2022届河南省豫北名校联考高二下学期5月份阶段性测试（四）化学试题（含解析）

试卷第=page1818页，共=sectionpages2222页河南省豫北名校联考2021-2022学年高二下学期5月份阶段性测试（四）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《天工开物》中记载“凡将水银再升朱用，故名日银朱。其法或用磬口泥罐，或用上下釜。每水银一斤，入石亭脂二斤，同研不见星，炒作青砂头，装于罐内。”这里的“银朱”指硫化汞，则“石亭脂”是A．银 B．石膏 C．红磷 D．硫黄【答案】D【解析】【详解】题目意思是Hg与S混合加热发生反应产生HgS，因此“石亭脂”是硫磺，故合理选项是D。2．二氧化碳加氢甲烷化反应是温室气体二氧化碳资源化利用的有效途径之一，下图为二氧化碳加氢甲烷化反应示意图。下列说法正确的是A．的电子式为： B．是该反应的催化剂C．该反应过程中只有极性键断裂 D．甲烷是天然气的主要成分，天然气属于可再生能源【答案】B【解析】【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，其电子式为，故A错误；B．根据反应机理，Ni/La2O3反应前后没有发生变化，因此Ni/La2O3是该反应的催化剂，故B正确；C．根据反应机理，H2转化成H+，非极性共价键断裂，CO2→CH4发生极性键的断裂，该过程中既有非极性键的断裂，也有极性键的断裂，故C错误；D．天然气属于不可再生能源，故D错误；答案为B。3．下列说法正确的是A．煤的气化、焰色反应、丁达尔效应均为化学变化B．苏打、钡餐、芒硝均属于可溶性盐C．次氯酸钠、甲醛、乙醇均可用于消毒，都是因为它们具有强氧化性D．制作“冰墩墩”使用的聚乙烯和生产防护服使用的聚丙烯均属于有机高分子材料【答案】D【解析】【详解】A．焰色反应、丁达尔效应中均没有新物质生成，都属于物理变化，故A错误；B．钡餐是硫酸钡的俗称，硫酸钡是难溶于水的盐，故B错误；C．甲醛、乙醇均没有强氧化性，甲醛可用于消毒是因为甲醛有毒，能使蛋白质变性，从而杀死细菌，酒精可用来消毒是由于乙醇因溶解性使蛋白质变性，从而杀死细菌，故C错误；D．聚乙烯和聚丙烯都是合成高分子化合物，均属于有机高分子材料，故D正确；故选D。4．m、n、p三种有机物的转化关系如下图所示。下列说法正确的是A．m中所有碳原子一定共平面B．n能发生取代反应和加成反应，但不能发生氧化反应C．p能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，但原理不同D．与乙酸乙酯互为同系物。【答案】C【解析】【详解】A．乙炔和苯分子中各原子均共平面，而因碳碳单键可以旋转，-CC-与苯基所在平面可能共面，也可能不共面，选项A错误；B．含有醇羟基能发生酯化反应属于取代反应，苯环侧链上的C上有H，能发生氧化反应，选项B错误；C．p存在碳碳双键，使酸性高锰酸钾褪色是因发生氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是因发生加成反应，原理不同，选项C正确；D．同系物官能团种类与数目相同，含有两个酯基，乙酸乙酯只含一个酯基，选项D错误；答案选C。5．硫化钠可用于制造硫化染料、皮革脱毛剂、金属冶炼等，用煤粉还原法制备硫化钠的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含氧原子数目为B．每生成7.8g，该反应中转移的电子数目为C．22.4L分子中含原子总数目为D．0.1mol中含中子数目为【答案】B【解析】【详解】A．硫酸钠溶液中有水，水分子中含有氧原子，因此无法判断100mL1.0mol/LNa2SO4溶液中氧原子物质的量，故A错误；B．该反应中硫元素的化合价由+6价降低为-2价，C的化合价由0价升高为+4价，因此生成1molNa2S，转移电子物质的量为8mol，即生成7.8gNa2S，该反应转移电子物质的量为0.8mol，故B正确；C．没有指明是否是标准状况，因此无法判断22.4LCO2的物质的量，故C错误；D．13C中所含中子数为13-6=7，0.1mol13C60中含中子数的物质的量为0.1mol×60×7=42mol，故D错误；答案为B。6．常温下，图中通过线相连的两种物质均能发生反应的是选项甲乙丙丁溶液稀硫酸溶液溶液溶液溶液稀硝酸溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．Fe2O3为碱性氧化物，不能与NaOH反应，Al与Fe2O3在高温条件下反应，故A不符合题意；B．氧化钠与Na不发生反应，故B不符合题意；C．HBr与FeCl2不发生反应，故C不符合题意；D．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳，电离平衡常数大小比较：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，因此碳酸钠与亚硫酸氢钠反应生成碳酸氢钠，氢氧化钡与硝酸发生中和反应，氢氧化钡与NaHSO3反应生成BaSO3沉淀，硝酸与NaHSO3发生氧化还原反应，故D符合题意；答案为D。7．下列离子方程式书写正确的是A．溶液与稀硝酸混合：B．向溶液中加入少量溶液：C．向溶液中加入足量溶液：D．在稀硫酸存在下，将CuS中的硫元素氧化为硫单质：【答案】D【解析】【详解】A．Na2S2O3与稀硝酸混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，故A错误；B．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液的离子反应为2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓，故B错误；C．NH4HSO4溶液中加入足量

