九年级化学下册第七章溶液精要回放同步练习

精要回放（二）1/41本章知识清单精要回放（二）易错易混辨析精要回放（二）2/41本章知识清单精要回放（二）关键词和词组溶液(7.1)溶质(7.1)溶剂(7.1)乳浊液(7.1)饱和溶液(7.2)不饱和溶液(7.2)溶解度(7.2)溶解度曲线(7.2)溶液浓度(7.3)溶质质量分数(7.3)

结晶(7.4)3/41一、溶液形成与乳化1．溶液是由一个或一个以上物质分散到另一个物质中所形成_______而________________。特征：________、________。组成：①溶剂：常见溶剂有________、________、汽油等。②溶质：溶质能够是________、液体或________，盐酸中溶质是________。溶液不一定无色，如________________为蓝色；硫酸亚铁溶液为________色。稳定性

水

均一性

稳定

均一

混合物

气体

酒精

固体

氯化氢

硫酸铜溶液

浅绿

精要回放（二）4/412．影响固体物质溶解快慢原因有____________、_________________、_____________________。3．物质在溶解时，有溶于水形成溶液时温度升高，如________；有溶于水形成溶液时温度降低，如________；有溶于水形成溶液时温度几乎不变，如___________________。4．乳浊液是________分散在液体里形成混合物，不________，会分层。加入__________使乳浊液不再分层，其所起作用称为____________。氯化钠（答案合理即可）

硝酸铵

是否搅拌

氢氧化钠

固体颗粒大小

温度

稳定

乳化剂

小液滴

乳化作用

精要回放（二）5/41二、饱和溶液与不饱和溶液5．在一定________下，一定量______里，不能再溶解________溶液，叫作这种溶质饱和溶液；______________溶液，叫作这种溶质不饱和溶液。6．试验说明，饱和溶液能够变为不饱和溶液。普通方法是_______或_________。所以，只有指明________和_________条件，溶液“饱和”与“不饱和”才有确定意义。一样，不饱和溶液也可转化为饱和溶液，普通方法为________、________或________等。升温

增加溶剂

某溶质

还能继续溶解某溶质

温度

溶剂

一定量溶剂

一定温度

冷却

降低溶剂

增加溶质

精要回放（二）6/41三、溶解度7．了解固体物质溶解度概念，应注意：在________温度下，溶剂质量必须是________，溶液所处状态为________，溶解度单位是________。8．影响固体溶解度内因是______________________________，外界影响原因为______。大部分固体物质溶解度随温度升高而______，改变较大有______、_________、________等；少数固体物质溶解度随温度改变________，如__________；极少数固体物质溶解度随温度升高而_______，如_________。溶质和溶剂性质

温度

100g

克

饱和

一定

增大

硝酸铵

硝酸钾

硝酸钠

不大

氯化钠

减小

氢氧化钙

精要回放（二）7/4110.气体物质溶解度随温度升高而________，随压强增大而________。溶解度＞10g______0.01～1g______溶解性_____可溶_________难溶9．溶解性和溶解度关系(注意：依据物质在________℃时溶解度大小)微溶

减小

1～10g

易溶

<0.01g

20

增大

精要回放（二）8/41四、溶质质量分数11．溶质质量分数＝_____________________________。则溶质质量＝_____________________________________，溶液质量＝________________________________________。12．溶液稀释时，改变是______________，造成________质量改变，而________质量不变，依据该等量关系列方程求解。溶质

溶液

溶液质量x溶质质量分数

溶剂质量

精要回放（二）9/41五、配制一定溶质质量分数溶液13．步骤：______、______________、______、____________。14．用到仪器：________________________________________________。托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

称量（量取）

装瓶贴标签

溶解

计算

精要回放（二）10/41六、混合物分离15．对于难溶性和易溶性物质混合物，往往采取______方法进行分离。对于均能溶解物质混合物，若需提纯物质溶解度随温度升高改变很大，采取__________________________法；若需提纯物质溶解度随温度改变不大，则采取______________法。冷却热饱和溶液结晶(或冷却结晶)

蒸发溶剂结晶

过滤

精要回放（二）11/4116．过滤用到仪器有___________________________________。操作关键点“一贴”指是__________________；“二低”指是________________________________________________；“三靠”指是______________________________________________________________________________________________。17．蒸发用到仪器有_________________________________，在蒸发过程中要________________，当________________时停顿加热；用________将固体转移。盛待过滤液烧杯口紧靠在倾斜玻璃棒中部，玻璃棒

