2022届福建省漳平第二中学高二下学期第一次月考化学试题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页漳平二中2021-2022学年度第二学期第一次月考化学试卷考试范围：第一二章；考试时间：75分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共48分）一、单选题（每题3分）1．下列示意图或图示正确的是A．的分子模型示意图 B．键电子云模型C．砷原子结构示意图 D．Na晶体堆积方式2．下列不含有共价键的盐是A．K2CO3 B．HClO C．Ca(OH)2 D．MgF23．下列化学用语书写正确的是A．中子数为9的氧原子：B．氧化钠的电子式：C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1D．基态N原子的价电子轨道表示式：4．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是A．A2B中只含极性共价键B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键C．E单质可以使干燥的红色布条褪色D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液5．下列有关原子结构的认识错误的是A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大B．s区全部是金属元素C．氮原子的最外层电子的轨道表示式：D．多电子原子中同一能层不同能级的电子能量不同6．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是A．能量相同 B．电子云形状相同C．电子云伸展方向相同 D．自旋方向相同7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是A．Y、Z形成的简单离子半径：Y＞ZB．W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞WC．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同8．在阳光照射下，水和氧气在浸泡过溶液的三噻吩()聚合物表面能高效合成过氧化氢，下列说法不正确的是A．的电子式为： B．为极性分子C．为离子晶体 D．的结构示意图为9．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、-2-1-1下列有关说法正确的是A．元素X的第一电离能比Y的大B．元素Z的电负性比W的大C．元素W的气态氢化物沸点比T的低D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强10．下列说法错误的是A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6D．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大11．下列“类比”结果正确的是A．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Zn(OH)2也可以溶解在浓氨水中B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与NO2反应生成NaNO3与O2C．CO2通入Ba(NO3)2溶液无现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无现象D．O2+2H2S=2S+2H2O，说明非金属性O>S，则2C+SiO22Si+2CO↑，非金属性C>Si12．比较与非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是A．装置Ⅳ B．装置Ⅰ C．装置Ⅱ D．装置Ⅲ13．2019年12月突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是A．该分子所含元素的原子核都是由质子和中子构成的B．已知酸性，可以推出非金属性C．最高正化合价由低到高的顺序为D．原子半径由大到小的顺序为14．下列有关说法正确的是A．标况下22.4LCl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)B．沸点：HF>HCl是因为HF分子中存在氢键C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑D．中子数为19的钙原子可表示为了15．某种净水剂由原子序数依次增大的五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为。下列说法不正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物稳定性：C．X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体D．第一电离能：16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防龋齿剂用于制含氟牙膏，其中Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是A．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸B．W、Y形成的化合物在熔融状态下能够导电C．X、Y形成的化合物为强电解质D．X、W、Z对应的单质熔沸点：第II卷（非选择题共52分）二、填空题17．根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。(1)H—H键的键长为__________，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。(2)下列说法中正确的是____________。A．氢气分子间不存在分子间作用力B．由①到④，电子在核间出现的概率增加C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。化学键Si—OH—OO=OSi—SiSi—C键能/460467498176X请回答下列问题：①较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X___。②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为_____________。18．请回答下列问题：(1)从键长的角度判断，下列共价键中键能最大、最稳定的是___________。A．H-F B．N-H C．C-H D．O-H(2)CCl4的立体构型是___________。(3)CO2中C的杂化类型为___________。(4)HC≡C-CH2-CH=O分子中含有___________个σ键，___________个π键。(5)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键___________(填“稳定”或“不稳定”)。19．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)基态B原子中，核外存在___________个未成对电子。(2)基态E2＋的核外电子排布式为___________。(3)基态D原子的最高能级的电子排布图为___________(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。20．配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：I.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。(1)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是______。②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于______(填字母代号)。A．与Fe3+配合的SCN-数目增多B．血红色离子的数目增多

