2022届河北省保定唐县一中高二上学期期中考试化学试题（含解析）

2021~2022学年高二年级上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古籍中记载：阳遂金也，取金孟无缘者，执日高三四丈时，以向，持燥艾承之寸馀，有顷焦之，吹之则燃得火。上述记载中是古人对哪种能量的利用A.风能 B.水能 C.太阳能 D.地热能【答案】C【解析】【详解】执日高三四丈时，以向，持燥艾承之寸馀，有顷焦之，吹之则燃得火，这是利用凹凸镜原理取火，因此故人利用的能量是太阳能，C符合题意；答案为C。2.下列物质溶于水能促进水的电离的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，抑制水的电离，故A不符合题意；B．BaCl2为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故B不符合题意；C．H2S溶于水后得到氢硫酸，抑制水的电离，故C不符合题意；D．FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋水解，促进水的电离，故D符合题意；答案为D。3.在一密闭容器中，存在可逆反应，该反应的平衡常数表达式为A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】根据反应，可得反应的平衡常数表达式为。故选C。4.下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是A.HCN=H＋＋CN-B.HCO＋H2OH3O＋＋COC.SO＋2H2OH2SO3＋2OH-D.Al2(SO4)32A13＋＋3SO【答案】B【解析】【详解】A．HCN为弱酸，水溶液中部分电离，电离方程式为：HCNH＋＋CN-，A错误；B．碳酸氢根离子部分电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式为：HCO＋H2OH3O＋＋CO，B正确；C．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步水解为主：SO＋H2OHSO＋OH-，C错误；D．硫酸铝为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2A13＋＋3SO，D错误；答案选B。5.升高温度，下列物理量不一定增大的是A.化学反应平衡常数K B.水的离子积常数KwC.化学反应速率v D.的溶解度S【答案】A【解析】【详解】A．化学平衡常数只受温度的影响，如果该反应为放热反应，升高温度，化学反应平衡常数降低，如果该反应为吸热反应，升高温度，化学反应平衡常数增大，故A符合题意；B．水的离子积只受温度的影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故B不符合题意；C．升高温度，化学反应速率增大，故C不符合题意；D．硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，故D不符合题意；答案为A。6.下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是A.的溶度积常数表达式B.难溶于水，溶液中没有和SOC.升高温度，的溶解度增大D.向悬浊液中加入固体，溶解的量减少【答案】B【解析】【详解】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A说法正确；B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO，故B说法错误；C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法正确；D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法正确；答案为B。7.下列溶液一定呈酸性的是A.的某电解质溶液 B.含有的溶液C.的溶液 D.NaHS溶液【答案】C【解析】【详解】A．常温下，溶液的pH＜7，溶液显酸性，但在其他温度下，的某电解质溶液不一定显酸性，可能是中性和碱性，A不合题意；B．不管酸性、碱性还是中性溶液中都含有H+，故含有的溶液不一定呈酸性，B不合题意；C．任何温度下，的溶液一定呈酸性，C符合题意；D．NaHS溶液由于HS-的水解大于电离，故溶液呈碱性，D不合题意；故答案为：C。8.中学实验中常见的一些实验操作如图所示，下列有关叙述错误的是

A.图Ⅰ所示操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏小B.图Ⅱ所示操作可用于除去中的C.图Ⅲ所示实验中右边导管内红墨水水位将会上升D.图Ⅳ所示实验中已用溶液的体积为【答案】D【解析】【详解】A．图Ⅰ所示操作是仰视，液面超过刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度偏小，选项A正确；B．图Ⅱ所示操作利用饱和碳酸氢钠溶液进行洗气，能与氯化氢反应生成二氧化碳，但不与二氧化碳反应，可用于除去中的，选项B正确；C．图Ⅲ所示实验中发生吸氧腐蚀，气体消耗，右边导管内红墨水水位将会上升，选项C正确；D．由于不知道起始时滴定管的读数，因此不能确定已用溶液的体积，选项D错误。答案选D。9.在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，、、。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的物质的量浓度关系可能正确的是A B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．当时，有，而该反应可逆反应，不能完全反应，描述错误，不符合题意；B．当，时，即时，，而该反应为可逆反应，不能完全反应，描述错误，不符合题意；C．由硫元素守恒可知，，不符合题意；D．依据三段式法可知：则，符合题意；综上，本题应选D。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.室温下，在由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A.F-、Cl-、Na+、K+ B.