有较多量晶体析出滤纸紧贴在漏斗内壁上酒精灯、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘

铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒

末端斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠盛接滤液烧杯内壁一直用玻璃棒搅拌玻璃棒

精要回放（二）12/41对溶液认识判断正误(1)均一、稳定液体都是溶液(2)溶液一定是混合物(3)长久放置不会分层液体一定是溶液(4)溶液一定是无色，且溶剂一定是水(5)泥水中溶剂是水(6)石灰水中溶质是石灰易错点1正确了解溶液特点1．判断以下说法正误(正确打“√”，错误打“×”)。易错易混辨析√xxxxx精要回放（二）13/41易错点2溶解与乳化现象2．乳化作用在生产和生活中非常普遍。以下洗涤或除污过程应用乳化原理是(

)A．用汽油除去衣服上油污B．用酒精除去衣服上碘C．用洗洁精洗去餐具上油污D．用刷子刷去杯子上污垢C

精要回放（二）14/41【解析】用汽油除去油污，是利用汽油能溶解油污来到达目标；用酒精除去衣服上碘，是利用酒精能溶解碘来到达目标，都是利用了溶解原理。洗洁精是洗涤剂，有乳化作用

，能将大油滴分散成无数细小油滴随水冲走，是利用了乳化原理。用刷子刷去杯子上污垢，是利用了刷子摩擦作用。[易错点]分不去除污渍是利用溶解原理还是乳化原理。误认为汽油除油污是乳化现象。精要回放（二）15/41易错点3对饱和溶液判断3．判断以下说法正误(正确打“√”，错误打“×”)。对饱和溶液判断判断正误(1)溶液中有未溶解某物质，则溶液是该条件下该物质饱和溶液(2)某溶液降温后析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液(3)某溶液蒸发少许溶剂后有晶体析出，则原溶液是饱和溶液(4)析出晶体后溶液是饱和溶液(5)溶液中加入某物质后不再溶解，则该条件下溶液是这种物质饱和溶液√xx√√精要回放（二）16/41易错点4对溶解度概念了解4．20℃时，氯化钠溶解度为36g。对这句话了解错误是(

)A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠质量比为100∶36(即25∶9)D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠饱和溶液B精要回放（二）17/41[易错点]误认为溶解度是一定温度下100g饱和溶液中所含溶质量。精要回放（二）18/41易错点5溶解度和溶解度曲线利用5．·杭州硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度以下表所表示。则以下说法正确是(

)温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂质量比为49∶100D．70℃时硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液中溶质质量分数增大C

精要回放（二）19/41精要回放（二）20/41

[我来当老师]检测一下自己复习效果吧，请评价一下这位同学答案是否正确，正确打“√”，错误打“×”，并给出你正确答案以及讲评。6．如图Y－2－1为甲、乙、丙三种物质溶解度曲线示意图，依据图回答：精要回放（二）21/41(1)交点P含义是__甲和丙溶解度相等__。(2)t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数是__37.5%__(计算结果保留小数点后一位)。(3)将t3℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液是__甲和乙__，溶质质量分数由大到小次序是__乙＞甲＝丙__。精要回放（二）22/41(4)用一定方法将某温度时甲不饱和溶液变为饱和溶液，以下说法正确是__bd__。a．溶剂质量可能不变b．溶质质量分数一定变大c．溶液质量可能不变d．溶质质量一定变大精要回放（二）23/41我答案：(1)_____________________________________________(2)__________

(3)__________

____________(4)________我讲评：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________t1℃时甲和丙溶解度相等乙＞甲＞丙甲和乙33.3%

ac

(1)比较固体物质溶解度大小时一定要指明温度；(2)计算某温度下某固体物质所形成溶液溶质质量分数时，一定要关注所加物质是否全部溶解；(3)依据溶解度曲线判断改变温度对溶液影响时，了解曲线上点、线、面意义，莫忘溶液初始状态；(4)灵活利用饱和溶液与不饱和溶液间转化方法，对溶液改变情况作出准确判断。________________________________________________________________________________________________________________________________________精要回放（二）24/41易错点6溶质质量分数计算7．有100g10%氯化钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取方法是(

