2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述 讲义1（含练习题及答案）

第第页2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义1规则1仪器作用的规范描述以案说题高考真题典例(2024·湖南选择考节选)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的反应原理如下:Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN===2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O实验步骤如下:分别称取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中反应,回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如图:装置Ⅰ和Ⅱ中N2气球的作用是。

满分规则【标准答案】排出装置内空气,防止制备过程中产品受热被氧化(2分)【评分标准】(1)“排出装置内空气”“防止产品受热被氧化”两个要点各占1分,缺1个要点扣1分(2)答“排出装置内氧气”不扣分,“产品”答为“[Cu(CH3CN)4]ClO4”不扣分(3)不答“受热”不扣分【错误答案1】排出装置内空气(扣1分,得1分)【错因分析】没有明确仪器或装置的具体作用或目的规则1:回答仪器或装置的作用时要回答最终的目的或作用。如本题要回答出排出装置内的氧气的目的是什么,否则扣1分【错误答案2】排出装置内空气,防止氧化(扣1分,得1分)【错因分析】没有指明具体的物质规则2:回答作用类问题时若涉及具体的物质,必须指明。如本题需要指明是防止产品[Cu(CH3CN)4]ClO4被氧化,否则扣1分【错误答案3】防止产品受热被氧化(扣1分,得1分)规则3:回答仪器或装置的作用类问题时要回答仪器或装置在实验过程中起到的作用,不能只回答目的。如本题必须先回答“排出装置内空气”,否则扣1分对点演练1.★★实验室可用NO与Cl2在通常条件下制备亚硝酸氯(NOCl,熔点:64.5℃,沸点5.5℃,遇水易反应),装置如图所示:实验时,先通入一种气体,待E中U形管内充满该气体时,再缓缓通入另一种气体。(1)装置F的作用是。

(2)实验中应先通Cl2还是NO?请举出一条理由:2.★★NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。已知:NCl3为黄色油状液体,在热水中易水解,熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。所用装置如图:仪器a的名称是。D装置盛装的物质是,D装置的作用是3.★★实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气,用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂,实验装置如下。已知:硫化锂易潮解,在加热条件下易被空气中的氧气氧化。(1)按气流从左至右,装置的连接顺序是c→(按气流方向,填小写字母,部分装置可重复利用)。

(2)装置C的作用是。

(3)采用E装置对装置B中混合物进行分离,再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。采用E装置对装置B中混合物进行分离的目的是。

4.★★硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。二氯砜(SO2Cl2)是一种发烟液体,遇水剧烈水解,69.1℃时沸腾。某小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化作用下制备二氯砜。反应的化学方程式为Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l),实验装置如图所示(部分夹持装置已略去):装置B和D的作用为;装置F的作用为

规则2实验的规范操作(1)沉淀洗涤是否完全的标准以案说题典例(2023·湖南选择考节选)金属Ni对H2有强吸附作用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应,将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后,其催化活性显著提高。已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”;②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下:步骤1:雷尼Ni的制备操作(d)中,判断雷尼Ni被水洗净的方法是。

满分规则【标准答案】取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加几滴酚酞试液,如果溶液不变粉红色,则证明洗涤干净,否则没有洗涤干净(3分)【评分标准】(1)没有取样的叙述,扣1分,不答“最后一次”,扣1分(2)不答检验试剂或检验试剂错误不得分(3)没有现象和结论的描述,扣1分【错误答案1】加入几滴酚酞试液,溶液不变粉红色,则证明洗涤干净(扣1分,得2分)【错因分析】没有取样规则1:物质的检验必须取少量试样于试管中再进行操作。如本题必须取最后一次洗涤液少量于试管中,否则扣1分【错误答案2】取少量洗涤液于试管中,加入几滴酚酞试液,溶液不变粉红色,则证明洗涤干净(扣1分,得2分)【错因分析】取样不正确,没有取最后一次洗涤液规则2:检验沉淀是否洗净时必须取最后一次洗涤液。如本题中若没有指明取的是最后一次洗涤液,扣1分【错误答案3】取最后一次洗涤液少量于试管中,加入酚酞试液(扣1分,得2分)【错因分析】没有叙述现象和结论规则3:必须指明或叙述正确的实验现象和结论。如本题必须回答“溶液不变红色或无明显现象才能说明沉淀已洗净”,否则扣1分【错误答案4】取最后一次洗涤液少量于试管中,加入指示剂,若无明显现象(或不变色),则沉淀已洗干净(扣3分,得0分)【错因分析】检验试剂选择错误或试剂指向不明确规则4:必须选择正确的检验杂质的试剂。如本题需要的酚酞试液不能笼统的说为指示剂,若试剂选择错误则不得分对点演练1.★★蛇纹石的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4,同时含有少量铁、铝、铬、镍的氧化物。以蛇纹石为原料可以生产高纯氧化镁工艺流程如图所示:分离操作后需要对酸浸滤饼洗涤并将洗涤液和酸浸滤液合并,洗涤液和滤液合并的目的是。判断滤饼已经洗涤干净的操作和现象是2.★★工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图:“过滤”后需洗涤沉淀,请设计实验证明已洗涤干净:。