Ba(OH)2溶液，离子方程式为：+H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；D．MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，离子方程式为：MnO2

+CuS+4H+═

Mn2++Cu2++S+2H2O，故D正确；故选：D。8．已知：①②③下列有关说法错误的是A．反应①中每转移0.5mol电子，需要消耗0.8molB．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量比为5∶2C．氧化性：D．酸性高锰酸钾溶液能与发生反应【答案】B【解析】【详解】A．配平该反应为，消耗8molH+时转移电子物质的量为5mol，因此转移0.5mol电子，消耗0.8molH+，故A说法正确；B．配平反应②，得到2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO+5Bi3++7H2O+5Na+，Mn元素的化合价升高，MnO为氧化产物，Bi元素化合价降低，Bi3+为还原产物，n(MnO)∶n(Bi3+)=2∶5，故B说法错误；C．利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，推出反应①中MnO的氧化性强于Fe3+，根据反应②推出NaBiO3的氧化性强于MnO，综上所述氧化性有NaBiO3＞MnO＞Fe3+，故C说法正确；D．根据C选项分析，酸性高锰酸钾溶液能氧化H2S，故D说法正确；答案为B。9．有关下列图像的说法正确的是A．甲可表示反应

中的平衡体积分数与温度、压强的关系B．乙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高C．丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏大D．丁可表示mol，Fe和稀反应生成的氧化产物与Fe的物质的量关系(还原产物为NO)【答案】A【解析】【详解】A．该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度和增大压强平衡均会正向移动，XY3的平衡体积分数增大，A正确；B．铝片与稀硫酸反应放热，温度圣盖反应速率加快，但随着反应的进行，稀硫酸浓度减小，反应速率变慢，t1时刻反应速率最快，不能说明溶液的温度最高，铝与稀硫酸还在继续反应，温度还在升高，B错误；C．由丙可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进醋酸电离，离子浓度增大，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH值，相当于溶液加水稀释，测量结果偏小，C错误；D．开始时硝酸过量，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，n(HNO3)=1mol时生成0.25molFe(NO3)3，D错误；故选A。10．1，4-苯并二恶烷()用于生产原发性高血压和良性前列腺增生的药物多沙唑嗪。M是1，4-苯并二恶烷的同分异构体，M含有苯环且能发生水解反应的结构共有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【答案】B【解析】【详解】M含有苯环且能发生水解反应，说明含有酯基，根据M的结构简式，推出M的分子式为C8H8O2，符合条件的是、、、、、，共有6种，选项B正确；答案为B。11．中国科学技术大学俞书宏院士、刘建伟教授团队受原电池概念的启发将原电池系统集成到基于高度稳定和柔性的Ag纳米线(NWs)透明导电电极(TCE)和，纳米线构建一种自供电柔性电致变色装置，该自供电的电致变色薄膜的工作原理如图所示，总反应为。下列说法错误的是A．N极发生氧化反应B．外电路中电流由M极流向N极C．电路中流过1.5mol电子时，N极质量减少13.5gD．M极的电极反应式为【答案】D【解析】【分析】根据装置图，以及总反应，Al为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，M电极为正极，电极反应式为W18O49+3xe-+xAl3+=AlxW18O49，据此分析；【详解】A．根据上述分析，N为负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，故A说法正确；B．根据原电池工作原理，电流从正极经外电路流向负极，即电流从M极流向N极，故B说法正确；C．N极反应式为Al-3e-=Al3+，电路中通过1.5mol电子时，N极消耗0.5molAl，N极质量减少0.5mol×27g/mol=13.5g，故C说法正确；D．M极为正极，得电子，电极反应式为W18O49+3xe-+xAl3+=AlxW18O49，故D说法错误；答案为D。12．R是一种常见的化工原料，可用于合成除草剂、防火剂、金属清洗剂等，R的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z同主族，X是空气中含量最多的元素，W与X的质子数之和等于Y的。下列说法错误的是A．原子半径：Z＞X＞YB．X、Y、Z的单质在自然界中均能以游离态形式存在C．