化学丨湖北省八市2025届高三下学期3月联考化学试卷及答案

关注湖北升学通获取最新消息2025年湖北省八市高三(3月)联考命题单位:潜江市教研室审题单位:天门市教科院黄石市教科院2025.3本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。一、选择题:本题共有15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是A.生物固氮B.染发烫发C.血液透析D.油脂硬化2.下列有关物质应用的说法错误的是A.聚氯乙烯用于食品包装B.苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂C.纤维素用于生产燃料乙醇D.聚乙炔用于制备导电高分子材料3.下列化学用语表述正确的是2的VSEPR模型B.反式聚异戊二烯结构简式C.四氯化碳的电子式D.Fe2+的结构示意图4.下列实验方法或试剂使用正确的是选项实验目的实验方法或试剂A测定乙酸晶体及分子结构X射线衍射法B用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液用甲基橙作指示剂C除去乙炔中混有的H2SD化学试卷第1页(共8页)关注湖北升学通获取最新消息关注湖北升学通获取最新消息5.下列对有关物质结构或性质的描述错误的是A.图1为18-冠-6与K+形成的超分子,其形成作用力主要存在于K+与O之间B.图2为某合金原子层状结构,原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大C.图3为烷基磺酸根离子在水中形成的胶束,表现出超分子自组装的特征D.图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子,其化学式为Si2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(4),7)-6.生活中两种常见的解热镇痛药物阿斯匹林(乙酰水杨酸)和扑热息痛(对乙酰氨基酚),贝诺酯可由这二种物质在一定条件下反应制得。下列有关叙述错误的是A.以上三种有机物中共有4种官能团3溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.贝诺酯作为缓释药可有效降低药物对肠胃的刺激性7.化学反应中,量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是A.Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸:[Al(OH)4]-+4H+==Al3++4H2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(-),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)3溶液中通入过量的H2S气体:2Fe3++3H2S==2FeS↓+S↓+6H+8.物质结构差异会引起物质性质差异。下列事实解释错误的是4溶液中加入过量的氨水:Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2+8.物质结构差异会引起物质性质差异。下列事实解释错误的是选项事实解释A前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键BC前者烃基占比小,后者烃基占比大D硬度:金刚石>C60前者含有共价键,后者不含共价键化学试卷第2页(共8页)关注湖北升学通获取最新消息关注湖北升学通获取最新消息9.某荧光粉基材成分的化学式为XYZW3,其中Y、Z、W三种元素位于短周期,Y是地壳中含量最高的金属元素,W的第一电离能高于它的同周期相邻元素,且其基态原子核外电子有5种空间运动状态,Z元素原子的最外层电子数是次外层的一半,X的原子序数是Y和W原子序数之和。下列说法错误的是A.Z的氧化物可以做半导体材料B.W的简单氢化物的分子构型为三角锥形C.X元素的氯化物可以做融雪剂D.Y的氧化物中化学键既有离子性又有共价性10.一种由离子交换树脂—碳纳米管构成的膜分离装置如图,M侧可以连续去除空气中的2并转化为HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3),同时N侧实现了CO2的富集。下列说法正确的是A.M侧空气中发生变化的只有CO2B.复合薄膜既能传导离子,又能传导电子EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),3)211.