2022届广西河池市八校高二下学期第二次联考化学试题

2022年春季学期高二年级八校第二次联考化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：112141623第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每题3分，每题只有1项正确。）1.在抗击新型冠状病毒的战役中，涉及很多化学知识，下列说法错误的是（）A.过氧乙酸（）为无机物，相对分子质量为76B.84消毒液与洁厕灵不能混合使用，会产生有毒气体氯气C.疫情期间，“网课”所用光导纤维的主要成分属于氧化物D.病毒可以通过飞沫传播，飞沫属于气溶胶，飞沫中有直径为的粒子2.乙烯是重要有机化工原料。已知：下列说法正确的是（）A.若是高分子化合物，能发生加成反应B.在氢氧化钠溶液条件下水解生成酸和醇C.，中的官能团相同，是同系物D.是乙醇，能发生取代反应和氧化反应3.实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到实验目的的是（）A. B. C. D.4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.溶于水产生：B.钠和水反应：C.氯化镁溶液中加入澄清石灰水：D.碳酸钙加入过量盐酸中：5.设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，中含原子数目为B.溶液中所含数目为C.氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为D.标准状况下，和的混合气体中分子数为6.已知：，；、和键的键能（）分别为436、496和462，则为（）A.+130 B.-220 C.+350 D.-3327.在溶液中能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.室温下沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论不正确的是（）A.向点加入固体，溶液可达点B.点有沉淀生成C.点加入硫酸钠固体，减小D.蒸发可使溶液由点到点9.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，可与形成淡黄色化合物，、最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A.非金属性： B.离子半径：C.气态氢化物的稳定性： D.最高正价：10.下列描述中，符合生产实际的是（）A.电解饱和食盐水制烧碱，阳极区生成氧气和氢氧化钠B.电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极C.电解熔融的氧化铝制取金属铝D.在镀件上电镀锌，用硫酸铜做电解质溶液11.常温下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.一定体积的溶液加水稀释倍B.的溶液与的溶液等体积混合C.氨水和氯化铵溶液等体积混合D.某碱溶液和盐酸等体积混合12.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应的平衡的变化图像如图（图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率），此分析下列说法正确的是（）A.在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B.在图像反应Ⅰ中，若，则此反应的C.在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D.在图像反应Ⅲ中，若，则该反应能自发进行13.某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是（）A.负极反应是 B.通过交换膜的阳离子是C.正极反应是 D.左室中浓度不变14.某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（）A.点水的电离程度大于点B.Ⅱ为盐酸的变化曲线C.点、点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同D.、两点水的离子积常数不同第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题；第18~19为选考题，考生任选其中一题作答即可，如果多做，则按所做的第一题计分。（一）必考题（43分）：15.（14分）工业上利用粗（含、）制取金属锌的流程如图所示（部分步骤省略）：已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的如下表：待沉淀的离子开始沉淀时6.31.56.25.2沉淀完全时9.73.28.06.4请回答下列问题：（1）酸浸粗氧化锌的过程中，将粗氧化锌研碎的目的是_________。（2）步骤中加入的目的是_________（用离子方程式表示）；若加入氨水只沉淀铁元素，控制溶液的范围是_________。（3）甲物质最好是_________（填写化学式）。（4）室温下，向的氨水中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液减小，主要原因是_________（填序号）。A.氨水与发生化学反应B.水解显酸性，增大了C.溶于水，电离出，抑制了的电离，使减小D.水解产生的中和了电离出的（5）由粗制取单质锌的另一种方法是将粗（含、）溶于溶液，全部转化为溶液；然后将、过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_________。（6）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。①溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________；①②③溶液水的电离程度最大的是_________。16.（14分）用如图所示装置进行与反应的实验。