C．血红色离子的浓度增加(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：______；能使该反应发生的可能原因是______。II.已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH①基态Cr原子外围电子排布图为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是______(填元素符号)。②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______。(2)有下列实验：①呈天蓝色的离子的化学式为______，溶剂X可以是______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为______。②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是______。③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是______。选项操作现象解释A向某溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液产生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH溶液先橙色加深，后变为黄色溶液中存在+H2O⇌2+2H+D向AgCl悬浊液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【解析】【详解】A．分子是碳氧双键，碳原子sp杂化，分子结构是直线形结构，因此不是二氧化碳的分子模型，故A错误；B．键是“肩并肩”的重叠方式，是π键的电子云模型，故B错误；C．As是33号元素，砷原子核外电子层排布为2、8、18、5，其结构示意图，故C错误；D．Na晶体堆积方式是体心立方堆积，其晶胞结构为，故D正确。综上所述，答案为诶D。2．D【解析】【分析】【详解】A．K2CO3属于盐，由钾离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子内有共价键；B．HClO属于酸；C．Ca(OH)2属于碱；D．MgF2属于盐，由镁离子和氟离子构成，不含共价键；答案选D。3．D【解析】【详解】A．中子数为9的氧原子，则质量数为9+8=17，则中子数为9的氧原子：，故A错误；B．氧化钠是离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为，故B错误；C．基态K原子核外有19个电子，根据构造原理书写基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故C错误；D．N原子价电子排布式为2s22p3，价电子的轨道表示式为，故D正确；故选：D。4．C【解析】【分析】B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为11，C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价+7价与最低负价-1价，代数和为6，E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为氢元素。即A、B、C、D、E分别为H、O、Na、A1、C1。【详解】A．A2B为H2O，水分子结构式为H-O-H，所以水分子中只含极性共价键，A项正确；B．B和C两种元素形成的化合物Na2O，是离子化合物，只含有离子键，B和C两种元素形成的化合物Na2O2是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，B项正确；C．氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气使湿润红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；D．铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确；答案选C。5．B【解析】【详解】A．能量越高，离原子核越远，则同一原子的能层越高，s电子云半径越大，故A正确；B．s区包含IA、IIA两族元素，除氢元素外，其余都是较活泼的金属元素，故B错误；C．氮原子核外有7个电子，其中最外层电子数为5，分布在2s、2p轨道上，最外层电子的轨道表示式：，故C正确；D．多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同能级，换句话说，不同能级的电子能量不同，故D正确；答案选B。6．C【解析】【详解】氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，故选C。7．C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3，则W为P，则Y为O，X为H。【详解】A．根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z形成的简单离子半径：Y＞Z，故A正确；B．水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞W，故B正确；C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性键，故C错误；D．WX3中W原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，X2Y中Y原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故D正确。综上所述，答案为C。8．A【解析】【分析】【详解】A．是共价化合物，电子式为：，A错误；