3.★★某研究性学习小组在实验室测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量,其实验步骤如下:①将100g样品溶于水得到溶液A;②向A中加入稀盐酸酸化后,再加入沉淀剂B,使SO4③过滤后得到固体C,洗涤,干燥;④称量得固体C的质量为23.3g。如何洗涤固体C:。如何检验沉淀已经洗涤干净:。

4.★★★粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提铝的工艺流程如图所示:经一系列操作制得Al2O3,“水浸”后需进行过滤、洗涤、干燥,请设计实验方案检验Al2O3沉淀已洗涤干净:5.★★银催化剂在石油化工生产中应用广泛,但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成,其回收工艺流程如图:已知:α-氧化铝不溶于硝酸;AgCl能与Cl-反应生成溶于水的[AgCl2]-、[AgCl3]2-等离子。转化阶段,加入Fe2O3将AgCl沉淀转化为Ag2O,过滤、洗涤,判断Ag2O沉淀是否洗涤干净的操作和现象是6.★★利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图所示)。可通过检验CO3

7.★★★碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α-锂辉石(主要成分可用LiAlSi2O6表示,还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如图:已知Li2CO3、Li2SO4的溶解度(g/100g水)如下表所示:T/℃205080S(Li2CO3)1.331.100.85S(Li2SO4)34.232.530.7“沉锂”后应该选择80(选填“20”“50”或“80”)℃蒸馏水洗涤,写出检验沉淀是否洗涤干净的操作:

规则2实验的规范操作(2)气体检验的步骤以案说题高考真题典例(2023·全国甲卷节选改编)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,采用下列路线可制备粉状BaTiO3。其中“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2经过“热分解”生成粉状钛酸钡,若要检验“热分解”中产生的气体中有CO,实验方法是将混合气体。

满分规则【标准答案】先通入浓NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,若澄清石灰水不变浑浊,再将气体依次通入灼热的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色变为红色,且澄清石灰水变浑浊,则其中含有CO(3分)【评分标准】(1)没有“除尽CO2气体的相关叙述”扣2分,“除尽CO2气体的叙述不完整”扣1分(2)若“用过量NaOH溶液除尽CO2”也可,没有“过量”扣1分(3)现象叙述不正确,每处扣1分;试剂选择不正确,不得分【错误答案1】通入灼热的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色变为红色,且澄清石灰水变浑浊,则其中含有CO(扣2分,得1分)【错因分析】没有除去CO2气体排除干扰规则1:对后续检验有影响的气体,要先检验然后再除去,并且必须验证是否除尽。如本题CO2气体的存在干扰CO的检验,必须先除去,否则扣2分【错误答案2】先通入浓NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,再将气体依次通入灼热的CuO粉末……(扣1分,得2分)【错因分析】没有描述澄清石灰水中的现象规则2:检验时实验现象描述要正确且完整。如本题中要回答澄清石灰水中的现象以表明CO2是否除尽,否则扣1分【错误答案3】先通入浓NaOH溶液中,然后将气体依次通入灼热的CuO粉末……(扣1分,得2分)【错因分析】试剂选择不正确规则3:气体的检验或除杂要根据性质选择正确的试剂。如本题若用NaOH溶液除尽CO2,必须有“过量”或“足量”二字,否则扣1分【错误答案4】依次将气体通入浓硫酸、澄清石灰水,灼热CuO粉末,然后再通入澄清石灰水中……(扣3分,得0分)【错因分析】叙述混乱,检验顺序错误规则4:根据被检验气体和杂质的性质,以及所选试剂特点选定实验操作顺序。如本题必须先除尽CO2气体,干燥后才能检验CO气体对点演练用如图装置验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。已知:FeSO4溶液可吸收NO;NO2的沸点为215℃,熔点为-11℃。(1)为了检验装置A中生成的气体产物,装置的连接顺序是A→(按气流方向从左到右)。