实验过程中，观察到中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近中导气管口，木条复燃。（1）浓硫酸与足量的铜反应，产生的的物质的量_________（填写“大于”、“小于”、“等于”），理由是_________。（2）中的试剂为__________，其主要作用是干燥。（3）中试剂的作用是防止过氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，同时还有一个作用是_________。（4）为检验中是否有生成，设计如下方案：取少量中反应后的白色固体溶解于水，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，证明有生成。该方案是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。请简要说明理由：_________。（5）进一步实验证明中反应后的固体中既有又有。试剂有：氯化钡溶液、稀盐酸、稀硫酸。你的操作方法是_________。17.（15分）一碳化学的主要目的是节约煤炭和石油资源，用少的碳原料生成多的燃料，提供给人类。（1）工业上用为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。由下图知，使用催化剂的途径是_________（填写“”、“”），与合成甲醇气体物质的热化学方程式是__________________。（2）恒容条件下充入和发生反应：。下列措施能使增大的有_________。A.升高温度 B.充入C.再充入和 D.使用催化剂（3）甲烷是重要的温室气体，碳排放是世界各国都非常关心的话题。通过反应获取水煤气是探寻能源的重要途径。已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示：①图中压强的关系是_________（填“”“”或“”）。②该反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。（4）若在、条件下，往一密闭容器通入水煤气和合成甲醇[其中]发生反应，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。①（填“”“”或“”）。②图中点时，的转化率为_________。③在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，则点的正反应速率与点的逆反应速率的大小关系：_________（填“”“”或“”）。④图中点的压强平衡常数_________[为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）（只需要列出计算式即可）]。（二）选考题（15分）：18.[物质结构与性质]（15分）钛、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为__________________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能（填“大于”或“小于”）。原因是__________________。（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_________，原子的杂化形式为_________。（4）与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚（）和对苯二酚（）均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是____________；已知，利用该离子方程式可以检验溶液中的。中键、键数目之比为_________。（5）和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为_________。②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是_________（用含、、的代数式表示）。19.[有机化学基础]（15分）化合物是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：；（1）的名称为__________；中的官能团名称是_________。（2）转化为，①试剂可以为_________；转化为的化学反应类型是_________。（3）与足量溶液充分反应的化学方程式为__________________。（4）写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式_________。①能发生水解反应；②与溶液能发生显色反应；③苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）以苯酚、乙醇为原料合成的路线是_________。2022年春季学期高二年级八校第二次联考化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每题3分，每题只有1项正确。）题序1234567891011121314答案ADADDBCDCCBDCC1.A[过氧乙酸（）属于有机物。]2.D（A错，聚乙烯不能发生加成反应；B错，酯在碱性条件下水解生成盐和醇；C错，B、D中的官能团数目不同，不是同系物。）3.A（用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热。）4.D（A错，不能拆写为离子形式；B错，电荷和元素均不守恒；C错，澄清石灰水要拆写为离子形式。）5.D（A错，标况下不是气体；B错，水解，粒子数目小于；C错，氯气参加氧化还原反应，转移的电子数可能为，如氯气与水的反应。）6.B[①；②，根据盖斯定律①×2-②得，，断裂旧键需要吸热，形成新键需要放热，根据吸热为正，放热为负，可得，。]7.C（A中的、反应；B中的、、反应；D中的、反应。）8.D（点是室温下的不饱和溶液，蒸发溶液中的、均增大，因此不可能使溶液达到点，D错误。）9.C（由题述信息知、、、依次是、、、。A错，非金属性：小于；B错，离子半径：小于；D错，没有正价。）