B．水分子构型为V型、分子内正负电荷中心不重叠，为极性分子，B正确；C．由活泼金属钾离子和氢氧根离子构成，其晶体为离子晶体，C正确；

D．的质子数为16、电子数为18，硫离子结构示意图为，D正确；答案选A。9．A【解析】【详解】Z有+6和-2价，则Z为S元素，W和T均为-1价，W的半径小于T，则W为F元素，T为Cl元素，X为+2价，Y为+3价，且半径均大于F，则X为Mg元素，Y为Al元素。A．Mg的价电子为3s2，s轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg的第一电离能较大，比相邻的Al要大，选项A正确；B．F的非金属性强于S，F得电子能力强于S，所以F的电负性强于S，选项B错误；C．HF可以形成分子间氢键，沸点比HCl要高，选项C错误；D．没有指明“最高价”氧化物对应水化合，若氯的低价氧化物对应的水化合物，如HClO是弱酸，选项D错误。答案选A。10．D【解析】【详解】A．石墨晶体中层内碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子间以σ键形成六元环，层内形成大π键能提供自由移动的电子导电，而层间以分子间作用力相结合，导电能力差，则层内导电性强于层间导电性，故A正确；B．铬元素的原子序数为24，失去3个电子形成铬离子，基态Cr3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则最高能层N能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3，故B正确；C．由(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体，中心离子为镍离子，配位体为2个醋酸根离子和4个水分子，配位数为6，故C正确；D．氮元素的电负性大于磷元素，与氯元素的电负性差值小于磷元素，则空间构型都为三角锥形的三氯化氮分子的极性小于三氯化磷，故D错误；故选D。11．A【解析】【详解】A．Cu(OH)2溶于浓氨水形成配合物，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，Cu、Zn都含有空轨道，可与氨水结合形成配合物，则Zn(OH)2也可以溶解在浓氨水中，故A正确；B．NO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成Na2NO3，没有氧气生成，故B错误；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中在酸性条件下硝酸氧化二氧化硫为硫酸，则SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应生成白色沉淀，故C错误；D．2C+SiO2Si+2CO↑中体现失去电子能力C＞Si，不能得出C的非金属性比Si强，故D错误；故选：A。12．D【解析】【详解】A．氯气有毒，进行尾气处理时导管应插到液面以下，使其充分反应，A项错误；B．实验室制氯气需二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，B项错误；C．氯气中混有的氯化氢气体应用饱和食盐水除去，C项错误；D．氯气与溴化钠反应生成溴单质，反应后震荡，生成的溴单质会被萃取到苯层，上层变为橙色，D项正确；答案选D。13．D【解析】【详解】A．H这种氢原子核内没有中子，A错误；B．HNO2不是N的最高价含氧酸，最高价含氧酸可推测非金属性，B错误；C．O和F没有最高正化合价，C错误；D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，H的原子半径最小，原子半径由大到小的顺序为，D正确；答案选D。14．D【解析】【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，所以标准状况下，22.4LCl2的物质的量，完全溶于水转移电子数小于NA，故A错误；B．HF比HCl沸点高，是因为HF分子间存在氢键，故B错误；C．盐酸少量，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO+H+═HCO，故C错误；D．中子数为19的钙原子，质量数=质子数+中子数=20+19=39，表示为，故D正确；故选：D。15．A【解析】【分析】五种元素分处三个短周期，则R为H；基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7:2，则Z的电子排布式为1s22s22p63s23p4，Z为S；五种元素包含地壳中含量前三的元素O、Si、Al，则W为O，X为Al，Y为Si。【详解】A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以Al3+＜O2-，故A错误；B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。非金属性：O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故B正确；C．Al和S形成的化合物Al2S3在水中会发生双水解反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑，故C正确；D．第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，一般地，同周期元素从左到右，第一电离能有增强趋势，所以第一电离能S＞Si＞Al，故D正确；故选A。【点睛】同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但需注意的是，第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。16．D【解析】【分析】该化合物是一种优良的防龋齿剂用于制含氟牙膏，所以含有氟元素，根据结构示意图可知，X为：F，Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍，推知Z为磷元素，W形成双键，还有两个W得到两个电子，所以W为：O，Y显+1价，根据原子序数可知Y为：Na，据此分析选择。【详解】A．Z的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸为中强酸，A正确；B．W、Y形成的化合物为活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，在熔融状态下能够导电，B正确；C．X、Y形成的化合物为NaF，属于强电解质，C正确；D．氧气、氟气和磷单质均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以X、W、Z对应的单质熔沸点：，D错误；答案为：D。17．