W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是强酸D．W、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z同主族，X是空气中含量最多的元素，则X为O元素、Z为S元素；由R的结构示意图可知，W只能形成1个共价键、X形成3个共价键，W与X的质子数之和等于Y的，则W为H元素、X为N元素。【详解】A．硫原子的电子层数大于氮原子和氧原子，原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，氮原子的原子半径大于氧原子，所以原子半径的大小顺序为Z＞X＞Y，故A正确；B．在自然界中存在氮气、氧气和硫，所以氮、氧、硫三种元素均能以游离态形式存在，故B正确；C．由氢、氮、氧三种元素形成的亚硝酸为弱酸，故C错误；D．由氢、氮、氧三种元素形成的硝酸铵和亚硝酸铵都是含有离子键的离子化合物，故D正确；故选C。13．下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验操作实验目的A取一定量氧化铁固体，先加入足量氢碘酸溶液，后加入酸性高锰酸钾溶液验证中含FeOB向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液验证的溶度积比的大C向含有酚酞的溶液中加入足量固体探究溶液中平衡向水解方向移动D向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中验证产生的气体一定是乙烯A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．氧化铁与氢碘酸反应离子方程式：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，产物含有Fe2+，且过量氢碘酸也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，不能证明含有FeO，故A错误；B．溶液与溶液恰好反应生成沉淀，再加入几滴溶液，若出现沉淀，发生沉淀转化，由溶度积常数越小的越易沉淀，则的溶度积比的大，故B正确；C．与反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，碱性变强溶液的红色加深，但不能证明是促进碳酸根水解造成的，是由于加入强碱物质，故C错误；D．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液也褪色，不能证明生成了乙烯，应先通过水，排除乙醇的干扰，故D错误；故选：B。14．氯乙酸()可用于制农药和作有机合成的中间体。向氯乙酸溶液中滴加溶液，溶液的pH随滴加氢氧化钠溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．B．的电离常数的数量级为C．a点溶液：D．水的电离程度：c＞b＞a【答案】C【解析】【分析】0.1mol⋅L−1氯乙酸溶液pH为2，故氯乙酸为一元弱酸，起始浓度为0.1mol/L，故；a点为滴定一半点，溶质成分为ClCH2COOH、ClCH2CONa，物质的量之比为1:1；c点滴加氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性。【详解】A．当滴加的氢氧化钠溶液体积为20mL时，氯乙酸为一元弱酸，故溶液呈碱性，当溶液呈中性时，V1<20mL，A错误；B．没有滴加氢氧化钠溶液时，0.1mol⋅L−1氯乙酸溶液pH为2，故可计算，数量级为10−3，B错误；C．a点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClCH2COO-)，物料守恒：2c(Na+)=c(ClCH2COO-)+c(ClCH2COOH)，两者联立可得c(ClCH2COOH)+2c(H+)=2c(OH−)+c(ClCH2COO−)，C正确；D．b点溶液呈中性，对水的电离几乎不影响，c点氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，抑制水电离，故水的电离程度：c<b，D错误；故选C。二、原理综合题15．磷硫的化合物有着广泛的应用。(1)可用于烟火和脱色剂。中P和S的质量比为31∶24，则的化学式为_______。(2)磷化氢可用于半导体器件和聚成电路生产的外延、离子注入和掺杂等。用白磷与氢氧化钾溶液在加热条件下反应制得磷化氢气体，同时产生次磷酸钾()。①中磷的化合价为_______。②写出上述反应的化学方程式：_______。(3)MnS和CdS都可用于涂料、陶瓷工业。MnS和CdS的饱和溶液中，[，代表、]与变化曲线如图所示。[已知，]①_______。②向溶液中滴加溶液，充分反应后再稀释至1000L，则稀释后溶液中_______。(4)过硫酸铵可用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂、金属及半导体材料表面的处理剂等。可用电解硫酸氢铵溶液的方法制备过硫酸铵，其反应为。①产生氢气的一极与电源的_______(填“正”或“负")极相连。②阳极反应式是_______。【答案】(1)(2)

