河北省“五个一”名校联盟2024-2025学年高三上学期12月联考化学试卷（含答案）

本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂答题卡上。写在本试卷上无效。一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是C.霓虹灯能发出五颜六色的光利用了金属元素的焰色试验2.下列化学用语的表达错误的是B.基态氧原子核外电子轨道表示式：个1C.HF分子间的氢键D.用电子式表示K₂S的形成3.物质性质决定用途，下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是B.铝具有强还原性，可用铝合金制作门窗框架D.氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se,电解强碱性Na₂TeO₃溶液制备Te。下列说法正确的是族元素，该族元素从上到下对应的最简单氢化物的沸点依次增大A.C₃H₈B.SCl₂C.BF₃D.BeCl₂ZnSO4溶液溶液冷水冷水铁粉和I₂的混合物温度计硬纸板温度计硬纸板A.测定原电池电压B.分离铁粉和I₂C.碱式滴定管排气泡D.测定中和反应的反应热C.标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4NA单阴离子含10个电子。下列说法错误的是B.向苯酚钠(C₆H₅ONa)溶液中通入少量CO₂:C₆H₅O-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+C.用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂:3SO³-+Cl₂+H₂O=—2HSO₃+2Cl-+SO2-A.有机物M与乙二醇互为同系物B.有机物N分子中所有原子一定处于同一平面C.有机物P最多能与3mol氢气发生加成反应气中的NO₂以及H₂、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如图。下列说法正确的是离子交换膜A.盐酸羟胺中N元素的化合价为-3价B.正极的电极反应式为NO+(2x+1)e-+(2x+2)H+—NH₃OH++(x-1)H₂OD.该电池工作时，电子由Pt电极经离子交换膜转移至含Rh催化电极13.实验室配制250mL0.1000mol·L-¹草酸钠溶液，下列有关说法正确的是A.容量瓶在使用前要先检查是否漏液，检查完且洗净后必须烘干才可使用锰酸钾溶液需要使用碱式滴定管得的高锰酸钾溶液的浓度偏高溶液中c(H₂C₂O₄)<c(C₂O2-)<c(HC₂O4)液中c(Ca²+)约为9.6×10-⁸mol·L-¹=c(HC₂O⁴)+c(OH)+c(Cl-)生成二、非选择题：本题包括4小题，共58分。I.铁的电化学腐蚀原理探究(1)利用如图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。装置实验步骤及操作现象ANaCl溶液a.连接好装置，观察现象电流表指针偏转b.一段时间后，向烧杯中滴加酚酞—c.一段时间后，向烧杯中滴加铁氰化钾{K₃[Fe(CN)₆]}溶液铁棒表面产生蓝色沉淀①b中的实验现象为,碳棒电极的电极反应式为。蓝色沉淀的化学式0了电化学腐蚀。为验证猜想并推出相应结论，设计了如下实验：【高三化学第4页(共8页)】·25-259C实验装置实验方案实验现象铁片铁片1.取2mL煮沸过的0.1mol·L-¹K₃[Fe(CN)₆]溶液于试管中，向试管中加人一小段铁片，再加人1mL煤油液封溶液无明显变化2.继续向试管中加人少许NaCl固体一段时间后，铁片表面产生大量的蓝色沉淀 根据实验现象推出结论：在NaCl溶液中，o (2)兴趣小组通过数字化实验装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶氧量随时间变化关系，实验装置及数据记录如图。实验装置实验数据溶氧量传感器溶氧量传感器数据采集器压强传感器具支锥形瓶电脑酸溶液均匀覆盖Fe粉和Cu粉的滤纸pH=2.0压强随时间变化的曲线5.04.03.5pH=2.0陆=6:8②酸溶液pH=2.0时，锥形瓶内压强增大的原因是0③请解释酸溶液pH=4.0时锥形瓶内压强几乎不变的原因：OⅡ.铁制品的防护(3)铁制品上镀铜，此时铁制品应与电源的极相连。(4)金属阳极钝化也是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件16.(14分)单质钨的化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具。