0.074nm

①⑤②③④

BC

>

124500kJ【解析】【分析】(1)根据能量越低越稳定和图中信息分析。(2)根据分子间作用力和化学键的定义分析。(3)①根据键长与键能关系；②先计算2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)放出的热量，再计算每千克H2燃烧放出的热量。【详解】(1)根据能量越低越稳定，氢气是稳定的状态，因此H—H键的键长为0.074nm，根据图中能量关系得到①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④；故答案为：0.074nm；①⑤②③④。(2)A．氢气分子间存在分子间作用力，故A错误；B．共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子核间的静电作用，所以由①到④，电子在核间出现的概率增加，故B正确；C．由④通过吸收能量变为⑤，因此必须消耗外界的能量，故C正确；D．一个氢气分子中含有一个非极性共价键，故D错误；综上所述，答案为BC。(3)①Si—Si键键长比Si—C键的键长长，根据键长越长，键能越小，因此键能大小可知：X＞；故答案为：＞。②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，断键吸收的热量为436kJ∙mol−1×2mol＋498kJ∙mol−1×1mol＝1370kJ，放出的热量为467kJ∙mol−1×4mol＝1868kJ，因此2mol氢气反应生成水蒸气放出498kJ的热量，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为498kJ÷4×1000＝124500kJ；故答案为：124500kJ。【点睛】化学反应与能量变化是常考题型，主要考查化学键的断键吸收热量与成键放出热量、键长与键能关系、热量的计算等。18．(1)A(2)正四面体形(3)sp(4)

8

3(5)不稳定【解析】【分析】(1)成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，键越稳定。由于C、N、O、F中原子半径最小的是F，所以H-F键能最大、最稳定，故选A。(2)CCl4的中心原子C的价层电子对数为4，所以C采取sp3杂化，形成的分子CCl4为正四面体形。(3)CO2的中心原子C的价层电子对数为=2+(4-2×2)=2，所以C的杂化类型为sp。(4)共价单键都是σ键，双键中有1个σ键，1个π键，所以在HC≡C-CH2-CH=O分子中含有8个σ键，3个π键。(5)N≡N中有1个σ键，2个π键。N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，所以1个π键的键能为＝376.5kJ/mol，大于N-N键的键能，所以N2中的π键比σ键稳定。19．(1)2(2)1s22s22p63s23p63d9(3)(4)sp2(5)C、O、N【解析】【分析】根据电子排布三原则，根据题目中B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B的电子排布式为1s22s22p2是碳元素；D有2个未成对电子，且原子半径小C，故D和C同一周期内，D为1s22s22p4是氧元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体是甲醛，故A为H元素，根据原子半径大小B＞C＞D，则C为氮元素，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，故E为铜元素；故A、B、C、D、E分别是氢、碳、氮、氧、铜元素；(1)根据分析B元素是氮，三种能量不同，占用三个能级，分别是1s、2s、2p，根据每种能级最多排的电子判断，s能级最多排2个电子，后面能级已排电子说明前面的排满，故B的电子排布式为：1s22s22p2，根据洪特规则判断，未成对电子数是2p2中的2个，故答案为：2；(2)根据分析得出E为铜元素，根据失去电子时先失去最外层电子，故E2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；(3)基态D原子是氧原子，其最高能级是2s22p4，根据洪特规则和鲍林不相容原理书写电子排布图为；(4)M分子根据题目信息判断是甲醛HCHO，根据碳原子形成的化学键中含义双键判断碳原子的杂化为sp2；(5)B、C、D三种元素分别是碳、氮、氧，根据第一电离能中电子排布处于半充满时，电离能反常，故第一电离能由小到大的顺序为C、O、N；【点睛】核外电子排布式遵从能量最低原理、洪特规则和鲍林不相容原理，根据此三原则进行书写电子排布式，利用电子排布式判断未成对电子。20．

Fe(SCN)2+

FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl

C

Fe(SCN)3+3F−=FeF3+3SCN−

Fe3+结合F−的能力大于结合SCN−的能力

O

H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键

[Cu(H2O)4]2+

乙醇

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

NH3>H2O

BC【解析】【分析】【详解】I.(1)①Fe3+与SCN−以个数比1：1配合物离子，离子带2个单位正电荷，该配合物离子为Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；②若Fe3+与SCN−以个数比1：5配合，该配离子为[Fe(SCN)5]2−，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方