【初中化学】溶液浓稀的表示 2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

7.3溶液浓稀的表示第七单元溶液问题探讨如何表示营养液的浓度？如何配制合适浓度的营养液？如何稀释高浓度的营养液以达到合适的浓度？

一、浓度1.

定义指一定量的溶液中所含溶质的量。2.

表示方法溶质的质量分数(1)定义:溶质质量与溶液质量之比,叫作溶质的

质量分数。通常以百分数表示。

溶质的质量分数(1)定义:溶质质量与溶液质量之比,叫作溶质的

质量分数。通常以百分数表示。①溶质、溶剂和溶液的量均以质量来表示,单位

要统一最后计算的结果换算成百分数形式。②溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量,不包括

未溶解的或结晶析出的物质的质量。

溶质的质量分数③20%的NaCl溶液表示:

100g溶液中,NaCl的质量是20g,水的质量是100g-20g=80g,该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_______20g

:

80g

:

100g=1

:

4

:

5④溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数都相等;溶液具有稳定性，一瓶溶液长期

放置,只要外界条件不变其溶质的质量分数不变。

溶质的质量分数(1)定义:溶质质量与溶液质量之比,叫作溶质的

质量分数。通常以百分数表示。(2)计算公式溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量=×100%单位要统一不能省略课堂检测例1.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需量，“5%”不能表示（

）

A.葡萄糖的质量分数

B.每100g溶液中含5g葡萄糖

C.葡萄糖的溶解度为5g

D.葡萄糖与水的质量比为5:95C课堂检测例2.一定温度下,向如图所示烧杯中加人一定量水仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比,说法正确的是(

）A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深C.溶质的质量增加,溶液颜色变深D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变D(3)溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质质量分数意义温度溶剂是否饱和单位定量地表示物质在某溶剂中溶解性的强弱定量地表示某溶液的浓稀程度一定温度一般与温度无关一定达到饱和无要求100g溶液在任意状态下克（g)无单位(以%表示)课堂检测

例3.KNO3、KCl可用作钾肥,对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是(

）

A.a点表示在18℃时,KCl和KNO3的溶解度相同

B.在70℃时,将238g

KNO3的饱和溶液降温至40℃析出74g

KNO3

C.d点对应的KNO3溶液为饱和溶液

D.e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%B课堂检测1.下列对“10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是（）A.100g水中溶解了10g氯化钠B.100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠C.将10g氯化钠溶解于90g水中所得的溶液D.将氯化钠与水按1:9的质量比配成的溶液A课堂检测2.下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是()A.150g水溶解30g硝酸钾；B.15g硝酸钾溶解在85g水中；C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾；D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。D课堂检测3.为了做好杀菌消毒工作，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸______g，需要水_______g。101990

二、配制一定量溶质质量分数的溶液

学生实验探究>>>设计实验方案

实验用品：硝酸钾固体、托盘天平、药匙、

烧杯(100mL、250mL、500mL)、

量筒(50mL、100mL、250mL)、

玻璃棒、试剂瓶、标签。【实验7-5】配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液。设计实验方案

方案一方案二方案三明确实验目的配制含6g硝酸钾的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液配制含97mL水的溶质质量分数为3%的硝酸钾液配制80g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液选择实验试剂____硝酸钾

______水

____硝酸钾

______水

___硝酸钾______水

选择实验仪器托盘天平、药匙、玻璃棒、试剂瓶、标签烧杯(250mL、

250mL、100mL)、量筒(250mL、

100mL、100mL)、6g194mL3g97mL2.4g77.6mL实施实验方案

3.溶解:将量筒里的水注入盛有硝酸钾的烧杯中，

并用玻璃棒搅拌使硝酸钾充分溶解。1.计算:根据实际需要计算出所需的硝酸钾的质量

和水的体积。2.称量:用托盘天平称量所需质量的硝酸钾，倒入

烧杯中;用合适规格的量筒量取所需体积的水。4.装瓶:把上述硝酸钾溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数

标签的试剂瓶中,盖好瓶寒,放到指定的液体试剂柜中。反思与交流

1.(1)固体称量操作要点:“左__右__”;②两托盘上放上质量相等的称量纸,调节天平平衡,准备进行称量;③先将_____调整到所需硝酸钾的质量的刻度,然后逐渐添加硝酸钾直到天平平衡;④称量完毕,_____还归原位。(2)液体量取操作要点:视线要与________保持水平。(3)倾倒操作要点:将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出。(4)搅拌操作要点:搅拌时玻璃棒不要碰_________物