+1

P4+3KOH+3H2OPH3↑+3(3)

10-12.7

mol/L(4)

负

2-2e-═【解析】(1)中P和S的质量比为31∶24，可得31x：32y=31∶24，x：y=1：=3:4，则的化学式为；(2)①中K为+1价，H为+1价，O为-2价，由正负化合价之和为0可得+1+(+1)×2+x+(-2)×2=0，解得x=+1，磷的化合价为+1；②白磷与氢氧化钾溶液在加热条件下反应制得磷化氢气体和次磷酸钾()，反应的化学方程式：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3；(3)①已知，当c(S2-)相等时，c()>c()，由，则p<p，则曲线I代表MnS的溶解曲线，由图知pS2-=0时p=12.7，则c(S2-)=1mol/L，c()=10-12.7mol/L，c()∙c(S2-)=10-12.7；②根据①的分析可知曲线II代表CdS的溶解曲线，pS2-=0时p=26.4，则c(S2-)=1mol/L，c()=10-26.4mol/L，c()∙c(S2-)=10-26.4；向溶液中滴加溶液，充分反应后生成CdS沉淀和剩余10×0.003-10×0.001=0.02molNa2S溶液，稀释至1000L，c(S2-)=2×10-5mol/L，溶液中；(4)①由总反应为，H元素化合价降低，电解硫酸氢铵溶液则为电解池，产生氢气的一极为阴极，与电源的负极相连；②阳极失电子发生氧化反应，失电子生成，阳极反应式是2-2e-═。16．一氧化氮可用作人造丝的漂白剂及丙烯和二甲醚的安定剂。(1)工业上在钯或铂催化加热作用下，氨气与氧气制备一氧化氮的反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H。已知：①

②

③

则△H=_______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。(2)1073K时，在容积不变的密闭容器中发生反应，测得反应速率与NO、H2浓度的变化如下表。实验序号10.00600.001020.00600.002030.00300.004040.00150.0040该反应的速率方程为，则m=_______，n=_______，k=_______(保留两位有效数字)。(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molH2，发生反应，起始时体系压强为pMPa，tmin时反应达到平衡，此时测得N2的物质的量分数为25%。①平衡时，体系压强p=_______MPa。②平衡时，c(N2)=_______。③T℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_______MPa-1(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。【答案】(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=(2a+3b-2c)kJ/mol(2)

2

1

(3)