(2)反应前应打开弹簧夹1,先通入一段时间氮气,目的是

(3)再关闭弹簧夹1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,装置A中产生红棕色气体。设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象:2.★★为确定某种蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如图装置进行探究,通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。(1)装置B中的试剂是。

(2)装置D的作用是。

(3)当装置B、C、E、F依次出现下列现象:,品红溶液褪色,,出现白色浑浊;可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2,结论:该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素。

3.★★一种活性氧食器消毒剂的主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,50℃开始分解。活性氧食器消毒剂可用于清洗杯盏,使用说明如图所示:实验说明1.取1瓶盖固体,加入500mL80℃以上热水2.切勿封闭容器,避免气体冲出伤人3.反应放热,注意安全(1)使用时,需要使用80℃以上热水的原因为。

(2)使用时会迅速产生大量气泡,实验室检验该气体的方法为。

4.★★★Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中,乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用如图装置检验乙酸钴热分解的部分产物。已知:①CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓(黑色)+2HCl。②变色硅胶为深蓝色,吸水后变为粉红色。③C2H6在一定条件下可以将氧化铜还原为铜。回答下列问题:(1)B装置的作用是,要检验乙酸钴分解产物中的CO2,对以上装置的改进方案是。

(2)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是5.★★某汽车安全气囊的产气试剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气试剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。一种生产叠氮化钠的工艺流程如图:发生器Ⅱ中的反应:2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+NH3。写出实验室检验NH3气体的方法:。

2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义1·教师版规则1仪器作用的规范描述以案说题高考真题典例(2024·湖南选择考节选)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的反应原理如下:Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN===2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O实验步骤如下:分别称取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中反应,回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如图:装置Ⅰ和Ⅱ中N2气球的作用是。

【破题有道】(1)析特点:制备的[Cu(CH3CN)4]ClO4中Cu元素为+1价,具有较强的还原性,受热时容易被空气中氧气氧化,因此需要排出装置内空气,防止产品被氧化。(2)研装置:(3)得作用:。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:满分规则【标准答案】排出装置内空气,防止制备过程中产品受热被氧化(2分)【评分标准】(1)“排出装置内空气”“防止产品受热被氧化”两个要点各占1分,缺1个要点扣1分(2)答“排出装置内氧气”不扣分,“产品”答为“[Cu(CH3CN)4]ClO4”不扣分(3)不答“受热”不扣分【错误答案1】排出装置内空气(扣1分,得1分)【错因分析】没有明确仪器或装置的具体作用或目的规则1:回答仪器或装置的作用时要回答最终的目的或作用。如本题要回答出排出装置内的氧气的目的是什么,否则扣1分【错误答案2】排出装置内空气,防止氧化(扣1分,得1分)【错因分析】没有指明具体的物质规则2:回答作用类问题时若涉及具体的物质,必须指明。如本题需要指明是防止产品[Cu(CH3CN)4]ClO4被氧化,否则扣1分【错误答案3】防止产品受热被氧化(扣1分,得1分)规则3:回答仪器或装置的作用类问题时要回答仪器或装置在实验过程中起到的作用,不能只回答目的。如本题必须先回答“排出装置内空气”,否则扣1分对点演练1.★★实验室可用NO与Cl2在通常条件下制备亚硝酸氯(NOCl,熔点:64.5℃,沸点5.5℃,遇水易反应),装置如图所示:实验时,先通入一种气体,待E中U形管内充满该气体时,再缓缓通入另一种气体。(1)装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管,避免引起NOCl水解。

(2)实验中应先通Cl2还是NO?请举出一条理由:应先通Cl2,可以避免装置内空气与NO反应生成NO2,进而产生杂质NO2Cl。

2.★★NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。已知:NCl3为黄色油状液体,在热水中易水解,熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。所用装置如图:仪器a的名称是蒸馏烧瓶。D装置盛装的物质是碱石灰,D装置的作用是吸收尾气,同时防止空气中的水蒸气进入装置C中。