工业上利用黑钨矿(主要成分为FeWO₄和MnWO₄,还含少量Si、As的化合物)生产钨的工艺流程如图所示。已知：①常温下钨酸难溶于水。②焙烧过程中含Si、As的化合物转化为Na₂SiO₃、Na₃AsO₃、Na₃AsO₄。的主要存在形式为H₂AsO₃、HAsO²-。回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施有(任答一点)。会形成多钨酸根离子，其中最主要的是HW₆O²和W₁₂O49-,写出生成W12O¹0-的离子方程式：(3)滤渣的成分为MgSiO₃、MgHAsO₄,写出净化时加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程(4)H₃AsO₃的酸性弱于H₃AsO₄的原因为 0(5)操作I的名称为;若黑钨矿中钨的质量分数为w,提炼过程中利用率为m,欲用nkg黑钨矿制得纯度≥99%的金属钨，则产品中杂质含量最大为kg.(6)碳化钨是耐高温、耐磨材料。碳化钨晶胞结构如图。①每个钨原子周围距离最近且等距的碳原子有个。②已知该晶胞的底边长为anm,高为bnm,α=90°,β=90°,γ=120°,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为g·cm-³。17.(15分)CO₂的资源化利用是化学研究的热点。I.CO₂与C₃H₈耦合可制备丙烯(1)在In/HZSM-5催化作用下，CO₂与C₃H₈耦合的反应过程如图所示。C₃H₈C₃H₆△H₁=+123.8kJ·mol-¹△H₁=+123.8kJ·mol-¹yⅡ.CO₂电还原可制备高附加值的有机物【高三化学第6页(共8页)】·25-259C·的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较(2)CO₂电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。②选择合适的金属催化剂，CO₂电还原生成CO0(3)在一定压强下，按n(H₂):n(CO₂)=1:1投料，在Bi为催化剂的条件下CO(g)+H₂O(g)]发生，反应相同时间，CO₂转化率及HCOOH选择性(甲酸选择随温度的变化如图所示。HCOOH选择性/%HCOOH选择性/%(673.15,95)(673.15,b)4005006007008009①下列措施能提高CO₂平衡转化率的是(填标号)。A.降低温度B.再充入ArC.分离出HCOOH②673.15K下，反应至某时刻时体系中H₂的分压为aMPa,则该时刻主反应的压力商Qp=(填计算式即可)MPa-¹。Ⅲ.利用电化学装置可实现CH₄和CO₂的耦合转化，原理如图所示。一电极一电极B一固体电解质(传导O²-)一电极A●碳氧氢十一Oo②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1:1,则消耗的CH₄和CO₂ O【高三化学第7页(共8页)】的体积比为18.(15分)三氯苯达唑(G)对牛、羊及人体的肝片吸虫病有良好的治疗作用，其某种合成路线如图。回答下列问题：(1)物质的系统名称是0 (2)反应①的化学方程式为,该反应的反应类型是0 (4)在一定条件下，有机物A可转化为有机物K(分子式为C₆H₆O₃),H是K的同分异构体(H与K所含官能团种类、数目均相同),且H能与FeCl₃溶液发生显色反应，则H的结(5)设计以1任选)。为原料合的合成路线(无机试剂和有机溶剂化学参考答案15.(1)①碳棒附近溶液变红(1分);O₂+2H₂O+4e-=—4OH(2分);KFe[Fe(CN)₆](1分)②K₃[Fe(CN)₆]可将Fe氧化为Fe²+(2分)(2)①Fe—2e-=—Fe²+(2分)②发生了析氢反应，产生了氢气(1分)③除了发生吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气且消耗的氧气量与生成的氢气量大致相等(2分)(3)负(1分)(4)3Fe—8e-+4H₂O=—Fe₃O₄+8H+(2分)16.(1)黑钨矿粉碎处理(或适当升高温度或加快通入空气的速率等合理答案均可，1分)(2)12WO²-+14H+==W₁₂O10-+7H₂O(2(3)H₂AsO₃+H₂O₂+OH-==HAsO²-+2H₂O(2分)(4)H₃AsO₄非羟基氧个数多，中心原子电正性强，导致As—O—H中O的电子向As偏移，更易电离出氢离子(2分)(5)过滤(1分):(2分)(6)①6(2分)17.(1)+165.0(2分);高温(1分)催化剂表面，继续得e并结合H+脱水形成CO吸附在催化剂表面，最后从催化剂表面脱附(或“先发生反应CO₂+e=CO₂,而后发生反应CO₂+H+→—COOH,继