湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷（含解析）

湖北省随州市部分高中2024--2025学年下学期三月联考高一化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★考试范围：必修一；必修二第1章注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、下列每组反应可用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液D．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液2、氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的H＋和e－)。下列说法正确的是()A．过程①中NOeq\o\al(－,3)体现氧化性B．过程②中发生反应的离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋H＋＋e－=NO↑＋H2OC．过程③中c代表的是3H＋＋3e－D．过程④中1molN2H4参加反应转移6mol电子3、如图Ⅰ，将质量均为mg的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2D．甲、乙中气体密度比为1∶24、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO25、将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有关说法错误的是()A．NaH中H的化合价为－1B．NaH与H2O的反应属于置换反应C．氢化钠由氢气与金属钠反应生成D．等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多6、部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．c可与水反应得到dB．a可与硫单质反应生成fC．可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得bD．可存在a→c→e→a的循环转化关系7、已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnXD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y8、下列化学用语或表述正确的是()A．(2023·北京卷)NaCl的电子式为B．(2023·浙江6月选考)H2S分子的球棍模型：C．(2023·湖北卷)用电子云轮廓图表示H—H的s-sσ键形成的示意图：D．(2023·浙江1月选考)HCl的形成过程：→H＋[]－9、工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是()A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2OC．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好10、一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如下：碘单质(I2)eq\o(→,\s\up7(过量Br2),\s\do5(室温①))eq\o(→,\s\up7(室温),\s\do5(反应完全后②))eq\o(→,\s\up7(通CO2),\s\do5(50℃③))黑褐色晶体(IBr)，下列说法错误的是()A．过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率B．过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响C．过程③通入CO2，可吹出过量的Br2D．过程③可采用水浴加热11、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．脱硫过程中O2间接氧化H2SC．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液D．过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O12、下列说法中正确的是()A．可用排空气法收集NOB．NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOC．在实验室里NO2不可用排空气法收集D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象13、水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是()A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B．操作A与操作B完全相同C．该流程中硅元素的化合价发生改变D．反应器中发生的反应为氧化还原反应14、下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是()A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5的排放：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围15、根据实验目的设计如图装置，连接正确的是()A．制备收集C2H4：连接a→c→gB．制备收集NO：连接b→c→e→dC．制备收集NH3：连接b→d→e→cD．制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）用下面几种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。(写离子方程式)(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(4)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________________________________________________________________________________。(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17、（14分）二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO2的性质。(1)仪器b的名称是____________，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)关于该探究实验，下列说法错误的是_______________(填序号)。①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物③装置C中，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO2具有还原性(4)装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。【实验装置】【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。该反应中的催化剂是____________(填序号)。①H＋②I－③H＋、I－④K＋、H＋⑤K＋、I－18、（14分）向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：回答下列问题：(1)Oa段发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________。(2)dc段表示的是____________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。(3)x＝____________，y＝____________。(4)反应至c点，可收集到标准状况下的气体为___________L。19、（14分）溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备NaBrO3装置如下：(1)装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为____________。(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________。(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50～60℃，滴入适量液溴。然后打开活塞____________，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的Cl2污染空气，应打开活塞____________。(4)装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________。高二化学试题答案一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、解析：DA项Na2CO3写成COeq\o\al(2－,3)，NaHCO3写成HCOeq\o\al(－,3)；B项前者生成水，后者除了水还有BaSO4沉淀生成；C项CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式；D项，共同的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓.2、解析：A过程①中NOeq\o\al(－,3)转化为NOeq\o\al(－,2)，N元素化合价由＋5价下降到＋3价，NOeq\o\al(－,3)体现氧化性，A正确；过程②中NOeq\o\al(－,2)转化为NO，反应的离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋2H＋＋e－=NO↑＋H2O，B错误；过程③中NO转化为N2H4，N元素化合价由＋2价下降到－2价，反应的离子方程式为NO＋NHeq\o\al(＋,4)＋3e－＋2H＋=N2H4＋H2O，c代表的是2H＋＋3e－，C错误；过程④中N2H4转化为N2，N元素化合价由－2价上升到0价，1molN2H4参加反应转移4mol电子，D错误。3、解析：BA．根据n＝eq\f(m,M)，质量均为mg的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；B.根据pV＝nRT，则体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧气的曲线较高，故B正确；C.n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C错误；D.