码游码游码量筒内液体凹液面的最低处烧杯内壁与烧杯底部课堂检测

例4.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。(1)计算:需氯化钠的质量为_______(2)某同学按如图所示步骤依次操作:

7.5g课堂检测

例4.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。其中操作错误的步骤是_____(填字母);B中仪器的名称为_____;E中玻璃棒的作用是______________(3)若图A中砝码的质量为5g,游码的读数为2.5g,则小明称得的氯化钠的实际质量为_____AB量筒

搅拌，加速溶解

2.5g课堂检测1.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤（）

A.称量（量取）、计算、溶解

B.计算、称量（量取）、溶解

C.计算、溶解、称量（量取）

D.溶解、计算、称量（量取）B课堂检测

2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.量取90mL水时，俯视读数

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并

贴上标签D课堂检测

3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）

A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码；

B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处；

C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；

D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出

部分溶液。B课堂检测

4.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

课堂检测

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）。

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_______（填名称）。

（3）计算所需NaCl的质量为_____g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_____（填“左盘”、“右盘”）上。溶解玻璃棒3左盘课堂检测（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。（5）若量取水的体积时俯视读数，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。胶头滴管偏大课堂导入

如何稀释高浓度的营养液一达到合适的浓度？

三、有关溶液浓稀的计算

溶液加水稀释前后，哪些量发生了变化，哪些量没有发生变化?

稀释前后,溶液中溶质的质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加。

利用溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需要1.48%的硝酸钾溶液的质量是多少克?

如何将悦悦配制的过高浓度的营养液转变为适合绿萝生长的营养液呢?设求：设需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾

溶液的质量是x。列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得1000g×0.3%=x·1.48%求解：

答题：需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾

溶液的质量是

202.7g。

练习

配制用于铅蓄电池的溶质质量分数为28%硫酸溶液460g，问需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸密度为1.83g·cm-3。设求：_____________________________________列式：________________________________________________________________________________求解：________________________________________________________________________________答题：_____________________________________

设需要98%浓硫酸的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变的特点列得：460g×28%=x×98%460g×28%98%x==131.4g131.4g1.83g·cm-3溶液的体积V==71.8cm3需要溶质质量分数为98%浓硫酸71.8cm3。

三、有关溶液浓稀的计算1.

溶液稀释的方法方法计算依据关系式加水稀释加入同种溶质的稀溶液稀释前后,溶液中溶质的质量不变稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量m浓溶液×a浓%＝m稀溶液×b稀%m稀溶液

-m浓溶液

＝

m所加水m稀溶液×a稀%+m浓溶液×b浓%＝(m稀溶液

+m浓溶液)×c混合溶液%课堂检测

例6.将50g

5%的“84”消毒液(次氯酸钠溶液)全部稀释成1%

的“84”消毒液,需要加水的质量为()

A.200g

B.247.5gC.250gD.336gA课堂检测

例：将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。课堂检测解：混合溶液的质量m混＝60g＋30g＝90g

根据m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％得c混％=m浓×c浓％＋m稀×c稀％m混60g×20％＋30g×5％(60+30)g==15%答：混合溶液的溶质的质量分数为15%。

三、有关溶液浓稀的计算2.

溶液增浓的方法方法计算依据关系式加同种溶质蒸发溶剂向溶液中增加溶质前后,m溶剂不变,m溶质

和

m溶液增加溶液蒸发溶剂前后溶质的质量不变加同种溶质的浓溶液混合后溶液的总质量等于混合前两溶液的质量之和,混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和课堂检测

向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%B

四、结合化学方程式的计算

100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？溶质是什么？涉及的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑？大多数在溶液中进行的反应，其实质是溶质间发生反应，溶剂通常不参与反应。因此代入化学方程式中计算的物质的质量应是溶质的质量。反应中生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶质的质量分数为：答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。x=19.6g

四、结合化学方程式的计算

四、结合化学方程式的计算

四、结合化学方程式的计算32.2+100-19.6=112.613+100-0.4=112.6

四、结合化学方程式的计算

(1)在根据化学方程式的计算中,代入化学方程式进行计算的是参加反应的溶液中溶质的质量,不能用溶液的质量或体积。