固态储氢材料具有不易泄露,不易爆炸等优点。下图是铁镁储氢材料的晶胞,晶胞参数为anm;氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中,并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处。下列说法错误的是B.与铁原子最近的镁原子有8个C.储氢后晶体密度为12.科学家研发了一种基于Na3[Fe(CN)6]/Na4[Fe(CN)6]氧化还原循环系统的电驱动膜分离技术,将Na2SO4废水回收为高价值的H2SO4和NaOH,双极膜中H2O解离的HOH-在电场作用下向两极迁移,简易工作原理如图。下列说法错误的是A.电极a与外接电源负极相连B.装置中离子交换膜1和3均是阳离子交换膜C.b电极反应式为[Fe(CN)6]4--e-==[Fe(CN)6]3-化学试卷第3页(共8页)关注湖北升学通获取最新关注湖北升学通获取最新消息13.酞菁(a)可看作是卟啉的衍生物,是一类由8个N原子、8个C原子组成的16中心的芳香共轭体系的大环分子,酞菁(a)及它的一种金属配合物(b)的结构简式如图。下列说法正确的是A.酞菁属于芳香烃类化合物B.该金属配合物中心离子M的价态为+2C.酞菁分子中N原子杂化方式有两种D.酞菁分子中大环π键电子数为1614.下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是选项操作现象与结论A的葡萄糖溶液,振荡、加热煮沸试管表面形成光亮的银镜;说明葡萄糖具有还原性B2溶液的试管中先有白色沉淀产生,后生成红褐色沉淀;说明Ksp:C3溶液的试管中溶液变为红色,后无明显变化;说明上述反应不是可逆反应D滴溴乙烷,加热振荡,静置;取上层清液少许,滴入到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中有浅黄色沉淀产生;说明溴乙烷发生水解反应15.常温下,将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CH2ClCOOH)、二氯乙酸(CHCl2COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)溶液中,溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是A.曲线Ⅲ对应的是三氯乙酸(CCl3COOH)溶液B.常温下Ka(CH2ClCOOH)的数量级C.常温下滴加至溶液的pH=7时,上述三种酸消耗n(NaOH)最多的是氯乙酸D.加入等浓度的NaOH至恰好完全中和时,三种溶液中离子浓度大小关系为-)化学试卷第4页(共8页)关注湖北升学通获取最新消息关注湖北升学通获取最新消息二、非选择题(本题共4个小题,共55分)16.(14分)醋酸铜可作色谱分析试剂和有机合成催化剂等,可以用碱式碳酸铜[xCu(OH)2·3]为原料制备。实验Ⅰ.用碱式碳酸铜制备醋酸铜晶体步骤1:称取4.4g碱式碳酸铜于装置a中,加入50mL水,搅拌得蓝绿色悬浊液。步骤2:水浴加热a至65℃,然后向该装置b中加入2.4g的冰醋酸,缓慢滴入到装置a中,此时逸出大量气泡。继续在65℃下混合搅拌5min左右,至基本无气泡逸出即可。步骤3:趁热迅速减压抽滤,将滤液倒入蒸发皿中,加热蒸发至溶液体积为原先1/3,冰醋酸,继续蒸发母液,又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体。(1)装置a的名称是,装置c的作用是。(2)步骤2中,温度需要控制在65℃左右的原因是。(3)步骤3中,趁热减压抽滤的目的是。(4)步骤3中,加热蒸发时补加冰醋酸的原因是。实验Ⅱ.间接碘量法测定碱式碳酸铜xCu(OH)2·yCuCO3中x与y的比已知:Cu2+能与I-反应生成CuI,CuI不溶于水。步骤1:准确称取mg碱式碳酸铜样品于烧杯中,加入适量10%稀硫酸使固体完全溶解;将得到的溶液完全转移至100mL容量瓶中,洗涤转移并定容至刻度线。步骤2:用移液管移取25.00mLCOONa缓冲溶液,再加入过量碘化钾溶液,振荡摇匀;用已标定的cmol·L-1Na2S2O3溶液滴至浅黄色,再加入3mL0.5%淀粉溶液,继续滴定至终点。(I2+2S2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-==2I-+S4OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),6)-)步骤4:平行滴定3次,平均消耗Na2S2O3溶液Vm关注湖北升学通获取最新消息(5)滴定至终点时,溶液的颜色变化为。