)A．把溶液倒掉二分之一B．溶质质量增大一倍C．将100g10%氯化钠溶液与200g25%氯化钠溶液混合D．蒸发掉原溶剂质量二分之一溶剂C

精要回放（二）25/41[易错点]对于一定溶质质量分数溶液，误认为使溶质质量增加一倍，或使溶剂质量降低二分之一，溶质质量分数会增大一倍。精要回放（二）26/418．有一瓶30%某溶液，倒出其四分之三体积后，再加水到原来质量，然后再倒出二分之一体积，所剩溶液溶质质量分数是(

)A．3.75%B．7.5%C．11.25%D．22.5%B

精要回放（二）27/41易错点7饱和溶液与不饱和溶液转化及对溶质质量分数影响9．判断以下说法正误(正确打“√”，错误打“×”)。对饱和溶液、结晶认识判断正误(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液(2)同种溶质饱和溶液一定比不饱和溶液浓(3)同温下氯化钠饱和溶液比不饱和溶液所含溶质多(4)降低温度能使氢氧化钙不饱和溶液变饱和(5)有晶体析出后溶液，原溶液一定是饱和溶液(6)饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定变小(7)氯化钠中含有少许硝酸钾，采取降温结晶方法提纯氯化钠x√xxxxx精要回放（二）28/4110.以下相关溶液说法中，正确是(

)A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大B．饱和溶液中析出晶体后，溶质质量分数一定减小C．向溶液中加入溶质，其溶质质量分数一定增大D．降温时，饱和溶液溶质质量分数可能不变D精要回放（二）29/41【解析】假如采取改变温度方式使溶液恰好饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变；饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出晶体后溶液仍为饱和溶液，因为温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数不变；假如溶液是饱和溶液，加入溶质则不再溶解，溶质质量分数不变；有些物质(如氢氧化钙)溶解度伴随温度降低而增大，降温时其饱和溶液转化成不饱和溶液，溶质质量分数不变。[易错点]误认为饱和溶液中析出晶体后，溶质质量分数一定减小，忽略了饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后，溶质质量分数不变。精要回放（二）30/4111．·呼和浩特t2℃时，将甲、乙各80g分别加入盛有100g水两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图Y－2－2中Ⅰ，甲和乙溶解度曲线如图Ⅱ。请结合图示回答以下问题。精要回放（二）31/41(1)固体甲对应溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。(2)M点含义是________________________________。(3)向烧杯①溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发觉固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为固体“全部溶解”原因是_______________________________________________。at1

℃时，甲、乙两物质溶解度相等甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大精要回放（二）32/41

(4)将t2℃等质量甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液相关说法正确是________(填字母)。a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量甲＜乙c.两溶液中溶剂质量甲＝乙d.两溶液溶质质量分数甲＞乙abd精要回放（二）33/41【解析】(1)t2

℃时，相同质量甲、乙分别加入相同量水中，甲完全溶解，而乙未完全溶解，说明该温度下甲溶解度大于乙溶解度。由此可知，曲线图a为甲溶解度曲线。(2)M点为a、b两曲线交点，表示在t1

℃时，甲、乙两种物质溶解度相同。(3)在烧杯①中继续加入甲物质，发觉甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度外部原因只有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲溶解度增大，甲固体全部溶解；当温度降至常温时，甲溶解度减小，析出部分甲固体。

(4)将t2

℃等质量甲、乙饱和溶液分别降温到t1

℃时，因为甲溶解度减小，所以甲还是饱和溶液且有部分晶体析出，乙变为不饱和溶液，则甲精要回放（二）34/41溶液质量将小于乙溶液质量；t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，则该温度下相同质量甲、乙饱和溶液中乙所含溶剂质量大于甲，故当温度降至t1

℃时两溶液中乙所含溶剂量大于甲所含溶剂量；降温到t1

℃时，甲、乙溶解度相等，此时甲为饱和溶液，乙为不饱和溶液，则甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数。[易错点](3)易错，不能从影响溶解度原因进行分析，找不到原因。(4)易漏选d，误认为甲有晶体析出，乙没有晶体析出，溶质质量分数乙＞甲。精要回放（二）35/41易错点8配制一定溶质质量分数溶液时，错误操作对溶质质量分数影响12．试验室配制50g溶质质量分数为15%氯化钠溶液时，以下操作对溶质质量分数没有影响是(

)A．称量氯化钠时，将砝码放在左盘(1