3.★★实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气,用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂,实验装置如下。已知:硫化锂易潮解,在加热条件下易被空气中的氧气氧化。(1)按气流从左至右,装置的连接顺序是c→e→d→f→g→a→b→f→g(或e→d→f→g→b→a→f→g)(按气流方向,填小写字母,部分装置可重复利用)。

(2)装置C的作用是除去B中产生的H2S气体。

(3)采用E装置对装置B中混合物进行分离,再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。采用E装置对装置B中混合物进行分离的目的是防止过滤过程中因温度降低,皓矾晶体析出造成损失。

4.★★硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。二氯砜(SO2Cl2)是一种发烟液体,遇水剧烈水解,69.1℃时沸腾。某小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化作用下制备二氯砜。反应的化学方程式为Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l),实验装置如图所示(部分夹持装置已略去):装置B和D的作用为干燥气体,防止二氯砜水解;通过观察气泡产生的速率,控制进入装置C中的SO2和Cl2的体积大致相等;装置F的作用为除去尾气中的SO2和Cl2,防止污染空气;防止外界水蒸气进入装置C。

规则2实验的规范操作(1)沉淀洗涤是否完全的标准以案说题典例(2023·湖南选择考节选)金属Ni对H2有强吸附作用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应,将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后,其催化活性显著提高。已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”;②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下:步骤1:雷尼Ni的制备操作(d)中,判断雷尼Ni被水洗净的方法是。

【破题有道】(1)明杂质:根据制备流程可以得出雷尼Ni先碱洗再水洗,故雷尼Ni吸附的杂质中主要含有OH-。(2)选试剂:检验OH-离子选用的试剂为酚酞试液。(3)得结论:【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:取样(取少量最后一次洗涤液于试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净)满分规则【标准答案】取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加几滴酚酞试液,如果溶液不变粉红色,则证明洗涤干净,否则没有洗涤干净(3分)【评分标准】(1)没有取样的叙述,扣1分,不答“最后一次”,扣1分(2)不答检验试剂或检验试剂错误不得分(3)没有现象和结论的描述,扣1分【错误答案1】加入几滴酚酞试液,溶液不变粉红色,则证明洗涤干净(扣1分,得2分)【错因分析】没有取样规则1:物质的检验必须取少量试样于试管中再进行操作。如本题必须取最后一次洗涤液少量于试管中,否则扣1分【错误答案2】取少量洗涤液于试管中,加入几滴酚酞试液,溶液不变粉红色,则证明洗涤干净(扣1分,得2分)【错因分析】取样不正确,没有取最后一次洗涤液规则2:检验沉淀是否洗净时必须取最后一次洗涤液。如本题中若没有指明取的是最后一次洗涤液,扣1分【错误答案3】取最后一次洗涤液少量于试管中,加入酚酞试液(扣1分,得2分)【错因分析】没有叙述现象和结论规则3:必须指明或叙述正确的实验现象和结论。如本题必须回答“溶液不变红色或无明显现象才能说明沉淀已洗净”,否则扣1分【错误答案4】取最后一次洗涤液少量于试管中,加入指示剂,若无明显现象(或不变色),则沉淀已洗干净(扣3分,得0分)【错因分析】检验试剂选择错误或试剂指向不明确规则4:必须选择正确的检验杂质的试剂。如本题需要的酚酞试液不能笼统的说为指示剂,若试剂选择错误则不得分对点演练1.★★蛇纹石的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4,同时含有少量铁、铝、铬、镍的氧化物。以蛇纹石为原料可以生产高纯氧化镁工艺流程如图所示:分离操作后需要对酸浸滤饼洗涤并将洗涤液和酸浸滤液合并,洗涤液和滤液合并的目的是提高氧化镁的产率。判断滤饼已经洗涤干净的操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中,先加盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,无白色沉淀产生。

2.★★工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图:“过滤”后需洗涤沉淀,请设计实验证明已洗涤干净:取最后一次洗涤液少量于试管中,加入铁氰化钾溶液,若不出现蓝色沉淀,则证明沉淀已经洗涤干净(其他合理答案也可)。

3.★★某研究性学习小组在实验室测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量,其实验步骤如下:①将100g样品溶于水得到溶液A;②向A中加入稀盐酸酸化后,再加入沉淀剂B,使SO4③过滤后得到固体C,洗涤,干燥;④称量得固体C的质量为23.3g。如何洗涤固体C:沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次。如何检验沉淀已经洗涤干净:取少量最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银,如不产生白色沉淀,则沉淀已经洗涤干净。

