【初中化学】常见的酸和碱第2课时常见的碱 2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.2.2常见的碱核心素养目标一、化学观念

1.认识常见碱的组成、性质与用途，构建“物质性质决定用途”的化学观念；

2.理解碱的化学共性，形成“同类物质性质相似”的观念，从微观角度认识碱具有相似化学性质的本质原因。二、科学思维

1.通过对碱的化学性质进行实验探究、分析推理，培养归纳总结和演绎推理的能力；

2.能运用类比的方法推测未知碱的性质，提升逻辑思维水平。三、科学态度与责任

1.在实验探究中培养严谨、认真的科学态度；

2.认识到强碱的腐蚀性，树立安全意识和环保意识。学习重难点重点：1.常见碱（氢氧化钙、氢氧化钠）的物理性质、用途及制法；

2.碱的化学共性，如与非金属氧化物、盐溶液的反应。难点：1.理解碱具有相似化学性质的本质；

2.设计实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；

3.运用碱的化学性质解决实际问题。新课导入同学们，在日常生活中，我们经常会用到一些清洁用品，比如厨房中用来去除油污的清洁剂，其中就含有碱。另外，在建筑工地上，我们能看到工人师傅使用石灰浆来砌墙，石灰浆的主要成分也是一种碱——氢氧化钙。那这些碱都有哪些特性？它们在化学反应中又会有怎样的表现呢？今天，就让我们一起走进碱的化学世界，探索碱的奥秘。常见的碱PART011.氢氧化钙（1）俗称：熟石灰或消石灰

（2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。

（3）用途：作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液；氢氧化钙的水溶液即澄清石灰水可以用来检验CO2

。2.氢氧化钠（1）俗称：苛性钠、火碱或烧碱

（2）物理性质：白色固体，易潮解，易溶于水，且溶于水时放热。

（3）用途：制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油。

☆氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。3.氢氧化钙的制取原料：石灰石（主要成分是CaCO3）石灰石高温煅烧生石灰水熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰与水反应时放出大量热，甚至能将放在石灰中的生鸡蛋煮熟。4.氢氧化钠的物理性质[目的]认识氢氧化钠的潮解性和水溶性观察活动4.氢氧化钠的物理性质[实验8-9]实验操作现象说明氢氧化钠有何性质(1)取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。(2)取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。烧杯中的氢氧化钠逐渐溶解，用手触摸烧杯外壁感觉发烫表面潮湿并逐渐溶解潮解性氢氧化钠易溶于水并放出大量的热1.氢氧化钠潮解的过程是物理变化还是化学变化，如何判断?思考讨论2.氢氧化钠易潮解，该如何保存？物理变化，反应过程中没有新物质生成。氢氧化钠需密封保存。思考讨论3.根据氢氧化钠易潮解的此性质，有什么用途？氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，用来干燥某些中性或碱性气体，但不能干燥酸性气体，如HCl、CO2、SO2等。（氢氧化钠溶液无吸水性，不可作干燥剂）球形干燥管U形干燥管拓展延伸干燥剂的选择原则

干燥剂的选择应根据被干燥气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收被干燥气体中的水分而不能与被干燥气体发生反应。CO2(H2O)选择NaOH固体干燥剂CO2+NaOH=Na2CO3+H2O拓展延伸常见的气体干燥剂干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体装置酸性浓硫酸中性气体：H2、O2、CO、CH4等碱性气体：NH3酸性气体：CO2、SO2、HCl等碱性固体氢氧化钠、氧化钙中性气体：H2、O2、CO、CH4等酸性气体：CO2、SO2、HCl等碱性气体：NH3中性无水氯化铵除NH3以外的所有气体NH3U形干燥管球形干燥管碱的化学性质PART021.与指示剂反应紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变红变蓝变红变蓝（1）碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。2.探究碱的其他化学共性[目的]认识碱的化学性质学生实验探究[提出问题]碱具有哪些化学共性？[形成假设]碱溶液能与

发生反应，说说你假设的理由。某些非金属氧化物和盐溶液2.探究碱的其他化学共性——与某些非金属氧化物的反应[实验8-10]碱溶液与某些非金属氧化物的反应回顾：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（碱）（非金属氧化物）2.探究碱的其他化学共性——与某些非金属氧化物的反应[实验8-10]碱溶液与某些非金属氧化物的反应实验实验记录现象：右图实验中反应的化学方程式：两支充满二氧化碳的试管，一支倒插人水中，另一支倒插人氢氧化钠溶液中，摆动试管。两支试管的液面均上升，右边液面上升比左边试管液面上升的高。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）碱+非金属氧化物

→

盐+水2.探究碱的其他化学共性——与某些非金属氧化物的反应[分析解释]

【实验8-10】中什么现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应？

实验中倒插入水中的试管内液面上升的高度远低于倒插入氢氧化钠溶液的试管内液面高度，说明CO2与NaOH发生了反应。2.探究碱的其他化学共性——与某些非金属氧化物的反应[分析解释]

【实验8-10】你还能设计其他实验证明CO2与NaOH溶液发生了反应吗？鸡蛋被吸入瓶中瓶内气球变大石灰水不变浑浊可通过压强变化或反应物的消失或新物质的生成来判断2.探究碱的其他化学共性——与某些非金属氧化物的反应[反思评价]

为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳？

因为NaOH溶液和CO2反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH溶液检验CO2，而用澄清石灰水。2.探究碱的其他化学共性——与盐溶液的反应[实验8-11]碱溶液与盐溶液的反应回顾：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4（碱）（盐）（新碱）（新盐）实验向碱溶液中加入合适的试剂，观察现象。备选试剂：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液2.探究碱的其他化学共性——与盐溶液的反应实验记录：编号碱溶液加入试剂现象与化学方程式①氢氧化钠溶液氯化铁溶液现象：化学方程式：②现象：化学方程式：③现象：化学方程式：有红色沉淀生成3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙溶液碳酸钠溶液有蓝色沉淀生成Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

（3）碱+盐

→

新碱+新盐

家庭小实验[目的]学习用碱性溶液制作“叶脉书签”选用有网状叶脉的树叶，洗净。选叶用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶，加热煮沸数分钟，当叶肉绿色褪去并变黄即可取出。碱煮：把煮过的叶片用清水漂去碱液，再把叶片平铺在玻璃上用柔软毛刷或牙刷轻刷叶肉，留下叶脉。清刷根据自己的喜好，染色并装饰，制成漂亮的“叶脉书签”。美化01020304总结归纳1.

下列有关氢氧化钠、氢氧化钙的说法中，错误的是（

）A.用托盘天平称量它们的质量时，要将它们放在烧杯内称量

B.它们都具有吸水性，可用作气体干燥剂C.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水

D.工业上通常以生石灰和水为原料制取氢氧化钙随堂练习B2.

关于氢氧化钙的下列用途，错误的是（）A．用于改良酸性土壤

B．用于配制农药波尔多液C．用于治疗胃酸过多

D．用于制取烧碱随堂练习C随堂练习3.

含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩余气体是（）①稀有气体

②氮气

③二氧化碳④二氧化硫

⑤水蒸气

⑥氧气A.①②⑥B.①②⑤

C.①②D.①②③④C随堂练习4.下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硫

酸溶液B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