【初中化学】第八单元常见的酸、碱、盐同步练习-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于的描述错误的是A．俗称：苏打B．用途：可作发酵粉C．物理性质：白色固体D．化学性质：可与稀HCl、稀反应2．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。NaCl应存放的实验柜是A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜3．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，流程如题图所示，下列说法错误的是A．石灰石的主要成分是CaCO3B．生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2C．Ca(OH)2显碱性，常用于改良酸性土壤D．生石灰和水反应会放热4．下列关于化学学科核心素养的描述错误的是A．化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质B．科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成C．科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性D．科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务5．化学就在我们身边。下列说法正确的是A．测定相对原子质量的科学家为门捷列夫 B．市售“富硒茶叶”中“硒”指的是元素C．能产生酸雨的污染性气体是二氧化碳 D．大量使用农药和化肥可以提高农作物产量6．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取溶液的方案中最佳的是A．过量的与稀盐酸反应，过滤B．过量的Fe粉与稀盐酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与反应D．过量的Fe粉与溶液反应，过滤7．下列实验操作正确的是A．取氯化钠固体 B．称量氢氧化钠固体C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸8．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是物质炉具清洁剂肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH12.610.28.55.82.4A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同二、实验题9．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应的可视化，探究小组设计如下实验，请参与探究并回答下列问题。实验一、监测温度(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为。实验二、观察颜色(2)在试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液颜色的变化应该为。在实际操作中，却出现了如图所示现象。为探明原因，小组同学测量了试管中溶液的pH，并查阅酚酞变色范围如下：时呈无色，pH为时呈红色，时呈无色。则试管①中a的取值范围是。实验三、检验成分(3)用玻璃棒蘸取试管③中的液体，放在酒精灯火焰上灼烧，出现白色固体，说明氢氧化钠溶液和盐酸反应。甲同学提出质疑，认为白色固体可能是氢氧化钠，你是否同意甲同学观点？请判断并说明原因。(4)实验二和实验三运用了两种不同的思路证明“无明显现象”反应的发生，其中实验二运用的思路是。实验四、定量测定取一定量一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后将混合溶液隔绝空气加热蒸干，所得固体冷却后称重。根据所得固体质量判断氢氧化钠溶液与盐酸是否反应。三、科学探究题10．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。(1)【验证实验】序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论能与指示剂作用反应的化学方程式为无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。【探究实验】(2)Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中完全反应了。(3)Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明和溶液发生了化学反应。四、综合应用题11．海水中含有丰富的化学资源，利用海水中的镁盐可制取金属镁。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。(1)①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是。②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，是将电能转化为能，反应的化学方程式为。(2)测定某氯化镁溶液中MgCl2的质量分数。小明同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的/g质量关系如图所示。试回答：①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是(填化学式)。②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。五、填空与简答12．请你用、、、、五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。(1)可用于治疗胃酸过多的盐是；(2)侯氏制碱法中的“碱”是。(3)可用于食品干燥剂的是。(4)一种不稳定的酸。13．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是。(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是。14．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对硝酸铵、硝酸钾、碳酸氢铵、氯化钾四种化肥进行了如图探究：(1)其中所加试剂可能是：甲（填俗名），乙（填名称），丙（填化学式）。(2)在四种样品中，属于复合肥料的是（填化学式）。15．海水淡化可以有效地缓解淡水危机。(1)“蒸馏法淡化海水”的实验中(如图)，加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：。如果改用冷凝管，则冷凝管中的水流方向应是(填“上进下出”或“下进上出”)，向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液的目的是，利用的化学原理是(化学方程式)。“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：。(2)反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。16．氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：(1)试剂A与试剂B的组合为(填序号)。①KOH

②NaOH