10.C（在阳极可生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠溶液，故A错误；电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，故B错误；电解熔融的氧化铝制取金属铝，符合生产实际，C正确；电镀原理中，待镀件金属作阴极，镀层金属锌作阳极，硫酸锌溶液做电解质溶液，故D错误。）11.B（碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性，稀释溶液只能接近中性，故A错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，的醋酸浓度大于的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，则醋酸过量，混合溶液呈酸性，故B正确；等体积等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混合溶液呈碱性，故C错误；等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，如果碱是一元强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是二元强碱，混合溶液呈碱性，如果碱是一元弱碱，则混合溶液呈酸性，故D错误。）12.D（A项，图像反应Ⅰ中任取一曲线，图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；B项，在图像反应Ⅰ的横坐标上任取一点，作横坐标的垂直线与两曲线相交，若，增大压强反应物的平衡转化率增大，增大压强平衡向正反应方向移动，则，，错误；C项，图像反应Ⅱ中先出现拐点，反应速率快，，平衡时小于平衡时，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；D项，图像反应Ⅲ增大压强平衡不移动，则，若，升高温度的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则，该反应能自发进行，正确。）13.C（A错，；B错，通过交换膜的阳离子是；D错，通过交换膜的阳离子是，左室中浓度减小。）14.C（点中溶液的酸性强，其中水的电离程度小于点，A项错误；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的变化大于醋酸溶液的变化，因此Ⅰ为盐酸的变化曲线，Ⅱ为醋酸的变化曲线，B项错误；温度相同，水的离子积常数相同，D项错误。）二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题；第18~19为选考题，考生任选其中一题作答即可，如果多做，则按所做的第一题计分。（一）必考题（43分）：15.（14分）（1）增大接触面积，加快浸取速率（1分，叙述合理就得分）（2）（2分，物质正确配平不正确得1分）（2分，写3.2~5.2也得分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（2分，物质正确配平不正确得1分）（6）（2分）③（2分）[（1）酸浸粗氧化锌的过程中，将粗氧化锌研碎的目的是增大浸取的速率；（2）步骤中加入的目的是将氧化，离子方程式是；若加入氨水只沉淀铁元素，控制溶液的范围是；（3）甲物质最好是锌，置换溶液中的；（4）氨水中加入氯化铵固体，的存在抑制的电离平衡是主要原因，使溶液的减小；（5）电解时得到电子生成锌单质，因此阴极反应是；（6）①溶液中是等物质的量的和，以的电离为主，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是；①②③溶液中③中的氨水和盐酸恰好反应，③中水的电离程度最大。]16.（14分）（1）小于（2分）随着反应的进行，硫酸的浓度减小，稀硫酸不与铜单质反应（2分，叙述合理就得分）（2）浓硫酸（2分）（3）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（2分，叙述合理就得分）（4）不合理（2分）稀可氧化生成，仍有白色沉淀不溶解，不能证明有生成（2分，叙述合理就得分）（5）取中反应后的固体少许于试管中加入蒸馏水，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，证明中反应后的固体中既有又有（2分，叙述合理就得分）[（1）随着反应的进行，硫酸的浓度减小，稀硫酸不与铜单质反应，因此浓硫酸与足量的铜反应，产生的的物质的量小于；（2）中的试剂为浓硫酸干燥气体；（3）中试剂的作用是防止过氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，同时还有一个作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；（4）加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，不能证明有生成，因为硝酸可以氧化亚硫酸钡生成硫酸钡；（5）取中反应后的固体少许于试管中加入蒸馏水，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，证明中反应后的固体中既有又有。]17.（15分）（1）（1分）（2分，漏写单位得1分，不写状态，不配平，数值或符号写错均不得分）（2）C（2分）（3）①（2分）②吸热（1分）（4）①（2分）②（2分）③（1分）④（2分，化简合理就得分）[（1）由图知，使用催化剂的途径是，与合成甲醇气体物质的热化学方程式是；（2）再充入和，恒容条件下充入和发生反应：，平衡正向移动，能使增大；（3）加压化学平衡逆向移动，甲烷的含量增大，因此；升高温度，甲烷的含量减少，化学平衡正向移动，因此该反应为吸热反应；（4）①压强—时间图像，先拐先平衡对应因素强，由图像可知先拐，所以。②设起始物质的量为，点时，转化的物质的量为，则由三段式210点总压为，则，解得，所以的转化率为。③从点到点，是从正反应开始建立平衡的过程，逆反应速率逐渐增大，点和点均处于平衡状态所以两点分别有，，因为点温度和压强均大于点，所以。④设起始物质的量为，转化的物质的量为，则由三段式210在点达到平衡时，平衡总压为，则，解得，则平衡时，、、的物质的量分别为、、，总物质