离子有

。

电荷守恒①c[NH4+]+c[H+]＝物料守恒②c[NH4+]+c[NH3·H2O]＝c

[Cl-]质子守恒

③c[H+]=c[NH3·H2O]+c[Cl-]+c[OH-]c[OH-]离子浓度大小未水解离子

>水解离子>显性离子>水中另一种离子未水解离子

>水解离子>显性离子>水中另一种离子(2)CH3COONa溶液中各种离子浓度的关系CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-

Na+CH3COO-OH-H+H2OCH3COOH存在微粒：电荷守恒：物料守恒：

c[

Na+]=c[

CH3COO-

]+c[

CH3COOH]C[Na＋]＞c[CH3COO－]＞c[OH－]＞c[H＋]离子浓度大小：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-质子守恒：

c[OH-]=c[CH3COOH]+c[H+]c[Na+]

+c[H+]=c

[CH3COO-]+c[OH-]c[Na+]=2{c[CO32-]

+c[HCO3－]+c[H2CO3]}c[Na+]+c[H+]=2c[CO32-]

+c[HCO3－]+c[OH－]c[OH－]=c[H+]+c[HCO3－]+2c[H2CO3]电荷守恒:物料守恒:质子守恒:c[Na+]>c[CO32-]大小关系:>c[OH－]>c[HCO3－]（3）Na2CO3溶液中的离子浓度关系：CO32-

+H2OHCO3－+OH－(主)HCO3－+H2OH2CO3+OH－(次)溶液中存在的离子>c[H+]

CO32-HCO3－H2CO3c[Na+]=c[HCO3－]+c[H2CO3]+c[CO32-]c[Na+]+c[H+]=c[OH－]+c[HCO3－]+2c[CO32-]c[OH－]+c[CO32-]=c[H+]+c[H2CO3

]（4）NaHCO3溶液中离子浓度关系

NaHCO3

====Na++HCO3-(电离)(水解)HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-HCO3－

CO32-+H+H2OH＋＋OH－溶液中存在的离子电荷守恒:物料守恒:质子守恒:大小关系:由于HCO3

-的电离程度小于HCO3

-

的水解程度所以NaHCO3

溶液显碱性电离大于水解：NaHSO3KHC2O4NaH2PO4等物质的量浓度NH4Cl与NH3.H2O的混合溶液

等物质的量浓度CH3COOH与CH3COONa的混合溶液水解大于电离：NaHCO3NaHSNa2HPO4等浓度的HCN与NaCN的混合溶液2.两溶液混合：离子浓度大小比较需综合分析反应生成的盐及反应物有无剩余、电离及水解（1）恰好完全反应例

将10mL0.1mol·L-1氨水和10mL0.1mol·L-1盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系电荷守恒：

、物料守恒：

、离子浓度大小关系：