(6)加入碘化钾后Cu2+发生的离子反应方程式为。化学试卷第5页(共8页)关注湖北升学通获取最新消息17.(14分)氧化钪(Sc2O3)广泛应用于航天、激光等科学领域。一种从赤泥(一种矿渣,主要成3332)中提取氧化钪的路径如下:已知:TiO2难溶于盐酸。回答下列问题:(1)基态Sc的价电子轨道表示式为。(2)①酸浸后滤渣的主要成分为。②酸浸时要考虑影响钪的浸出率的因素有(至少写两条)。(3)有机萃取剂萃取Sc3+的反应原理可表示为:Sc3++3HR==ScR3+3H+(HR代表有机萃取剂,ScR3为有机配合物)。①反萃取时钪发生反应的离子方程式为。②反萃液可以再生利用,其方法是。(4)萃取时易发生Sc3+、Fe3+共萃现象,有机萃取剂的浓度对萃取率(萃取率=被萃取物进入到有机相中的量占萃取前溶液中被萃取物总量的百分比)具有重要的影响,下图为有机萃取剂的浓度与钪、铁的萃取率关系图像,从图像中选择最合适的萃取剂浓度为 %;为提高钪的回收率,“萃取分液”操作可进行多次,假设“滤液”中c(Sc3+)=amol/L,“萃取分液”每进行一次,Sc3+的萃取率为98%,三次操作后“水相”中的c(Sc3+)(5)反萃固体进一步酸溶再沉钪的目的是。(6)焙烧时发生反应的化学方程式为。化学试卷第6页(共8页)关注湖北升学通获取最新消息关注湖北升学通获取最新消息18.(13分)氯雷他定(H)是一种常用的抗过敏药物,其常见的合成路线如图所示:已知:(1)A中含氧官能团的名称是。(2)F→G的反应类型为。(3)的系统命名为。(4)①D在PPA条件下发生分子内脱水生成E,E的分子式为。②在相同条件下,除了生成E外还可以生成另一种产物,该产物与E互为同分异构且具有相同的环状结构,则其结构简式为。(5)C→D的化学反应方程式为。(6)有机物B的属于芳香族化合物的同分异构体有种,其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1:1:1的分子结构简式为19.(14分)(1)在恒温恒容密闭容器中,加入一定量的CO2、H2和催化剂PST的反应历程和能垒图如下图(TS表示过渡态,∗表示吸附在催化剂表面的物种)液态阳光甲醇合成技术是实现“双碳”目标的重要途径,其中最关键的技术之一是二氧化碳加氢制甲醇,主反应原理为:CO2(g)+3H2((1)在恒温恒容密闭容器中,加入一定量的CO2、H2和催化剂PST的反应历程和能垒图如下图(TS表示过渡态,∗表示吸附在催化剂表面的物种)化学试卷第7页(共8页)关注湖北升学通获取最新关注湖北升学通获取最新消息②下列说法正确的是(填选项标号)A.低温有利于主反应朝正方向自发进行B.CO是主要副产物,高选择性催化剂是提高制备效率的关键C.高温不利于甲醇生成,工业生产中应尽量保持低温(2)2MPa、280℃某催化条件下的恒容体系,H2与CO2投料比和CO2的转化率α及甲醇产率Φ的关系如下表。回答下列问题:n(H2)/n(CO2)23572)/%Φ(CH3OH)/%①从表格中可以看出,该条件下随H2与CO2投料比增大,CO2的转化率和CH3OH产率均增大,所以有同学认为在实际生产中氢碳投料比越大越好,你是否认同这个观点并说出你的理由。②分析计算上述条件下,表格中甲醇产量最高的投料比为(填表格中数值)。(3)在Mn-CZA催化条件下,保持H2与CO2投料比为3,且初始压强为4MPa下的恒容体系中,CO2的平衡转化率以及产物CO和CH3OH的选择性(产物选择性是指转化为目标产物的原料量在转化了的原料量中所占的比例)随温度变化关系如图1所示,图2为该体系不同温度时甲醇的时空收率(产品的时空收率是指在单位时间内单位质量的催化剂作用下收到产品的量)。回答下列问题:②240℃时主反应的压强平衡常数Kp=(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,写出计算代数式即可)。OH的时空收率下降可能的原因。