广东省汕头市2024-2025学年高三上学期12月期末考试化学试卷（含答案）

本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)的历史文物中，主要材质为合金的是ABCD商代玉凤东汉鎏金铜凤鸟形饰明成化青花凤纹碗A.氯离子的结构示意图：+9B.NaCl溶液中的水合离子：汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第1页(共8页)A.“点石成金”:金的元素符号为Au,79Au的中子数为198B.“火树银花”:烟花燃放时钠元素的焰ABCD“老妈宫粽球”“勝饼”“猪血汤”“豆花”粽叶在一定条件下可水解为葡萄糖可防止油脂被氧化时发生蛋白质的变性豆花中撒入的红选项劳动项目化学知识ABC制酒师傅：蒸馏法提升乙醇的浓度乙醇的浓度越高，灭菌效果越好D光纤工程师：SiO₂用于制作通信光缆二氧化硅具有导电性ABCD固体固体水水固体水古称量硫酸铜配制CuSO₄溶液铁钉镀铜汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第2页(共8页)9.华南植物园内的鹰爪花，其根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下A.含有4个手性碳C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可在120℃条件下烘干样品10.某兴趣小组研究一种酸性燃料电池酒精检测仪，可以快速进行酒精检测。发生反应：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O,下列说法错误的是A.放电时CH₃CH₂OH在负极发生氧化反应B.该电池正极反应为：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH-C.该电池反应能自发进行，其焓变△H<0D.可通过增加检测电流大小的装置测算出呼出气体的酒精含量11.NH₄CIO4为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如NH₄CIO₄+2C=NH₃↑+2CO₂↑+HCI↑。设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是B.标准状况下，11.2LNH₃中含有原子数目为2NAC.IL1mol/LNH₄CIO₄溶液中含NH₄的数目小于NAD.该反应中每转移6mol电子生成HCl的质量为36.5g12.某实验小组组装如图所示的一体化实验装置来制备并探究SO₂的性质。下列说法错误的是A.①的是A.①处发生化学反应方程式为B.实验时湿润的pH试纸变红但不褪色C.实验时可观察到鲜花、品红溶液、KMnO₄D.Na₂S溶液出现淡黄色沉淀，说明SO₂有氧化性溶液止水夹①品红溶液(内)的pHNaOH(外)③13.一种可用作电池电解液的物质，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序A.简单气态氢化物的稳定性：W<X1B.电解熔融YZ₃可获得Y单质C.第一电离能：X>W>YD.YZ₄的空间结构为正四面体形汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第3页(共8页)14.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IⅡA直径(276pm)接近该冠醚可识别K+,能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度BCO₂、HCHO、CCl₄键角依次减小孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C常温下浓硫酸与铁不反应可用铁罐车运输冷的浓硫酸D合成氨需在高温高压下才能进行反应合成氨反应为吸热反应15.某一温度下，向密闭容器中充入一定量的M(g),发生反各气体浓度与反应时间关系如右图所示(未加催化剂)。反应时间一→ABCDMNPMNP16.研究光伏储能发电系统是国家的重要战略。下图是我国某科研团队设计的碱性光伏制D.b为电池负极，理论上每产生1molH₂,X电极的质量减少2g气体个0OH-阴离子交换膜NiOOHNi(OH)₂电极,。00r汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第4页(共8页)三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真做答。17.(14分)(2)将5mL0.1mol·LCuSO₄溶液与10mL同浓度NH₃·H₂O溶液混合，生成蓝色絮状(3)用CuSO₄·5H₂O晶体，配制0.1mol·L'CuSO4溶液，进行下列实验探究。I.该过程中用到的仪器有。(填序号)Ⅱ.甲同学向盛有4mL0.1mol·L-¹CuSO₄溶液的试管里，滴加几滴1mol·L-¹的氨水，Ⅲ.乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶(4)设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。猜想1:氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2:NH₄+可以促进[Cu(NH₃)₄]²+生成。步骤现象 至过量③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成18.(14分)汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第5页(共8页)(1)铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于区，基态铋原子的价层电子排布式为o发生反应的化学方程式为(3)“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为[Zn(NH₃)4]²+、[Cu(NH₃)4]²+,该步骤温度不宜过高，其原因是o(4)写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为该反应的平衡常数为K,达到平衡时测得溶液pH=13,c(Cl-)=0.04mol/L,则K=_o(6)如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为apm。①该铋氟化物的化学式为o②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有个。19.(14分)银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。(1)乙醛的银镜反应a:CH₃CHO(aq)+2Ag(NH₃)2+(aq)+H₂O(1)=CH₃COO(aq)+3NH₄+(aq)汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第6页(共8页)②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是(2)实验室现取25mL0.12mol·L-¹的AgNO₃溶液，边振荡边逐滴加入1.2mol·L¹的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。的总浓度以c(NH₃)表示(下同);2AB5络合物MLn的累积生成常数Kf(MLn)可衡量金属离子M与配体L形成的络合物MLnA.1molAg(NH₃)₂+中含有6molC.向银氨溶液中通入NH₃,溶液中减小D.在银氨溶液中，c(Ag+)+c[Ag(NH₃)₂+]+c(NH₄+)>c(NO₃)(3)在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液pH随氨水加入体积增加的变化曲线，如图2①此时溶液中c(NO₃)=mol·L-¹;③此时溶液中Ag(NH₃)2+、OH、NO₃的物质的量浓度大小关系为0汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第7页(共8页)20.(14分)(1)化合物A的分子式为_,其官能团的名称为o(2)化合物B的名称是。化合物C与非极性利用率100%,X为_o(3)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应形成的新结构反应类型a取代反应b(4)芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3:2:2:1,写出一种符合条件的F的结构简式： (5)下列关于该合成过程的说法中正确的有(填字母)。载载汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第8页(共8页)1化学试题参考答案第I卷选择题答案题序123456789答案BACBDBDCCB题序答案DCBAAB第Ⅱ卷非选择题答案17.(14分)(2)CuSO₄+2NH₃H₂O=Cu(OH)₂l+(NH₄)₂SO₄(3)BCD平面正方形(4)1mol·L-¹的氨水(NH₄)₂SO₄固体Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)A]²++2OH-,NH₄+与OH-结合生成NH₃H₂O,使平衡向正反应方18.(14分)(2)增大氧气浓度，加快反应速率(3)温度过高会导致NH₃溶解度降低、NH₄HCO,分解，原料利用率降低。(4)Ga₂O₃+2OH=2GaO₂+H₂O或Ga₂Os+2OH+3H₂O=2Ga(OH)₄19.(14分)(1)①-△