2022届河南省八所名校高二下学期第四次联考化学试题

/10河南省八所名校2021-2022学年高二下学期联考四化学试卷注意事项：本试卷分为第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分。本场考试90分钟，满分100分。3、答卷前考生务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12Ag108O16Fe56Cu64一、选择题(共16题，每小题只有1个正确答案，每小题3分共48分)1.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是()A.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B.镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应2.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-13.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”主要成分可能是（）A.氢氧化钾 B.次氯酸钙 C.烧碱 D.碳酸钾4.下列说法中不正确的是()A.在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动C.有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动D.在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动5.下列改变可确认化学平衡一定移动的是()A.化学平衡常数发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.正逆反应速率发生了改变D.有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质6.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A.混合气体的密度不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键D.n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：27.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论或解释A常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸产生白色沉淀非金属性：Cl>SiC将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2晶体已变质D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D8.下列实验方案合理的是()A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB.为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应C.用甲基橙检验溶液的酸碱性D.制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释9．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个电子的原子A．②③ B．①③C．②④ D．①④10．下列说法中正确的是A．[Cu(NH3)4]2+和CH4的空间构型都是正四面体形B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID．H2O分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱11．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．电负性：Y>ZC．R的氧化物对应的水化物均为强酸D．W2Z2与X2R均含有共价键12．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．该分子属于极性分子B．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性C．该分子中所有C原子都为sp3杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为15:413．下列说法中不正确的是A．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键D．CO2、SO2都是极性分子14．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述不正确的是b的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、615．假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是CH2CH2CH2A．等物质的量的−OH比OHCH2CH2CH2B．28g乙烯与环丙烷（）的混合气体，含有4NA个氢原子C．CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的共价键总数相同D．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA16．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB．中心离子的化合价为+3价C．中心离子的配位数是5二、非选择题（共52分）17．(10分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如下：已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为、(填化学式)。(2)“除铜”时，Fe3＋与H2S反应的离子方程式为。(3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是。(4)“调pH”时，pH的控制范围为。(5)“除钙”后，若溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则＝。[已知常温下，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]18．(12分)如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题(1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)。(2)写出电极反应式：通入CH4的电极_____________________。(3)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是________。(4)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。②A口出来的物质是______。③SO32-放电的电极反应式为_____________________。19.（12分）三氧化二钴（Co2O3）是重要的化工原料。以含钴废料（主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“滤渣1”的主要成分是（写化学式）。（2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是。（3）加有机萃取剂的目的是为了除去（填离子符号）。（4）“调pH”时，常温下，为保证Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，当溶液中时，认为沉淀完全）（5）由“滤液2”可得到的主要副产品是（写化学式）。（6）“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是。20.（12分）用CO2制备甲醇的反应原理为：。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。回答下列问题：（1）反应I的化学方程式是。（2）由图可知，反应（填“I”或“II”）为慢反应。（3）反应II：0（填“＞”“＜”或“=”）。在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，发生反应：，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如下图所示。=1\*GB3①P总1P总2（填“＞”“＜”或“=”），判断理由是。②若P总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数KP=。21.（16分）2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：碳的价电子层的电子排布式为_______；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取_______杂化。铁氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如右图),其中Fe的配位数为______，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是______原子。（3）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高，其原因主要是。（4）FeCO3的阴离子的空间构型为，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式。（5）金属铬属于体心立方晶体(如右图)，已知其密度为7.2g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中铬原子的半径为cm(用含NA的表达式表示)。化学答案1-5：CDDDA5-10：BDDBB11-16：DCDBBB17．（10分，除特殊标注外每空2分）（1）CaSO4BaSO4(每空1分)（2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+温度太高，H2O2受热分解3.7≤PH＜7.71.0×10-318．(12分，每空2分)（1）原电池 （2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O （3）Ag2O （4）①负②H2③H2O+SO32--2e-=SO42-+2H+19.（12分）（1）MnO2（2分） （2）（2分）（3）Ni2+（2分） （4）3或3.0（2分） （5）(NH4)2SO4（2分）（6）（2分）20.（12