4.★★★粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提铝的工艺流程如图所示:经一系列操作制得Al2O3,“水浸”后需进行过滤、洗涤、干燥,请设计实验方案检验Al2O3沉淀已洗涤干净:取少量最后一次洗涤液于试管中,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,证明已洗涤干净,反之,未洗涤干净。

5.★★银催化剂在石油化工生产中应用广泛,但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成,其回收工艺流程如图:已知:α-氧化铝不溶于硝酸;AgCl能与Cl-反应生成溶于水的[AgCl2]-、[AgCl3]2-等离子。转化阶段,加入Fe2O3将AgCl沉淀转化为Ag2O,过滤、洗涤,判断Ag2O沉淀是否洗涤干净的操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液不变红,说明已洗净,反之则未洗净。

6.★★利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图所示)。可通过检验CO3取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经洗净;若有白色沉淀生成,则未洗净。

7.★★★碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α-锂辉石(主要成分可用LiAlSi2O6表示,还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如图:已知Li2CO3、Li2SO4的溶解度(g/100g水)如下表所示:T/℃205080S(Li2CO3)1.331.100.85S(Li2SO4)34.232.530.7“沉锂”后应该选择80(选填“20”“50”或“80”)℃蒸馏水洗涤,写出检验沉淀是否洗涤干净的操作:取最后一次洗涤液于试管中,用盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,若无明显现象则已经洗涤干净。

规则2实验的规范操作(2)气体检验的步骤以案说题高考真题典例(2023·全国甲卷节选改编)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,采用下列路线可制备粉状BaTiO3。其中“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2经过“热分解”生成粉状钛酸钡,若要检验“热分解”中产生的气体中有CO,实验方法是将混合气体。

【破题有道】(1)析成分:根据题目流程可以得出“热分解”步骤是BaTiO(C2O4)2经过“热分解”生成粉状钛酸钡,该反应的化学方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO2↑+2CO↑,所产生的混合气体中含有CO2和CO气体。(2)选试剂:CO2气体的存在会干扰CO的检验,因此要先除去CO2再将干燥后的气体依次通入灼热的CuO粉末、澄清石灰水中。可以用浓NaOH溶液吸收CO2,用澄清石灰水检验是否除尽。(3)得结论:将混合气体。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:操作(将气体通入×××溶液)→现象(溶液褪色、变色或生成沉淀等)→结论(证明含有×××气体)满分规则【标准答案】先通入浓NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,若澄清石灰水不变浑浊,再将气体依次通入灼热的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色变为红色,且澄清石灰水变浑浊,则其中含有CO(3分)【评分标准】(1)没有“除尽CO2气体的相关叙述”扣2分,“除尽CO2气体的叙述不完整”扣1分(2)若“用过量NaOH溶液除尽CO2”也可,没有“过量”扣1分(3)现象叙述不正确,每处扣1分;试剂选择不正确,不得分【错误答案1】通入灼热的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色变为红色,且澄清石灰水变浑浊,则其中含有CO(扣2分,得1分)【错因分析】没有除去CO2气体排除干扰规则1:对后续检验有影响的气体,要先检验然后再除去,并且必须验证是否除尽。如本题CO2气体的存在干扰CO的检验,必须先除去,否则扣2分【错误答案2】先通入浓NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,再将气体依次通入灼热的CuO粉末……(扣1分,得2分)【错因分析】没有描述澄清石灰水中的现象规则2:检验时实验现象描述要正确且完整。如本题中要回答澄清石灰水中的现象以表明CO2是否除尽,否则扣1分【错误答案3】先通入浓NaOH溶液中,然后将气体依次通入灼热的CuO粉末……(扣1分,得2分)【错因分析】试剂选择不正确规则3:气体的检验或除杂要根据性质选择正确的试剂。如本题若用NaOH溶液除尽CO2,必须有“过量”或“足量”二字,否则扣1分【错误答案4】依次将气体通入浓硫酸、澄清石灰水,灼热CuO粉末,然后再通入澄清石灰水中……(扣3分,得0分)【错因分析】叙述混乱,检验顺序错误规则4:根据被检验气体和杂质的性质,以及所选试剂特点选定实验操作顺序。如本题必须先除尽CO2气体,干燥后才能检验CO气体对点演练用如图装置验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。已知:FeSO4溶液可吸收NO;