根据ρ＝eq\f(m,V)，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。4、解析：C设此铅氧化物的化学式为PbxOy，PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO316y100ym(O)＝1.28g8.0g所以m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42g，x∶y＝eq\f(m（Pb）,M（Pb）)∶eq\f(m（O）,M（O）)＝eq\f(12.42g,207g·mol－1)∶eq\f(1.28g,16g·mol－1)＝3∶4。5、解析：B在NaH中，Na为＋1价，H元素的化合价为－1价，A正确；NaH与H2O的反应中反应物没有单质，因此该反应不属于置换反应，B错误；根据已知条件可知：将金属钠分散在NaCl中，将温度控制在280～1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C正确；反应方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，根据方程式可知：制取1molH2，需Na质量是46g，需NaH质量是24g，可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确。6、解析：ACuO不能与H2O反应，A错误；铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，B正确；新制的Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合后加热可得Cu2O，C正确；Cu可以在O2中加热得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2＋，Cu2＋可被铁单质置换生成Cu，D正确。7、解析：D同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA和第ⅤA族元素的最高能级轨道为全充满、半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的元素，第一电离能Y可能大于X，也可能小于X，故B正确；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，故C正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X＞Y，则X最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y最高价氧化物对应的水化物的酸性，故D错误。8、解析：C氯化钠是离子化合物，其电子式是Na＋，A错误；H2S分子是“V”形结构，不是直线形分子，B错误；H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，C正确；HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，D错误。9、解析：D过程1中，ClO－转化为Cl－，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，ClO－为氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，Ni2O3为还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，A项正确；过程2中，NiO2和ClO－反应生成Ni2O3、Cl－和O，离子方程式为2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2O，B项正确；碱性条件下，ClO－将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，吸收反应的总方程式为ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，C项正确；Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)结合生成微溶的CaSO4，CaSO4会覆盖在催化剂表面，不利于反应进行，D项错误。10、解析：B过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率，故A正确；I2易升华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr产量，故B错误；通入CO2，可吹出过量的Br2，提高产品纯度，故C正确；过程③在50℃进行，可用水浴加热，故D正确。11、解析：C根据题图可知，过程甲中硫酸铁与硫化氢反应可生成硫酸亚铁、单质硫，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A项正确；过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，过程甲中铁离子氧化硫化氢，则脱硫过程中O2间接氧化H2S，B项正确；该脱硫过程中Fe3＋、Fe2＋相互转化，不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，C项错误；过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，D项正确。12、解析：B不能用排空气法收集NO，因为NO与空气中的O2会发生反应，A错误；NO2可用排空气法收集，C错误；NO2通入Fe(NO3)2溶液中后，生成的硝酸能把亚铁离子氧化，溶液颜色变为黄色，D错误。13、解析：AA项，稻壳灰来源广泛，价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化硅中硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中硅元素的化合价也是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，反应器中发生的反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，此反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误。14、解析：C用天然气发电再电解水制氢气，会造成能量的损耗，故A错误；提高尾气排放的烟囱高度不能减少有害气体的排放，故B错误；吹入空气并加热铜使之生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸利用率高，无污染，故C正确；用油改煤技术，推广优质煤的使用范围，不会降低PM2.5的排放，故D错误。15、解析：D制备C2H4没有控制温度的温度计，A错误；NO与O2反应，不能用排空气法收集，B错误；浓硫酸吸收多余的NH3，易发生倒吸，C错误；饱和食盐水除去HCl气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的Cl2，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）解析：方法二中，向试管Ⅰ中加铁屑和稀硫酸，向试管Ⅱ中加NaOH溶液，这样铁屑和稀硫酸反应可以制取FeSO4溶液，借助生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，反应一段时间后，关闭止水夹，试管Ⅰ内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管Ⅱ的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。(1)＋2价的铁有还原性，其化合物无论是在空气中还是在水中，都易被氧化为＋3价铁的化合物，加入少量铁屑可防止Fe2＋被氧化，离子方程式为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法；(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化；(4)试管Ⅰ中加入的试剂是铁屑和稀硫酸；(5)试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液；(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着导管进入试管Ⅱ中，收集试管Ⅱ出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，这时试管Ⅰ内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管Ⅱ的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀；(7)铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在。答案：(1)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化(4)铁屑和稀硫酸(5)NaOH溶液(6)收集试管Ⅱ出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(7)铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在17、（14分）解析：(2)没有除去尾气中的二氧化硫气体的装置，二氧化硫会污染空气；(3)装置A中，橡皮管a连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，相当于恒压滴液漏斗，其作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下，①正确；装置B中，紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，证明二氧化硫是酸性氧化物，②正确；装置C中，品红溶液褪色能证明二氧化硫具有漂白性，③正确；装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，说明SO2和硫化氢发生氧化还原反应，二氧化硫具有氧化性，④错误；(4)碘水中碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成两种强酸：硫酸和氢碘酸。离子方程式为I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－；(5)溶液变浑浊说明有硫单质生成，故在水中，SO2歧化的离子方程式为3SO2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓；一段时间后，F、H中无明显现象且I中比G中的溶液先变浑浊，说明氢离子和钾离子不是催化剂。碘离子可作为该反应的催化剂，催化过程：SO2＋4I－＋4H＋=2I2＋S↓＋2H2O，I2＋2H2O＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