化学试卷第8页(共8页)关注湖北升学通获取最新消息一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789答案CABADDCDABCDBBC二、非选择题（本题共4个小题，共55分）1614分）（1）三颈烧瓶（1分三口烧瓶或三颈瓶也给分）冷凝回流冰醋酸（2分缺少冰醋酸也给分，见错不给分）（2）温度过低反应速率太慢，温度过高冰醋酸挥发太快（2分）（不全给1分，见错不给分）（3）防止滤液冷却结晶，减少产品损失（2分）（合理即给分，见错不给分）（4）抑制醋酸铜水解，提高产品纯度和产率（2分）（合理即给分，见错不给分）（5）蓝色变无色（1分）（有半分钟内溶液颜色不再变化也给分）（6）2Cu2＋＋4I－===I2＋2CuI↓（2分）（无沉淀符号扣1分，写错或未配平不给分）或或见错不给分）1714分）（11分见错不给分）（2）①SiO2、TiO2（1分漏写或多写、写错均不给分）②反应温度、酸的浓度、接触面积（或颗粒大小）、固液比、浸取时间等（2分）（任意两个均给2分，一个给1分，写错不给分）（3）①ScR3＋3OH－===Sc(OH)3↓+3R－2分）（无沉淀符号扣1分，写错或未配平不给分）②向反萃液中加入适量的酸后分液（1分写盐酸或硫酸均给分，无分液也给分）（4）1（1分）8×10－6a（2分见错不给分）（5）进一步分离杂质（铁），提高产品纯度（2分）（合理即给分）（6）2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2（2分）1（高温条件也给分，没有反应条件扣1分，写错、没有配平均不给分）1813分）（1）酰胺基（1分）（写酰胺键或肽键均不给分，错别字不给分）（2）消去反应（1分只写消去或写错均不给分）（3）氯甲酸乙酯（1分一氯甲酸乙酯也给分，见错不给分）（4）①C14H10NOCl（2分）（见错不给分，不考虑N、O、Cl顺序）②（2分见错不给分）…)（2分反应条件中没有加热不扣分，见错不给分）（6）9（2分2分见错不给分）1914分）（1）①-49.12（2分不标“－”不给分，数据不对不给分）②ABD（2分少选给1分，错选不给分）（2）①不认同，在投料总量恒定的条件下，氢碳比越大，含碳量越低，甲醇产量可能下降，且原料氢气成本较高，综合效益不高（2分合理但不全给1分，仅写不认同不给②3（2分见错不给分）（3）①b（2分见错不给分）②（2分2.67无小括号也给分，见错不给分）③升温平衡逆向移动，温度过高还会造成催化剂选择性或活性下降（2分）（考虑催化剂因素不考虑平衡移动也给2分，只考虑平衡移动给1分）21解析血液透析属于胶体的渗析，是物理变化。2解析聚氯乙烯中添加的塑化剂对人体有害。3解析A项，VSEPR还包括S的一对孤对电子，C项，每个Cl原子外还有3对未成键的电子，D项，Fe2＋先失去的是最外层的2个电子，第3层还有14个电子。4解析B项，滴定终点为CH3COONa，水解显碱性，故选择在碱性条件下变色的指示剂酚酞，C项，乙炔也能被酸性KMnO4氧化，D项，NaClO溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，可使用pH计测量。5解析D项，Si为＋4价，O为－2价，离子符号应为Si2O76－。6解析A项，共有羧基，酯基，(酚)羟基，酰胺基4种含氧官能团，B项，乙酰水杨酸中有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，C项，乙酰水杨酸和乙酰氨基酚都有酸性，对肠胃有刺激性，合成贝诺酯可以消除药物的酸性，D项，贝诺酯水解后生成1mol(消耗2molNaOH)、2molCH3COOH(消耗2molNaOH)和1mol(消耗1molNaOH)，共消耗5molNaOH。7解析C项，产物中的FeS能溶于强酸，离子方程式为2Fe3H2S===2Fe2S↓+2H＋。8解析D项，金刚石和C60中均有共价键，金刚石的硬度与共价键有关，而C60与范德华力有关。9解析根据题干信息，可推测X、Y、Z和W分别为Ca、Al、Si和N。A项，Si的氧化物不能作半导体材料，而是其单质Si，B项，NH3的价层电子对数是3＋1＝4，故分子构型为三角锥形，C项，氯化钙可以用作融雪剂的主要原因包括其吸湿性、降低水的冰点以及溶解过程中放热等特性，D项，Al2O3的离子键的成份只有41%，按共价晶体处理。10解析分析图像，N侧H2中H元素化合价升高，失电子，故M侧得电子，化合价降低，另外，题干中有CO2转化为HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)，故应有O2参与反应，反应方程式为4CO2＋O2＋2H2O+4e－===4HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)，HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)再通过阴离子交换膜进入N侧，反应方程式为H2＋2HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)－2e－===2H2O2，C项，未说明CO2处于标况下。11解析C项，没有将储氢后的氢原子算在晶胞中计算。12解析