0.8p

0.2mol/L

【解析】(1)已知：①

②

③

根据盖斯定律，将①×2+②×3-③×2，整理可得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=(2a+3b-2c)kJ/mol；(2)根据实验1、实验2可得8.0×10-7=k×0.0060n×0.0010m①3.2×10-6=k×0.0060n×0.0020m②，两式相除，整理可得m=2；根据实验3、实验4可得6.4×10-6=k×0.0040m×0.0030n③3.2×10-6=k×0.0040m×0.0015n④，两式相除，整理可得n=1；然后将m=2，n=1带入实验1数据，8.0×10-7=k×0.00601×0.00102，解得k=；(3)①T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molH2，发生反应，起始时体系压强为pMPa，tmin时反应达到平衡，此时测得N2的物质的量分数为25%。假设反应产生N2的物质的量为x，则根据物质反应转化关系可知同时反应产生2xmolH2O(g)，消耗NO、H2的物质的量分别是2xmol，则平衡时气体总物质的量n(总)=(1-2x)mol+(1-2x)mol+xmol+2xmol=(2-x)mol，此时测得N2的物质的量分数为25%，则，解得x=0.4mol，则平衡时气体总物质的量n(总)=(2-x)mol=1.6mol。在恒温恒容时，气体的物质的量与压强呈正比，故平衡时气体的压强p(平衡)=；②平衡时N2的物质的量为0.4mol，由于容器的容积是2L，故此时c(N2)=；③平衡时NO、H2的分压为p(NO)=p(H2)=；N2是平衡分压p(N2)=，H2O(g)的平衡分压为p(H2O)=，则T℃时，该反应的压强平衡常数Kp=。三、实验题17．二甲基亚砜()可用于芳烃抽提、树脂及染料的反应介质、腈纶聚合、抽丝的溶剂等。通过以下实验制备二甲基亚砜。Ⅰ．制备二硫化碳()已知：熔点为-111.5℃，沸点为46.3℃。(1)实验开始时，先打开_______填“”或“”)。(2)通入一定时间氮气的目的是_______。(3)装置丙中冰水的作用是_______。(4)该装置存在的缺陷是_______。Ⅱ．制备二甲基亚砜(加热和夹持装置省略)。步骤1：将二硫化碳与甲醇按物质的量比1∶4混合加入仪器M中，然后加入作为催化剂，并加热至350℃先反应制备二甲基硫醚()。步骤2：将精馏后得到的二甲基硫醚送入氧化塔，再加入硝酸反应制备二甲基亚砜。(5)仪器M的名称是_______。(6)冷凝管中水由_______(填“a”或“b")口进入。(7)步骤1中制得二甲基硫醚，同时产生二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_______。【答案】(1)(2)用N2排出装置内的空气，防止发生爆炸(3)冷却CS2，使CS2液化(4)缺少尾气处理装置(5)三口烧瓶(6)b(7)【解析】【分析】甲装置中醋酸钠和碱石灰加热制备甲烷，乙装置中甲烷和S在加热生成CS2和H2S；丙装置收集CS2；CS2和甲醇反应生成二甲基硫醚、二氧化碳、水。(1)CH4与氧气混合加热有可能爆炸，实验开始时，先打开，通入一段时间的N2，排出装置中的空气，防止CH4与氧气混合后在加热条件下爆炸。(2)通入一定时间氮气的目的是把用N2排出装置内的空气；(3)CS2的沸点为46.3℃，装置丙中冰水的作用是冷却CS2，使CS2液化收集；(4)H2S有毒，该装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置；(5)根据装置图，仪器M的名称是三口烧瓶；(6)为提高冷凝效果，冷凝水应该“低进高出”，冷凝管中水由b口进入(7)步骤1中CS2和甲醇反应生成二甲基硫醚、二氧化碳、水，写出该反应的化学方程式为。四、工业流程题18．三硫化三钒具有导电性和顺磁性，可用作顺磁材料。以富钒炉渣(主要成分为、和等)为原料制备三硫化二钒的工艺流程如下：(1)为了提高富钒炉渣“碱浸”率，采取的措施是_______(填一种)。(2)“碱浸”发生两个反应，其中一个反应为，请写出另一个反应的离子方程式：_______。(3)滤渣的主要成分是_______(填化学式)，写出该滤渣的主要成分的一种用途：_______。(4)检验溶液中的方法是_______。(5)在700℃条件下，若二硫化碳还原五氧化二钒制得三硫化二钒，同时产生硫单质和另一种物质，则该反应的化学方程式为_______。【答案】(1)粉碎富钒炉渣或升高温度或增大NaOH溶液浓度或搅拌等(2)SiO2+2OH—=SiO+2H2O(3)