③K2CO3④Na2CO3(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。(3)加入试剂B时所发生反应的基本反应类型是。(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式。《第八单元常见的酸、碱、盐》参考答案题号12345678答案ADBBBACB1．A【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗名，故A错误。B、碳酸氢钠受热易分解，且能与酸反应，可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故B正确。C、碳酸氢钠是一种白色固体，故C正确。D、碳酸氢钠能与稀HCl、稀反应，生成盐、水和二氧化碳，故D正确；故选A。2．D【详解】氯化钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，应放在4号柜。故选D。3．B【详解】A、石灰石的主要成分是CaCO3，说法正确；B、生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不可用于干燥CO2,说法错误；C、Ca(OH)2显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤，说法正确；D、生石灰和水反应会放出热量，说法正确。故选：B。4．B【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，该选项说法正确；B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误；C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确；D、绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务，该选项说法正确。故选B。5．B【详解】A、张青莲为对测定相对原子质量有贡献的科学家，该选项说法不正确；B、物质都是由元素组成，则市售“富硒茶叶”中“硒”指的是元素，该选项说法正确；C、能产生酸雨的污染性气体为二氧化硫、二氧化氮，该选项说法不正确；D、大量使用化肥和农药，虽然能提高农作物产量，但会污染环境，该选项说法不正确。故选B。6．A【详解】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，过滤，除去过量的氧化铁，得到纯净的氯化铁溶液，选项符合题意；B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，选项不符合题意；C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，不是氯化铁，选项不符合题意；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，得到的是硫酸亚铁溶液，选项不符合题意；故选A。7．C【详解】A、应用药匙取用固体，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。故选C。8．B【详解】A、pH数值越大，碱性越强，肥皂水的数值大，肥皂水的碱性强，选项错误；B、由表格数据可知，苹果汁的pH为2.4，酸性较强，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项正确；C、由表格数据可知，西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，pH越小酸性越强，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项错误；D、用炉具清洁剂去除厨具上的油污的原理是氢氧化钠与油脂发生化学反应，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，选项错误。故选B。9．(1)放热(2)由红色变为无色a＞12(3)不同意，试管③中溶液pH=5，呈酸性，不可能含有氢氧化钠(4)利用酸碱指示剂验证反应物的减少【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为：。（2）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，在试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，溶液颜色应为红色；再逐滴加入盐酸，振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，则溶液pH不断减小，待氢氧化钠与稀盐酸刚好完全反应时，所得溶液是氯化钠溶液，溶液颜色变为无色；稀盐酸过量后，溶液呈酸性，仍为无色，因此该过程中溶液颜色的变化应该为由红色变为无色；根据题目信息，酚酞变色范围如下：时呈无色，pH为时呈红色，时呈无色。试管①中溶液为无色，滴加盐酸后，溶液pH一定会减小，试管②中溶液pH=10，呈红色，说明试管①中溶液的pH＞12，因此a＞12。（3）不同意甲同学的观点，理由是：试管③中溶液pH=5，呈酸性，不可能含有氢氧化钠。（4）化学反应是反应物转化为生成物的过程，证明“无明显现象”反应的发生，实验二运用的思路是利用酸碱指示剂验证反应物的减少。10．(1)红(2)无色酚酞氢氧化钙(3)氯化钙/硝酸钙【详解】（1）实验一中氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，观察到的实验现象是溶液变红色；实验二是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：；（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取少量实验三中的剩余溶液，滴加无色酚酞，溶液仍为无色，证明溶液不再是碱性，即证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钙完全反应了；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，要证明有碳酸钠生成，取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钙溶液或硝酸钙溶液，钙离子和碳酸根离子能反应生成碳酸钙沉淀，可以观察到产生白色沉淀。11．(1)富集提纯氯化镁化学MgCl2Mg+Cl2↑(2)MgCl2、NaCl解：由图可知，当滴入氢氧化钠溶液质量为80g时，恰好完全反应，设该氯化镁溶液的溶质质量为x。x=9.5g则该氯化镁溶液的溶质质量分数为=9.5%，答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。【详解】（1）①海水中原本就有氯化镁，但是氯化镁含量低，且含有杂质，故先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是：富集提纯氯化镁；②电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为化学能；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还生成了氯气，故该反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图像看出，加入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中的氯化镁没有完全反应，此时，烧杯中溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl；②见答案。12．(1)(2)(3)(4)【详解】（1）治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式为。（2）侯式制碱法中的“碱”是碳酸钠，化学式为。（3）生石灰常用作食品干燥剂，化学式为。（4）碳酸在常温下不稳定，化学式为。13．(1)磷矿粉(2)碳酸氢铵/NH4HCO3【详解】（1）氯化铵、碳酸氢铵属于铵态氮肥，是白色晶体，硫酸钾属于钾肥，也是白色固体，磷矿粉属于磷肥，是灰白色粉末，根据颜色可以将磷矿粉区分出来；（2）碳酸氢铵会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故有气体产生的是碳酸氢铵。14．(1)熟石灰稀盐酸AgNO3(2)KNO3【详解】（1）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，硝酸铵、碳酸氢铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体，故甲是熟石灰；碳酸氢铵与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硝酸铵与稀盐酸不反应，故乙是稀盐酸；氯化钾能与硝酸银溶液反