、、Fe2+、Mg2+C.I-、、Ca2+、Ba2+ D.、、Na+、K+【答案】BC【解析】【分析】室温下，在由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液，水电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性；【详解】A．碱性条件下，F-、Cl-、Na+、K+相互之间不反应，能大量共存，故A不符题意；B．酸性条件下，、Fe2+发生氧化还原反应，、Fe2+不能共存；碱性条件下，Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀，故B符合题意；C．既能与氢离子反应又能与氢氧根离子反应，酸性或碱性条件下都不能大量存在，故C符合题意；D．碱性条件下，、、Na+、K+相互之间不反应，能大量共存，故D不符题意；故选BC.11.在一密闭容器中存在反应：K正。某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图Ⅰ中t时刻改变的条件一定是升高温度B.图Ⅱ中t时刻改变的条件一定是加入催化剂C.图Ⅲ中甲和乙改变的条件是温度，且乙的温度更高D.图Ⅳ中【答案】D【解析】【详解】A．升高温度，正逆反应速率都会突然增大，图Ⅰ中应出现断点，A错误；B．该反应前后气体分子体积不变，因此图Ⅱ中t时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是增大压强，B错误；C．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，与图Ⅲ不符，C错误；D．图Ⅳ中a点时K正=K逆，且K正=1/K逆，则a=1，D正确；故答案选D。12.将水、和丙酮加入如图所示的烧杯中，开动电磁搅拌器，断开、闭合，反应左右，切换开关，继续反应后，停止反应，再继续搅拌，得到碘仿()，总反应式为。下列说法错误的是

A.“反应左右，切换开关，继续反应”，其目的之一是加快反应速率B.“反应左右”时，石墨电极A附近可能有黄色物质产生C.“反应左右”时，溶液的会升高；“继续反应后”，溶液的会降低D.断开、闭合时，溶液中阴离子向石墨电极B移动【答案】C【解析】【详解】A．切换开关，其目的之一是加快反应速率，A正确；B．电极A附近的I-可能会与丙酮发生反应，生成黄色的CHI3，B正确；C．切换开关前后，只有电极的变换，溶液中的反应没有改变，溶液的一直升高，C项错误；D．切换开关后，石墨电极B成为阳极，阴离子会向石墨电极B移动，D正确；故答案选C。13.室温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略混合溶液体积和温度的变化)A.原溶液中B.当溶液中时，溶液的C.当滴定至时，溶液中微粒之间的关系为D.当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在【答案】BD【解析】【分析】的电离平衡常数Ka1=，Ka2=，两边分别取负对数：=·，=·，因此存在关系=x+y，其中x、y分别表示横纵坐标的数值，即Ka=10-(x+y)，又Ka1＞Ka2，故图中M点所在曲线代表与的关系，N点所在曲线代表与的关系。【详解】A．因NaOH溶液的浓度和体积未知，无法求出原溶液中H2A的浓度，故A错误；B．结合以上分析可知，Ka1·Ka2=，当溶液中时，Ka1·Ka2=，=10-2mol/L×10-5mol/L，所以c(H+)=10-3.5，溶液的，故B正确；C．，由物料守恒可知①2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，由电荷守恒可知②c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，②-①得c(H2A)+c(H+)=c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)，故C错误；D．恰好完全反应时，溶质为Na2A，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因Na2A溶液为强碱弱酸盐溶液呈碱性，，即c(OH-)>c(H+)，所以，故D正确；故选BD。三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。（1）化学反应，_______(填“能”或“不能”)通过原电池原理设计成化学电源，理由是_______。（2）甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图所示。加入的a是_______(填名称)，该电极的名称是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。（3）我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。①该电池的电流方向：由_______(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向_______侧电极。②当1mol参与电极反应时，从_______(填“左”或“右”，下同)侧穿过质子交换膜进入_______侧的数目为_______。【答案】（1）①.不能②.该反应是非氧化还原反应（2）①.甲醇②.负③.（3）①.右②.左③.左④.右⑤.4【解析】【分析】（1）从是否为氧化还原反应的角度判断能否设计为原电池；（2）根据电子和离子的移动方向可以判断左右两侧电极，左侧为负极，右侧为正极；（3）根据右侧电极上物质的变化及元素价态的升降，可以判断左右两侧电极，左侧为负极，右侧为正极，根据转移的电子所带电荷与转移H+所带电荷相等来分析转移的氢离子数目。【小问1详解】化学反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应前后元素化合价没有发生变化，是一个非氧化还原反应，所以不能通过原电池原理设计成化学电源；故答案为：不能；该反应是非氧化还原反应；【小问2详解】根据甲醇燃料电池工作原理图可知，左边加入a，在电极上失去电子，发生氧化反应，作电源的负极，所以加入的a是甲醇，电极反应式为:；故答案为：甲醇；负；；【小问3详解】从图中可以看出，右侧氧气得电子，转化为H2O，所以左侧为负极，右侧为正极，①所以该电池的电流方向：由右侧电极经过负载流向左侧电极，②当1mol参与电极反应时，正极电极反应式为：，当1mol参与电极反应时消耗4molH+，所以从左侧穿过质子交换膜进入右侧的数目为4；故答案为：右；左；左；右；415.