Fe2O3

做红色油漆或涂料(4)取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的石蕊试纸检验变蓝的气体(5)2V2O5+5CS22V2S3+5CO2+4S【解析】【分析】由题给流程可知，富钒炉渣加入氢氧化钠溶液碱浸时，五氧化二钒、二氧化硅溶于氢氧化钠溶液生成钒酸钠和硅酸钠，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有氧化铁的滤渣和含有钒酸钠、硅酸钠的滤液；向滤液中加入硫酸铵溶液，将钒酸钠转化为钒酸铵沉淀，过滤得到含有硅酸钠的滤液和钒酸铵；钒酸铵受热分解生成五氧化二钒，五氧化二钒在700℃条件下与二硫化碳蒸气反应制得三硫化二钒。(1)粉碎富钒炉渣、升高温度、增大NaOH溶液浓度、搅拌等措施能提高富钒炉渣的碱浸率，故答案为：粉碎富钒炉渣或升高温度或增大NaOH溶液浓度或搅拌等；(2)由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱浸时，五氧化二钒、二氧化硅溶于氢氧化钠溶液生成钒酸钠和硅酸钠，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH—=SiO+2H2O，故答案为：SiO2+2OH—=SiO+2H2O；(3)由分析可知，滤渣的主要成分为红棕色的氧化铁，氧化铁可以做红色油漆或涂料，故答案为：Fe2O3；做红色油漆或涂料；(4)检验硫酸铵溶液中铵根离子的方法为取少量硫酸铵溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的石蕊试纸检验变蓝的气体，说明反应中有氨气生成，硫酸铵中含有铵根离子，故答案为：取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的石蕊试纸检验变蓝的气体；(5)由分析可知，五氧化二钒在700℃条件下与二硫化碳蒸气反应生成三硫化二钒、二氧化碳和硫，反应的化学方程式为2V2O5+5CS22V2S3+5CO2+4S，故答案为：2V2O5+5CS22V2S3+5CO2+4S。五、结构与性质19．磷钼钨酸可以作为鞣质分光光度法检测的着色剂。配制磷钼钨酸试液用到的试剂有钨酸钠、盐酸、磷酸、硫酸锂和水等。请回答下列问题：(1)Cr、Mo、W均为同族元素。①基态Cr原子的核外电子排布式为_______。②的配合物有三种结构：为紫色，为蓝绿色，为绿色。取0.1mol该配合物溶于水，向其中滴加足量硝酸银溶液，产生28.7g白色沉淀，则该配合物的颜色是_______。(2)硫酸锂中Li、S、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，的空间构型是_______。(3)磷酸分子中P元素的杂化方式为_______；是磷酸的酸酐，其结构为，则1个分子中含σ键数为_______。(4)溴单质在中的溶解度大于在水中的溶解度，原因是_______。(5)钼的晶胞结构如图所示。①钼的配位数是_______。②若钼的晶胞参数为anm，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。【答案】(1)

蓝绿色(2)

O＞S＞Li

正四面体形(3)

16(4)溴单质和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，溴单质在中的溶解度应大于在水中的溶解度(5)

8

【解析】(1)Cr是24号原子，根据洪特规则3d能级优先于半充满，能量低更稳定，所以基态Cr原子的核外电子排布式为；28.7g白色沉淀为AgCl，，即1mol该物质可电离出2molCl-，所以该配合物为，颜色是蓝绿色；(2)元素的非金属性越强电负性越大，所以Li、S、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞S＞Li；中键数等于4，不存在孤电子对，所以的空间构型为正四面体形；(3)磷酸分子中P元素连有4个键，不存