将磷肥生产中产生的副产物石膏()转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用角度还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图。回答下列问题：（1）该工艺流程中所用的原料除、外，还需要_______(填化学式，不考虑损耗)。（2）室温下，溶液的_______(填“＞”、“＜”或“=”)7，用离子方程式解释其原因：_______。（3）溶液中各离子浓度从大到小的顺序是_______。（4）转化Ⅰ是将难溶的转化为更难溶的，用离子方程式表示该沉淀转化过程：_______，该化学平衡的平衡常数_______。将一定量的加入过量的悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的_______。［已知：、］（5）已知不同温度下在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度/℃020406075溶解的量/g7711.114.718.120.575℃的饱和溶液482g冷却到20℃，可析出晶体_______g。【答案】（1）CaCO3、KCl（2）①.<②.（3）（4）①.②.③.2×10-4（5）37.6【解析】【分析】（1）由流程图可知，吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3，所以原料除CaSO4•2H2O和H2O外，还需要CaCO3、KCl；（2）根据溶液水解显酸性，且水解比较微弱可得；（3）根据铵根离子发生水解，溶液呈酸性，且水解比较微弱可得离子浓度大小关系；（4）难溶的转化为更难溶的的方程式为：，该方程式的平衡常数，根据，温度不变，K不变，根据，，可得2×10-4mol/L；（5）75℃的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂水的质量为：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的的质量为：，析出质量为82g-44.4g=37.6g。【小问1详解】由流程图可知，吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3，所以原料除CaSO4•2H2O和H2O外，还需要CaCO3、KCl；故答案为：CaCO3、KCl、；【小问2详解】室温下，溶液的，铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性，离子方程式为：，室温下中性为7；故答案为：<；；【小问3详解】铵根离子发生水解，溶液呈酸性，，的溶液中，铵根离子水解微弱，所以溶液中离子浓度大小为：；故答案为：；【小问4详解】难溶的转化为更难溶的的方程式为：，该方程式的平衡常数，根据，温度不变，K不变，根据，，可得2×10-4mol/L；故答案为：；；2×10-4；【小问5详解】75℃的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂水的质量为：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的的质量为：，析出质量为82g-44.4g=37.6g；故答案为：37.6。16.当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技术、降低CO2含量成为研究热点。某化学实验小组釆用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响。在容积为4L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。回答下列问题：（1）每消耗，该反应放出的热量为___________kJ。（2）下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。A.混合气体的密度不再随时间改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变C.不再随时间改变 D.混合气体的质量不再随时间改变（3）3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5∶4。①___________mol/L，的转化率为___________%。②___________。③该反应达到平衡时的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。（4）在一定条件下，体系中的CO2的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T1___________(填“＞”或“＜”)T2，判断的理由是___________。

【答案】（1）4.9（2）BC（3）①.0.21②.45③.0.03④.（4）①.＜②.该反应为放热反应，降低温度，反应朝正反应方向进行，的转化率增大【解析】【小问1详解】根据反应，每消耗3molH2，反应放热49kJ，故每消耗，该反应放出的热量为4.9kJ。【小问2详解】A.恒容容器中，反应的质量不变，故混合气体的密度为一不变的值，故密度不再随时间改变，不一定达到了平衡；B.混合气体的质量不变，物质的量变化，故平均相对分子质量为一变化的值，平均相对分子质量不再随时间改变能说明达到了平衡；C.不变则达到了平衡；D.混合气体的质量一直不变，故质量不变不一定达到了平衡；故选BC。【小问3详解】根据反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5∶4，可得，解得x=0.36。①=0.21mol/L。H2的转化率为×100%=45%。②=0.03。③该反应达到平衡时的平衡常数K==。【小问4详解】该反应为放热反应，降低温度，反应朝正反应方向进行，的转化率增大，故T1＜T2。17.烟气中的会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液（1）过程①的离子方程式为_______。（